辽宁省六校协作体2021-2022学年高一上学期第一次联考化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）

A、木已成舟 B、蜡炬成灰 C、铁杵成针 D、滴水成冰

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2. 下列叙述正确的是（）

A、分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B、把饱和FeCl₃溶液滴到氢氧化钠溶液中加热煮沸能够制取氢氧化铁胶体 C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D、胶体的本质特征是具有丁达尔效应

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3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A、烧碱、氧气、碘酒 B、生石灰、白磷、胆矾 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、水银、熟石灰

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4. 下列有关电解质的说法正确的是（）

A、某物质如果不是电解质，那它就是非电解质 B、电解质溶液在通电后发生电离 C、水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D、将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

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5. 下列说法正确的是（）

A、由一种元素组成的物质一定是纯净物 B、白磷转化为红磷是物理变化 C、溶于水能电离出H⁺的化合物都是酸 D、碱性氧化物一定是金属氧化物

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6. 下列属于电解质的物质是（）
①熔融的NaCl ②KNO₃溶液 ③Cu ④酒精 ⑤FeSO₄·7H₂O ⑥稀硫酸

A、①⑤⑥ B、①⑤ C、②⑤⑥ D、③④⑤

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7. 实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（）

A、Fe₂O₃→Fe₂(SO₄)₃ B、Zn→ZnCl₂ C、NaOH→NaCl D、BaCl₂→BaSO₄

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8. 下列有关溶液导电能力的说法错误的是(忽略溶液混合时的体积变化)（）

A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，溶液的导电能力先减弱后增强 B、醋酸溶液中加入适量烧碱溶液，溶液的导电能力减弱 C、盐酸的导电能力不一定比醋酸溶液强 D、向氯化钠溶液中加入少量硝酸银溶液，溶液的导电能力几乎不变

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9. 下列变化过程属于还原反应的是（）

A、H₂O₂→O₂ B、HCl→Cl₂ C、CO₂→CO $_{3}^{2 -}$ D、FeCl₃→FeCl₂

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10. 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、某透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ B、使酚酞变红的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Ca²⁺、K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ C、使石蕊试液变红的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、含有大量CO $_{3}^{2 -}$ 的溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$

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11. 根据以下4个反应：①H₂S+I₂=S↓+2I^-+2H⁺ ， ②SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，③2I^-+Br₂=I₂+2Br^- ， ④SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI。判断Br^-、I^-、H₂S、SO₂的还原性由强到弱的顺序是（）

A、SO₂＞H₂S＞I^-＞Br^- B、H₂S＞SO₂＞I^-＞Br^- C、H₂S＞I^-＞Br^-＞SO₂ D、I^-＞Br^-＞H₂S＞SO₂

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12. 下列离子方程式正确的是（）

A、铁和氯化铁溶液反应Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺ B、铁片和稀盐酸反应2Fe+6H⁺=3H₂↑+2Fe³⁺ C、稀硫酸加入氢氧化钡溶液中H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O D、氯化铜溶液中加入NaOH溶液：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

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13. 已知氯气有强氧化性，能氧化Fe²⁺、Br^-、I^-等。又已知还原性I^->Fe²⁺>Br^-。向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是（）

A、I^-、Fe³⁺、Cl^- B、Fe²⁺、Cl^-、Br^- C、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^- D、Fe²⁺、I^-、Cl^-

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14. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Fe³⁺、NH $_{4}^{+}$ 、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、NO $_{3}^{-}$ 的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A、NO $_{3}^{-}$ 得电子，发生还原反应 B、NH $_{4}^{+}$ 是还原产物 C、该反应中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ D、还原剂与氧化剂的个数之比为1∶8

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二、多选题

15. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体内的活性氧。由此判断下列说法正确的是（）

A、Na₂SeO₃易溶于水 B、Na₂SeO₃在反应中化合价降低 C、Na₂SeO₃在反应中作还原剂 D、活性氧发生氧化反应

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三、填空题

16. 有以下五个化学反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

②2KMnO₄ $\underline{\underline{Δ}}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

④C₂H₅OH+3O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2CO₂+3H₂O

⑤CO₂+CaO=CaCO₃

其中属于化合反应的是(填序号，下同)，属于分解反应的是，属于复分解反应的是，属于置换反应的是，属于氧化还原反应的是。

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17. 按要求书写化学用语

(1)、氯酸钾溶于水的电离方程式：。

(2)、稀硫酸和氧化铝反应的离子方程式：。

(3)、硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应的离子方程式：。

(4)、用离子方程式表示实验室中二氧化碳气体的检验：。

(5)、高锰酸钾溶液和浓盐酸能够发生反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl，写出该反应的离子方程式：。

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18. 回答下列问题：

(1)、下列微粒：①S②SO $_{3}^{2 -}$ ③Fe²⁺④Al³⁺⑤Na⑥HCl⑦Na₂O₂。在化学反应中只能被氧化的是(填序号)，只能表现出氧化性的是(填序号)。

(2)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)(其中氧元素是-2价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。
①用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况。

②当反应中有5个FeO $_{4}^{2 -}$ 离子生成时，转移的电子数是个。

(3)、请完成方程式的配平。Al+NO $_{3}^{-}$ +OH^-=AlO $_{2}^{-}$ +N₂↑+H₂O

(4)、在一定条件下，2个X₂O $_{7}^{2 -}$ 离子恰好能把6个SO $_{3}^{2 -}$ 离子氧化成SO $_{4}^{2 -}$ ，则还原产物中X元素的化合价为。

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19. 某无色溶液中只可能含有K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、OH^-、SO $_{4}^{2 -}$ 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
Ⅰ．取少量溶液，滴加无色酚酞后溶液变红；

Ⅱ．另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

Ⅲ．向Ⅱ所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解；

Ⅳ．将Ⅲ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

(1)、根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是。肯定存在的离子是。

(2)、写出实验Ⅱ和Ⅲ中发生反应的离子方程式：
Ⅱ．

Ⅲ．。

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