广东省汕头市潮南区2020-2021学年高一上学期化学第二次月考试卷

试卷更新日期：2021-11-02 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO₂)属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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2. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）

A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（）

A、丁达尔效应 B、胶体聚沉 C、发生复分解反应 D、发生氧化还原反应

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4. 下面的描述摘抄自某同学的课堂笔记，其中正确的是（）

A、依据在水溶液中能否导电将物质分为电解质与非电解质 B、溶液和胶体都呈电中性 C、氧化还原反应的本质是化合价升降 D、Na₂O₂中氧元素的化合价为-2

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5. 金属钠着火时，能用来灭火的是（）

A、干细沙 B、湿抹布盖灭 C、水 D、泡沫灭火剂

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6. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是（）

A、KNO₃ B、Fe₃O₄ C、Na₂SO₄ D、NaNO₃

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7. 下列关于0.5molNa₂SO₄的说法正确的是（）

A、含有3.01×10²³个SO $_{4}^{2 -}$ B、含有0.5个Na₂SO₄ C、含有0.5molNa⁺ D、含有1mol氧原子

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8. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）

A、无色溶液：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 B、酸性溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、S²⁻、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、遇酚酞变红的溶液：Na⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、碱性溶液：K⁺、Al³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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9. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：

关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是（）

A、H⁺、HClO、Cl₂ B、H⁺、ClO^-、Cl^- C、H⁺、Cl^-、ClO^- D、HClO、H⁺、Cl₂

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10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。由此判断下列说法正确的是（）

A、铁元素在反应①中被还原，在②中被氧化 B、反应①中当有2mol Fe²⁺被还原时，有1molBr₂被氧化 C、氧化性强弱顺序为：Br₂＞Fe³⁺＞I₂ D、还原性强弱顺序为： Fe²⁺＞Br^-＞I^-

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11. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A、钠与冷水反应：有氢气产生；Na + 2H₂O = Na⁺ + H₂↑ B、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑ C、氧化镁与稀盐酸反应： ${MgO+2H}^{+} {=Mg}^{2+} {+H}_{2} O$ D、实验室用浓盐酸与 ${MnO}_{2}$ 反应制 ${Cl}_{2}$ ： ${MnO}_{2} {+2H}^{+} {+2Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ {+Mn}^{2+} {+H}_{2} O$

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12. 下列说法正确的是（）
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②Na₂O和Na₂O₂投入到水中都能生成NaOH；

③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；

④取ag Na₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数；

⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；

⑥NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑦NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃ ，可配制成溶液通入过量的CO₂ ，再低温结晶得到提纯。

A、②③④ B、②⑤⑦ C、①②⑦ D、③④⑥

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13. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是（）
①MgSO₄溶液②NaCl溶液③CuSO₄溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO₃)₂溶液

A、1 B、2 C、3 D、4

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14. 只用一种试剂，将Na₂SO₄、NaCl、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl四种溶液分开，这种试剂是（）

A、NaOH溶液 B、AgNO₃溶液 C、BaCl₂溶液 D、Ba(OH)₂溶液

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15. 在反应 $6 KOH + 3 {Cl}_{2} = {KClO}_{3} + 5 KCl + 3 H_{2} O$ 中，失电子与得电子的原子个数比是（）

A、1：5 B、1：4 C、1：3 D、1：2

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16. 实验室用下列装置制备无水AlCl₃(183℃升华)，无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是（）

A、b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B、g中发生的反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O C、e装置的收集器必须保持干燥 D、实验时，a和d处酒精灯应同时点燃

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17. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	将一小块Na放入水中	产生气泡	Na能置换出水的氢
C	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者与盐酸反应的速率相同
D	灼烧白色粉末	火焰成黄色	白色粉末中有Na⁺ ，无K⁺

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	维生素C具有还原性	维生素C可作为包装食品抗氧剂
C	溶解度：CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂	溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
D	Na在Cl₂中燃烧的生成物含有离子	NaCl固体可导电

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

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二、多选题

20. 实验室中下列做法错误的是（）

A、用浓硫酸干燥氯气 B、用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 C、用Na₂CO₃溶液鉴别CaCl₂溶液、NaCl溶液和稀硫酸 D、用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

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三、填空题

21. 氯气有广泛的用途，回答下列问题：

(1)、氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO₂+2C+2Cl₂ $\underline{\underline{高温}}$ TiCl₄+2CO。

(2)、反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N₂为产物（填“氧化”或“还原”）

(3)、氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：。

(4)、氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。

(5)、实验室检验某溶液中是否含有Cl^-的操作方法是：。

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22. 回答下列问题：

(1)、取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为，其中NaH作剂(填“氧化”或“还原”)

(2)、 ${HCO}_{3}^{-}$ 与 $H^{+}$ 或 ${OH}^{-}$ 在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：；。

(3)、Na₂O₂作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其与人呼出的CO₂反应的化学方程式

(4)、已知Cl₂可发生反应：2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃_。该反应中氧化剂是(填化学式，下同) ，还原剂是。

(5)、工业上常用Cl₂处理含Fe²⁺的FeCl₃溶液，请写出该反应的离子方程式：。

(6)、2molCO(NH₂)₂中含mol碳原子，mol氧原子，mol氮原子，mol氢原子，所含氧原子数跟molH₂O中所含氧原子数相等。

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23. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)、①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。

(2)、根据上图，将化学方程式补充完整： NH₃ + CO₂ ++ = NaHCO₃↓+ NH₄Cl

(3)、煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是。

(4)、下列说法中，正确的是_____ (填字母)。

A、CO₂可循环使用 B、NH₄Cl副产物可用作肥料 C、溶液B中一定含有Na⁺、NH

_{4}^{+}

、Cl^-

(5)、同学们将Na₂CO₃和NaHCO₃固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2 mLNa₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO $_{3}^{2-}$ 浓度较大，能与CaCl₂发生反应(写离子方程式)
操作2：向2 mLNaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	无白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO $_{3}^{2-}$ 浓度很小，不能与CaCl₂反应

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24. 已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl₃ ，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl₃＋6H₂O=FeCl₃·6H₂O。请回答下列问题。

(1)、按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：
①接，接，接②。

(2)、A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为， B装置中发生反应的化学方程式为。

(3)、D装置的作用是；E装置的作用是。

(4)、实验开始时，应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。

(5)、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为，已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)= CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 (填序号)。①CO₂②HCl ③H₂O ④H₂
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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