浙江省云峰联盟2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

试卷更新日期：2021-11-02 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列物质属于化合物的是（）

A、石墨 B、冰水 C、稀盐酸 D、汽油

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2. 萃取实验中必需的实验仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质属于强电解质的是（）

A、 ${SO}_{3}$ B、CuO C、 ${AlCl}_{3}$ D、 ${CH}_{3} COOH$

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4. 下列物质与俗名对应的是（）

A、二甲苯： B、甘油： C、冰晶石： ${Na}_{3} {AlF}_{6}$ D、芒硝： ${NaNO}_{3} \cdot 7 H_{2} O$

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5. 下列表示错误的是（）

A、1—丁烯的键线式： B、甲烷的球棍模型： C、乙酸乙酯的结构简式： ${CH}_{3} {CH}_{2} {OOCCH}_{3}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式：

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6. 下列说法错误的是（）

A、 $C_{2} H_{4}$ 与 $C_{4} H_{8}$ 互为同系物 B、有机化合物 ${CH}_{3} {CH}_{2} {NO}_{2}$ 与 $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ 是同分异构体 C、 $^{14} N$ 与 $^{15} N$ 是氮元素的两种核素 D、金刚石、足球烯、纳米碳管互为同素异形体

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7. 下列说法正确的是（）

A、通过煤的液化可获得洁净的燃料油 B、甲烷、2-丁烯和乳酸均存在立体异构现象 C、等物质的量的1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应的产物有2种 D、重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等来自于的石油常压分馏

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8. 下列说法正确的是（）

A、双氧水能使染料等有机色素褪色，可用作木耳等菌类食品的去色剂 B、家庭厨房中常用烧碱溶液去除厨具表面的油污 C、氢气可在氯气中安静地燃烧，工业上利用该方法制备盐酸 D、带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶不能用于盛放碱性试剂，但可用于存放硫酸溶液、硝酸溶液、氢氟酸溶液、氯化铵溶液等酸性溶液

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9. 下列说法错误的是（）

A、钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 B、强酸、强碱、砂纸打磨、 ${Cl}^{-}$ 均会破坏铝表面的氧化膜 C、工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 D、NO是一种无色、无味的气体，达到一定浓度时有毒，对人有害无利

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10. 关于反应 $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot {3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuO+NO}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑ {+H}_{2} O ↑$ (反应未配平)，下列说法正确的是（）

A、氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1 B、生成 $22.4 {L O}_{2}$ 时，反应转移电子数为4N_A C、将充分分解后所得的气体收集于一密闭容器中，充分静置反应，所得溶液中硝酸与水的物质的量之比为1：1 D、 $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 中的铜元素被氧化

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11. 下列说法错误的是（）

A、往浸过火柴头的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可检验火柴头中含氯元素 B、减压过滤不适用于过滤胶状类沉淀，是因沉淀容易透过滤纸，无法实现固液分离 C、实验中常用摩尔盐代替硫酸亚铁，是因为摩尔盐中 ${Fe}^{2 +}$ 比硫酸亚铁中 ${Fe}^{2 +}$ 要稳定，不易被氧化 D、探究 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与稀硫酸反应速率的影响因素时，可以通过观察产生浑浊的速率来判断反应的快慢

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12. 下列“类比”合理的是（）

A、向 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中加过量NaOH溶液，可生成 ${CaCO}_{3}$ 沉淀；则 $Mg {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液加过量NaOH溶液，可生成 ${MgCO}_{3}$ 沉淀 B、 ${MgCl}_{2}$ 溶液蒸干所得最终产品为MgO，则 ${BaCl}_{2}$ 溶液蒸干所得最终产品为BaO C、铜在潮湿的空气中生锈，生成的铜绿可减缓铜被进一步氧化，则铁在潮湿的空气中生锈，生成的铁红也可减缓铁被一部氧化 D、 ${SO}_{2}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 反应生成 $H_{2} {SO}_{4}$ ，则 ${SO}_{2}$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应生产 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

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13. 下列离子方程式错误的是（）

A、向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中加入过量的氨水： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$ B、将CuO溶于过量的氨水中： $CuO + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O=Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O$ C、向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{2} + H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -} = 2 {HCO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中加入足量的氢氧化钡(偏铝酸钡可溶)： ${NH}_{4}^{+} + {Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 5 {OH}^{-} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + {AlO}_{2}^{-} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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14. 下列说法错误的是（）

A、以苯酚、甲醛为原料制备高分子化合物酚醛树脂的反应属于加聚反应 B、乙烷中混有乙烯，可将气体通过溴水洗气，将杂质乙烯除去 C、 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 与 ${CH}_{3} {CH}_{2} {COOCH}_{3}$ 的核磁共振谱中出现的波峰是不一样的 D、调节氨基酸溶液的pH，使氨基酸以两性离子的形态存在，此时溶解度最小，可以析出晶体

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15. 有X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X、W同主族且W的原子序数为X的两倍，Y为金属元素，Z离子在同周期内离子半径最小。下列说法中，正确的是（）

A、元素X和Q的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂等 B、由于X元素的氢化物分子间存在氢键，所以X元素的氢化物比W元素的氢化物更稳定且沸点更高 C、工业生产Z，常通过电解熔融的 ${ZQ}_{3}$ ，因 ${ZQ}_{3}$ 的熔点较低，能耗低 D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物会与Q元素的最高价氧化物对应的水化物反应，也会与Y元素的最高价氧化物水化物反应

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16. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（）

A、该物质含4种官能团 B、该物质可发生水解反应，并生成两种均含六元环的化合物 C、1mol该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1 D、该物质既可使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，也可溴水褪色

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17. 某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得1molNO转化为 $N_{2}$ 转化率随温度变化如图。无CO时反应(I) $2 NO (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + O_{2} (g)$ ；有CO时反应(II) $2 CO (g) + 2 NO (g)$ $⇌_{}^{} 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 。下列有关说法错误的是（）

A、 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌_{}^{} 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 的 $ΔH<0$ B、催化剂对反应(II)的影响大于反应(I) C、X点可以通过更换高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D、温度高于900℃后，反应(II)的曲线可能出现剧烈下降的趋势

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 $1 {mol Na}_{3} {AlF}_{6}$ 晶体中含有的阳离子总数目为4N_A B、28g硅晶体中含硅硅键的数目为2N_A C、标准状况下， $1 {mol C}_{5} H_{12}$ 中含C—H键的数目一定为12N_A D、 $pH = 1$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液1L，含 $H^{+}$ 的数目为0.1N_A

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19. 下列说法错误的是（）

A、25℃时，将 $pH = 4$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液与 $pH = 10$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液等体积混合，所得溶液呈中性 B、向氨水中逐滴加入盐酸，同时测定溶液的导电性，结果如图所示。依据实验结果，可推知一水合氨属于弱电解质 C、等pH的盐酸和醋酸溶液，分别与少许等量相同形状的镁条反应，盐酸溶液中反应的平均速率更快 D、用等浓度的盐酸分别中和等浓度、等体积的氨水和NaOH溶液，当两溶液均呈中性时，则有两溶液中的离子： $n ({NH}_{4}^{+}) < n ({Na}^{+})$

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20. 下列能量关系是 $H_{2}$ 、 $O_{2} / H_{2} O$ 转化能量循环图：

下列说法正确的是（）

A、 ${ΔH}_{1} {=ΔH}_{2} {+ΔH}_{3} {+ΔH}_{4} {+ΔH}_{5}$ B、在相同条件下，若将 $O_{2} (g)$ 改为 $S_{2} (g)$ ，则 ${ΔH}_{4}$ 会减小 C、在相同条件下，若将 $O_{2} (g)$ 改为 $S_{2} (g)$ ，则 ${ΔH}_{5}$ 会增大 D、一定条件下，气态原子生成1molH-H、1molO=O、1molH-O放出的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，则 ${ΔH}_{1} =(4c-2a-b)kJ/mol$

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21. 水系可充电电池由于其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势备受关注。一种新型无隔膜 $Zn / {MnO}_{2}$ 液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体， ${ZnSO}_{4}$ 和 ${MnSO}_{4}$ 的混合液作电解质溶液，下列说法正确的是（）

A、过程I为放电过程，过程II为充电过程 B、为增强电池电流，可向电解液中加入硫酸增强电解质溶液的导电性 C、充电时阳极的电极反应式为： ${Mn}^{2 +} - 2 e^{-} + 2 H_{2} {O=MnO}_{2} + 4 H^{+}$ D、放电时，当外电路转移 $2 {mol e}^{-}$ 时，两电极质量变化的差值为98g

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22. 新型洗涤剂过氧碳酸钠( ${Na}_{2} {CO}_{4}$ )固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，关于过氧碳酸钠( ${Na}_{2} {CO}_{4}$ )的性质，下列推测不合理的是（）

A、过氧碳酸钠也可作为水体供氧剂 B、过碳酸钠中的氧元素有-1、-2两种价态 C、过氧碳酸钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧碳酸钠的强氧化性 D、过碳酸钠的水溶液既有碱性也有强氧化性

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23. 常温下，向 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液中逐滴加入 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）

A、点a所示溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) > c ({NO}_{3}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ B、点b所示溶液中，水的电离程度最大 C、点c所示溶液中： $c ({NO}_{3}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ D、点d所示溶液中： $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({OH}^{-}) - c (H^{+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$

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24. 以 $H_{2} O_{2}$ 和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，下列说法中错误的是（）

A、制备机理的总反应的方程式为： $H_{2} O_{2} + {Cl}^{-} + H^{+} =HClO + H_{2} O$ B、A→B的过程中，钒元素(V)被氧化，化合价升高 C、该机理是通过循环过程中不断净化去除生成的水，最终得到高纯度次氯酸 D、该机理中化合物A作催化剂

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究 ${NO}_{2}$ 能否支持燃烧	取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体	将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，不能说明 ${NO}_{2}$ 支持燃烧
B	鉴别NaCl和 ${NaNO}_{2}$ 溶液	分别取少量溶液于试管中，然后滴加酸性的 ${KMnO}_{4}$	若紫红色退去，则该溶液为NaCl溶液
C	向盛有 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁	溶液变成棕黄色，一段时间后产生气泡，随后生成红褐色沉淀。	${Fe}^{2 +}$ 被 $H_{2} O_{2}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ； ${Fe}^{3 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解为 $O_{2}$ ，且反应放热，促进了 ${Fe}^{3 +}$ 的水解
D	探究淀粉在酸性条件下的水解程度	取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水	溶液无明显现象，则淀粉完全水解

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 填空。

(1)、相同温度下，等浓度的苯酚水溶液酸性(填“强于”“弱于”“等于”)乙醇水溶液，原因是：

(2)、已知物质的熔点对比如表：

物质

熔点/℃

物质

熔点/℃

${FeCl}_{2}$

672

${SnCl}_{2}$

247

${FeCl}_{3}$

306

${SnCl}_{4}$

-33

${SnCl}_{4}$ 的熔点低于 ${SnCl}_{2}$ 的沸点原因是：

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27. 实验室制备氧气也常用加热分解 ${NaNO}_{3}$ 制得，发生反应： ${2NaNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2NaNO}_{2} {+O}_{2}$ ；取8.5g硝酸钠固体置于装置，加热一段时间，收集到VmL氧气后，停止加热，待固体冷却后称得剩余7.22g，将剩余固体溶于水配制成100mL稀溶液，加入足量铜片，并滴入稀硫酸，使其充分反应(气体只有NO)(已知： $Cu + {NO}_{2}^{-} + H^{+} \to {Cu}^{2 +} + NO + H_{2} O$ ，未配平)，求：

(1)、V=；

(2)、溶解铜的质量是：g(写出简单计算过程)

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28. 某有机工业化合物X是由四种常见元素组成的，实验探究其组成过程如图：

实验过程有现象：气体A燃烧时，火焰呈淡蓝色；白色沉淀G可溶于强碱溶液。

(1)、化合物X的组成元素：， (填元素符号)沉淀G的化学式：。

(2)、化合物X与水共热的化学反应方程式为：

(3)、沉淀C中有色固体成分与稀硝酸反应的离子方程式为：

(4)、无色气体D与气体A在 $Pd / {Al}_{2} O_{3}$ 催化下反应，可消除二者对环境的影响，实现“绿色化学”，该反应的化学反应方程式是：

(5)、向深蓝色溶液F通入 ${SO}_{2}$ 气体，待反应稳定后，溶液褪色，并产生白色沉淀物，试设计实验验证白色沉淀物中的阴离子：(提示： ${Cu}_{2} {SO}_{4}$ 溶于水快速歧化， ${Cu}_{2} {SO}_{4} =Cu + {CuSO}_{4}$ )。

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29. “水煤气(CO和 $H_{2}$ )”是化学工业常用的原料气，请回答：

(1)、I.已知：焦炭、CO的标准燃烧热分别为 $393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，氢气燃烧的热化学反应方程式： ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(g) ΔH=-484kJ \cdot {mol}^{-1}$
试写出由焦炭和水蒸气生成水煤气的热化学反应方程式：

(2)、下列说法正确的是___________

A、将煤炭在空气中直接加强热进行干馏，制备生成水煤气的原料焦炭 B、水煤气可经过催化合成获得液体燃料、碳氢化合物和含氧有机物 C、水煤气也可采用高温下煤和水蒸气直接作用制得 D、在恒压反应釜中，利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成

(3)、II.合成氨工厂以“水煤气”为原料，采用两段间接换热式绝热反应器(反应器中的催化剂对原料气的吸附时间长短，对原料气的转化率会造成一定影响)在常压下进行转换合成氨，装置如图。

A反应器中主要发生的反应为： $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=-92 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$

B反应器中主要发生的反应为：

主反应： ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ΔH=-41 .03kJ \cdot {mol}^{-1}$

副反应： ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g) ΔH=-116kJ \cdot {mol}^{-1}$

由进气口充入一定量含CO、 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 $N_{2}$ 的混合气体，在B中充分反应，在T℃下，反应达到平衡后，测得混合气体各组分的物质的量分别为CO0.2mol、 $H_{2} 1.5 mol$ 、 $H_{2} O 0.7 mol$ 、 $N_{2} 0.5 mol$ 、 ${CO}_{2} 0.7 mol$ 和 $0.1 {mol CH}_{3} OH$ 。

已知标准平衡常数： $K^{θ} = \frac{P ({CO}_{2}) {/P}^{θ} \times P (H_{2}) {/P}^{θ}}{{P(CO)/P}^{θ} \times P (H_{2} O) {/P}^{θ}}$ ，其中 $P^{θ}$ 表示标准压强( $1 \times 10^{5} Pa$ ) $P ({CO}_{2})$ 、 $P(CO)$ 、 $P (H_{2})$ 、 $P (H_{2} O)$ 表示各组分的分压，如 $P(CO)=X(CO) \times P^{θ}$ ， $X(CO)$ 为体系中CO的物质的量分数

T℃时，主反应的压强平衡常数 $K^{θ} =$

(4)、平衡时CO的转化率为

(5)、进气空速对反应产品的收率有一定的影响，实验测得在不同进气空速下，测得平衡时 ${NH}_{3}$ 的收率如下图所示

①曲线中A点到B点变化的原因是：

②若将绝热转换反应器改为恒温转换反应器，试在图中画出随进气空速变化的 ${NH}_{3}$ 收率曲线。

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30. 某兴趣小组模拟碱熔法制备

{KMnO}_{4}

晶体，流程如下：

已知：① ${3MnO}_{2} {+6KOH+KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {3K}_{2} {MnO}_{4} {+KCl+3H}_{2} O$

② $3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 {CO}_{2} = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} + 2 K_{2} {CO}_{3}$

③ $K_{2} {MnO}_{4}$ 在中性或酸性介质中不稳定，快速发生歧化反应

④部分物质的溶解性表：

温度溶解度物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
${KMnO}_{4}$	2.83g	6.34g	12.6g	22.1g
${KClO}_{3}$	3.3g	7.3g	13.9g	23.8g	37.5g	56.3g
$K_{2} {CO}_{3}$	105g	111g	117g	127g	140g	156g
${KHCO}_{3}$	22.5g	33.7g	47.5g	65.6g

(1)、步骤I实验中所用坩埚是铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是：

碱熔氧化过程，KOH的用量要过量，其目的是：

(2)、下列说法错误的是：___________

A、步骤I中，

{MnO}_{2}

应分批加入，以提高原料利用率；过程中还需用铁棒不断搅拌，以防结块 B、步骤III中，为使得

K_{2} {MnO}_{4}

充分歧化，所通入

{CO}_{2}

最宜过量至溶液呈弱酸性 C、步骤III中，为验证

K_{2} {MnO}_{4}

已经完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察滤纸上是否有绿色痕迹 D、步骤IV中，抽滤时为防止滤纸破损，可选择用双层普通滤纸或直接用砂芯漏斗 E、步骤V中，经一系列操作获得的

{KMnO}_{4}

晶体常出现结块现象，应用研钵充分研磨后再密封保存

(3)、步骤V中为获得

{KMnO}_{4}

晶体，从下列选选项中选出合理的操作并排序：将滤液转移至蒸发皿中→→→→→干燥。

a.用少量冰水洗涤
b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤

c.蒸发溶剂至析出大量晶体，趁热过滤

d.缓慢降温结晶
e.减压过滤

f.蒸发溶剂至溶液表面析出晶膜

(4)、产品纯度分析：取mg所得晶体，溶于水并加入酸酸化，定容至100mL。取25mL溶液于锥形瓶中，用

c mol / {L K}_{2} C_{2} O_{4}

标准溶液进行滴定，消耗标准溶液VmL。

①酸化 ${KMnO}_{4}$ 溶液可用代替稀硫酸

②所得晶体的纯度为：(填写数学表达式，要求化简)

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31. 某有机工业制备的重要的中间体的合成工艺流程如下：

已知：i. $R_{1} {COR}_{2} {+RCH}_{2} COR^{'} \to_{六氢吡啶}^{吡啶}$

ii. $+RCH=CHCOR^{'} \overset{{PhNO}_{2}}{\to}$

(1)、化合物X的结构简式为：；化合物Y的结构简式：

(2)、下列说法正确的是：___________

A、—SH的性质类似于—OH，化合物X一定条件下可发生缩聚反应 B、化合物F的分子式为 $C_{14} H_{12} NO$ C、化合物F均可发生取代反应、还原反应、加聚反应、水解反应 D、的结构中，所有的碳原子处于同一个平面

(3)、请完成E→F转化的化学反应方程式：E→F的转化过程中还测得生成了一种分子式为 $C_{28} H_{22} O_{2} N_{2}$ ，结构中含有5个六元环的物质，用键线式表示其结构：

(4)、以化合物乙炔、、为原料，设计化合物的合成路线(无机试剂任选)

(5)、写出符合下列条件的化合物C的所有同分异构体的结构简式：
①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种

②IR光谱显示结构中含“—CN”和“C=S”结构

③ ${}^{1}H - NMR$ 氢谱显示结构中有3种环境的氢原子

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物质	熔点/℃	物质	熔点/℃
${FeCl}_{2}$	672	${SnCl}_{2}$	247
${FeCl}_{3}$	306	${SnCl}_{4}$	-33