云南省玉溪市2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2021-11-02 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 过桥米线是云南的特色小吃。下列说法正确的是（）

A、米线中的淀粉属于糖类 B、过桥米线汤面上的油脂属于高分子化合物 C、“烫”肉的过程没有新物质生成，属于物理变化 D、骨头熬汤时汤色发白是由于碳酸钙难溶于水

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、17 g -OH和OH^-的混合体所含电子数为10N_A B、12.0 g 熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1 N_A C、标准状况下，2.24 L 甲醇中含有的C-H数为0.3N_A D、将1 mol MnO₂足量浓盐酸混合，转移的电子数为0.2N_A

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3. 甲苯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，生成W。下列说法错误的是（）

A、甲苯与W均可发生氧化反应、取代反应 B、甲苯属于芳香族化合物，但W不属于芳香族化合物 C、W分子中一定共面的碳原子有7个 D、W的一氯代物有五种

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4. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去Al₂O₃中的Fe₂O₃	向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
B	证明溶液中无NH $_{4}^{+}$	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝
C	证明二氧化硫具有还原性	将二氧化硫通入Ba(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀生成
D	验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)	向盛有1mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L^-1KI溶液，有黄色沉淀产生

A、A B、B C、C D、D

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5. W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知五种元素原子序数依次相差2，W、Z同主族，M、X、Y、Z同周期，W的简单气态氢化物的稳定性大于Z的简单气态氢化物的稳定性。下列说法错误的是（）

A、M、X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B、W的氢化物的水溶液酸性比Z的氢化物的水溶液酸性强 C、M、X、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两发生反应 D、W与M形成的化合物中只含离子键

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6. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO₂+ $\frac{1}{2}$ Zn+(1+ $\frac{x}{6}$ )H₂O+ $\frac{1}{6}$ ZnSO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ MnOOH+ $\frac{1}{6}$ ZnSO₄[Zn(OH)₂]_3·xH₂O。其电池结构如图所示。下列说法中错误的是（）

A、放电时，锌电极发生氧化反应 B、充电时，Zn²⁺移向Zn膜 C、放电时，电池的正极反应为：MnO₂+e^- + H₂O= MnOOH+OH^- D、吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物层不可让电流通过，以防短路

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7. 草酸(H₂C₂O₄) 常用于衣物除锈。25° C时，向H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示c(HC₂O₄)/c(H₂C₂O₄)或c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )/c(HC₂O₄)]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、草酸用于衣物除锈时体现氧化性 B、直线II中X表示的是c(HC₂O₄)/c(H₂C₂O₄) C、0.1 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c(Na⁺)>c(HC₂O $_{4}^{-}$ )>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O $_{4}^{2 -}$ ) D、当pH=4.22时，溶液中c(HC₂O $_{4}^{-}$ )：c(H₂C₂O₄)=1000：1

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二、综合题

8. 氯苯是染料、医药工业生产中的一种重要原料。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

请回答下列问题：

(1)、仪器a中盛有KMnO₄晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、仪器b中侧管的作用是。仪器c的名称是。

(3)、仪器e中盛装试剂的作用是。

(4)、仪器d中盛有苯、FeCl₃粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为。

(5)、该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：氯苯混合物

\overset{水洗}{\to}

\overset{碱洗}{\to}

\overset{}{\to}

纯净氯苯

①水洗并分液可除去HCl、部分Cl₂和(填化学式) ；

②碱洗前先进行水洗的目的是；

③最后一步分离出纯净氯苯的方法是。

(6)、工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为。

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9. 2030年“碳达峰”、2060年实现“碳中和”的国际承诺使CO₂的回收及综合利用越来越受到我国科学家的重视。请根据如下信息回答相应问题：

(1)、若用CO₂和H₂制取甲醇，反应的能量变化如下图所示：
根据上图可知用CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式为。

(2)、在2L恒容密闭容器中分别投入2molCO₂和6molH₂制取甲醇。温度一定时(水为气态)，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A、混合气体的密度不再改变 B、混合气体的压强不再改变 C、 $υ$ (CO₂)=2 $υ$ (H₂) D、CO₂和H₂的物质的量之比不再改变

(3)、在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO₂和6molH₂ ，在不同温度下(水为气态)制取甲醇，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如下图所示。

①T_a T_b (填“>”“<”或“=”)。若其他条件不变，改变一个条件反应由曲线b变为曲线c，则改变的条件是。

②容器b中0~10 min氢气的平均反应速率v(H₂)为mol·L^-1·min。用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。该反应达到平衡时体系的总压强为p，则容器b中反应平衡常数Kp= (用含 p的计算式表示，不必化简)。

(4)、一种利用光电驱动协同转化去除H₂S和CO₂的装置如图所示，石墨烯电极A的电极反应式为。

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10. 黄钠铁矾[NaFe_x(SO4)_y(OH)₆]是一种高效净水剂。一种以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取黄钠铁矾和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全(离子浓度为1.0×10^-5)的pH	3.7	9.7	9.2

(1)、若NaFe_x(SO4)_y(OH)₆中y=2，则黄钠铁矾的化学式为。

(2)、“酸浸”过程，欲提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施为(写出一条即可)。

(3)、滤渣的主要成分为。CO₂的电子式为。

(4)、“氧化”过程中ClO^-被Fe²⁺还原，反应中n(ClO^-)：n(Fe²⁺)=。

(5)、“沉铁”过程中加入碳酸钠的目的是调节溶液的酸碱度，生成黄钠铁矾。根据上表分析：

①pH不可大于3.7的原因是。

②常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=。

(6)、写出“沉铁"过程的化学方程式。

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11. 纯碱和硅酸钠都属于碳族元素的含氧酸盐，性质既相似又不同。回答下列问题：

(1)、纯碱中碳原子的杂化方式为。基态碳原子中未成对电子有个。

(2)、某硅氧离子的空间结构示意图如图所示(虚线不表示共价键)。Si-O键的键角为，该硅氧离子的化学式为。该硅氧离子的钠盐溶液中存在的微粒间作用力类型有 (选填序号)。
A．范德华力 B．氢键 C．离子键 D．共价键

(3)、硅烷数量、种类比烷烃(填“多”或“少”)；酸性： H₂CO₃H₂SiO₃(填“>”、“<”或“=”)，试解释酸性强弱的原因。

(4)、单质硅的晶胞结构如图所示，已知单质硅的密度为ρg·cm^-3 ，若N_A是阿伏加德罗常数的值，则Si- Si 键的键长为nm。(用含 N、ρ的代数式表示，列式即可，不用计算)

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12. 一种具有特殊功能的聚合物G的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物B的名称是； A生成B的反应类型是。

(2)、C中官能团的名称是；化合物E的分子式是。

(3)、化合物F的结构简式为。

(4)、化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(5)、化合物B有多种同分异构体，符合下列条件的有种。
①可发生水解反应，也可与FeCl₃溶液发生显色发应

②1 mol有机物发生银镜反应时最多可生成4 mol Ag

(6)、以和为原料，根据上述流程，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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