广东省深圳市宝安区2021-2022学年高三上学期第一次调研化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 中华民族为人类文明进步做出巨大贡献，运用化学知识对以下事例分析不合理的是（   ）
    A、铸鼎所用的青铜属于合金 B、司南是现在所用指南针的始祖，其材料主要成分为Fe3O4 C、铜红釉瓷器是宋代钧窑的精品，其着色的釉料因含氧化铜而显红色 D、“文房四宝”中的笔、墨、纸，涉及的化学物质有蛋白质、石墨、纤维素等

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  • 2. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（   ）
    A、煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本 B、使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好 C、糖类、油脂、蛋白质是人类的营养物质，它们均能发生水解反应 D、用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

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  • 3. 偏二甲肼(C2H8O2)是长征系列火箭的动力燃料之一，其制备方法为：C2H6O2+2Zn+4HCl=2ZnCl2+H2O+C2H8O2 ， 下列说法错误的是（   ）
    A、N原子的结构示意图为： B、H2O的比例模型： C、12C与14C互为同位素 D、HCl的形成过程为：

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  • 4. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（   ）
    A、裂解气、铝热剂、橡胶均为混合物 B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 C、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 D、醋酸、次氯酸、氨水都属于弱电解质

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  • 5. 体育运动体现了科技水平的发展，下列与体育相关的化学知识，说法正确的是（   ）
    A、体育赛场上常用于给受伤处快速降温止痛的氯乙烷属于烃类物质 B、“水立方”的外墙采用乙烯-四氟乙烯共聚物膜材，该膜材含有碳碳双键 C、游泳池的水中加入少量硫酸铜能起到达到杀菌消毒的作用 D、“鸟巢”体育场使用了大量高强度合金钢，该合金钢的熔点高于铁单质

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  • 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

    分离CCl4和I2混合物

    验证SO2的漂白性

    制备少量的SO2
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 7. 对比类推法是一种常用的学习方法。下列离子方程式的书写符合题意且类推合理的是（   ）

    选项

    已知

    类推

    A

    铜丝溶于过量稀硝酸：3Cu+8H++2NO 3− =3Cu2++2NO↑+4H2O

    铁丝溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO 3− =3Fe2++2NO↑+4H2O

    B

    电解熔融氯化钠制取金属钠：2Na++2Cl- =通电 2Na+Cl2↑

    电解熔融氯化镁制取金属镁：Mg2++2Cl- =通电 Mg+Cl2↑

    C

    用氢碘酸溶解氧化铝：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

    用氢碘酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    D

    家用漂白粉漂白原理：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

    向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 8. 部分含硫元素物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中h与g均为钡盐，下列说法正确的是（   ）

    A、适量a添加于葡萄酒中作抗氧化剂 B、b在空气和足量的纯氧中燃烧分别生成c、d C、c、d分别通入足量的BaCl2溶液均产生沉淀，生成g、h D、在一定条件下，存在a ⇌ b ⇌ c ⇌ f的相互转化关系

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  • 9. 下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（   ）

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用氯气给自来水消毒

    氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性

    B

    使用纯碱溶液去油污

    Na2CO3水解使溶液显碱性

    C

    FeCl3溶液作印刷电路板的腐蚀液

    Fe3+具有还原性，能与铜反应

    D

    用葡萄糖和银氨溶液给热水瓶胆镀银

    葡萄糖含有醛基，具有还原性
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（   ）

    A、（a）与（b）互为同分异构体 B、（a）分子中所有碳原子均共面 C、（b）的一氯取代物共有3种 D、（a）与（b）均能使Br2/CCl4 褪色

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  • 11. 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是（   ）

    A、原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W B、简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X C、阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D、化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应

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  • 12. 设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（   ）
    A、12g熔融硫酸氢钠中含有的阳离子数目为0.2NA B、4.6g乙醇(C2H6O)含有的C—H键数目为0.6NA C、标准状况下，Na2O2与CO2反应生成2.24LO2转移的电子数目为0.2NA D、一定条件下，2molSO2与1molO2反应后分子数目为2NA

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  • 13. 如图是乙烯催化氧化生成乙醛的过程(部分相关离子未画出)，下列描述正确的是（   ）

    A、过程Ⅰ和过程Ⅴ均发生了氧化还原反应 B、整个转化过程中，只有PdCl 42− 在反应中起到催化剂的作用 C、根据整个过程的总反应，理论上生成1molCH3CHO，电子转移为4mol D、若原料是丙烯，则产物可能是丙醛和丙酮

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  • 14. 实验室制备ClO2的装置如图，A装置用于制备SO2。已知：二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。下列说法错误的是（   ）

    A、连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d B、装置C中装的是饱和NaHSO3溶液 C、装置D放冰水的目的是液化并回收ClO2 ， 防止污染环境 D、制备原理为SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

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  • 15. 一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、Ｍ极为负极，发生还原反应 B、N极电极反应为O2+4H+-4e-=2H2O C、甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D、若有1molCO2生成，则有6molH+从甲池通过交换膜进入乙池

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  • 16. “西门子”制硅法是以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅，其工艺流程如图。下列叙述错误的是（   ）

    已知：SiHCl3室温下易挥发、易水解的无色液体。

    A、“酸浸”过程主要是酸溶除去粗硅中的氧化镁，可用稀盐酸代替稀硫酸 B、该生产工艺中可循环使用的物质只有H2 C、“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行 D、“氧化”过程的化学方程式为Si+3HCl    Δ   __ SiHCl3+H2

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二、综合题

  • 17. 氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。

    (1)、Ⅰ.利用装置A和C制备Sr3N2

    装置A中仪器b的名称是 ， a导管的作用是。

    (2)、写出由装置A制备N2的化学方程式：。
    (3)、操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是。
    (4)、Ⅱ.利用装置B和C制备Sr3N2。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)

    写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：。

    (5)、装置C中广口瓶盛放的试剂是。
    (6)、Ⅲ.测定Sr3N2产品的纯度

    取10.0g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为。

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  • 18. 生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    (1)、钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为。
    (2)、为提高“碱浸”效率，可采取的措施有 (至少写两条)。
    (3)、“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是 ， 第三步反应的反应物是。
    (4)、“浸出”是在80~90℃条件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co2+的化学方程式为；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出剂，但缺点是。
    (5)、写出“沉钴”生成CoCO3的离子方程式为。
    (6)、某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7gCoCO3粉末加热一段时间后，余下固体是含+2和+3价钴的氧化物，质量为23.7g，该反应的化学方程式为。

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  • 19. 某化学活动小组进行如下探究：

    编号

    实验步骤

    实验现象

    Ⅰ

    将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热

    试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着

    Ⅱ

    将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上

    试纸颜色变化：黄色→橙色(pH≈5)

    Ⅲ

    在常温同压下，用甲和乙两个注射器分别将体积均为10mL的两种气体，同时注入到真空的直玻管两端

    一段时间后，直玻管内壁中间靠右的位置，附着一段环状的淡黄色粉末；如图所示

    查阅资料：影响气体扩散速率的因素有气体的分压、相对分子质量、温度、距离有关。

    回答下列问题：

    (1)、NH4Cl的电子式为 ， 写出NH4Cl的一种用途是。
    (2)、关于实验Ⅰ，下列叙述正确的是___(填代号)。
    A、试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B、若用消石灰和NH4Cl混合加热，湿润的pH试纸变蓝 C、实验Ⅰ说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 D、用(NH4)2SO4代替NH4Cl，实验现象相同 E、除去NaCl固体中少量NH4Cl可用直接加热方法 F、白色固体是NH4Cl，说明NH4Cl的分解反应是可逆反应
    (3)、设计实验Ⅱ的目的是。
    (4)、从实验Ⅰ与Ⅱ可推断影响气体扩散速率的规律：在相同条件下，。
    (5)、实验Ⅲ的目的是验证上述气体扩散速率的规律，写出直玻管内发生反应的化学方程式为 ， 甲中气体的化学式为。

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  • 20. 芳香族化合物A常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：

    已知：①A能与金属钠反应生成氢气，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    ② →②OH-①KMnO4/H+ +CO2

    ③RCOCH3+R′CHO →一定条件 RCOCH=CHR′+H2O

    回答下列问题：

    (1)、A生成B，E生成F的反应类型分别为 ， 。
    (2)、由D生成E的加入试剂和反应条件为 ， 。
    (3)、H中含有的官能团名称为。
    (4)、由H生成I的化学方程式为。
    (5)、K的结构简式为。
    (6)、F的同分异构体中，同时满足如下条件的有种。

    ①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基。②能发生水解。

    (7)、糠叉丙酮( )是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条以叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，箭头上注明反应试剂和条件)。

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