湖北省腾云联盟2021-2022学年高三上学期化学10月联考试卷

试卷更新日期：2021-11-02 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）

A、道尔顿 B、拉瓦锡 C、门捷列夫 D、侯德榜

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2. 下列分离方法与物质的溶解度无关的是（）

A、萃取 B、结晶 C、蒸馏 D、盐析

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3. 化学与航空、航天密切相关。下列说法错误的是（）

A、嫦娥五号返回器减速伞的材料是锦纶纤维，属于合成高分子材料 B、宇航服所用的材料是碳化硅陶瓷和碳纤维，属于新型无机非金属材料 C、生活舱内配备环境控制与生命保障系统，航天员主要通过 ${Na}_{2} O$ 获取呼吸用氧 D、核心舱变轨动力依靠电推发动机，相对于化学燃料更加经济与环保

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4. 人类的生产生活都离不开水。下列说法错误的是（）

A、水是一种弱电解质 B、明矾和漂白粉的净水原理相同 C、漂白粉净水会增大水的硬度 D、通过煮沸可以降低水的硬度

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5. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、7.8g ${Na}_{2} O_{2}$ 中的离子总数为0.4 $N_{A}$ B、1mol ${SiO}_{2}$ 晶体中含有的共价键为2 $N_{A}$ C、1mol ${CH}_{3}^{+}$ (甲基碳正离子)所含质子总数为8 $N_{A}$ D、0.6g ${CaCO}_{3}$ 与 ${Mg}_{3} N_{2}$ 的混合物中所含质子数为0.3 $N_{A}$

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6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、pH=1 的溶液中： HCO $_{3}^{-}$ 、 K⁺、 Cl^-、 Na⁺ B、无色溶液中： NH $_{4}^{+}$ 、K⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、含有SO $_{4}^{2-}$ 的溶液中： NO $_{3}^{-}$ 、 OH^-、Na⁺、 Ba²⁺ D、c(OH^-) = 10^-2 mol/L的溶液中： Na⁺、CO $_{3}^{2-}$ 、Cl^-、K⁺

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7. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（）

A、常温常压下X的单质为气态 B、简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W C、Z的氢化物含有共价键 D、简单离子半径：W＞X

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8. 已知标准电极电势( $E^{θ}$ )越高对应氧化剂的氧化性越强。现有4组标准电极电势：① ${PbO}_{2} / {PbSO}_{4}$ ， $E^{θ} = 1.69 V$ ；② ${MnO}_{4}^{-} / {Mn}^{2 +}$ ， $E^{θ} = 1.51 V$ ；③ ${Fe}^{3 +} / {Fe}^{2 +}$ ， $E^{θ} = 0.77 V$ ；④ ${Cl}_{2} / {Cl}^{-}$ ， $E^{θ} = 1.07 V$ 。则下列离子方程式或相应的描述中正确的是（）

A、 $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$ B、酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C、向氯化亚铁溶液中加少量 ${PbO}_{2}$ 可观察到黄绿色气体 D、 ${PbO}_{2}$ 与酸性 ${MnSO}_{4}$ 反应的离子方程式： $5 {PbO}_{2} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O + 5 {SO}_{4}^{2 -} = 5 {PbSO}_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 {OH}^{-}$

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9. 下列有关实验操作的说法中，正确的是（）

A、用50mL的量筒量取6.8mL盐酸 B、用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出 C、中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化 D、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

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10. 研究小组采用电解法(惰性电极)将含有Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。

下列说法错误的是（）

A、阳极的电极反应式为：2H₂O - 4e^- = O₂↑+4H⁺ B、CrO₄^2-通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离 C、阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)₃和MnO₂的分离 D、适当增大电压，CrO₄^2-也可在阴极室转化为Cr(OH)₃除去

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11. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	常温下，测 $Mg {(OH)}_{2}$ 饱和溶液与 $Al {(OH)}_{3}$ 饱和溶液的pH	pH： $Mg {(OH)}_{2} > Al {(OH)}_{3}$	金属性： $Mg > Al$
B	常温下，用pH计分别测定等体积1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液和0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
C	将带火星的木条伸入到盛有硝酸铜固体分解产生的混合气体中	带火星的木条复燃	${NO}_{2}$ 能支持木条燃烧
D	向5mL0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加3mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	KI与 ${FeCl}_{3}$ 的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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12. 降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S-Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩( )中硫原子的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、过程①涉及极性键和非极性键的断裂 B、过程③中参加反应的ZnS和 $O_{2}$ 的物质的量之比是2：3 C、过程④通入 $H_{2}$ 发生的是置换反应 D、总反应式为 +3H₂+2O₂ $\overset{Ni/ZnO}{\to}$ +SO₂+2H₂O

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13. 为研究甲醛与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应的固体产物(固体A)成分，进行如下图所示实验。

已知： ${Cu}_{2} O$ 、CuO均能溶于浓氨水，分别产生 $Cu {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ (无色)、 $Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}$ (蓝色)。下列说法错误的是（）

A、甲醛与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应时， $Cu {(OH)}_{2}$ 作氧化剂 B、②→④无色溶液变蓝，说明固体A中一定存在 ${Cu}_{2} O$ C、③→⑤的反应为 $2 Cu + O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O$ D、去掉试管①的橡胶塞，一段时间后溶液变蓝，也能确认固体A的成分

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14. 已知反应原理 $2 C (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ ，在密闭容器中1mol ${NO}_{2}$ 和足量C发生反应，相同时间内测得 ${NO}_{2}$ 的生成速率与 $N_{2}$ 的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得 ${NO}_{2}$ 的转化率随压强的变化如图2。

下列说法错误的是（）

A、图1中的A，B，C三个点中只有C点是平衡点 B、图2中平衡常数K（F）=K（G） C、图2中E点的 $v_{正}$ 小于F点的 $v_{逆}$ D、图2中 ${NO}_{2}$ 的浓度 $c (E) = c (G)$

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15. 25℃时，向20mL 0.10mol/L的一元弱酸HA( $K_{a} = 1.0 \times 10^{- 3}$ )中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A、溶液在a点和b点时水的电离程度相同 B、 $V=10$ mL时， $c (A^{-}) <c (HA)$ C、a点时， $c (HA) +c ({OH}^{-}) =c ({Na}^{+}) +c (H^{+})$ D、b点时， $c ({Na}^{+}) =c(HA)+c (A^{-}) +c ({OH}^{-})$

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二、综合题

16. 元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)、溴元素位于元素周期表中第周期，第族。

(2)、硒是人体必需的微量元素， $_{34}^{78} Se$ 与 $_{34}^{80} Se$ 互称为。

(3)、溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

A、溴化硒属于离子化合物 B、原子半径： $r (Se) >r (Br)$ C、气态氢化物的稳定性： $H_{2} Se < HBr$ D、溴化硒的相对分子质量为317.72g/mol

(4)、下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是___________(填标号)。

A、酸性： $HCl > H_{2} S$ B、化合物 ${SCl}_{2}$ 中硫显正价而氯显负价 C、将氯气通入 $H_{2} S$ 溶液中，有淡黄色沉淀生成 D、次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强

(5)、已知滴定实验中常用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定 $I_{2}$ 生成 ${Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ，该反应的离子方程式为。

(6)、用电子式表示NaBr的形成过程：。

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17. 碳与生产、生活、环境保护等方面关系密切。

回答下列问题：

(1)、利用活性炭的作用可去除水中的悬浮杂质。

(2)、炭黑可以活化氧分子得到活化氧，活化氧可以快速将

{SO}_{2}

氧化为

{SO}_{3}

，其活化过程中的能量变化如下图所示：

可知生成活化氧的 $ΔH$ 0(填“＞”、“＜”、“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起作用。

(3)、以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得合成气(CO和

H_{2}

)。在

T_{1}

℃、50MPa达平衡时，

H_{2} O

(g)的转化率为70%，则其分压平衡常数

K_{p} =

MPa(计算结果保留2位小数)。

(4)、合成气用于制备甲醇的反应为：

2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

ΔH= - 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，在

T_{2}

℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。

容器		甲	乙	丙
起始反应投入量		2mol $H_{2}$ 、1mol CO	1mol ${CH}_{3} OH$	2mol ${CH}_{3} OH$
平衡数据	$c ({CH}_{3} OH) / mol \cdot L^{- 1}$	$c_{1}$	$c_{2}$	$c_{3}$
	反应的能量变化/kJ	$Q_{1}$	$Q_{2}$	$Q_{3}$
	体系压强/Pa	$p_{1}$	$p_{2}$	$p_{3}$
	反应物转化率	$α_{1}$	$α_{2}$	$α_{3}$

根据上表信息填空(填写“＞”、“＜”或“=”)：

① ${2c}_{1}$ $c_{3}$ ；② $| Q_{1} | + | Q_{2} |$ 90.1；③ ${2p}_{2}$ $p_{3}$ ；④ $α_{1} {+α}_{3}$ 1。

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18. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu，并制备ZnO的实验过程如下：

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质：ZnO、 $Zn {(OH)}_{2}$ 均为两性化合物。

回答下列问题：

(1)、“溶浸”加入15% $H_{2} O_{2}$ 的目的是(用化学方程式表示)。

(2)、“溶浸”一段时间后有氧气放出，解释可能的原因。

(3)、“加热”的作用是。

(4)、“滤渣”的主要成分是。

(5)、“氧化”后的溶液中 $c ({Fe}^{3+}) = 0.01 mol / L$ 、 $c ({Zn}^{2+}) = 1 mol / L$ ，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为 $1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ 时认为沉淀完全)：

${Fe}^{3 +}$

${Zn}^{2 +}$

开始沉淀pH

2.3

6.2

沉淀完全pH

X

8.7

则 $x=$ ， “氧化”后调pH的范围是。

(6)、查阅资料发现，沉淀 ${Zn}^{2 +}$ 的pH不能大于11，请用离子方程式解释其原因。

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19. 某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、装置a中盛装浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 的仪器名称是。

(2)、装置b的作用是。

(3)、实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，还可能有(填化学式)。

(4)、装置c中反应的化学方程式为。

(5)、实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，还含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 等成分。为了证明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的存在，设计如下实验。
供选试剂：A．品红溶液：B．酸性高锰酸钾溶液；C． ${BaCl}_{2}$ 溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸

①取c中溶液少许，滴加足量(填试剂标号)

②将①产生的气体依次通过(填试剂标号)，实验现象和结论为。

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	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀pH	2.3	6.2
沉淀完全pH	X	8.7