广东省“六校联盟”2021-2022学年高三上学期化学第二次联考试卷

试卷更新日期：2021-11-02 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 2021年9月17日，到空间站“出差”的三位中国航天员圆满完成神州十二飞行任务。空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料，包括氮化硼陶瓷、钛铝合金(含Ti、Al、Mg、Li等)、碳化硅等。下列有关说法正确的是（）

A、BN、SiC均属于新型无机非金属材料 B、钛铝合金的化学活性比Al高 C、钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高 D、 $_{22}^{46}$ Ti原子核内中子数比质子数多4

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2. 科学家研究出了一种如图的“纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是（）

A、葡萄糖、酒精属于有机物 B、二氧化硅属于酸性氧化物 C、该“纳米药物分子车”属于混合物 D、该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体

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3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、加入生石灰减少燃煤时排放的温室气体 B、用Na₂S除去工业废水中的Cu²⁺和Hg²⁺ C、用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D、用硫酸铁除去水中的悬浮物

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4. 推理是学习化学的重要能力，对下列应用或现象的原理的推理错误的是（）

选项	应用或现象	推理
A	液氢用作长征5号火箭的燃料	液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高
B	食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油	植物油在一定条件下能发生加成反应
C	东京奥运会金牌“掉皮”、褪色	纯银镀金奖牌表面的金被氧化导致
D	葡萄酒中添加适量的SO₂	SO₂具有抗氧化性且能杀菌消毒

A、A B、B C、C D、D

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5. 实验室提供的玻璃仪器有漏斗、量筒、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器和试剂任选)，选用上述仪器能完成的实验是（）

A、除去苯甲酸晶体中的SiO₂ B、测定Zn与稀硫酸的反应速率 C、用工业酒精制无水乙醇 D、配制0.1 mol/L的NaCl溶液

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6. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线，下列说法正确的是（）

A、苯与溴水混合，加入铁粉，有褐色油状液体生成 B、环己醇的一氯代物有三种 C、己二酸与乙酸互为同系物 D、环己烷分子中所有碳原子不共平面

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7. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、N₂转化成a或b都属于固氮反应 B、a可用于侯氏制碱法制备纯碱 C、室温下，a与d反应能生成b或N₂ D、d的浓溶液与炽热的碳反应可生成c

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8. 室温下，测定农产品中的氮的含量步骤：①用浓硫酸处理样品，得到铵盐；②加入浓NaOH溶液，加热，用水吸收逸出的氨气；③用标准硫酸溶液测定氨的含量，下列说法正确的是（）

A、滴定实验选酚酞作指示剂 B、硫酸与氨水恰好中和时溶液pH=7 C、氨水与(NH₄)₂SO₄混合溶液中可能存在：c(SO $_{4}^{2 -}$ )>c(H⁺)>c(NH $_{4}^{+}$ )>c(OH^-) D、(NH₄)₂SO₄溶液中：c(NH $_{4}^{+}$ )＜2c(SO $_{4}^{2 -}$ )+c(OH^-)

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9. 二氧化碳(CO₂)的捕获和储存对于应对全球气候变化的巨大挑战具有重要意义。最近，南京航空航天大学的学者提出了一种的以CO₂为动力源，HCOOH为放电产物的水基锂-二氧化碳电池新型电池，工作原理如图，下列说法正确的是（）

A、吸收CO₂的一极为负极 B、电子从Li电极流出，经过溶液流回锂电极 C、放电时，CO₂发生还原反应 D、该新型电池中Li电极可直接与溶液接触

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10. 已知：A(g)+2B(g) $⇌_{}^{}$ 3C(g)，∆H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、容器内压强不变，表明反应达到平衡 B、t₂时改变的条件：向容器中加入B C、平衡时A的浓度：c(II)＞c(I) D、平衡常数K：K(II)＜K(I)

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11. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为9N_A B、高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8N_A C、1mol环己烷含共价键数目为6N_A D、1molNaHSO₄晶体中含有的离子总数为3N_A

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12. 一种矿石(Z₂X₆Y₁₁·5W₂Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的1-20号元素，Z是牙齿的主要组成元素，W₂Y分子中含有10个电子，X是一种非金属元素。下列说法正确的是（）

A、Z的最高价氧化物的水化物是弱碱 B、简单离子半径：Y＞Z＞W C、X的单质在通常条件下是气体 D、化合物ZY₂中含有非极性共价键

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13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO $_{3}^{2 -}$ +H⁺=HCO $_{3}^{-}$ B、饱和氯水中通入SO₂至溶液颜色褪去：Cl₂+SO₂+H₂O=2H⁺+2Cl^-+SO $_{4}^{2 -}$ C、用醋酸溶液溶解氢氧化镁固体：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O D、硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO $_{2}^{-}$ +2HO

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14. 一定温度下，AgCl(s) $⇌_{}^{}$ Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl⁻)的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a、b、c三点对应的K_w相等 B、往d点的溶液中加入AgNO₃溶液，可能会变到a点 C、AgCl在a点的溶解度一定比c点的大 D、该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交

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15. 目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是（）
$\to_{第①步}^{H_{3} O^{+}}$ $\to_{第②步}^{H_{2} O}$ $\to_{第③步}^{H_{2} O}$

A、第②、③步反应均释放能量 B、该反应进程中有二个过渡态 C、酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能 D、总反应速率由第①步反应决定

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16. Na₂SO₃溶液吸收含SO₂的烟气得到NaHSO₃溶液(pH=6)，可用图装置将吸收液再生循环利用。已知电解过程中I室内气体逐渐减少，下列有关说法错误的是（）

A、II室的HSO $_{3}^{-}$ 移向I室 B、I室溶液的pH先减小后增大 C、III室的电极反应：2HSO $_{3}^{-}$ +2e^-=H₂↑+2SO $_{3}^{2 -}$ D、当电路通过1mol电子时，理论上III室得到11.2L气体(标准状况下)

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二、实验题

17. 在探究“不同价态含硫物质的转化”实验中，某实验小组选定“-2→0硫元素的转化”进行探究。

(1)、小方拟用H₂O₂与H₂S反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、小明结合已有知识，计划选用Cl₂与H₂S反应。在讨论设计实验方案时，小组同学提出两种方案：

方案I：用干燥Cl₂与H₂S反应

方案II：用潮湿的Cl₂与H₂S反应

小组同学设计了以下实验装置并动手实验、验证方案：

①证明以上装置气密性良好的具体操作是。

②仪器E的名称是。

③装置B的作用是。(答2点)

实验序号	实验操作	实验现象	结论
I	滴加稀硫酸，使H₂S充满C瓶④ ，再打开G中的旋塞，缓慢通入Cl₂至过量⑤。	C中有淡黄色固体产生，Cl₂通入过量，淡黄色固体不消失。	淡黄色固体为单质硫，不会与过量的氯气反应。
II	撤去E、F装置，在C中加入少量水，先向C瓶通入H₂S，再通入Cl₂至过量。	C中看到淡黄色浑浊，通入Cl₂过量，淡黄色沉淀消失⑥。	有水存在时，淡黄色固体会与过量氯气进一步反应。

④E中的试剂是。先通H₂S排出装置中的空气，证明H₂S已充满的现象是 (用离子方程式表示)。

⑤G中的试剂是。通过什么现象判断氯气已过量？。

⑥分析与讨论：实验II中黄色沉淀消失是S元素转变成了 (填离子符号)，证明推测合理的实验操作和现象是：。

实验结论：-2→0硫元素的转化，氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。

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三、综合题

18. 锗与硅同主族，是重要的战略资源，在航空航天测控、光纤通讯、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。煤灰中含有GeO₂、SiO₂及少量的As₂O₃、Al₂O₃等成分，一种从煤灰中提取四氯化锗的流程如图：

已知：①GeO₂、As₂O₃既能溶于强酸，也能溶于强碱

②GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为83℃，GeCl₄容易与AsCl₃形成共沸物。

(1)、Ge在周期表中位于第四周期族。

(2)、“碱熔”在1000℃下熔炼，GeO₂反应的主要化学方程式为。反应后得到的共熔物中含有的阴离子除CO $_{3}^{2 -}$ 、AsO $_{3}^{3 -}$ 、GeO $_{3}^{2 -}$ 外，还有 (填离子符号)

(3)、“水浸”中，为提高Ge的浸出率，可以采取的措施有(答2条)。

(4)、“除杂”中，加入 (填“盐酸”、“氨水”、“Al₂O₃”、“NaOH溶液”)，调节溶液pH=10.5，除去Al和Si。

(5)、已知H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图：

“除杂”后所得的滤液中含砷粒子浓度最大的是。在“氧化”中，加入适量的NaClO₃ ，结合图写出主要反应的离子方程式。充分反应后继续调节溶液pH约为5，分离得到GeO₂•nH₂O。

(6)、已知GeO₂•nH₂O+4HCl $⇌_{}^{}$ GeCl₄+(n+2)H₂O。在“精馏”中，加入硫酸和7mol/L的盐酸的混酸，硫酸的作用是。

(7)、提取四氯化锗的另一种工艺步骤是：将含锗煤灰用上述混酸的酸浸，过滤后直接蒸馏，这种工艺的缺点是。

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19. 乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，裂化反应体系主要涉及以下过程：
a)2CH₄(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₂(g)+3H₂(g) △H₁

b)C₂H₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g) △H₂

c)CH₄(g) $⇌_{}^{}$ C(s)+2H₂(g) △H₃

d)2CH₄(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+2H₂(g) △H₄

(1)、根据盖斯定律，△H₁=(用代数式表示)

(2)、恒容密闭容器中，上述反应体系一定温度下达到平衡后，下列说法正确的是___________。

A、C₂H₂与H₂浓度之比不再变化 B、C₂H₂和C₂H₄的浓度相等 C、移走部分的C(s)，反应b、c平衡均正向移动 D、充入H₂ ，反应a、c、d的正反应速率减小

(3)、反应a的v逆=k·p(C₂H₂)·p³(H₂)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

p(C₂H₂)(MPa)

p(H₂)(MPa)

v逆(MPa·min^-1)

0.05

p₁

4.8

p₂

p₁

19.2

p₂

0.15

8.1

分析数据得知，p₂=MPa，该温度下，该反应的逆反应速率常数k=MPa^-3·min^-1

(4)、一定条件下，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH₄ ，只发生反应d，达到平衡时，测得分压p(H₂)：p(CH₄)=2：1。CH₄的平衡转化率为 (结果保留两位有效数字)。

(5)、在恒容密闭容器中，甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图10所示。

①由图像可知，反应a、b、c中属于吸热反应的是。在725℃下，反应c的K_p=Pa。比较反应a、c，反应倾向较大的是反应。

②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H₂ ，原因是。

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20. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)、基态镍原子价电子排布式为。金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍的晶胞俯视图为(填字母)。

a． B． C． D．

(2)、丁二酮肟( )是检验Ni²⁺的灵敏试剂，常与Ni²⁺形成图I所示的配合物，图II是硫代氧的结果：

①下列说法正确的有(填字母)。

A．在I中N元素的电负性最大

B．在I中C－C－C键角是180°

C．在II中－SH上的S原子采取sp³杂化

D．在II中存在σ键、Π键与配位键

②化合物I的熔、沸点高于化合物II的原因是。

(3)、工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备NiSO₄。SO $_{4}^{2 -}$ 的立体构型为。Fe、Co、Ni三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。

(4)、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中粒子个数比La∶Ni=。设该合金的密度为dg/cm³ ，则该晶胞的体积为cm³(用含d的代数式表示)

②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9.00×10^-5g/cm³；储氢能力= $\frac{储氢后氢气的密度}{标准状况下氢气的密度}$ 。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为(已知sin60°≈0.87；结果保留整数)。

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21. 佐米曲坦(化合物VI)是治疗偏头疼的药物，其合成路线如下(部分反应条件省略)：

已知：RCOOH $\to_{苯，加热}^{{SOCl}_{2}}$ RCOCl

(1)、化合物I中含氧官能团有(写名称)、硝基。

(2)、写出反应②的化学方程式；该步反应还需使用KOH溶液，其主要作用是。反应③反应类型是。

(3)、下列有关化合物V和VI的说法，正确的有___________ (填字母)。

A、V分子中—NH₂上N元素的化合价为-3 B、VI分子中所有碳原子一定在同一平面上 C、1molVI分子最多与4molH₂发生加成反应 D、V和VI均可发生水解反应

(4)、化合物VII比化合物IV多两个氢。化合物VII的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种。
条件：a)分子中只有五种不同化学环境的氢；

b)有两个氨基(-NH₂)且不连在同一个碳原子上；

c)既能发生水解反应，又能发生银镜反应。

任写出其中一种结构简式：

(5)、根据上述合成路线及已知信息，写出以甲苯和乙酸为原料合成的路线： (无机试剂任选，需注明反应条件)。

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p(C₂H₂)(MPa)	p(H₂)(MPa)	v逆(MPa·min^-1)
0.05	p₁	4.8
p₂	p₁	19.2
p₂	0.15	8.1