安徽省皖南八校2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2021-11-02 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）

A、氧化铁可以用作外墙涂料 B、二氧化硅可以用作干燥剂 C、二氧化硫常常用作食品增白 D、氢氧化铝常用作高温耐火材料

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2. 人类发现火星上存在一些有机小分子，如2-甲基噻吩，其结构为，下列有关其说法错误的是（）

A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、1mol该物质最多能与2molH₂加成 C、能通过加聚反应生成高分子 D、分子式为C₅H₈S

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3. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1molFe与足量的盐酸反应，失去3N_A电子 B、1mol乙烯分子中含有6N_A电子对 C、1mol¹⁴C¹⁶O(一氧化碳)中含有16N_A中子 D、1molFe³⁺水解可以制得N_AFe(OH)₃胶体粒子

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4. 某溶液含有下表格中的五种离子，且各为 $1 mol$ ，下列关于该溶液中的离子的判断正确的是（）

阳离子

${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$

阴离子

${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$

A、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ B、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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5. 实验室制备下列气体方法正确的是（）

选项	制备的气体	化学试剂与反应条件
A	氧气	二氧化锰与双氧水，不需要加热
B	二氧化硫	硫与氧气，燃烧
C	氨气	硝酸铵溶液，受热
D	乙炔	电石与饱和食盐水，加热

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A、用 $KSCN$ 溶液，检验 ${Fe}^{3 +}$ ： ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3} ↓$ B、工业上氯气通入消石灰浆状固体制漂白粉： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ C、过氧化钠投入水中： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ D、醋酸清洗铁锈： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

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7. 选用的试剂与裝置合理，且制得的气体为纯净的是（）

选项	①	②	③	④
A	盐酸	锌粉	水	浓硫酸
B	盐酸	硫化亚铁	水	浓硫酸
C	盐酸	二氧化锰	食盐水	五氧化二磷
D	盐酸	大理石	水	氧化钙

A、A B、B C、C D、D

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8. 用蒸馏法淡化海水消耗大量能源，成本很高。下图是一种较经济的电渗析法，从海水中得到淡水，下列说法正确的是（）

A、乙处电极接电源的负极 B、丙处出来的为淡水 C、甲处发生氧化反应 D、丁处出来的液体中加入硝酸银溶液，没有沉淀

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9. 盐风化作用是指因岩石孔隙(或裂隙)中的盐类结晶膨胀，而导致的岩石表面颗粒脱落的物理风化作用。如图就是典型的盐风化穴。相同条件下风化作用最强的盐是（）

A、 $NaCl$ B、 ${KNO}_{3}$ C、 $KCl$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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10. 下列除杂所选试剂、操作正确的是（）

选项	括号内是杂质	试剂	操作
A	$NaCl ({SiO}_{2})$	水	溶解、过滤、蒸发结晶
B	$Fe (Cu)$	盐酸	过滤
C	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	通入洗气瓶洗气
D	${AlCl}_{3} ({MgCl}_{2})$	过量氢氧化钠溶液	过滤

A、A B、B C、C D、D

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11. 利用原电池的原理将燃料和氧化剂(如 $O_{2}$ )反应所放出的化学能直接转化为电能，如图就是氢氧燃料电池构造示意图，下列说法错误的是（）

A、燃料电池能量转化率比直接燃烧高 B、正极电极反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$ C、氢氧燃料电池与氢氧燃烧总反应方程式相同 D、燃料电池内部不储存反应物，相当于反应器的作用

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12. 浓度均为 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 三种酸 ${CH}_{3} COOH$ 、 $HCl$ 、 ${HNO}_{2}$ ，分别与 $0.5 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液反应，导电能力与 $NaOH$ 的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、曲线①是 ${CH}_{3} COOH$ 变化图像 B、曲线③是 ${HNO}_{2}$ 变化图像 C、曲线②的拐点是滴定终点 D、拐点后取决于 ${Na}^{+}$ 导电能力

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13. 由原子序数依次递增的短周期元素M、X、Y和Z组成的化合物A为电解液添加剂，应用于电池领域能提高电池的循环性能及高温存储性能，其结构如下图所示，其中元素M、X、Y处同一周期，下列说法正确的是（）

A、MOH在短周期元素中，碱性最强 B、化合物A中，M、X、Y和Z都达到了8电子稳定结构 C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D、非金属性：Y强于X，X强于Z

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14. 氮气在催化剂 ${FeWS}_{x} {@FeWO}_{4}$ 表面，经过电催化制备 ${NH}_{3}$ 的不同机理如下图所示，下列说法错误的是（）

A、机理一与机理二步骤中，都有加成反应 B、机理一与机理二的慢反应分别是反应③和反应⑥ C、消耗等物质的量氮气，机理二产生的氨气是机理一的2倍 D、氨气在阴极区生成

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二、填空题

15. 铜印制电路板的蚀刻液有以下几种类型：氯化铁、硫酸/硝酸、硫酸/双氧水、酸性氯化铜和碱性氯化铜等，它们均有一定的优点。

(1)、氯化铁是常用蚀刻液，请用离子方程式表示蚀刻原理。

(2)、硫酸/硝酸蚀刻液与硫酸/双氧水蚀刻液相比较，使用时容易产生环境污染的蚀刻液是。

(3)、酸性氯化铜蚀刻液，与铜反应生成 $CuCl$ ，加入盐酸同时通入氧气可以使蚀刻液再生，蚀刻液再生化学方程式为。

(4)、碱性氯化铜蚀刻液有效成分是 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2}$ ，与铜反应生成 $Cu {({NH}_{3})}_{2} Cl$ ，化学方程式是。

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16. 石墨烯是一种新型二维平面纳米材料，在纳米电子器件、能量存储及复合材料等领域均具有广阔的应用前景。石墨烯可以由氧化石墨烯与肼( $H_{2} N - {NH}_{2}$ )或硼氢化钠( ${NaBH}_{4}$ )反应制得。

(1)、下图是氧化石墨烯的结构模型，含氧官能团有醚键、羟基和，由氧化石墨烯转化为石墨烯所发生的有机反应，称为反应。

(2)、肼的电子式为，硼氢化钠的结构式为

(3)、与肼的反应过程如下图：

①反应过程中持续搅拌1小时，且需要冷凝回流，原因是。

②石墨烯饱和的水分散系导电性(填“大于”、“等于”或“小于”)石墨烯饱和的有机小分子分散系。

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17. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳技术是当前研究热点，下图就是利用催化剂 ${Ni/Al}_{2} O_{3}$ 实现其转化的途径之一、

(1)、催化剂 ${Ni/Al}_{2} O_{3}$ 容易产生积碳而失活，实验显示，如果在一定温度下，向催化剂 ${Ni/Al}_{2} O_{3}$ 通入 ${CH}_{4}$ ，催化剂则会失活；失活后通入氢气，催化剂又会复活。请用化学方程式表示原因、。

(2)、 $H_{2} S$ 的存在会使催化剂 ${Ni/Al}_{2} O_{3}$ 中毒，主要原因是 $H_{2} S$ 与金属结合，阻止了与金属的结合，使主反应停止。

(3)、上图总反应方程式为；转化时，还伴随着副反应，请依据上图判断副反应的有机产物之一是。为了实现总反应， $HO -$ 与载体结合，由此推断总反应温度(填“较高”或“常温”)。

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三、综合题

18. 某实验小组利用下图装置制备白色 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀，请回答下列问题：

(1)、分液漏斗、大具支试管、小具支试管分别盛装的物质是、、 (填编号)。
A．还原铁粉 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液

(2)、制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 操作：实验过程中产生的气体从(填“开关①”或“开关②”)导出，赶出装置中的氧气；待氧气全部赶尽后，再关闭(填“开关①”或“开关②”)，打开(填“开关①”或“开关②”)，得到 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀。

(3)、待保护气体失去作用后，白色沉淀会转化为灰绿色，最终变成红褐色，该化学方程式为。

(4)、研究发现 ${Fe}^{2+}$ 被氧气氧化的反应速率与 $pH$ 大小有关，室温下其他条件相同时， $pH$ 为3的氧化速率(填“大于”、“等于”或“小于”) $pH$ 为11的氧化速率。

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19. 次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl₂O气体，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl₂O气体45℃可分解，与水反应生成HClO。

(1)、A装置圆底烧瓶中固体物质是。

(2)、C装置、F装置中分别盛装、。

(3)、实验时，一直要通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是，同时还可以抑制Cl₂O的分解，保证实验安全。

(4)、D中盛装含水碳酸钠(即Na₂CO₃与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl₂O。
①如果用Na₂CO₃·xH₂O表示含水碳酸钠，则x为。

②D中生成的气体中含有CO₂ ，则生成Cl₂O的化学方程式为。

(5)、次氯酸含量分析：取E装置中试管内黄绿色溶液两等分，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I₂)，来测定n(HClO)与n(Cl₂)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果是 $\frac{n (AgCl)}{n (I_{2})}$ 为17：16，则黄绿色溶液 $\frac{n (HClO)}{n ({Cl}_{2})}$ 为。

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20. 炼锌工艺产生大量废泥，主要含有金属锌、铜、镉(Cd)，还有少量铁和微量砷。废泥资源化工艺如下：

(1)、废泥“晒干氧化”主要是把金属转化为盐，有关该盐下列说法正确的是___________(填编号)

A、硫酸盐 B、碱式碳酸盐 C、盐酸盐 D、亚硫酸盐

(2)、“除杂”过程中，发生的离子方程式是， H₂O₂需要分批加入，主要目的是。

(3)、两次“中和”后，经过浓缩降温结晶等一系列物理过程，产品B为。

(4)、加入Zn，得到的还原产物是。

(5)、废泥资源化工艺得到4种产品，这样设计的目的是___________(填编号)。

A、降低成本，提高效益 B、充分利用废泥，使废泥资源化 C、整个工艺原子利用率达到100% D、增加反应速率，提高反应程度

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阳离子	${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$
阴离子	${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$