浙江省宁波市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

试卷更新日期:2021-11-02 类型:月考试卷

一、单选题

  • 1. 下列物质属于纯净物的是(   )
    A、汽油 B、甘油 C、植物油 D、煤焦油
  • 2. 下列属于非电解质的是(   )
    A、苯酚 B、单晶硅 C、水玻璃 D、一氧化氮
  • 3. 下列物质名称或化学式正确的是(   )
    A、木醇:CH3OH B、工业盐:NaCl C、摩尔盐:(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O D、氯仿:CH3Cl
  • 4. 以下装置中,一定不能用于进行化学反应的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 5. 下列化学用语正确的是(   )
    A、氯离子的结构示意图: B、质子数为6、中子数为8的核素 68 C C、异戊烷键线式: D、H2S的电子式
  • 6. 下列说法正确的是(   )
    A、棉花、麻、蚕丝的主要成分是蛋白质 B、天然橡胶没有固定的沸点 C、石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链气态烃 D、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法,属于物理变化
  • 7. 下列说法正确的是(   )
    A、石墨烯和金刚石互为同位素 B、 互为同分异构体 C、硬脂酸和草酸互为同系物 D、单晶硅和无定形硅互为同素异形体
  • 8. 下列说法错误的是(   )
    A、过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气,可用于呼吸面具中的供氧剂 B、二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色,主要利用二氧化硫的漂白性 C、二氧化氮具有较强的氧化性,可用于火箭的助燃剂 D、由二氧化硅制得的光导纤维,其导光能力很强,可传输大量信息
  • 9. 下列说法正确的是(   )
    A、发酵粉中的碳酸氢钠,可以中和碱同时又能产生气体使食物蓬松 B、工业炼铁时,加入石灰石目的是除脉石 C、金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸,是因为铝与浓硫酸不反应 D、在硫酸工业的沸腾炉中,采用热交换装置来提高能量的利用率
  • 10. 火法炼铜的原理Cu2S+O2 高温__ 2Cu+SO2.下列说法正确的是(   )
    A、+1的Cu被O2还原成了Cu单质 B、0.5 mol O2得到的电子,可氧化得到SO2 11.2 L C、每生成64 g Cu电子转移的总数约为3×6.02×1023 D、为了提高铜矿的利用率,O2应过量
  • 11. 下列有关实验的说法错误的是(   )
    A、取少量火柴头的浸泡液于试管中,加AgNO3溶液和稀HNO3 , 可检验氯元素的存在 B、测定镀锌铁皮锌镀层厚度时,未及时将铁片从稀硫酸中取出,会导致结果偏高 C、纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中,滤纸纤维所吸附的水作固定相,有机溶剂作流动相 D、往CoCl2·6H2O晶体滴加95%的乙醇溶液至完全溶解,再滴加适量水,溶液可变为紫色
  • 12. 下列“类比”合理的是(   )
    A、Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO,则Ca(ClO)2与SO2反应生成CaSO3和HClO B、C在足量O2中燃烧生成CO2 , 则S在足量O2中燃烧生成SO3 C、Mg-Al原电池,Mg的活泼性比Al强,在稀硫酸介质中,Mg做负极,则在稀氢氧化钠介质中,也是Mg做负极 D、NH3与HCl反应生成NH4Cl,则H2NCH2COOH也可以与HCl反应生成HOOCCH2NH3Cl
  • 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是(   )
    A、将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合:6AlO 2- +9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ B、少量Cl2通入Na2SO3溶液中:3SO 32- +Cl2+H2O=2HSO 3- +2Cl-+SO 42- C、摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:Fe2++SO 42- +Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4 D、过量二氧化硫通入K2S溶液:S2-+2H2O+2SO2=2HSO 3- +H2S↑
  • 14. 下列说法正确的是(   )
    A、 互为同分异构体的芳香族化合物有4种 B、若烯烃CnH2n中所有的碳原子一定共平面,则n可能大于6 C、若醇CnH2n+2O既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应,则n一定大于或等于13 D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OH- Δ CH2BrCOO-+H2O
  • 15. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是(   )

    W

    X

    Y

    Z

    A、原子半径大小:X<Z<Y B、含氧酸的酸性:Z>Y C、W元素和氢元素形成的化合物可能与Z的氢化物反应 D、W的氢化物的熔沸点可能高于X的氢化物的熔沸点
  • 16. 铝可用于制取高温金属陶瓷,将铝粉、石墨和二氧化钛等高熔点金属氧化物按一定比例混合均匀,涂在金属表面,在高温下煅烧,在金属表面发生反应:4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC,下列有关说法错误的是(   )
    A、最终留在金属表面的涂层是耐高温的物质 B、该反应中氧化剂是C C、Al2O3是一种白色难溶于水的固体,有多种变体 D、TiC具有导电性,其导电能力随温度升高而增强,故表现出金属性
  • 17. 室温下,下列有关溶液中的关系一定正确的是(   )
    A、某溶液加热后,氢离子浓度增大,则酸性一定增强 B、同pH的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中,NH 4+ 的浓度相同 C、某正盐溶液呈中性,一定是强酸强碱盐 D、某溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7 mol·L-1 , 则溶液一定呈中性
  • 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是(   )
    A、标准状况下,22.4 L甲醇中含有-OH的数目为NA B、一定条件下,当有0.2 mol SO2和0.1 mol O2发生了反应时,则反应中转移的电子数小于0.4 NA C、0.1 mol SiC分子中含有的共价键数目为0.4 NA D、100 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01 NA
  • 19. 在一容积不变,绝热的密闭容器中发生可逆反应:2X(s) Y(g)+Z(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(   )
    A、混合气体的密度不再变化 B、反应容器中Y的质量分数不变 C、该反应的化学平衡常数不变 D、容器中混合气体的平均相对分子量不变
  • 20. 下列说法正确的是(   )
    A、在氧化还原反应中,还原剂失去电子放出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量 B、硝酸钾溶于水是吸热反应 C、相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a与途径b放出相同的热能,途径a:C(s) 高温H2O(g) CO(g)+H2(g) 燃烧O2(g) CO2(g)+H2O(g);途径b:C(s) 燃烧O2(g) CO2(g) D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆S1;  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ∆S2;∆S1<∆S2
  • 21. 中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂,固态)→化合物2(中间产物,固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是(   )

    A、过程中共经历三个过渡态TS11-2、I1-2、TS21-2 B、该过程的总反应速率主要由过程②决定 C、升高温度,有利于提高I1-2的平衡转化率 D、过程①的热化学方程式为I(s)+CO2(g)=I1-2(s)  ∆H=-2.08 kJ·mol-1
  • 22. 钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点,有望成为锂离子电池之后的新型首选电池,如图是一种钠离子电池工作示意图:

    下列说法中错误的是(   )

    A、放电时,Na+通过交换膜向N极移动 B、充电时,光照可促进电子的转移 C、充电时,TiO2光电极上发生的电极反应为3I--2e-=I 3- D、放电时,若负极室有2 mol阴离子发生反应,则电路中转移2 mol电子
  • 23. 室温下,甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COO-、H3N+CH2COOH和H2NCH2COO-三种微粒形式存在,实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、a点溶液中,水的电离程度大于b点 B、c点溶液中,c(H2NCH2COO-)<c(H3N+CH2COO-) C、H3N+CH2COO-+H2O H2NCH2COO-+H3O+的平衡常数为10-X D、a点溶液中,存在关系式:c(H3N+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OH-)
  • 24. 茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基 B、1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应 C、虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面 D、茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,不与FeCl3溶液显色
  • 25. 下列实验的现象与对应结论均正确的是(   )

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向NaHCO溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液

    有白色沉淀生成

    [Al(OH)4]-结合H+的能力比CO 32-

    B

    用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH

    pH(NaCl)<pH(NaF)

    F元素的非金属性强于Cl

    C

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液

    溶液显红色

    Fe(NO3)2晶体已氧化变质

    D

    向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸

    先出现白色沉淀后部分溶解

    部分Na2SO3氧化变质

    A、A   B、B   C、C   D、D

二、填空题

  • 26. 请回答下列问题:
    (1)、工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是
    (2)、已知:①具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似;②HN3是一元弱酸,HN3 H++N 3- ;试写出HN3的可能结构式:
  • 27. 已知A为烃,B为烃的含氧衍生物,由等物质的量的A和B组成的混合物0.05 mol在0.125 mol的氧气中恰好完全燃烧,生成0.1 mol的CO2和0.1 mol H2O。另取一定量的A和B完全燃烧,将其以任意物质的量比混合,且物质的量之和一定。则:
    (1)、若耗氧量一定,则A和B的分子式分别为:A;B
    (2)、若生成的CO2和H2O的物质的量一定,则A和B的分子式为:A;B

三、综合题

  • 28. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

    已知X是由三种元素组成的盐,金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验,不溶于硝酸;气体B在标准状况下的密度为3.17 g/L;所加试剂均足量。

    (1)、X的化学式 , 固体C的电子式
    (2)、金属A溶于王水(浓硝酸:浓盐酸=1:3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体,写出金属A溶于王水的化学方程式
    (3)、与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似,在碱性环境中,XO-→X-+XO 3- ,非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    (4)、下列有关说法正确的是___________。
    A、用金属A做焰色反应实验时,需用稀硫酸洗净 B、某试剂做焰色反应实验时,火焰黄色,证明一定有钠盐,但不一定有钾盐。 C、工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体B D、白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂 E、白色沉淀E在光照下颜色会变深,可能溶于氨水
  • 29. 含碳物质的价值型转化,有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题:
    (1)、丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一,主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。

    ①丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ∆H=kJ/mol

    ②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2 , 让其同时发生下列反应:2C3H8(g)+O2(g) 2C3H6(g)+2H2O(g) ∆H=-235kJ/ mol,通入O2的作用是

    (2)、乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为:

    其反应历程如下:

    ①关于该反应,下列说法正确的是

    A.苯环α位的碳氢键键能小于苯环β位的碳氢键键能

    B.催化剂可通过吸附作用,拉近反应物之间的距离,从而增加有效碰撞的概率

    C.催化剂的作用是提供反应界面,但不参与化学反应过程。

    D.增加催化剂用量可提高反应的平衡转化率

    ②在相同时间内乙苯的转化率与p(CO2)的关系如图所示,乙苯转化率随着p(CO2)变化的原因是

    (3)、工业上可用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3),主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为:

    I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g)

    II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

    一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应,容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

    时间/min

    0

    60

    120

    180

    240

    300

    360

    压强/kPa

    80

    74.2

    69.2

    65.2

    61.6

    60.0

    60.0

    ①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即v= ΔpΔt ,则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=kPa·min-1

    ②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为12.5%,反应I的平衡常数Kp=kPa-1(Kp为以气体分压表示的平衡常数)。

  • 30. 某兴趣小组以胆矾和草酸制备K2[Cu(C2O4)2]·2H2O,流程如图:

    已知:H2C2O4 Ka1=5.0×10-2 Ka2=5.4×10-5 H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

    请回答以下问题:

    (1)、步骤③抽滤时用到的主要仪器除安全瓶、抽气泵外,还需
    (2)、步骤②煮沸的目的是
    (3)、下列说法错误的是___________。
    A、步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是增大草酸的溶解度,加快反应速率 B、Cu(OH)2是絮状沉淀,步骤③煮沸是为了将Cu(OH)2转变成黑色固体B,方便过滤 C、适当减少碳酸钾的用量,使草酸生成更多的KHC2O4 , 可以获得更多的产品 D、步骤⑤趁热过滤是为了除去未反应的K2CO3
    (4)、移液管可准确移取实验所需的10 mL 3 mol/L NaOH溶液,从下列选项中选出合理操作并排序(步骤可重复):取一支10.00 mL规格的已润洗移液管,用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方,左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上,当液面上升到标线以上1~2cm时,

    a.接收器稍稍倾斜,移液管直立,使溶液顺壁流下

    b.迅速用右手食指堵住管口

    c.将移液管放入接收器,使其尖端与接收器壁接触

    d.提起移液管,使其尖端与容量瓶内壁接触

    e.稍稍松开右手食指,使凹液面最低处与标线相切

    f.移液管稍稍倾斜,接收器直立,使溶液顺壁流下

    (5)、写出生成混合溶液A的离子反应方程式

四、有机推断题

  • 31. 卤沙唑仑W( )是一种抗失眠药物,在医药工业中的一种合成方法如下:

    已知:i. ZnCl2 +HCl

    ii. C2H5OHCH3COOH +H2O

    回答下列问题:

    (1)、下列说法正确的是___________
    A、反应③中的1)反应是取代反应 B、物质D的分子式为C13H10ONBrF C、物质W发生酸性水解产生CO2 D、物质B可能存在分子内氢键
    (2)、C的结构简式是
    (3)、写出F的键线式
    (4)、写出反应④的化学方程式
    (5)、X的某同系物Z分子式为C9H12BrN,请写出所有满足下列条件的化合物Z的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体):

    1H-NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子,其中苯环上有两种不同化学环境的氢,

    ②红外光谱显示不含N-H键

    (6)、以苯、乙烯为主要原料设计 的合成路线(限定四步,用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)