浙江省杭州市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

试卷更新日期：2021-11-02 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列属于复盐的是（）

A、NaHCO₃ B、铜绿 C、 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O$

查看试题解析
2. 下列装置不是用于物质分离的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
3. 下列属于电解质的是（）

A、明矾 B、氯化钠溶液 C、葡萄糖 D、钾钠合金

查看试题解析
4. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）

A、KHCO₃ B、NH₂CH₂COONa C、NH₄NO₃ D、CH₃OH

查看试题解析
5. 以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是（）

A、 $2 {KClO}_{3} + I_{2} = 2 {KIO}_{3} + {Cl}_{2} ↑$ B、 $Ca {(ClO)}_{2} + 4 {HCl=CaCl}_{2} + 2 {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、 ${4HCl+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{CuCl}_{2}}} \end{matrix} {2Cl}_{2} {+2H}_{2} O$ D、 ${2NaCl+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {2NaOH+H}_{2} {↑+Cl}_{2} ↑$

查看试题解析
6. 下列表示不正确的是（）

A、磷原子结构示意图： B、溴苯的分子式：C₆H₅Br C、乙烯的球棍模型： D、MgF₂的电子式：

查看试题解析
7. 下列说法不正确的是（）

A、油脂可以制造肥皂和油漆 B、工业酒精中含有乙醇，不含甲醇 C、工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 D、天然气与煤、柴油相比是清洁的能源

查看试题解析
8. 下列说法正确的是（）

A、的名称为3，4，4-三甲基丁烷 B、化合物的一氯取代物有2种 C、、、是互为同分异构体 D、 $C_{3} H_{6}$ 与 $C_{4} H_{8}$ 互为同系物

查看试题解析
9. 下列说法不正确的是（）

A、早期的工业中曾经用铝冶炼钠或者钾，这也属于铝热反应的一个应用 B、镁粉与水反应放热，可以用来作为自热米饭的热源 C、月饼包装盒中有还原铁粉，它的作用是防止富脂食品的氧化 D、工业上可用碳酸钙的悬浊液消除燃煤烟气中的二氧化硫，最终能得到石膏

查看试题解析
10. 下列说法不正确的是（）

A、实验室少量的钠保存在煤油中，工业上大量的钠采用蜡封的方法保存 B、滴定管用水洗涤干净之后，需要用烘干的方法除去内容附着的水 C、除去工业酒精中的水，可采用加入生石灰蒸馏的方法 D、明矾、胆矾、石膏等都可以作为工业制硫酸的原料

查看试题解析
11. 下列说法正确的是（）

A、向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl₂·6H₂O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色 B、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 C、实验室从海带中提取碘单质的方法是：取干海带→浸泡→ 过滤→氧化→结晶→ 过滤 D、制备KNO₃晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO₃溶液快速冷却

查看试题解析
12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向氯化钙溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} {O=CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液与过量NaOH溶液反应： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、含等物质的量的 ${Fe}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 的溶液中通入适量氯气： $2 {Fe}^{2 +} + 2 I^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + I_{2} + 4 {Cl}^{-}$ D、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： ${SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$

查看试题解析
13. $3 {mol CO}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ 通入体积恒为1L的密闭容器中，在催化剂作用下反应，该可逆反应方程式为 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H =akJ / mol$ ，10min后达到平衡，此时氢气的转化率为50％。下列说法正确的是（）

A、当 ${CO}_{2}$ 的体积分数不变时，说明该反应达到平衡 B、 $a<0$ C、从开始达到平衡的时候， ${CO}_{2}$ 的反应速率为 $0.075 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、从开始到达平衡的时候，该反应放热或者吸热的数值为 $0.5 a kJ$

查看试题解析
14. 下列说法不正确的是（）

A、可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液 B、工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 C、1.0 mol的分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br₂分别为4 mol和3 mol D、DDT的结构简式如图，该分子中最多有13个碳原子共面

查看试题解析
15. 下列说法正确的是（）

A、一定条件下，乙烯、乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能与水发生水解反应 B、全降解塑料( )可由单体环氧丙烷( )和 ${CO}_{2}$ 聚合制得 C、淀粉溶液中加入稀硫酸，加热至90℃，反应 $4 \sim 5 \min$ 后再滴入少量碘水，根据溶液是否变蓝以检验淀粉是否完全水解 D、向苯酚中滴加少量溴水，能得到白色沉淀

查看试题解析
16. 一种酸性“二甲醚（CH₃OCH₃）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是（）

A、多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B、电极b上发生的反应为：CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺ C、H⁺由b电极向a电极迁移 D、二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg^－¹)约为甲醇（CH₃OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍

查看试题解析
17. 相同温度下，关于 $pH = 3$ 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A、两溶液水的电离程度相同 B、两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。 C、将两份溶液混合后，溶液的pH会减小 D、相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小

查看试题解析
18. 下列类比关系正确的是（）

A、乙醇在铜的催化作用下与 $O_{2}$ 反应生成 ${CH}_{3} CHO$ ，则2-丙醇在铜的催化作用下也与 $O_{2}$ 反应生成 ${CH}_{3} {CH}_{2} CHO$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与盐酸反应生成氯化钠、 $H_{2} O$ 和 $O_{2}$ ，则 ${FeS}_{2}$ 与盐酸反应得到 ${FeCl}_{2}$ 、 $H_{2} S$ 、S C、Fe与 ${Cl}_{2}$ 反应生成 ${FeCl}_{3}$ ，则Fe与 $I_{2}$ 反应可生成 ${FeI}_{3}$ D、碳酸钠溶解放热，由此可以推出碳酸氢钠溶解也是放热

查看试题解析
19. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、10 g的D₂O中含有的质子数与中子数分别为5N_A和4N_A B、常温下56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成1.5N_A个SO₂分子 C、常温下，22gCO₂和N₂O混合气体中，含有的原子数目为1.5N_A D、pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺

查看试题解析
20. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10^-6 mol/（L·s） B、实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响 C、298K下，有机物p-CP的降解速率在pH=10时比pH=3时快 D、升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

查看试题解析
21. 25℃时，向10mL $0 .1mol \cdot L^{－ 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入20mL $0 .1mol \cdot L^{－ 1}$ 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、HCl溶液滴加一半时： $c ({Cl}^{-}) >c ({OH}^{-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})$ B、在A点： $c ({Na}^{+}) >c ({CO}_{3}^{2-}) =c ({HCO}_{3}^{-}) >c ({OH}^{-}) >c (H^{+})$ C、当 $pH=7$ 时： $c ({Na}^{+}) =c ({Cl}^{-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})$ D、当 $pH=5$ 时，溶液中 $c ({Na}^{+}) >2c (H_{2} {CO}_{3}) +2c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{-})$

查看试题解析
22. 某同学通过以下流程制取 ${NaClO}_{2}$

已知： ${ClO}_{2}$ 浓度过高时易发生分解， ${NaClO}_{2}$ 高于60℃时易分解， ${NaClO}_{2}$ 饱和溶液在低于38℃时析出 ${NaClO}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，高于38℃时析出 ${NaClO}_{2}$ 。下列说法不正确的是（）

A、步骤①中工业常用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 代替 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 反应生成的 ${CO}_{2}$ 可稀释 ${ClO}_{2}$ B、步骤②发生的离子方程式为： $2 {ClO}_{2} + 2 {OH}^{-} + H_{2} O_{2} = 2 {ClO}_{2}^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O$ C、为了提高 ${NaClO}_{2}$ 产率，步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却至0℃结晶 D、步骤④中制得的 ${NaClO}_{2}$ 可用略高于38℃的热水洗涤 $2 - 3$ 次

查看试题解析

23. 下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	分别向2mL0.1mol/LNaHCO₃和2mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中滴加2mL0.2mol/L的盐酸	盛有 ${NaHCO}_{3}$ 溶液试管产生气泡速度快	结合 $H^{+}$ 能力 ${CO}_{3}^{2 -} > {HCO}_{3}^{-}$
B	将石蜡油(烷烃)蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液	溴的四氯化碳溶液褪色	生成气体中含有不饱和烃
C	向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴	开始无明显现象，片刻溶液变蓝	氧化性： ${SO}_{4}^{2 -} > I_{2}$
D	向某溶液中加入盐酸	产生刺激性气味的气体和黄色沉淀	溶液中一定存在 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、填空题

24. 填空。

(1)、酸碱质子理论认为：凡是可以释放质子(氢离子)的分子或离子为酸(布朗斯特酸)，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱(布朗斯特碱)，写出一个方程式，说明水既是布朗斯特酸又是布朗斯特碱。

(2)、2004年3月由我国首次制成了聚二氧化碳线型塑料，外观与聚乙烯塑料相似，弹性良好，在土壤中可在短时间内完全降解。写出聚二氧化碳的结构简式。美国LawrenceLivermore国家实验室(LLNL)的V。Lota，C．S.Yoo和H.Cynn成功地在高压下将 ${CO}_{2}$ 转化为具有类似 ${SiO}_{2}$ 的原子晶体，比较两种原子晶体的熔点： ${SiO}_{2}$ ${CO}_{2}$ (>、＜)

查看试题解析
25. PbO₂ 在加热的过程中发生分解生成PbO和 O₂ ，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体。

(1)、若a点固体组成表示为PbOx，则x=。

(2)、若图中标记的平台区对应的物质为 Pb₃O₄ ，此时对应的的分解百分率为。

查看试题解析

三、综合题

26. 已知X中仅含有三种元素，为探究其组成，特进行如下实验。其中，X的水溶液常用来消毒，固体A为厨房中常见物质。A、B均为纯净物。请回答：

(1)、物质X的化学式。

(2)、请写出物质X受热分解化学方程式。

(3)、请写出固体A、固体B在稀硫酸中反应的离子化学方程。

(4)、设计实验，验证固体B中的非金属元素。

查看试题解析
27. 甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。

(1)、I.甲醇裂解制氢法
该方法的主反应： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} >0$ ，此反应能自发进行的原因是。

(2)、一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入 ${CH}_{3} OH (g)$ ，发生反应 ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ，反应起始时 ${CH}_{3} OH (g)$ 的压强为5.00MPa，th后反应达到平衡，此时 $H_{2}$ 的物质的量分数为60％，此时平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为以平衡分压表示的平衡常数)。

(3)、II.甲醇水蒸气重整制氢法在某催化剂的作用下，该方法的部分反应如下：
主反应： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{2} =+49kJ \cdot {mol}^{-1}$

副反应： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$         ${ΔH}_{3} =-41kJ \cdot {mol}^{-1}$

在相同时间内，不同温度下测得 ${CH}_{3} OH$ 的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图所示。

升高温度，甲醇的实际转化率越来越接近平衡转化率的原因是。

(4)、从图像中发现，无论是主反应还是副反应，升温对其平衡的影响都非常小，原因是。

(5)、在另外一种催化剂下，甲醇与水发生两个反应
主反应： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$     活化能 $E_{a1}$

副反应： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O ⇌ HCOOH (g) + 2 H_{2} (g)$     活化能 $E_{a2}$

研究发现，在催化剂活性温度区间，升温有利于提高主反应的选择性，则 $E_{a1}$ $E_{a2}$ (>、=、＜)

查看试题解析

28.

{CaO}_{2}

(过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量

{SiO}_{2}

等杂质)为原料制备过氧化钙及含量测定如下：

(1)、(一)过氧化钙的制备流程

大理石 $\to_{步骤①}^{稀盐酸、煮沸、趁热过滤}$ 滤液 $\to_{步骤②}^{氨水、双氧水、冰水浴}$ $\to_{步骤③}^{抽滤}$ 滤渣 $\to_{步骤④}^{洗涤}$ $\to_{步骤⑤}^{恒温烘箱}$ 产品

已知： ${CaCl}_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O_{2} + 6 H_{2} O = {CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O ↓ + 2 {NH}_{4} Cl$

仪器B的名称为

(2)、步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是

(3)、步骤②的装置示意图如图，此步骤的关键是控制温度，步骤②涉及到的反应放热比较明显，所以通常用磁力搅拌、冷水浴、缓慢滴加反应物双氧水溶液，控制低温的目的是(任说一点)

(4)、(二)过氧化钙的含量测定

方法一：取0.1350g产品于锥形瓶中，先酸化生成 $H_{2} O_{2}$ ，再用标准 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定生成的 $H_{2} O_{2}$ ，平行测定多次。下列说法正确的是___________。

A、

{KMnO}_{4}

溶液配制之后需要标定，标定

{KMnO}_{4}

溶液可以选择用配制的一定浓度的

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液进行滴定 B、称取0.1350g产品时，通电后，先将干燥、洁净的锥形瓶置于电子天平秤盘中央，待数字稳定后按归零键再缓缓加入所需质量的样品 C、

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

产品酸化在这里应该选择较低浓度的盐酸，若盐酸浓度过高会导致高锰酸钾氧化盐酸 D、读取滴定管中高锰酸钾溶液的体积的时候，可以把滴定管从滴定管夹上取下来，手持滴定管0刻度以上部分，读取管内液体的最高面

(5)、方法二：取0.1350g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。

可用下图所示装置收集并测定气体的体积。

应该选择上述中的(甲/乙)装置，原因是。

(6)、方法二数据记录如下表(标况下)，产品中过氧化钙的含量(以质量分数表示)。

测定次数	收集前读数/mL	收集后读数/mL
第1次	$21.06$	$4.24$
第2次	$23.52$	$6.72$
第3次	$22.41$	$5.63$
第4次	$20.80$	$7.20$

查看试题解析

四、有机推断题

29. 化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

已知：① +R′-NH₂→ +HCl

②R-NO₂ $\overset{Fe/HCl}{\to}$ R-NH₂

请回答：

(1)、下列说法不正确的是

A、化合物C中含氧官能团有两种 B、化合物E既可以与NaOH反应又可以与HCl反应 C、化合物F能与FeCl₃发生显色反应 D、化合物J的分子式为C₁₈H₁₅NO₅

(2)、写出I+F→J的化学方程式。

(3)、写出I的结构简式；合成过程中设计步骤②和③的目的是。

(4)、写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。
①属a-氨基酸：(a碳上须含有氢原子)

② $^{1} H - NMR$ 谱表明分子中含有苯环

(5)、设计G→H的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

查看试题解析