广西百色中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2021-11-02 类型：月考试卷

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一、选择题（（只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）

1. 下列有关能源的说法正确的是（）

A、太阳能、风能、核能和生物质能都是可再生能源 B、水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小 C、研究采煤、采油新技术的主要目的是提高产量以满足工业生产的需要 D、氢能是理想的清洁能源，且储存与运输方便、安全

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2. 下列变化过程，属于放热反应的是（）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H₂SO₄稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H₂在Cl₂中燃烧

A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤

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3. 下列说法正确的是（）

A、1molH₂与0.5molO₂反应放出的热量就是H₂的燃烧热 B、已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放岀28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)= CH₃COONa(aq)+H₂O(1)△H=－57.4 kJ·mol^－1 C、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂ ，则△H₁>△H₂ D、使用氢气作燃料有助于控制温室效应

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4. 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、由X→Y反应的ΔH=E₅-E₂ B、由X→Z反应的ΔH<0 C、Y(g)比Z(g)稳定 D、两反应X→Y、X→Z相比，后者的活化能较大

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5. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) $⇌$ xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是（）

A、该反应方程式中，x=1 B、2 min时，A的转化率为50% C、2 min时，A的物质的量为0.75 mol D、反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min)

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6. 下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（）

A、升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率 B、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快 C、化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动 D、催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率

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7. 已知：①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^－1(Q₁＞0)
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂＝－Q₂kJ·mol^－1(Q₂＞0)

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH₃＝－Q₃kJ·mol^－1(Q₃＞0)

若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为（）

A、Q₁＋Q₂＋Q₃ B、0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃) C、0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ D、1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

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8. 在一密闭容器中，反应aA(g) $\overset{}{⇌}$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）。

A、平衡向逆反应方向移动了 B、物质A的转化率减小了 C、物质B的质量分数增加了 D、a>b

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9. 下列装置或操作能达到目的的是（）

A、装置①用于测定中和反应反应热 B、装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C、装置③依据溶液颜色变化研究酸碱性对平衡移动的影响 D、装置④用于比较Cu²⁺和Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响

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10. 将a mol N₂和3a mol H₂充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是（）
①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N₂和H₂的浓度之比达到1：3；⑥v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆；⑦2v(H₂)_正＝3v(NH₃)_逆；⑧每有1mol N≡N键断裂就有6 mol N-H键形成

A、②④⑤⑥ B、②④⑥⑧ C、①②④⑥ D、①②④⑦

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11. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= $\frac{c (A) \cdot c^{2} (B)}{c^{2} (C) \cdot c^{2} (D)}$ ，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A、升高温度，平衡常数K一定增大 B、增大A浓度，平衡向正反应方向移动 C、增大压强，C体积分数增加 D、升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

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12. 在一定温度下，1 L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g)，平衡时测得C、H₂O、CO、H₂的物质的量都为0.1 mol。下列判断正确的是（）

A、该反应的平衡常数K＝0.01 B、该反应的熵变ΔS<0 C、相同条件下，向该密闭容器中充入各物质起始量均为0.2 mol，此时反应向左边移动 D、相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量为C(s)、H₂O为0.2 mol，CO、H₂为 0.1 mol，此时反应向左边移动

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13. 足量块状铁与 100 mL 0.01 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加 NaCl 溶液 ②加 NaOH 固体 ③加 CH₃COONa 固体 ④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用 98%的浓硫酸

A、①②③ B、③④⑥ C、④⑤ D、④

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14. 已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1 ，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是（）

A、前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol·L^－1·min^－1 B、反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ C、b、d两点中v(正)与v(逆)均相等 D、25 min时，正反应速率增大

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15. 在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H₂O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A、反应物浓度：A点小于C点 B、该反应的正反应为吸热反应 C、C点时反应进行的程度最大 D、Δt₁=Δt₂时，生成H₂的物质的量：AB段小于BC段

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16. 对于可逆反应mA(s)+nB(g) $\overset{}{⇌}$ eC(g)+fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B、该反应的ΔH<0 C、化学方程式中，n>e+f D、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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二、填空题(共4题，共52分)

17. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及某些化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)、有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6kJ·mol^-1

则M与N相比，较稳定的是。

(2)、已知CH₃OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol^-1 ， CH₃OH(l)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1则a726.5(填“>”“<”或“=”)。

(3)、将Cl₂和H₂O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO₂。当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

(4)、火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅
烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol^-1 ，则27g铝粉完全反应放出的热量为。

(5)、甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H₁。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C—H

H—H

C≡O

O—H

键能/kJ·mol^－1

413

436

1076

463

则△H₁=kJ·mol^－1

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18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+ H₂O(g)，其化学平衡常数 K 和温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题：

(1)、该反应的平衡常数表达式为，该反应为(填“吸热”或“放热”)

(2)、能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填字母)。

A、混合气体的密度不变 B、容器中压强不变 C、容器中 CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度之比为1：1：1：1 D、1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 E、混合气体中c(H₂)保持不变

(3)、能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填字母)。
a.及时分离出 CO 和 H₂O b.升高温度

c.增大压强 d.选择高效的催化剂

(4)、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO₂平衡浓度为0.25 mol/L，则平衡时 CO₂的转化率为，试通过计算判断此时的温度为℃。

(5)、在830℃时，向2L的密闭容器中，充人2mol CO₂、2 mol H₂和2 mol H₂O，则达到平衡时，混合物中 CO₂的物质的量分数可能是______(填字母)。

A、16.67% B、22.2% C、33.3% D、36.8%

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19. 研究和深度开发 CO，CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)、CO 可用于炼铁。

已知：a. ${Fe}_{2} O_{3} (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)$ △H₁=+489.0kJ·mol^-1

b. ${C(s)+CO}_{2} (g)=2CO(g)$ △H₂=+172.5 kJ·mol^-1

则 ${Fe}_{2} O_{3} {(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO}_{2} (g)$ △H=。

(2)、CO₂和 H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，测得 CH₃OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①T₁T₂ ， △H0(填“>”“=”或“<”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO₂、2 mol H₂	a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH(g)、c mol H₂O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围为。

(3)、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂(g)+CO(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.15
②H₂(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O(g)+CO(g)	K₂	1.0	2.50
③3H₂(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)	K₃

①据上述反应可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=(用K₁、K₂表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正(填“>”“=”或“<”)v逆。

②在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)随反应时间t的变化如图曲线Ⅰ所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 .

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20. 某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：（假设溶液混合时体积可以加和）

实验序号	实验温度(K)	酸性KMnO₄溶液		草酸溶液		去离子水	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t₁
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t₂
④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t₃

(1)、写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：。

(2)、乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a＝， T＝。若t₁＜8 s，可以得出的结论是：。

(3)、在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO₄消耗的平均反应速率是mol/(L·s)（保留两位有效数字）。

(4)、通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。

(5)、丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO₂。溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：。

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化学键	C—H	H—H	C≡O	O—H
键能/kJ·mol^－1	413	436	1076	463

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6