河南省新郑市2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2021-11-01 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 随着社会的发展，人类对于能源的合理开发和利用显得尤为重要，下列有关新型能源的认识错误的是（）

A、化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源 B、氢能属于二次能源，具有安全环保的特征 C、核电站能够快速提供大量能量，应尽可能多的建设核电站 D、风力发电安全环保，但受地域条件限制

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2. 下列关于化学反应的∆H的理解错误的是（）

A、∆H>0的反应是吸热反应 B、∆H代表化学反应中物质内能的变化量 C、部分化学反应的∆H可以通过盖斯定律计算得到 D、∆H=反应中化学键形成时吸收的总能量-反应中化学键断裂时放出的总能量

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3. 下列变化中，属于氧化还原反应且属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H₂SO₄稀释④KClO₃分解制O₂⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO₃高温分解⑦ ${CO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2CO$ ⑧ $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与固体NH₄Cl混合⑨ ${C+H}_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CO+H}_{2}$ ⑩Al与盐酸反应

A、④⑦⑨ B、④⑥⑦⑧⑨ C、①④⑧⑨⑩ D、①②④⑧⑨

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4. 下列关于平衡常数K的叙述正确的是（）

A、K值不变，平衡可能移动 B、逆反应平衡常数为-K C、化学反应计量数同时乘以2，则平衡常数变为2K D、升高温度，平衡常数一定增大

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5. 在密闭容器中进行某可逆反应，在t₁时刻降低温度，速率的变化符合下图中的情况，则有关该反应的说法中错误的是（）

A、无法判断∆S大于0还是小于0 B、∆H<0 C、平衡向逆反应方向移动 D、达到新平衡后平衡常数减小

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6. 在一密闭容器中，对于 $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（）

A、 $2v {(H_{2})}_{正} =3v {({NH}_{3})}_{正}$ B、 $3v {(N_{2})}_{正} =v {(H_{2})}_{正}$ C、断裂 $1molN \equiv N$ 的同时形成6molN-H D、形成3molH-H的同时形成6molN-H

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7. 如图是氯碱工业中的电解装置，下列说法错误的是（）

A、电解总反应式为： ${2NaCl+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {2NaOH+H}_{2} {↑+Cl}_{2} ↑$ B、阳极电极反应式： $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$ C、离子膜应为阳离子交换膜 D、每生成1molCl₂ ，此装置共转移电子4mol

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8. 在恒容密闭容器中发生如下反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变 C、混合气体的平均相对分子质量保持不变 D、密度保持不变

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9. 2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法错误的是（）

A、a、b间用导线连接时，则X可以是锌 B、a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上 C、X应定期更换 D、a、b间用导线连接时，则X发生还原反应

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10. 一定温度下，反应： ${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} {2SO}_{3} (g)$ 的反应热和化学平衡常数分别为∆H和K，∆H<0，下列说法正确的是（）

A、升高温度，K增大 B、2molSO₂和1molO₂反应放出热量 $| △ H |$ C、其他条件不变，增大 ${SO}_{2}$ 的量，∆H和K均增大 D、相同温度时反应 ${4SO}_{3} (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} {4SO}_{2} (g) {+2O}_{2} (g)$ 的反应热和化学平衡常数为-2∆H和 $\frac{1}{K^{2}}$

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11. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为： $\frac{1}{3}$ Fe₂O₃（s）＋CO（g） $\overset{}{⇌}$ $\frac{2}{3}$ Fe（s）＋CO₂（g） ΔH ＜ 0 ，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）
①增加Fe₂O₃的量②移出部分CO₂③提高反应温度④减小容器的容积 ⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度

A、①③ B、②⑥ C、②④ D、④⑥

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12. 如图为合成氨实验中的速率变化图( $N_{2} {+3H}_{2} ⇌ {2NH}_{3}$ )，该反应为放热反应，判断下列说法错误的是（）

A、t₂时刻为加入催化剂 B、t₃时刻缩小体积 C、t₅时刻应为升高温度 D、t₆时刻NH₃的百分含量最小

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13. N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A、N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol B、N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=2(b-a)kJ/mol C、 $\frac{1}{2}$ N₂(g)+ $\frac{3}{2}$ H₂(g)=NH₃(l) △H=(b+c-a)kJ/mol D、 $\frac{1}{2}$ N₂(g)+ $\frac{3}{2}$ H₂(g)=NH₃(g) △H=(a+b)kJ/mol

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14. 下列说法错误的是（）

A、电解质溶液导电发生物理变化 B、电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料 C、石墨做电极电解后的CuSO₄溶液可用 $0.1 molCu {(OH)}_{2}$ 复原，则电解时转移电子数为 $0 {.4N}_{A}$ D、工业上常用电解的方法制备Mg和Al

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15. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）

A、2N₂(g)＋O₂(g)=2N₂O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol^－1 B、Ag(s)＋1/2Cl₂(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol^－1 C、HgO(s)=Hg(l)＋1/2O₂(g) ΔH＝＋91 kJ·mol^－1 D、H₂O₂(l)= 1/2O₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－98 kJ·mol^－1

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16. 如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。

下列说法正确的是（）

A、E为电源的正极 B、A中Fe发生氧化反应 C、反应装置每转移2mol电子，石墨电极上生成22.4L(标况下)气体 D、电源正负极调换后，Ag在Fe上生成

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二、填空题

17.

(1)、I．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。

参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________(填标号)。

化学键	H—H	H—F	H—Cl	H—Br
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	436	565	431	368

A、H₂ B、HF C、HCl D、HBr

(2)、能用键能大小解释的是___________。

A、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B、氮气的化学性质比氧气稳定 C、稀有气体一般很难发生化学反应 D、硝酸易挥发而硫酸难挥发

(3)、II．H₂与ICl的反应历程曲线如图所示

该反应的总反应热化学方程式为。

(4)、已知两个热化学反应的活化能数据如下表：

反应	正反应活化能	逆反应活化能
① $N_{2} {(g)+2O}_{2} {(g)=2NO}_{2} (g)$	$367.7 kJ / mol$	$300 kJ / mol$
② $N_{2} H_{4} {(g)+O}_{2} {(g)=N}_{2} {(g)+2H}_{2} O(g)$	$260 kJ / mol$	$794 kJ / mol$

试写出写出肼(N₂H₄)和二氧化氮(NO₂)反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。

(5)、已知：

{CH}_{3} COOH(aq) ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} {(aq)+H}^{+} (aq)

△ H_{1} =+7 .5kJ/mol

$H^{+} {(aq)+OH}^{-} {(aq)=H}_{2} O(l)$ $△ H_{1} =-57 .3kJ/mol$

${Ba}^{2+} {(aq)+SO}_{4}^{2-} {(aq)=BaSO}_{4} (s)$ $△ H_{1} =-28kJ/mol$

①写出稀醋酸与KOH溶液反应的热化学反应的离子方程式。

②写出KHSO₄溶液与足量 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液反应的热化学反应的离子方程式。

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三、综合题

18. 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)、I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池

太阳能电池的能量转化形式为___________

A、化学能转化为电能 B、电能转化为化学能 C、光能转化为电能

(2)、x工作时，产生O₂的电极为极；

(3)、y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为。
II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

(4)、氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。

(5)、化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄ ，同时获得氢气： ${Fe+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {FeO}_{4}^{2-} {+3H}_{2} ↑$ ，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 ${FeO}_{4}^{2-}$ ，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后， $c ({OH}^{-})$ 降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。

③ $c ({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 随初始 $c (NaOH)$ 的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析 $c ({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 低于最高值的原因：。

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19. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化： ${SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} {SO}_{3} (g)$ $△ H=-98kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
回答下列问题：

(1)、如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O₂浓度变化来表示的反应速率为，该反应的平衡常数的表达式为。

(2)、钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示， $V_{2} O_{5} (s)$ 与 ${SO}_{2} (g)$ 反应生成 ${VOSO}_{4} (s)$ 和 $V_{2} O_{4} (s)$ 的热化学方程式为：。

(3)、在某容积可变的密闭容器中，通入相同物质的量的 ${SO}_{2} (g)$ 、 $O_{2} (g)$ ，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α= ，判断的依据是。影响a的因素有。

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20.

(1)、I.某兴趣小组用下图所示装置进行探究铁钉电化学腐蚀条件的实验，试回答下列问题：

若开始实验时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：。

(2)、若开始实验时开关K与c连接，则下列说法正确的是(填序号)。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

③B极附近溶液pH不变

(3)、根据所学知识，判断开关所处位置不同时，铁钉腐蚀的速度快慢：。(用a、b、c来表示)

(4)、II.下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	$c (H_{2} {SO}_{4}) / (mol \cdot L^{- 1})$	$V (H_{2} {SO}_{4}) /mL$	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	$c (H_{2} {SO}_{4}) / (mol \cdot L^{- 1})$	$V (H_{2} {SO}_{4}) /mL$	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
4	0.10	粉末	0.8	50	20	35	25
5	0.10	丝	0.8	50	35	50	100

分析上述数据，回答下列问题：

实验3和4表明，对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。

(5)、本实验中影响反应速率的其他因素还有、。

(6)、实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：。

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