人教【新课标】高中化学一轮复习：专题2 物质分类及变化

试卷更新日期：2021-11-01 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列工业过程不涉及氧化还原反应的是。（）

A、工业制玻璃 B、工业冶炼粗铜 C、工业制硝酸 D、工业制漂白粉

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2. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是。（）

A、能使甲基橙变红色的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、能使酚酞变红色的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、含 $0.1 mol / L I^{-}$ 的溶液中： $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ D、含 $0.1 mol / L {HCO}_{3}^{-}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${ClO}^{-}$

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3. 铬铁矿的主要成分为 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ ，还含有 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $MgO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质。工业上利用铬铁矿制备 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 晶体的工艺流程如下图所示。

下列说法正确的是（）

A、“高温氧化”中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 $3 ： 2$ B、“滤渣1”的主要成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ 、 $Mg {(OH)}_{2}$ C、通 ${CO}_{2}$ 调 $pH$ 发生的化学反应仅有 $2 {AlO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + 3 H_{2} O= 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$ D、试剂 $X$ 可以为稀 $H_{2} {SO}_{4}$

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4. $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。 $A$ 、 $E$ 元素原子最外层电子数相同，且 $A$ 和 $E$ 可形成离子化合物， $D^{2 -}$ 和 $E^{+}$ 具有相同的电子数， $C$ 元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。化学式为 $BC$ 的化合物熔点高，可作超硬耐磨材料。下列说法错误的是。（）

A、原子半径的大小关系： $E > B > C > D > A$ B、 $B$ ， $C$ 的最高价含氧酸的酸性强弱： $C > B$ C、 $A$ ， $D$ 可形成具有强氧化性的 $18 e^{-}$ 微粒 D、 ${EBA}_{4}$ 具有强还原性，与足量水反应时每产生 $1 mol$ 气体转移 ${2N}_{A}$ 个电子

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5. ${NiSO}_{4}$ 是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和 ${SiO}_{2}$ )制备 ${NiSO}_{4}$ 并回收金属资源的流程如图：

下列说法错误的是（）

A、滤渣l的成分为 ${SiO}_{2}$ B、滤渣2的成分为中可能含S单质 C、“操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶 D、第一步“酸溶”时可选用硝酸

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6. 下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲灼烧海带 B、用装置乙过滤海带灰浸泡液 C、用装置丙得到I₂的CCl₄溶液 D、用装置丁提纯粗碘

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7. 控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去	试管中液体变浑浊
结论	催化活性：Fe³⁺>Cu²⁺	氧化性：Br₂>I₂	硫酸亚铁铵分解的产物中除NH₃外还含有SO₃ 和SO₂	非金属性：C>Si

A、A B、B C、C D、D

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8. 阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A、2.0 g重水(D₂O)中含N_A个中子 B、0.3 mol甲基所含电子数为2.1N_A C、60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N_A D、标准状况下，11.2 L NH₃含有的质子数为0.5N_A

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9. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

③久置的氯水漂白性增强

④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成

⑤除去Cl₂中的HCl，可使气体通过饱和食盐水

A、①②④⑤ B、②⑤ C、③⑤ D、①④⑤

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10. 金属钠着火时，能用来灭火的是（）

A、水 B、湿抹布盖灭 C、二氧化碳气体 D、干沙

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11. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L水含有N_A个氧原子 B、12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A C、常温常压下，22.4LO₂中含有2N_A个氧原子 D、4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

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二、多选题

12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1.12L甲烷中含有的共价键数目为0.2N_A B、0.5mol熔融的 ${NaHSO}_{4}$ 中含有的离子数目为1.5N_A C、5.6g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3N_A D、4.6g ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中所含氮原子数目为0.1N_A

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13. 黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{3} O_{4}

等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备

{NH}_{4} {VO}_{3}

。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	8.9	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	10.9	4.7	10.1

下列说法错误的是（）

A、“酸浸氧化”中，只有

{VO}^{+}

、

{VO}^{2 +}

两种离子被氧化 B、随滤液②可除去的金属离子只有

K^{+}

、

{Na}^{+}

和

{Mg}^{2 +}

C、“沉淀转溶”得到滤渣③的主要成分是

Fe {(OH)}_{3}

D、“调

pH = 8.5

”的目的是为了除去铝元素

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14. 高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是（）

A、用 $K_{2} {FeO}_{4}$ 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B、反应Ⅰ中尾气可用 ${FeCl}_{2}$ 溶液吸收再利用 C、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 3$ D、该条件下，物质的溶解性： ${Na}_{2} {FeO}_{4} < K_{2} {FeO}_{4}$

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15. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、NaHSO₄(熔融)=Na⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ C、过量Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液反应：HCO $_{3}^{-}$ +OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O D、Na₂O加入稀硫酸中：O^2-+2H⁺=H₂O

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16. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量的NaClO使NH $_{4}^{+}$ 完全转化为N₂ ，该反应可表示为2NH $_{4}^{+}$ +3ClO^-=N₂↑＋3Cl^-＋2H⁺+3H₂O。下列说法中错误的是（）

A、反应中每生成1molN₂ ，转移3mol电子 B、还原性：NH $_{4}^{+}$ <Cl^- C、反应中NH $_{4}^{+}$ 被氧化，ClO^-被还原 D、经此法处理过的废水不可以直接排放

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17. 每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×10²³相似。用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molO₂作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4N_A B、46gNO₂和N₂O₄的混合气体所含的原子数为3N_A C、0.4mol/LNa₂SO₄溶液中所含Na⁺和 ${SO}_{4}^{2-}$ 总数为1.2N_A D、标准状况下，18g水所占的体积小于22.4L

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18. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（）

A、25 ℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大 B、石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 C、常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应 D、如图所示转化反应不都是氧化还原反应

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19.
侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（　　）

A、母液中含有大量的Na⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ B、通入NH₃只是为了增加NH₄⁺浓度 C、加入的Y物质为CO₂ D、生产过程中还需要补充水

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三、填空题

20. 取3支试管并标记甲、乙、丙，分别依次倒入H₂SO₄ ， Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液，然后各加入几滴BaCl₂溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。写出加入稀盐酸后的离子反应方程式：。

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21. 下面所列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。
①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁

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22. 3molNH₃与2molH₂S所含氢原子的数目之比为；它们的质量之比为；在标准状况下，3molNH₃的体积为L。

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23. （1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
①给试管中的药品加热，必须先，后集中加热．
②点燃可燃性气体（如H₂、CO等）时，都要先　，后点燃．
③H₂还原CuO实验结束时，要先，后移去导气管．
（2）要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子 b．从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃ c．水和汽油的混合物 d．CCl₄液体与甲苯液体的混合物（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
①分离a、b的操作分别为、．
②上述四组分离时需使用酒精灯的有　　和　　（填序号）．
③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是

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24. 有反应：4Zn+10HNO₃（极稀过量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

(1)、该反应的氧化产物是，被还原的元素是；

(2)、反应中HNO₃的作用是（填序号）
a．氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d．酸

(3)、若有0.1mol NH₄NO₃生成，转移电子 N_A个．

(4)、若有1mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃为 mol．

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四、实验探究题

25. ${Cl}_{2} O$ 是一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的 ${Cl}_{2} O$ ，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为 $1 ： 2$ 的 ${Cl}_{2}$ 和 $N_{2}$ 通入 $HgO$ 粉末中，发生反应： $HgO + 2 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{18 ℃ - 25 ℃}} \end{matrix} {HgCl}_{2} + {Cl}_{2} O$ ，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
已知： ${Cl}_{2} O$ 的熔点为 $- 116$ ℃，沸点为 $3.8$ ℃； ${Cl}_{2}$ 的沸点为 $- 34.6$ ℃； ${NH}_{3}$ 的熔点为 $- 77.8$ ℃，沸点为 $- 33.5$ ℃

请回答：

(1)、装置B的名称为， C、G中盛放的试剂分别为，。

(2)、装置D的作用是。

(3)、装置F中液氨的作用是。

(4)、从实验安全考虑，指出这套装置存在的缺陷。

(5)、 ${Cl}_{2} O$ 和 ${ClO}_{2}$ 均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为 ${Cl}^{-}$ ，则 ${Cl}_{2} O$ 的氧化能力是等质量 ${ClO}_{2}$ 的倍(结果保留两位小数)。

(6)、据报道， ${Cl}_{2} O$ 还可通过 ${Cl}_{2}$ 与足量的潮湿 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体反应制得，写出该反应的化学方程式。

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26. NaClO是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备NaClO溶液，并进行成分测定。请回答下列问题：

(1)、Ⅰ.NaClO的制备：
该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置已省去)，反应一段时间后，测得C中溶液的 $pH=12$ ；已知：饱和NaClO溶液pH为11。

仪器a的名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、C瓶溶液中c(ClO^-)+c(Cl^-)c(Na⁺) (填“>”、“<”或“=”)。

(3)、装置B的作用为。

(4)、Ⅱ．测定NaCl的浓度：
取C瓶溶液20.00mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应： ${ClO}^{-} {+2I}^{-} {+2H}^{+} {=I}_{2} {+Cl}^{-} {+H}_{2} O$ 。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选用作指示剂，当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，其现象为，重复操作2~3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为20.00mL(已知： $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ )。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为mol/L。

(5)、若滴定结束时俯视滴定管读数，则测定的NaClO的物质的量浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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五、综合题

27. 以天青石(主要成分为 ${SrSO}_{4}$ ，还含有少量 ${CaCO}_{3}$ 和 $MgO$ 杂质)为原料生产具有光催化活性的钛酸锶 $({SrTiO}_{3})$ ，工艺流程如下：

已知氢氧化锶和氢氧化钙在水中的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

(1)、天青石与过量焦炭隔绝空气“焙烧”，该过程中 ${SrSO}_{4}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、“酸浸”时产生的有毒气体 $H_{2} S$ 可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液吸收，写出该反应的离子方程式。

(3)、“除杂”的方法是将溶液升温至95℃，同时加入 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ 。经过“一系列操作”，包括：，收滤液，即可得到 $Sr {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体。“滤渣”的成分为。

(4)、 $Sr {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 经“转化”、“共沉淀”，过滤、洗涤、干燥得到纯净的草酸氧钛锶晶体 $[SrHO {(C_{2} O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O]$ 。请简述洗涤的操作。草酸氧钛锶晶体经“煅烧”分解成钛酸锶，写出对应的化学方程式。

(5)、光催化技术具有高效、节能的优点，利用钛酸锶光催化还原 ${CO}_{2}$ 有利于实现“碳中和”，其质理如图2所示，写出铂电极的电极反应式。

(6)、天青石也可作为冶炼金属锶的原料。依据锶在元素周期表中的位置分析锶的冶炼方法是___________。

A、电解法 B、热分解法 C、热还原法

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