浙江省金华市2021-2022学年九年级上学期科学阶段性作业检查（10月）试卷
试卷更新日期：2021-10-25 类型：月考试卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
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1. 下列各项前者属于物理性质，后者属于化学性质的是（ ）A、蔗糖的溶解性，金属的导电性 B、氢气的可燃性，氧气的助燃性 C、氧化铜是黑色粉末，木炭能够燃烧 D、铁会生锈，水能够结冰2. 如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是 （ ）
X
Y
A
CO
Ca(OH)2
B
CO2
NaOH
C
HCl
Ba(OH)2
D
SO2
NaOH
A、A B、B C、C D、D3. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（ ）A、CsOH溶液的pH小于7 B、CsOH和CuO能发生化学反应 C、CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D、CsOH中Cs元素化合价为+1价4. 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法错误的是（ ）A、化肥虽有利于农作物生长，但不可大量使用 B、可将铵态氮肥与碱性物质混合施用 C、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种复合肥料 D、提倡将农家肥与化肥综合使用5. 据报道，中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛，二氯甲烷就是其中的一种，下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)组成的叙述中，正确的是（ ）A、二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的 B、二氯甲烷是由碳、氢和氯三种元素组成的 C、二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子和一个氯分子组成的 D、二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的6. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ）①AgNO3→HNO3；②Fe2O3→FeCl2；③Cu（OH）2→CuCl2；④Fe→FeCl3
A、①② B、②④ C、①③ D、③④7. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，下图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ）A、
B、
C、
D、
8. 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）A、可能存在NaOH B、可能存在Na2SO4 C、肯定不存在BaCl2 D、肯定存在Na2CO3和Na2SO49. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（ ）A、KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B、BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl C、NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D、Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO410. 下列实验不能达到目的的是（ ）A、
检查装置气密性
B、
比较物质着火点
C、
监控O2流速
D、
探究微粒运动
11. 下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A、Na2CO3 ， HCl，NaOH B、BaCl2 ， H2SO4 ， Na2SO4 C、MgCl2 ， HNO3 ， AgNO3 D、Na2CO3 ， Ba（OH）2 ， KCl12. 某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ）A、用pH试纸直接蘸取待测溶液 B、先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C、用pH试纸测得石灰水的pH＝5 D、用pH试纸测得盐酸的pH＝113. “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（ ）A、这个反应属于复分解反应 B、NaHCO3一定是难溶于水的物质 C、反应后的溶液中存在NH4＋ D、结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na＋二、填空题（本大题共10小题，每小题4分，共40分）
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14. “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)、铝块常被用作制造铝箔是利用了铝的 性。(2)、黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜(填“大”或“小”)。15. 实验室中常见的盛放硝酸银溶液的试剂瓶，瓶身为棕色，可推测硝酸银溶液具有的化学性质是；滴管滴加了硝酸银溶液后，插回到滴瓶前（填“需要”或“不需要”）用水清洗。16. 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。请根据图示分析：
(1)、若经步骤Ⅰ，溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中 有Fe（填“一定”或“不一定”）；(2)、若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中 无Fe（填“一定”或“不一定”）。17. 治疗胃酸过多的常用药物有：Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：(1)、将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为（填名称）；(2)、若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为（填化学式）。18. 酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH 5.6（填“＞”、“＜”或“=”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH=+H2O。19. 甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。(1)、甲烷和乙醇都属于。(填“无机物”或“有机物”)；(2)、甲烷完全燃烧的化学方程式为 。20. 草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3。小金用如图装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3的质量分数。请回答：
(1)、实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，请在答题卷的图中画出丙装置中导管的伸入状况。(2)、正确连接装置后，有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算 K2CO3 的质量，其结果会偏大，原因是乙装置产生的氯化氢会进入丙被吸收。有人设计了另一种测定方法：将丙装置中的溶液换成足量的 Ba(OH)2 溶液，则可以通过测量来计算 K2CO3 的质量。21. 如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。
(1)、①中铁钉变红的原因（用化学方程式表示）。(2)、若①②所用的光亮铁钉的质量相同，均为a，无锈铁钉质量b，红色铁钉质量c，则它们的质量由大到小的顺序为（用字母表示）。22. 某混合物中可能含有氯化铵、氯化铁、氢氧化镁、碳酸钠、氯化钙、硝酸钡中的一种或几种，取该混合物进行如下实验（微溶物视为可溶）。结合实验现象回答问题。
(1)、若对上述实验进行定性分析，结合步骤Ⅰ～Ⅳ的实验现象完成下列问题：原混合物中一定没有的物质为。
(2)、若对上述实验进行定量分析，称得白色沉淀A的质量为10 g，当步骤Ⅱ完全反应，得到2.3 g无色气体B。通过计算判断结论正确的是______（填字母）。A、一定含有氯化钙、可能氢氧化镁 B、氢氧化镁和氯化钙都不存在 C、一定含有氢氧化镁、可能含氯化钙 D、无法确定三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共34分。）
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23. 酸和碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
(1)、甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 。(2)、乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 。(3)、丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明酸碱反应是放热的。24. 一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知SO2 ， CO2均能使澄清石灰水变浑浊。
(1)、装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的反应化学方程式为 。(2)、实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是 。装置D的作用是 。(3)、装置B中反应的化学方程式是 。25. 某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。①按图连接装置；
②检查装置的气密性；
③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。
请回答下列问题：
(1)、烧瓶a中出现的实验现象是；(2)、试管B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是；(3)、已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有（写出一种方法即可）。26. 小应通过足量锌粒与稀硫酸反应制取氢气，并利用干燥的氢气还原4克氧化铜，如图：
查阅资料获取的信息：
a． 氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
b． 铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；
c． Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
(1)、请把图中仪器连接成一个符合实验目的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是（气流的方向从左到右，用图中数字表示）；(2)、为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，小应设计了如表的方案：方案
操作
判断依据
结论
用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀硫酸，振荡，观察现象
溶液变蓝色
氧化铜未消耗完
你是否支持他的结论并说明理由；
(3)、为了确定C中剩余固体的成分，小应按正确装置和操作完成实验后，还称量了C中剩余固体的质量，若称得C中剩余固体质量为3.2g，则C中剩余物质是 。27. 某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1 ， 发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2 ， 风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
(1)、步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为（填化学式）和水。步骤②中稀硫酸与哪些物质发生了化学反应（填化学式） 。(2)、解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。(3)、实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%（选填“＞”“＝”“＜”）。四、解答题（本大题共5小题，每小题8分，共40分）
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28. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
(1)、向图I装置A中不断通入氮气的目的是；(2)、若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：水垢中碳酸钙的质量是 ， 水垢中氢氧化镁的质量分数是；
(3)、若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果（填“增大”“减小”或“不变”）。29. 海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%．对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品．(1)、海水属于（选填“纯净物”或“混合物”）(2)、蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是（选填“物理”或“化学”）变化．(3)、将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑．若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食盐多少吨？30. 取CuCl2和FeCl2组成的混合溶液200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
(1)、表中第三组实验的m值为。(2)、第组实验恰好完全反应。(3)、铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)31. 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
(1)、第次测量时，溶液中只有一种溶质。(2)、表中m＝。(3)、样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(4)、1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。32. 鸡蛋含有丰富的营养物质，也是极易变质的食品。夏季常温下为保鲜期为3天左右，冬季室内常温下保鲜期为15天左右。但将新鲜鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，一般可保鲜5-7个月。材料一：鸡蛋变质主要原因是在细菌等微生物作用下，鸡蛋的营养成分会被分解。
材料二：鸡蛋能进行呼吸作用；鸡蛋壳上约有7000多个肉眼看不见的小孔，它是气体进出鸡蛋的通道，也是细菌等微生物进入鸡蛋的通道。
材料三：微生物繁殖需要适宜的pH，大多数微生物能在pH为5-9之间的环境中大量繁殖，酸性过强或碱性过强都会抑制微生物的繁殖。
结合上面材料，综合运用所学知识，请对鸡蛋浸泡在饱和石灰水中可延长保鲜时间作出解释。