浙江省金华市2020-2021学年九年级上学期科学期中测试试卷
试卷更新日期：2021-10-22 类型：期中考试
一、选择题（本大题共有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项是正确的， 不选、多选、错选均不给分）
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1. “生态兴则文明兴，生态衰则文明衰”。为了共同创造和维护美丽中国，下列做法与此相符合的是（ ）A、大量使用农药和化肥，用于提高农作物产量 B、为了节约成本，污水不经处理就排放到江河湖泊 C、大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛 D、使用新型可降解塑料，减少白色污染2. 下列实验操作正确的是（ ）A、滴管吸取液体后管口要向上，防止液体流出
B、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯缓慢加入浓硫酸中 
C、移走加热后的蒸发皿要用坩埚钳夹取 
D、用试管刷洗涤试管时，用力转动或上下移动试管刷 
3. 下列物质不需密封保存的是（ ）A、浓硫酸 B、氯化钠固体 C、烧碱固体 D、硫酸铜白色粉末4. 2019年中国高铁总里程已达3.5万公里，居世界第一。高铁铁轨刚出厂时一般为25米，随后可根据需要把25米长的钢轨焊接起来连成几百米长甚至几千米长，然后再铺在路基高温上。高铁轨道焊接时发生的反应为：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe，该反应属于（ ）A、 分解反应 B、化合反应 C、复分解反应 D、置换反应5. 丙烯是液化石油气的主要成分之一，其分子结构模型如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A、丙烯分子由碳、氢元素组成 B、丙烯由 3 个碳原子和 6 个氢原子构成 C、丙烯的化学式为 C3H6 D、丙烯的相对分子质量为 42 克6. 常用的化肥有硫酸铵[(NH4)2SO4]、氯化铵(NH4Cl)、硫酸钾(K2SO4)，三种均为白色固体。分别取少量固体放入试管，加适量水溶解后加下列试剂，能将三种物质一次性鉴别出来的是（ ）A、Ba(OH)2 溶液 B、氢氧化钠溶液 C、BaCl2 溶液 D、稀盐酸7. 如图是硫酸卡片和物质 a、b、c、d 的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。氧化物 d 不可能是（ ）
A、MgO B、CO2 C、CuO D、Fe2O38. 微型实验既能节约药品，且实验现象明显。科学兴趣小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲试剂后，浸有丙的棉花变红的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞试液
B
石灰水
碳酸钠
紫色石蕊试液
C
稀硫酸
锌粒
紫色石蕊试液
D
浓盐酸
大理石
无色酚酞试液
A、A B、B C、C D、D9. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A、乙、丙、丁均为氧化物 B、该化学反应属于置换反应 C、参加反应的甲和乙的分子个数比为 3∶1 D、生成物丙是由 1 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子构成10. 近几年国家大力扶植新能源汽车，电动汽车使用的锂离子电池中含有 LiFePO4 ， 其中锂元素和铁元素的化合价分别为+1 和+2，则磷元素的化合价为（ ）A、0 B、+2 C、+3 D、+511. 向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn 粉，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、取a点溶液，滴加稀盐酸，产生白色沉淀 B、c点溶液中溶质有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 C、取c点的固体，有2种金属 D、取d点固体，滴加稀盐酸，有气泡产生12. 现有10克锌、8克氧化铁和足量的稀硫酸为原料，探究氢气的制取、干燥和金属的冶炼方法。实验装置如图所示。下列分析正确的是（ ）
A、实验中，可观察到试管内红色粉末变黑 B、实验时，应该先点燃酒精灯，再往长颈漏斗里倒入稀硫酸 C、反应完全，应立即停止通入氢气，以免浪费氢气 D、实验中，使 8 克氧化铁恰好完全反应，消耗的锌恰好为 6.5 克13. 小李同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的 NaOH 溶液是否变质产生了疑虑， 他设计了以下 4 种实验方案，其中正确的是（ ）A、滴加紫色石蕊试液，若变蓝，则氢氧化钠溶液没有变质 B、加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液没有变质 C、加适量 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质 D、加足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，则氢氧化钠溶液已变质14. 已知木块 A 与固定在容器底部的铜质弹簧相连，容器中加入足量的稀盐酸，使木块 A 完全浸没在稀盐酸中，木块处于静止状态，如图所示。现向稀盐酸中缓慢加入适量的铁粉， 充分反应后，不计溶液体积的变化，木块 A 始终浸没在溶液中。则下列相关实验现象分析错误的是（ ）
A、加入铁粉会立即产生气泡 B、溶液由无色变为浅绿色 C、木块 A 受到的浮力大小不变 D、弹簧会略有变长一些15. “假黄金”黄铜（铜锌合金）的颜色酷似黄金，不法分子常常用“假黄金”以假乱真，牟取暴利。科学小组为探究某黄铜中锌的含量，向10.0g黄铜样品中加稀盐酸，测得实验数据如图所示。下列分析正确的是（ ）
A、A点时，溶液中的溶质为ZnCl2和CuCl2 B、C点时，盐酸恰好完全参与反应 C、该黄铜中锌的质量分数为44% D、所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%二、填空题（本大题共有 10 小题，每小题 4 分，共 40 分）
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16. “中国北斗、导航未来！”2020年6月23日9时43分，北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功升空，宣告北斗系统的正式完善。回答下列问题。(1)、运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏二甲肼属于（选填“有机物”或“无机物”）。(2)、氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，由此推测氧化铝的熔点较。17. 科学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学科学知识填空：(1)、葡萄、桔子、柠檬等水果中含有柠檬酸，吃起来越酸的水果其果汁的 pH 越（填“大”或“小”）。(2)、维生素 C 又名 L—抗坏血酸，其水溶液呈酸性，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。根据以上信息可知，在下列物质中， 一定能与维生素 C 溶液发生反应的是 （填选项序号）。A、盐酸 B、碳酸钠 C、硫酸钠 D、CuO18. 碳酸氢铵是一种常用铵态氮肥，在使用时常会闻到一股刺激性气味，是因为碳酸氢铵易分解，产生了氨气。为此小敏设计了如图实验装置进行验证。
(1)、在烧杯甲中先加入水，然后向其中加入生石灰，烧杯甲中生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，为碳酸氢铵分解提供所需的温度条件。小凡认为把生石灰换用另一种固体溶于水也能达到同样的作用，该固体是。(2)、实验中观察到 现象，说明碳酸氢铵受热分解产生了氨气和 CO2 。19. 2020年新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当，通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。抗疫过程中我们用到了多种材料。(1)、修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是。(2)、铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，科学实验小组同学为验证这三种金属的 活动性顺序，某同学设计了如图 3 个实验。
经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只需选做其中两个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，你认为其中必不可少的是实验。
20. 已知氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。可选择下列 A~G 装置用于氨气制取、干燥和收集。
(1)、实验室有上述装置，可用于干燥氨气的装置应该是（填序号）。(2)、按如图Ⅰ连接，烧杯中是加有无色酚酞试液的水，先挤压胶头滴管使其中少量的水进入烧瓶，再打开止水夹，烧瓶中就可以看到红色的喷泉。按图Ⅱ连接，引发喷泉现象发生的简易操作是。21. 学习科学的重要方法之一是对知识的归纳和总结。在学习了酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。
(1)、某无色溶液中大量存在的离子仅有H+、 和X离子，则X可能是_____。A、Fe3+ B、Na+ C、OH－ D、(2)、下列关于规律④，酸和盐的反应能够发生，且属于酸的共性的是 。A、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 B、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O C、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑22. 金属与酸反应速率除了与金属的活动性有关，还会受到①金属的颗粒大小②温度③酸溶液的溶质质量分数等多个因素的影响。小珺为验证上述结论，现将一定质量的铁粉平均分成四等分，加等质量的足量盐酸在不同的实验条件下进行反应，组别设置如下表所示。
组别
盐酸的溶质质量分数(%)
温度(℃)
1
8
32
2
12
50
3
8
20
4
12
32
(1)、要探究酸溶液的溶质质量分数对金属与酸反应速率的影响，应选择 （填组别），进行分析对照。(2)、实际测得实验数据如图所示。小珺分析数据得出：温度越高，酸溶液的溶质质量分数越大，则反应越快的结论。那么图中表示第1组实验数据的曲线 是。 （ 填 字 母 ）23. 化学中把物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。(1)、根据上述信息，写出Mg3N2固体与水反应的化学方程式：。(2)、化学上认为反应前后元素化合价有变化的反应叫氧化还原反应。元素化合价升高的反应物叫还原剂，元素化合价降低的反应物叫氧化剂。例如反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ， 其中Fe作还原剂，CuSO4作氧化剂。过氧化氢(H2O2)中氧元素的化合价为－1价，氧元素常见的化合价为－2价，氧气中氧元素的化合价为0。现有下列反应：A、2H2O2 2H2O+O2↑ B、Cl2+H2O2=O2+2HCl C、Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2上述反应中H2O2 既作氧化剂又作还原剂的反应是 。（填字母）
24. 小佳同学想通过实验测定BaCl2·xH2O 中结晶水数目，实验流程过程如下图所示：
(1)、写出此过程中生成沉淀的化学方程式。(2)、在对沉淀灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为 BaS，这会使 x 的测定结果（选填“偏低”“偏高”或“不变”）。25. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图甲表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
(1)、X 和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图甲中的（填序号）。(2)、某同学想用物质 a 制取物质 b，设计了如图乙所示的实验方案。如果向盛有溶液Ⅰ的烧杯中滴加 NaOH 溶液至过量，下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是（填序号）。
三、实验探究题（本大题共有 5 小题，26 题 5 分，27 题 6 分，28、29、30 题各 8 分，共 35 分）
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26. 生活在农村的小明，假期里看到妈妈在用蜂窝煤（煤的主要成分是碳）煲汤时发现，在燃烧正旺的煤炉上，洒出几滴水，看到有火苗窜起。联想到科学课上老师曾经讲到过“火焰是气体物质燃烧产生的现象”。小明根据所学知识认为水与炽热的碳反应气体产物可能有：CO2、CO、H2 这三种气体中的一种或几种，同时混合气体中一定还有未反应的水蒸气存在。他设计了如图装置探究气体的成分。
(1)、已知试管内湿棉花的作用是提供水蒸气。酒精灯上加一网罩的目的是。(2)、洗气瓶中的试剂分别是：B．澄清石灰水、C．足量的浓氢氧化钠溶液、D．浓硫酸 。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，E 中黑色粉末变红，G 中无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。写出 B、F 中发生反应的化学方程式。(3)、小金认为：根据上述现象还不能确定气体中的某一种成分是否存在，要证明该气体是否存在，只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中的该成分。你认为小金的改进方法是。结论：炽热的碳和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。
27. 为确定暴露于空气中的氢氧化钠固体样品的成分，实验小组进行下列探究活动。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠猜想二：氢氧化钠和碳酸钠
猜想三：碳酸钠
【实验探究】为证明猜想，小组同学进行如图所示实验：
【评价与反思】
(1)、小明做了实验 A：加过量硝酸钡溶液产生了白色沉淀，于是小明认为猜想三是正确的。小金对小明所做的实验 A 及得出结论的可靠性提出质疑，理由是。(2)、小金在 A 实验的基础上继续做实验 B，根据 B 中溶液颜色变色，证明猜想二是正确的。(3)、小明对自己实验存在的问题进行反思与改进，提出在实验 A 基础上若将实验 B 中的无色酚酞试液换成（填一种试剂的名称），产生白色沉淀，据此现象也可证明猜想二是正确的。28. 为探究盐酸的化学性质，科学小组做了如下实验：
(1)、上述反应中溶液颜色发生变化的是（填字母序号）。(2)、将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：
猜想四：NaCl、CaCl2 和 Na2CO3
(3)、【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想是错误的。(4)、【实验与结论】实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想三成立
取少量滤液于试管中，滴加适量
产生沉淀
29. 九年级的小蓉学习复分解反应后，做了如下表中的几个实验。编号
①
②
③
④
试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入稀硫酸
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了复分解反应。
(1)、小蓉同学向盛有 NaOH 溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，也出现了明显的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂可能是。小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在Mg2+和Cl－。
(2)、小蓉的实验方案存在缺陷，请你加以改进。(3)、小蓉按照修改后的方案进行了实验，最后得出自己的猜想是正确的，则步骤二、三中必然会观察到的现象Ⅰ、Ⅱ是。(4)、小蓉进行步骤三时，逐滴加入NaOH溶液，开始没有立即观察到上述现象，你认为其中的原因是。30. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究 。实验前先用砂纸将镁条打磨除去表面的氧化膜。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
(1)、刚将注射器稀盐酸快速压入锥形瓶时，镁条表面并无明显气泡产生，但此时压强迅速增大，原因是。(2)、ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会（填“吸收”或“放出”）热量。(3)、测定反应后的溶液pH的操作正确的是。A、将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH B、用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH C、用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH(4)、实验（3）测出 pH<7，于是向反应后溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量并振荡， 可观察到的现象为。四、解答题（本大题共有 5 小题，每小题 8 分，共 40 分）
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31. 现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。小玫想测定该溶液中碳酸钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。取该混合液100g放入容器中，向其中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（不考虑气体溶于水）。
实验序号
①
②
③
加入稀盐酸的质量/g
20
40
70
生成气体的质量/g
a
4.4
6.6
试分析计算：
(1)、a 的值为g。(2)、分析表中数据，判断样品中的碳酸钠恰好完全反应时消耗的盐酸为g。(3)、原混合液中碳酸钠的质量分数是多少？32. 某工厂废液中含有CuSO4（其它成分不含铜元素），如果不经处理就排放，不仅会污染环境，还会造成资源的浪费。技术人员按以下流程，测定废液中CuSO4的质量分数，并回收金属铜。
(1)、废液中的 CuSO4 对动植物有毒，这属于 CuSO4 的性质。(2)、洗涤后的滤渣若用加强热的方法干燥，会使测得的 CuSO4 的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(3)、根据以上数据计算废液中CuSO4的质量分数为多少？33. 科学兴趣小组到实验室做碱的性质实验时，取一瓶久置的氢氧化钠固体配制成溶液，取少量加入稀盐酸产生了气泡，说明这瓶氢氧化钠固体已变质。为了测定这瓶氢氧化钠的变质情况，取9.3克样品配成100g溶液。然后缓慢滴入9.8%的稀硫酸，边滴边搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
0
10
20
25
30
溶液的pH
13.0
12.0
7.0
2.0
1.8
反应后溶液总质量/g
100
110
m
122.8
127.8
请分析回答下列问题：
(1)、表中 m=。(2)、所取的样品中碳酸钠的质量分数是多少？（精确到 1%）(3)、若将部分变质的 9.3 克样品加以提纯，需要加入 17.1%的 Ba(OH)2 溶液多少克？34. 科学小组利用图 1 装置研究酸碱中和反应，选用质量分数为 1.96%的稀硫酸与 100 g 氢氧化钾溶液进行反应，图 2 和图 3 分别是用 pH 传感器和温度传感器精确测量反应过程中相关量的变化情况。
(1)、分析图像可知，图 1 烧杯中所盛溶液的溶质是。(2)、图2中c点应与图3中的（填“e”“f”或“g”）点对应。(3)、根据相关数据计算氢氧化钾溶液的质量分数。35. 几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。根据质量守恒定律，科学小组同学认为，木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物有三种可能，分别是：①一氧化碳；②二氧化碳；③一氧化碳和二氧化碳的混合物。科学小组同学用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物进行探究。通过合理的操作、观察现象，就能确定气体产物的成分是哪一种。请你根据所学知识比较准确的进行阐述。
