浙江省舟山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（   ）

    ①金属钠投入MgCl2溶液中

    ②过量的NaOH溶液和明矾溶液

    ③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中

    ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中

    ⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合

    A、①④    B、②③    C、①③④    D、③④⑤

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  • 2. 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（   ）
    A、CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 B、CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 C、CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D、CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)   ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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  • 3. 下列陈述I、II正确且有因果关系的是（   ）

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    Al有强氧化性

    利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等

    B

    氢氧化铝具有弱碱性

    可用于制胃酸中和剂

    C

    H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色

    H2O2表现氧化性，SO2表现还原性

    D

    水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色

    铁粉与水蒸气在高温下发生反应
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. 下列物质中能通过化合反应制取的是（   ）

    ①Fe3O4 ②Fe（OH）3 ③FeCl2 ④FeCl3 ．

    A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④

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  • 5. 某溶液中有SO 42- 、CO 32- 、NH 4+ 、M，且SO 42- 、CO 32- 、NH 4+ 的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（    ）
    A、H+ B、K+ C、CI－ D、Ba2+

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  • 6. 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有（　　）
    A、Fe3＋ B、Fe2＋和Cu2＋ C、Fe3＋和Cu2＋ D、Cu2＋

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  • 7. 合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ． 下列关于O4的说法中，正确的是（　　）
    A、O4是一种新型的化合物 B、1个O4分子由两个O2分子构成 C、等质量的O4和O2含氧原子数目相同 D、O4和O2可通过氧化还原反应实现转化

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  • 8. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（   ）
    A、已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS B、已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 C、已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3 D、已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

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  • 9. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（   ）
    A、S→SO2→SO3 B、Al→Al2O3→Al(OH)3 C、Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D、NH3→NO→NO2

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  • 10. 往装有 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（    ）
    A、只有Fe2+和Fe3+   B、只有Fe2+ C、一定有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe3+   D、一定有Fe2+ ， 可能有Cu2+

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  • 11. 合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（   ）
    A、黄铜 B、硫酸铜 C、镁 D、氧化铝

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  • 12. 下列各组物质与用途关系错误的是（   ）
    A、过氧化钠：供氧剂 B、二氧化硅：半导体 C、明矾：净水剂 D、三氧化二铁：红色油漆

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  • 13. 下列关于氯气的叙述中，错误的是（   ）
    A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B、氯气、液氯和氯水是同一种物质 C、氯气能溶于水 D、氯气是一种有毒的气体

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  • 14. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（   ）

    X

    Y

    Z

    A

    NO2

    SO2

    BaCl2

    B

    NH3

    CO2

    Al2（SO4）3

    C

    NH3

    CO2

    CaCl2

    D

    CO2

    SO2

    CaCl2
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 15. 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ）
    A、17.8 mL B、14.8 mL C、12.6 mL D、12.4 mL

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  • 16. 化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A、氯气作自来水的杀菌消毒剂 B、硅胶作袋装食品的干燥剂 C、二氧化硫作纸浆的漂白剂 D、大气中的NO2导致酸雨的形成

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  • 17. 实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（   ）

    A、NO2 B、HCl C、CH4 D、NH3

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  • 18. 下列关于氧化物的叙述正确的是（　 　）
    A、金属氧化物一定是碱性氧化物    B、CO2是碱性氧化物 C、碱性氧化物都能与碱反应    D、氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应

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  • 19. 常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（   ）                     

    A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸

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  • 20. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（   ）
    A、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B、“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C、“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D、医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡

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  • 21. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（   ）

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4+

    B

    向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

    出现白色沉淀

    溶液X中一定含有SO42-

    C

    滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I-

    D

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na+、无K+
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 22. 下列关于物质检验的说法中正确的是（   ）
    A、往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42- B、往某溶液中通入CO2 ， 产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋ C、向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32- D、往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性

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  • 23. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性　②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体　③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

    根据实验判断，以下推测正确的是（   ）

    A、一定有SO32-    B、一定有HCO3- C、不能确定Cl－是否存在    D、不能确定CO32-是否存在

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二、填空题

  • 24. 一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8:1:1，则：
    (1)、原混合气体中Cl2的物质的量为（用含a的数学式表示）。
    (2)、氢气和氯气的物质的量之比为。

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三、综合题

  • 25. 某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    请回答：

    (1)、X除了含有H、O元素外，还有元素（填元素符号）。
    (2)、混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式。
    (3)、写出X的化学式。

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  • 26. 二氯化二硫（S2Cl2)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
    (1)、选取以下装置制取少量S2Cl2：

    ①仪器m的名称为。

    ②装置连接顺序：A→→E→D。

    ③A中发生反应的离子方程式为。

    ④装置F的作用是。

    ⑤D中的最佳试剂是（填标号）。

    a．碱石灰     b．浓硫酸     c．无水氯化钙

    ⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和。

    (2)、S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

    ①W溶液可以是下列溶液中的（填标号）；

    a．H2O2溶液    b．KMnO4溶液（硫酸酸化）   c．氯水

    ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（含V、m的代数式表示）。

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  • 27. 某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
    (1)、取1mol•L﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

    ①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是。

    ②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是。

    (2)、探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：

    实验ⅰ

    装置

    操作

    现象

    向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL

    溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液(W)

    实验ⅱ

    装置

    操作

    现象

    取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    ①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；

    ②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：

    认识Ⅰ.反应中Fe3+完全转化为Fe2+ ， W溶液中c(Fe2+)一定很大，反应的离子方程式是。

    认识Ⅱ.W溶液中c(Fe2+)应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。

    (3)、资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液为红褐色。

    ①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c(Fe2+)极小，其原因用离子方程式解释是。

    ②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO 42- 的氧化性强弱顺序是。

    ③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是。

    ④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是。

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四、计算题

  • 28. 将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
    (1)、6.5 g锌的物质的量为；
    (2)、所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为

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