浙江省台州市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期:2021-10-19 类型:期末考试
一、单选题
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1. 下列物质属于盐的是( )A、KNO3 B、Na2O C、H2SO4 D、CO22. 下列物质属于电解质的是( )A、氯水 B、HCl C、Cu D、稀硝酸3. 下列化学用语正确的是( )A、硫的原子结构示意图: B、CO2的结构式:O-C-O C、氮分子的电子式: D、漂白粉有效成分的化学式:Ca(ClO)24. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts,其某核素的质量数为293,该核素的中子数为( )A、293 B、59 C、176 D、1175. 下列物质在化学反应中不表现出氧化性的是( )A、HCl B、Na C、Al3+ D、Fe2+6. 下列说法正确的是( )A、摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一 B、任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol C、OH-的摩尔质量为17 g/mol D、1 mol任何分子都含有约6.02×1023个原子7. 2019年是元素周期表诞生150周年,联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。对元素周期表的诞生作出突出贡献的科学家是( )A、道尔顿 B、侯德榜 C、汤姆孙 D、门捷列夫8. 一定温度、压强条件下,决定气体体积大小的主要因素是( )A、粒子数目 B、粒子大小 C、粒子间距 D、粒子种类9. 下列物质中只含有离子键的是( )A、氨气 B、液氯 C、氯化钾 D、硫酸钠10. 关于铁及其化合物的叙述错误的是( )A、铁的三种常见氧化物都不溶于水,也不与水反应 B、红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C、可以用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D、生铁是铁的一种合金11. 下列说法正确的是( )A、所有物质中均含有化学键 B、14N与14C互为同位素 C、O2与O3的相互转化是物理变化 D、H2与H3互为同素异形体12. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是( )A、实验室将Na保存在煤油中 B、钠离子和钠原子具有不同的化学性质 C、不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D、某溶液焰色反应呈黄色,则该溶液一定是钠的盐溶液13. 下列判断错误的是( )A、原子半径:O<Mg<Na B、碱性强弱:Mg(OH)2<NaOH<KOH C、非金属性:C<N<Si D、单质与氢气化合由易到难的顺序:Cl2、S、P14. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备 胶体: B、实验室制氯气: C、碳酸钙溶于稀盐酸: D、少量金属钠投入CuSO4溶液:15. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、在澄清透明溶液中:Fe3+、H+、Cl-、SO B、能溶解氧化铝的溶液中:K+、NH 、HCO 、NO C、滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Mg2+、SO 、Cl- D、强酸性溶液中:CO 、Na+、Cl-、ClO-16. 氢化钠与水反应如下:NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法错误的是( )A、NaH属于离子化合物 B、该反应为置换反应 C、NaOH中含有极性共价键 D、H2O分子的空间结构为V形17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的原理可用离子方程式表示为:2Fe3++3ClO-+aOH-=2FeO +3Cl-+bH2O,下列有关说法错误的是( )A、该反应的还原剂是Fe3+ B、该反应中ClO-发生了还原反应 C、反应式中化学计量数a、b的值分别为10、5 D、每生成1 mol的FeO ,转移电子的物质的量为6 mol18. 原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为( )A、第IIIA族 B、第IA族 C、镧系元素 D、第IIIB族19. 下列除杂试剂及操作方法都正确的是( )A、除去CO2中的少量CO,通入适量O2 , 点燃 B、除去CO2气体中的少量HCl,通过饱和Na2CO3溶液,洗气 C、除去镁粉中的少量铝,加入足量NaOH溶液,过滤 D、除去NaHCO3固体中的Na2CO3 , 加热20. 将 溶液加水稀释至 ,稀释后 的物质的量浓度为( )A、 B、 C、 D、21. 下列有关实验现象的描述正确的是( )A、把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应,在水中上下浮动 B、H2在装有Cl2的集气瓶中安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口出现白雾 C、在试管中加入少量Na2CO3固体,滴入几滴水,振荡,体系温度下降 D、将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中,可立即观察到有大量气泡产生22. 下列有关说法正确的是( )A、同温同压下,等质量的NH3和H2S所含原子个数比为8:3 B、同温同压下,等物质的量的任何物质都具有相同的体积 C、同温同压下,等物质的量的CO和NO具有相同的质量 D、同温同压下,等体积的N2O和CO2 , 所含质子数不同23. 下表中,陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
不能用pH试纸测新制氯水的pH
H+有氧化性
B
Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
C
盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液,立即产生大量气泡
氯元素的非金属性比碳强
D
FeSO4溶液保存时加入少量铜粉
Fe的金属性比Cu强
A、A B、B C、C D、D24. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L B、常温常压下,1.8gD2O中含电子数为NA C、标准状况下,0.224LCl2通入水中,制成氯水,氯水中含有H+数少于0.02NA D、0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后,体系中含有共价键总数为0.2NA25. 在100mL5.0mol/L的FeCl3溶液中加入16.0g铜和铁的混合物,充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计,不考虑空气等影响)。下列有关说法错误的是( )A、FeCl3溶液中的Fe3+已全部反应 B、还原剂失去电子的物质的量为0.5mol C、原混合物中含有铜7.6g D、根据氯元素守恒,可求得反应后溶液中Fe2+的浓度是7.5mol/L二、填空题
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26.(1)、CH4的空间构型呈(用文字描述)。(2)、0.5molO2的质量为g,在标准状况下的体积约为L,同温同压下,O2和O3的密度之比为。(3)、氧元素的一种核素,核内有10个中子,该核素的符号可表示为。(4)、KClO3在水中的电离方程式是。(5)、用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:。
6Fe2++Cr2O +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
三、综合题
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27. A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质,且均含有同一种元素,A为金属单质,它们之间的转化关系如图所示,其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去,物质状态均指在常温常压下)。
请回答:
(1)、若E为红棕色粉末状固体,C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。E的化学式为 , ④的离子方程式为。在B溶液中加入NaOH溶液,并置于空气中,产生的现象为 , 此过程中发生氧化还原反应的化学方程式是。(2)、若C为淡黄色粉末状固体,E可用于焙制糕点的发酵剂。B的电子式为。若B在空气中可转化为E,用一个化学方程式表示为。28. 如图是现行元素周期表的一部分,请回答:(1)、元素Se在周期表中的位置为。(2)、下列说法正确的是___________。A、丙位于周期表中从左到右数第13列 B、Bi的最高价氧化物的化学式为Bi2O5 C、丁所形成的含氧酸是强酸 D、C,N,O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数(3)、①阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是(填化学式)。请从原子结构的角度解释其原因:。②可在图中分界线(虚线部分)附近寻找(填序号)。
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.新品种农药
(4)、Pb能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO,酸性氧化物PbO2 , 还有类似于Fe3O4中铁元素价态特征(有两种价态)的Pb3O4 , Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物,写出该反应的化学方程式。29. 铁是人体必需的微量元素之一,医学上常用FeSO4糖衣片给贫血病人补铁。某兴趣小组欲用酸性KMnO4液来测定某补铁剂中FeSO4的含量(设该药品中的其它成分不与硫酸、KMnO4反应)。实验步骤:
步骤一:精确配制0.2000mol/L的KMnO4溶液;
步骤二:取10片除去糖衣的药片,研碎,加适量稀硫酸使其完全溶解;
步骤三:用所配KMnO4溶液测量步骤二溶液中FeSO4的含量,记录消耗KMnO4溶液的体积。
请回答:
(1)、步骤一中用KMnO4固体配制250mL0.2000mol/L的KMnO4溶液。①所需玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外还必须用到;
②下列说法正确的是。
A.用洁净未干燥的容量瓶配制溶液会导致所配溶液浓度偏低
B.洗涤液都注入容量瓶后,使溶液混合均匀的操作如图
C.定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,不做任何处理
(2)、测定过程中发生反应的离子方程式为(已知MnO 被还原为Mn2+):。(3)、某同学三次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下:测定次数
第1次
第2次
第3次
V(KMnO4溶液)/mL
19.98
20.02
20.00
根据该同学的实验数据,计算每片补铁剂中含FeSO4的质量为g。
(4)、该同学发现测定结果明显低于理论值,可能原因是。30. 某研究性学习小组查阅资料发现,Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有:圆底烧瓶内有白雾,装置③中出现黄绿色气体。请回答:
(1)、装置①中仪器a的名称是。(2)、装置②的作用是。(3)、装置③中反应的化学方程式是。(4)、该小组同学想进一步通过实验验证装置③中产生的黄绿色气体中含有氯气,下列方案可行的是_________。A、将气体通入AgNO3溶液中,观察有无白色沉淀产生 B、将气体通入放有湿润的淀粉-KI试纸的洗气瓶,观察试纸有无变蓝 C、将气体通入NaHCO3溶液中,观察有无气泡产生 D、将气体通入放有湿润的有色布条的洗气瓶,观察布条有无褪色(5)、装置④的作用是尾气处理,下列试剂可以选用的是______。A、饱和食盐水 B、蒸馏水 C、NaOH溶液 D、饱和Na2CO3溶液四、计算题
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31. 某均匀固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份,分别溶于足量水中,将一份经过滤、洗涤、干燥、称量,恰好得到1.00g沉淀;在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答:(1)、原混合物中至少含有CaCl2的质量为g。(2)、a的最大值为mL。
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