浙江省绍兴市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

A、Na₂O B、HClO C、Cl₂O₇ D、CO

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2. 用Na₂CO₃固体配制1.00 mol/L碳酸钠溶液，必需用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、Fe B、KClO₃ C、NaOH溶液 D、CO₂

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4. 下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）

A、MgCl₂ B、HCl C、H₂O₂ D、NaOH

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5. 反应Cu+2H₂SO₄(浓) $\overset{Δ}{=}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）

A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：1

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6. 下列关于化学键的说法中，错误的是（）

A、化学键是一种作用力 B、化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 C、化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成 D、非极性键可以存在于非金属单质、共价化合物中，但不能存于离子化合物中

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7. 下列关于物质性质的比较，正确的是（）

A、酸性强弱：HF＞HBr＞HCl B、原子半径大小： S＞O＞N C、碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH D、金属性强弱：K＞Mg＞Al

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8. 下列有关实验操作的说法正确的是（）

A、做焰色反应实验时，铂丝要用稀硫酸洗净 B、过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 C、为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜 D、测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

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9. FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是（）

A、Fe(OH)₃胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10^-9～10^-7m之间 B、用丁达尔效应区分FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 C、FeCl₃和Fe(OH)₃均属于电解质 D、在沸水中滴加饱和FeCl₃溶液至液体至呈红褐色，并长时间加热可得Fe(OH)₃胶体

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10. 人类离不开化学，下列叙述错误的是（）

A、金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，也可用水去灭火 B、纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺ ，利用了其还原性 C、钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂 D、碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

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11. 下列离子能大量共存的是（）

A、使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、AlO $_{2}^{-}$ B、无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^- D、使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$

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12. 下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是（）

A、Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料 B、氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验 C、铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼 D、把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀

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13. 下列溶液中，Cl^-的物质的量最大的是（）

A、200 mL 2.0 mol•L^-1MgCl₂溶液 B、500 mL 2.5 mol•L^-1NaCl溶液 C、500 mL 1.0 mol•L^-1AlCl₃溶液 D、300 mL 6.0 mol•L^-1KClO₃溶液

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14. 同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述，错误的是（）

A、¹⁴C与¹²C是两种不同的核素 B、通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O之间的相互转化 C、¹⁷O的相对原子质量约为17 D、铯元素的两种同位素中¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个中子

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15. 将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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16. 下列说法错误的是（）

A、利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料 B、同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱 C、某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第ⅡA族的元素 D、核素 $_{115}^{240}$ Mc的一种氧化物的化学式为 $_{115}^{240}$ Mc₂O₃ ，该氧化物既有氧化性又有还原性

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17. 汽车的启动电源常用铅蓄电池放电时的电池反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。其结构如图所示：

根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）

A、PbO₂是电池的负极 B、电池放电时，SO $_{4}^{2 -}$ 离子移向电池的负极 C、PbO₂得电子，被氧化 D、电池放电时，溶液酸性增强

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18. 下列有关实验说法，错误的是（）

A、碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B、KCl和MnO₂的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO₂ C、用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应重新配制 D、用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为无色

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19. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A、标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5N_A B、120gNaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数为N_A C、5.6gFe与足量稀硫酸完全反应时失电子数是0.3N_A D、0.1mol/L的氯化镁溶液中，含有Cl^-的数目为0.2N_A

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20. 下列离子方程式正确的是（）

A、氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ B、新制氯水中加入少量氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O C、碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO $_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+H₂O D、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-=AlO $_{2}^{-}$ +H₂↑

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21. 纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂ ，过程如图所示。下列说法中，错误的是（）

A、过程I的反应：2Fe₃O₄=6FeO+O₂↑ B、Fe₃O₄、FeO以太阳能为热源分解水制H₂过程中的催化剂 C、过程I、Ⅱ的总反应：2H₂O=2H₂↑+O₂↑ D、整个过程实现了太阳能向化学能的转化

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22. 某反应由两步反应A $\overset{}{⇌}$ B $\overset{}{⇌}$ C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A、物质A，B，C中，B的相对能量最大 B、两步反应均为吸热反应 C、A与C的能量差为E₄ D、A $\overset{}{⇌}$ B反应，反应时一定要加热

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23. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

A、若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B、2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C、反应过程中A和B的转化率之比为1∶1 D、从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1

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24. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是（）

A、图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu₂O和CuO B、图甲整个过程中共生成0.26 g水 C、图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A D、图甲中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移

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25. 固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、NaCl和Na₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A、Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀一定有Ag₂CO₃ B、X中一定不存在FeO C、Z溶液中一定含有NaCl、可能含有Na₂CO₃ D、不溶物Y中一定含有Fe和CuO，可能含有MnO₂

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二、填空题

26.

(1)、比较还原性强弱：I^-Br^-(填“>”“<”或“=”)；用一个离子方程式说明I^-与Br^-的还原性相对强弱：。

(2)、CO₂是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CO₂的电子式。

(3)、请解释H₂O的热稳定性高于H₂S的原因。

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27. 现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为500mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

(1)、b电极反应式为。

(2)、当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为mol。

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三、计算题

28. 将0.6 mol Cl₂通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃ ，且产物的成分与温度高低有关。

(1)、n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO₃)=mol。

(2)、改变温度，产物中NaClO₃的最大理论产量为mol。

(3)、若某温度下，反应后c(Cl^-)：c( ${ClO}_{3}^{-}$ )=8：1，则溶液中c(ClO^-)：c( ${ClO}_{3}^{-}$ ))=。

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四、综合题

29. 金属互化物A(仅含二种常见短周期的金属元素)，A中某元素的单质可用于制造信号弹，某研究小组为了探究金属互化物A的组成和性质，设计并完成了如图实验。

回答下列问题：

(1)、金属互化物A的化学式是。

(2)、写出金属互化物A与过量NaOH溶液反应的化学方程式。

(3)、写出溶液C与过量CO₂反应的离子方程式。

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30. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D和C可形成D₂C和D₂C₂两种常见的离子化合物。请回答下列问题：

(1)、D₂C₂的化学名称是， E的简单阴离子结构示意图。

(2)、C，D，E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__(用离子符号填写)。

(3)、写出D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应生成酸式盐的化学方程式：。

(4)、用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为。

(5)、化合物DA与化合物A₂C之间 (填“可能”或“不可能)发生反应产生H₂ ，判断理由是。

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31. 某小组为研究铁与水蒸气的反应和产物成分，两位同学分别进行了如图实验。

实验I

实验Ⅱ

请回答：

(1)、实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验I反应的化学方程式是。

(2)、甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是。

(3)、乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。乙同学分析原因并进行实验验证：
①结合化学用语和必要文字，说明溶液B未呈现红色的原因。

②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，滴入少量氯水，观察到溶液变红，证明分析原因正确。

(4)、丙同学对实验Ⅱ中溶液A进行思考，若在溶液A中滴加少量NaOH溶液，预测会产生白色浑浊，原因是(用化学方程式表示)；后变灰绿色，最后变红褐色沉淀，原因是 (用化学方程式表示)。

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32. 三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， 2PCl₃+O₂=2POCl₃ ， POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置、加热装置已略去)：

(1)、装置A用来制氧气，在常温下通常用黑色固体和液态物质反应。写出A中的化学反应方程式。

(2)、B装置的作用除干燥O₂外，还有、。

(3)、装置E用来制取Cl₂ ，反应的离子方程式为。

(4)、反应时，需严格控制三个条件：

①先制取Cl₂ ，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入O₂。

②C装置用水浴加热控制温度为60~65℃，除加快反应速率外，另一目的是。

③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为 (写化学式)。

(5)、为使实验顺利进行，球形冷凝管a上口还需补充的装置为。

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实验I	实验Ⅱ