浙江省衢州五校联盟2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

A、NO B、Al₂O₃ C、MgO D、CO₂

查看试题解析
2. 下列仪器不能用于加热的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A、碱石灰、硫磺、胆矾 B、纯碱、液氨、碘酒 C、干冰、白磷、浓硫酸 D、氯水、氦气、酒精

查看试题解析
4. 下列物质中，含有非极性共价键的是（）

A、NH₄Cl B、H₂S C、CO₂ D、Na₂O₂

查看试题解析
5. 下列不属于氧化还原反应的是（）

A、2Na + 2H₂O=2NaOH + H₂↑ B、H₂SO₄+ 2NaOH=Na₂SO₄ + 2H₂O C、Cl₂ + 2NaOH=NaCl + NaClO + H₂O D、8NH₃ + 3Cl₂=6NH₄Cl + N₂

查看试题解析
6. 下列化学用语使用正确的是（）

A、食盐晶体的分子式：NaCl B、氮气的结构式：N≡N C、 $^{18} O^{2 -}$ 的离子结构示意图： D、次氯酸的电子式：

查看试题解析
7. 下列有关实验的操作错误的是（）

A、做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶 B、焰色试验使用的铂丝也可以用细铁丝代替 C、在饱和食盐水中依次通入足量的 CO₂和 NH₃后有 NaHCO₃晶体析出 D、常用 NaOH 溶液吸收硝酸反应的尾气 NO₂

查看试题解析
8. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、ClO₂具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂 B、浓硫酸有吸水性，可用于干燥 H₂S 气体 C、Fe₂O₃是碱性氧化物，可用作颜料 D、SO₂具有还原性，可用作纸浆的漂白剂

查看试题解析
9. 下列有关 Na₂CO₃和 NaHCO₃比较中，错误的是（）

A、热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ B、相同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃ C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃ D、相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃>NaHCO₃

查看试题解析
10. 蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是（）

A、在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金 B、钛合金硬度比单质钛大 C、TiO₂一定条件下可能会溶于强酸或强碱 D、钛合金的熔点低于单质钛

查看试题解析
11. 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）

A、 $Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \to_{△}^{O_{2}} {Na}_{2} O_{2}$ B、 ${MnO}_{2} \to_{∆}^{浓盐酸} {Cl}_{2} \overset{澄清石灰水}{\to} {Ca(ClO)}_{2}$ C、 ${Fe}_{2} O_{3} \to_{高温}^{CO} Fe \to_{∆}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{3}$ D、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

查看试题解析
12. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A、取样，加入NaOH溶液，若不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液不含 ${NH}_{4}^{+}$ B、取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含 ${SO}_{4}^{2-}$ C、取样，加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 ${CO}_{3}^{2-}$ D、取样，先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl^-

查看试题解析
13. 下列离子方程式，书写错误的是（）

A、醋酸和 Na₂CO₃溶液反应： $2 {CH}_{3} COOH + {CO}_{3}^{2 -} = 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合： ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {Cu}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + Cu {(OH)}_{2} ↓$ C、过量 CO₂ 通入澄清石灰水中： ${CO}_{2} + {OH}^{-} = {HCO}_{3}^{-}$ D、过量的 NaOH 和 NH₄HCO₃ 溶液混合： ${OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

查看试题解析
14. 如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法错误的是（）

X

Y

Z

W

A、W 的氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 B、W 的原子序数可能是 Y 的两倍 C、Y 元素的非金属性比 Z 元素强 D、Z 的原子半径比 X 的大

查看试题解析
15. 下列有关碱金属元素的说法中，正确的是（）

A、与水反应都能生成碱和氢气 B、碱金属的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 C、与氧气反应都能生成过氧化物 D、随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点都逐渐增大

查看试题解析
16. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作错误的是（）

A、Cl₂(HCl)：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶 B、Fe₂O₃(Al₂O₃)：加入 NaOH 溶液，过滤 C、CO₂(HCl)：将气体通过装有饱和 Na₂CO₃ 溶液的洗气瓶 D、FeCl₂溶液(FeCl₃)：加入过量铁粉，过滤

查看试题解析

17. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（）

选项	实验操作	现象	实验结论
A	将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中	布条褪色	氯气具有漂白性
B	在 CO 还原 Fe₃O₄ 得到的黑色固体中加入盐酸，固体溶解，再加入 KSCN 溶液	溶液不显血红色	黑色固体一定是 Fe
C	向 BaCl₂ 溶液中通入适量 CO₂	产生白色沉淀	白色沉淀为 BaCO₃
D	向包有 Na₂O₂粉末的脱脂棉中滴几滴水	脱脂棉剧烈燃烧	Na₂O₂ 与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

18. 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)₂白色沉淀的是（）
(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

查看试题解析
19. 如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断错误的是（）

A、装置A中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B、装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO₂ C、装置C为集气瓶，收集SO₂ D、装置D中品红溶液可检验反应生成的SO₂ ，碱性棉球的作用是吸收过量的SO₂

查看试题解析
20. 已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于 BrCl 的说法错误的是（）

A、BrCl 有强氧化性 B、BrCl 能与水发生氧化还原反应 C、BrCl 是共价化合物 D、BrCl 能与 NaOH 溶液反应生成 NaBrO、NaCl 和 H₂O

查看试题解析
21. 已知 K₂R₂O₇是一种强氧化剂，酸性条件下 0.2mol K₂R₂O₇ 恰好能将 1.2 mol FeO 氧化，其产物为 R^x+ ，则 x 的值为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

查看试题解析
22. 设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、10 gH₂¹⁸O 和 ²H₂O 的混合物所含的质子数和中子数都是 5N_A B、0.5 mol·L^-1的 KHSO₄溶液中含有的阳离子数目为 N_A C、常温常压下，3.4 g H₂O₂ 中含共用电子对数为 0.4N_A D、2.3 g Na 与含 0.05 mol HCl 的盐酸反应，转移电子数为 0.05N_A

查看试题解析
23. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 ${NH}_{4}^{+}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是（）

A、固体1中主要含有CaCO₃、CaSO₃ B、X可以是空气，且需过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是CO D、处理含 ${NH}_{4}^{+}$ 废水时，发生的反应为： ${NH}_{4}^{+}$ ＋5 ${NO}_{2}^{-}$ ＋4H^＋=6NO↑＋4H₂O

查看试题解析
24. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g B、盐酸的浓度为0.6mol∙L^-1 C、合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1 D、镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH₂

查看试题解析
25. 某溶液 X 可能含有下列离子中的若干种：Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ 、Cl^- ，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液 X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是（）

A、白色沉淀 A 一定含有 BaSO₄ ，可能含有 BaSO₃ B、无色气体 A 可能是 CO₂ 或 SO₂ C、溶液 X 中一定存在 Na⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、溶液 X 中一定不存在 Fe³⁺ ，可能存在 Cl^-

查看试题解析

二、填空题

26. 有以下物质：①CO₂ ②Al₂O₃ ③胆矾 ④酒精 ⑤稀硫酸 ⑥NaHCO₃ ⑦石墨

(1)、属于电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是：

(2)、③的化学式：

(3)、⑥在水中的电离方程式：

查看试题解析

三、综合题

27. 已知 X、Y、Z、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下 X 能与氢元素形成两种常见的液态化合物，W 的原子序数是 X 的两倍；Z 的离子半径在同周期简单离子中最小，Y 的最高价氧化物对应的水化物和 Z 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应。
请回答：

(1)、Q 在元素周期表中的位置：。

(2)、Y的最高价氧化物的水化物中存在的化学键类型：。

(3)、X的简单氢化物比 W 的简单氢化物熔沸点高的原因：。

(4)、Z与Q两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。

(5)、Y的氢化物可由单质化合而成，请用电子式表示该氢化物形成过程：。

查看试题解析
28. 为探究矿物 X(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：

(1)、X所含元素的名称为：；固体I的化学式为：。

(2)、检验溶液 G 中的金属阳离子的实验方案：。

(3)、气体 A 与溴水反应的离子方程式：。

(4)、X 在高温下与氧气反应的化学方程式：。

查看试题解析
29.

(1)、Ⅰ.某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。
其中：①为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO₂ 固体；

②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

如何检验装置①的气密性。

(2)、如果实验室没有 MnO₂ ，下列物质可以用来代替 MnO₂制 Cl₂的是__

A、KMnO₄ B、Fe₂O₃ C、浓硫酸 D、KClO₃

(3)、制备氯酸钠的化学方程式为。

(4)、比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：。

(5)、④的试管里紫色石蕊试液现象及原因。

(6)、Ⅱ.次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L^-1浓硫酸来配制 450 mL 0.2 mol·L^-1 的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为mL。

②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时，，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是。

A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗

B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面

C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容

D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

查看试题解析

四、计算题

30. 32.0g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L^-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO₂ 混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：

(1)、混合气体中 NO 与 NO₂的物质的量之比为；

(2)、向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为。

查看试题解析