浙江省丽水市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. H₂SO₄是（）

A、碱 B、氧化物 C、酸 D、盐

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2. 下列仪器为容量瓶的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 物质的量的单位是（）

A、mol B、mol^-1 C、g·mol^-1 D、mol·L^-1

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4. “慈石能引铁”(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是（）

A、Fe₂O₃ B、FeO C、Fe₃O₄ D、Al₂O₃

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5. 下列有关胶体说法错误的是（）

A、雾、云属于气溶胶 B、胶体粒子直径为1~100nm C、可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D、丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的

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6. 下列不属于氧化还原反应的是（）

A、Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂ B、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑ C、H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓ D、H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄

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7. 下列化学用语正确的是（）

A、CO₂的结构式：O=C=O B、质子数为6、中子数为8的核素： ${}_{6}^{8}C$ C、HCl的电子式： D、O^2-的结构示意图：

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8. 下列溶液中c(Cl^-)最大的是（）

A、0.3mol/L NaCl溶液 B、0.1mol/L MgCl₂溶液 C、0.2mol/L AlCl₃溶液 D、1.0mol/L KClO₃溶液

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9. 下列物质用途叙述错误的是（）

A、Fe₂O₃可用作红色颜料 B、NaClO可用作消毒剂 C、SO₂可用作食品添加剂 D、BaCO₃可用于消化系统X射线检查的内服药剂

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10. 下列说法错误的是（）

A、道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B、门捷列夫提出元素概念，使化学的研究变得有规律可循 C、阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论 D、侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献

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11. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有（）

A、酸性 B、氧化性 C、还原性 D、水溶性

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12. 下列叙述错误的是（）

A、NaCl是离子化合物 B、NaCl形成过程可表示为： C、NaCl的电离方程式：NaCl $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ Na⁺+Cl^- D、固体NaCl不导电而NaCl水溶液能导电

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13. 青铜是人类最早使用的合金。下列关于合金的说法错误的是（）

A、目前世界上使用量最大的合金是铝合金 B、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 C、稀土金属对改善合金的性能作用非常大 D、储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金能满足某些尖端技术的需要

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14. 下列有关性质的比较，正确的是（）

A、金属性：Na>K B、氧化性：Cl₂>Br₂ C、还原性：Fe²⁺>I^- D、酸性：HClO>H₂SO₄

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15. 我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式为（）

A、Ga₂N₃ B、GaN₂ C、GaN D、Ga₃N₂

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16. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是（）

A、K⁺、H⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、Na⁺、Ca²⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、Cl^- C、Na⁺、H⁺、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ D、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$

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17. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是（）

A、金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 B、Na₂O₂和Na₂O均属于氧化物，它们的化学性质相同 C、向NaHCO₃固体中加入少量水能溶解并伴随着吸热现象 D、饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂ ，溶液变浑浊

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18. 下列关于化学与职业的表述错误的是（）

A、水质检验员在自来水出厂前会对水中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^-、微生物、有机物等进行检测和分析 B、化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等 C、科技考古研究人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代 D、测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级

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19. 下列检验方法及结论正确的是（）

A、某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na⁺ B、向某溶液中加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl^- C、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$ D、向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$

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20. 下列离子方程式正确的是（）

A、二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO₂ + 4H⁺+4Cl^- $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O B、碳酸钙中加盐酸： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、氯化亚铁溶液中通氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- D、稀硫酸中加氢氧化钡溶液： ${SO}_{4}^{2-}$ +H⁺+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

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21. 嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用 ${}_{38}^{90}S r$ (锶)等放射性同位素衰变产生能量发电。已知：₃₈Sr(锶)在周期表中与₃₇Rb(铷)、₂₀Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法错误的是（）

A、Sr在纯氧中点燃可燃烧 B、Sr能与水快速反应 C、SrCO₃难溶于水 D、碱性：Sr(OH)₂<Ca(OH)₂

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22. 为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所代表的意义是（）

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的pH随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

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23. ClO₂是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法错误的是（）

A、ClO₂作消毒剂是利用了其强氧化性 B、氧化性：KClO₃> CO₂ C、1molKClO₃参加反应得到44.8L气体 D、1molH₂C₂O₄参加反应时有2mol电子转移

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24. 下列叙述错误的是（）

A、H₂O很稳定，与水分子间存在氢键有关 B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关 C、液态HCl不导电而熔融NaCl能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关 D、干冰(CO₂)易升华而石英(SiO₂)不易熔，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是共价键有关

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25. 三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途广泛，实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取。已知：①反应原理：I₂+3Cl₂═2ICl₃②ICl₃遇水易反应。下列说法错误的是（）

A、ICl₃中碘元素的化合价为+3价 B、ICl₃在潮湿的空气中可能会产生白雾 C、装置丙中氯化钙可用浓硫酸代替 D、装置戊的作用是吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置丁

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二、填空题

26. 按要求完成下列问题：

(1)、三氧化硫的分子式；

(2)、氯气中存在的化学键类型是；

(3)、沸点：H₂OH₂S(填“>”或“＜”)。

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27. 现将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4克。请回答：

(1)、第一份充分加热至恒重后的固体成分是(填化学式)

(2)、混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比(请写出计算过程)

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三、综合题

28. 八种短周期元素(用字母表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如下图所示。

回答下列问题：

(1)、z元素在周期表中的位置为第周期族。

(2)、f元素形成的氧化物属于两性氧化物，其化学式为

(3)、写出由x与d两种元素组成的四原子化合物的电子式

(4)、y单质与g元素最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式

(5)、下列事实能说明h元素的非金属性比g元素的非金属性强的是_______

A、h单质与g的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊 B、在氧化还原反应中，1 mol g单质比1 mol h单质得电子多 C、h元素气态氢化物比g元素气态氢化物更难分解 D、最高价氧化物对应水化物的酸性h元素强于g元素

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29. 某工业废水中含有大量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和 ${SO}_{4}^{2-}$ ，拟从该废水中回收金属铜并制得绿矾(FeSO₄·7H₂O)，工艺流程如下图：

请回答：

(1)、下列叙述正确的是_______

A、滤渣A为Fe和Cu的混合物 B、试剂b为盐酸 C、步骤II可以分离出Cu，并能得到FeSO₄ D、步骤III为蒸发结晶

(2)、步骤I发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu和；

(3)、取2mL溶液A于试管中，滴加少量NaOH溶液，观察到的实验现象是；

(4)、获得的绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)可能有部分被氧化，请设计检验方案验证(操作、现象、结论)。

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30. 化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)。将4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；所得单质X与水反应又得到2.24L气体Y和强碱溶液Z(题中气体体积均已折算为标准状况)。
回答下列问题：

(1)、气体Y的分子式为；

(2)、单质X与水反应的化学方程式；

(3)、化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式；

(4)、化合物A化学活性很高，在潮湿空气中能自燃。若着火，(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火；若不能，写出原因(用化学方程式表示)。

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31.

(1)、I.现需要100mL 1.00mol/L NaCl溶液，按如下步骤进行配制：
①计算：需要NaCl固体g；

②称量：用天平精确称量所需要的NaCl固体；

③配制溶液：

④溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl固体全部溶解；

⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和 2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(2)、II.为验证铜和浓硫酸发生反应，并检验气体产物的性质，实验装置图如下。

请回答：

浸NaOH溶液棉花团的作用；

(3)、下列叙述错误的是_______

A、铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积 B、气体通过D、E试管时的现象依次为溶液红色褪色、溶液先变红后褪色 C、终止反应后，往试管里慢慢加入少量的水，溶液变成蓝色 D、实验能说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素

(4)、反应过程中，发现装置A试管内有黑色物质生成，经分析可能为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，则a：b=。

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