浙江省湖州市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质对应的组成错误的是（）

A、纯碱：NaHCO₃ B、烧碱：NaOH C、胆矾：CuSO₄·5H₂O D、干冰：CO₂

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2. 下列物质分类正确的是（）

A、SO₂、CO均为酸性氧化物 B、稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体 C、蔗糖、硝酸钾均为电解质 D、盐酸、碘酒均为混合物

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3. 下列仪器中，常用于过滤操作的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列关于胶体的叙述中错误的是（）

A、丁达尔效应可用来区别胶体与溶液 B、有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分 C、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子的直径大小 D、制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合

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5. 下列物质属于电解质的是（）

A、氯化钠 B、稀盐酸 C、酒精 D、氯气

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6. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、Na⁺的结构示意图： B、质量数为37的氯原子： $_{37}^{17}$ Cl C、二氧化碳分子结构模型： D、NH₄Br的电子式：

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7. 下列不属于氧化还原反应的是（）

A、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ B、WO₃+3H₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ W+3H₂O C、2KClO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2KCl+3O₂↑ D、2Fe(OH)₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Fe₂O₃+3H₂O

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8. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其与水反应的化学化学方程式为： NaH + H₂O ＝ NaOH + H₂↑.下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、该反应属于复分解反应 C、H₂O中的氢元素被还原 D、NaH是氧化剂

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9. 下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是（）

A、明矾作净水剂 B、漂粉精作消毒剂 C、甘油作护肤保湿剂 D、铁粉作食品袋内的脱氧剂

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10. 下列对某些问题的认识正确的是（）

A、氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的 B、Na的金属性比Cu强，故常用Na与CuSO₄溶液反应制取Cu C、钠在空气中的燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 D、不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍

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11. 下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	右盘上加2g砝码，左盘上放NaOH固体
B	除去FeCl₃溶液中含有少量的FeCl₂杂质	向溶液中加入铁粉
C	检验溶液中是否含有Fe³⁺	取少量试液于试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否呈红色
D	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列说法或做法正确的是（）

A、二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂 B、金属镁着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C、副族元素的族序数后标B(除了第VIII族)，完全由长周期元素组成 D、如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗

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13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通进一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）

A、NaOH B、 ${BaCl}_{2}$ C、KSCN D、HCl

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14. 下列叙述正确的是（）

A、酸碱中和反应都可以用H⁺+OHˉ=H₂O表示 B、空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有挥发性 C、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 D、用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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15. N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关N_A的叙述中，正确的是（）

A、2.24LN₂中一定含有2N_A个N B、在0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目为N_A个 C、在25℃和101kPa的条件下，24.5L水所含的水分子数为N_A D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2N_A

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16. 下列说法正确的是（）

A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B、1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C、等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D、在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

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17. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻ B、Na⁺、Ca²⁺、CO $_{3}^{2-}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO $_{3}^{2-}$ D、Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO $_{4}^{2-}$

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18. 下列离子方程式中，书写错误的是（）

A、将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓ B、稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H⁺+OH⁻=H₂O C、氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻ D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

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19. 锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是（）

	x	y
A	NH₃	H₂O
B	SO₂	NaOH溶液
C	CO₂	6mol/LH₂SO₄溶液
D	HCl	6mol/LNaNO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列叙述中正确的是（）

A、H₃O⁺和OH^-中所含中子数之比为9：7 B、²³⁵U和²³⁸U互为同位素，具有相同的质子数和电子数 C、¹⁴C¹⁸O与¹²C¹⁶O物理性质几乎相同，化学性质不同 D、质子数相同的微粒一定属于同一元素

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21. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A、元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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22. 短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（）

A、Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B、Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸 C、W的气态氢化物中含有非极性共价键 D、X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应

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23. 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C、取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

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24. 某学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO $_{4}^{2-}$ 、Cl^-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程(CCl₄是一种与水互不相溶的有机溶剂，操作①可以使溴单质从水层转移到有机层)，关于该流程下列说法正确的是（）

A、加氧化剂的主要目的是为了氧化氯离子 B、操作④需要的主要仪器是蒸发皿和玻璃棒 C、X、Y、Z可以分别是BaCl₂、KOH、K₂CO₃ D、要得到纯净的氯化钾晶体，需在无色溶液B中加稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可

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25. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是（）

A、该混合液中一定含有：K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含Cl^- ，且c(K⁺)≥0.4mol/L B、该混合液中一定含有： $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含K⁺、Cl^- C、该混合液中一定含有： $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^- D、该混合液中一定含有： $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含Mg²⁺、Cl^-

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二、填空题

26.

(1)、①Na₂O₂的名称为；
②H₂O的电子式为

(2)、写出下列化学反应方程式：
①铁与水蒸气反应：

②实验室制氯气：

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27.

(1)、人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式。

(2)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO⁻+2Fe³⁺+10OH⁻=2FeO $_{4}^{2 -}$ +3Cl⁻+5H₂O。该反应中氧化剂是(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是。

(3)、研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。
①NaCl属于盐类，检验其组成中所含阳离子的方法是；

②铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，则铯在周期表中的位置是。请从结构角度说明铯的金属性强于钠。

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三、综合题

28. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：乙、丙。

(2)、写出下列反应的离子反应方程式：反应①反应②。

(3)、金属B的氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应，试写出B的氧化物与强碱反应的离子方程式。

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29. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)、正确的操作顺序是(填序号)。

(2)、测定过程中发生反应的离子方程式为；。

(3)、该测定实验共进行了4次。实验室现有100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为，理由是。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
①定容时超过刻度线(填偏高、偏低或不变)；

②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理(填偏高、偏低或不变)。

(4)、某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数

第1次

第2次

第3次

第4次

V[NaOH(aq)/mL]

13.00

12.90

13.10

15.00

根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为。

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30. 根据下图回答问题：

(1)、写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：。

(2)、如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中所加入试剂的名称或作用：
①A中加入的试剂是；

②C中所加的试剂的作用是。

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四、计算题

31. 100mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应：

(1)、反应消耗的H₂SO₄的物质的量是mol，生成SO₂的体积为L(标准状况下)。

(2)、若将反应后的溶液稀释到1000mL，取出100mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀39.61g，则原浓硫酸的物质的量浓度为mol/L。

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测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)/mL]	13.00	12.90	13.10	15.00