吉林省长春市农安县五校联考2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（   ）
    A、摩尔质量 B、物质的量 C、化合价 D、质量分数

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  • 2. 2016年6月国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）对Mc（镆）等元素信息的发布，标志着元素周期表第7周期元素全部得到确认。 ​ 115288 Mc中“115”表示该原子的（   ）
    A、质子数 B、质量数 C、中子数 D、电子层数

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  • 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（   ）

    ①云、雾、烟  ②酒精溶液   ③FeCl3溶液  ④水  ⑤稀牛奶

    A、②③⑤ B、③④⑤ C、②③④ D、①③④

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  • 4. 活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是（   ）
    A、NO B、CO C、CO2 D、KCl

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  • 5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（   ）
    A、石墨、Fe(OH)2胶体、澄清石灰水 B、氮气、干冰、冰水混合物 C、液氧、CuSO4、浓硫酸 D、硫粉、氨水、蓝矾

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  • 6. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
    A、有 SO42− 存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br－ B、加入金属铝有H2产生的溶液中： NH4+ 、 NO3− 、 AlO2− 、 SO42− C、使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、 CO32− 、 NO3− D、滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、 AlO2− 、 CO32−

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  • 7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
    A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA B、16g CH4所含原子数目为NA C、17g NH3所含电子数目为10 NA D、1.8g水所含质子数目为10 NA

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  • 8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（   ）
    A、KClO3在反应中得到电子 B、KClO3被氧化 C、H2C2O4在反应中被还原 D、1molKClO3参加反应有1个电子转移

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  • 9. 绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是（   ）
    A、做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生 B、NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同 C、做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧 D、焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

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  • 10. 为了检验某FeCl3溶液是否变质，可选用的试剂是（   ）
    A、氯水 B、盐酸 C、KSCN溶液 D、NaNO3溶液

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  • 11. 下列关于铝的叙述错误的是（   ）
    A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂 C、在常温下，铝能与NaOH溶液反应 D、铝是一种比较活泼的金属

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  • 12. 氯水中含有多种成分，下列现象与结论不符的是（ ）
    A、氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子 B、将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClO C、将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+ D、加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-

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  • 13. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；Y和Z元素原子的最外层电子数之和与X元素原子的最外层电子数相同；Y与W形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（   ）
    A、工业上常用电解Z和W形成的化合物制备Z的单质 B、Y的氧化物均为碱性氧化物 C、W的氢化物的水溶液能与X的含氧酸盐反应，说明非金属性W＞X D、简单离子半径： W＞Y＞Z

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  • 14. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（   ）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑ C、向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO 42− +Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D、将氯气溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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  • 15. 将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是（   ）
    A、两个烧杯中金属沉在液面下 B、两个烧杯中都没有金属剩余 C、两个烧杯中都有金属剩余 D、两个烧杯中产生氢气的质量相同

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  • 16. 下列说法中错误的是（   ）
    A、非金属元素间不可能形成离子键 B、两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 C、含有离子键的物质不可能是单质 D、单质中不一定含有共价键

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  • 17. 下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）

    ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2

    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4

    ③向石灰水中通入CO2至过量

    ④CaCl2溶液中通入CO2至过量

    A、①④ B、②③ C、①②④ D、③

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  • 18. 一定条件下，NaClO(Cl为＋1价)与Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3∶2，则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为（   ）
    A、Fe B、Fe2＋ C、Fe3＋ D、FeO 42−

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二、实验题

  • 19. 按要求填空：
    (1)、写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式：

    ①CaCl2：；②NaHCO3：；③Ba(OH)2：；④熔融状态的KHSO4：。

    (2)、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体

    a.以上物质中能导电的是(填字母序号，下同)；

    b.以上物质中属于电解质的是 ， 属于非电解质的是；

    c.以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是。

    (3)、在反应KMNO3+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中，氧化产物是(填化学式)，当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为mol。
    (4)、现需配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL，如图是某同学转移溶液的示意图。

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g，为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有；

    ②图中的不正确是；

    ③配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(填字母序号)。

    a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

    b．定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

    c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水

    d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

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  • 20. 钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。
    (1)、I.某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如图1所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。

    回答下列问题：

    实验开始前先通入一段时间的N2 ， 目的是。

    (2)、饱和NaHCO3溶液的作用是 ， 试剂X是。
    (3)、实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1 ， 打开K2 ， 实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是。
    (4)、写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式。
    (5)、II.为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的实验装置(A为氯气制取装置，未画出)。

    装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是。

    (6)、E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是。
    (7)、D中氯气可将SO 32− 氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是(提示：SO 32− 遇盐酸生成SO2气体。写出操作试剂和现象)
    (8)、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4 Δ__ Na2SO4+Cl2↑+H2O，制备氯气的反应中，每生成1molCl2 ， 转移的电子的物质的量是mol。

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三、综合题

  • 21. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答：
    (1)、元素符号：A；B；C；D；
    (2)、D元素位于周期表中周期族。C2B2的电子式： ， 所含化学键为。
    (3)、AB2的电子式 ， 写出AB2与C2B2反应的化学方程式。
    (4)、画出B的原子结构示意图。

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四、计算题

  • 22. 将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬH2 。求：
    (1)、样品中金属钠的质量为克.
    (2)、若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为mol/L

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