吉林省白山市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. “84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分为NaClO，从物质分类角度考虑，NaClO属于（）

A、氧化物 B、碱 C、盐 D、酸

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2. 苹果中因含有戊酸戊酯(C₁₀H₂₀O₂)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C₁₀H₂₀O₂的叙述正确的是（）

A、C₁₀H₂₀O₂中碳氢元素质量比为1：2 B、C₁₀H₂₀O₂的摩尔质量为172g C、1 mol C₁₀H₂₀O₂中含有2 mol氧 D、1 mol C₁₀H₂₀O₂中约含有1.204×10²⁵个H

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3. 某化学研究小组以“使用金属材料的利与弊”为题进行小组讨论，下列观点不科学的是（）

A、金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状 B、金属材料中的纯金属可以回收再利用，但合金不可以 C、金属材料中不仅含有金属元素，还可能含有非金属元素 D、金属材料大多有美丽的光泽，可以加工为工艺品

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4. 下列物质的分类正确的一组是（）

选项	电解质	混合物	酸性氧化物	碱性氧化物
A	$HCl$	漂白粉	${CO}_{2}$	$CaO$
B	${Na}_{2} {CO}_{3}$	矿泉水	$NO$	${Na}_{2} O$
C	${NH}_{3}$	冰水混合物	${SO}_{2}$	${Fe}_{2} O_{3}$
D	${FeCl}_{3}$	稀硫酸	$CO$	${Na}_{2} O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列物质中仅含有共价键的化合物是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ B、HF C、NaCl D、 $N_{2}$

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6. 一定温度下，向装有 ${CuCl}_{2}$ 溶液的烧杯中投入一小块金属钠，充分反应，下列有关现象的描述错误的是（）

A、钠浮于液面，熔成小球 B、四处游动，发出嘶嘶响声 C、溶液的颜色逐渐变浅 D、烧杯底部有红色固体生成

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7. 在新研制的超导材料中，铊(Tl)是其主要组成元素之一，自然界中存在的稳定铊原子有 $^{203} Tl$ 和 $^{205} Tl$ 两种。下列说法正确的是（）

A、 $^{203} Tl$ 和 $^{205} Tl$ 的最外层电子数相同 B、 $^{203} Tl$ 和 $^{205} Tl$ 含有的中子数相同 C、 $^{203} Tl$ 和 $^{205} Tl$ 互为同素异形体 D、 $^{203} Tl$ 比 $^{205} Tl$ 少两个质子

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8. 下列关于 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体和 ${Fe(OH)}_{3}$ 悬浊液的描述正确的是（）

A、两者颜色相同 B、两者稳定性相同 C、两者的分子直径均大于100nm D、滴加稀盐酸后，两者出现的现象完全相同

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9. 下列物质的俗名与化学式、用途对应错误的是（）

	A	B	C	D
俗名	小苏打	钡餐	熟石灰	明矾
化学式	${NaHCO}_{3}$	${BaSO}_{4}$	${Ca(OH)}_{2}$	$KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$
用途	抗酸药、发酵粉	造影剂	改良酸性土壤	净水剂、消毒剂

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）

A、 $Al \overset{}{\to} {Al}_{2} O_{3} \overset{}{\to} {Al(OH)}_{3} \overset{}{\to} {AlCl}_{3}$ B、 $Fe \overset{}{\to} {FeSO}_{4} \overset{}{\to} {Fe(OH)}_{2} \overset{}{\to} {Fe(OH)}_{3}$ C、 $Mg \overset{}{\to} {MgCl}_{2} \overset{}{\to} {Mg(OH)}_{2} \overset{}{\to} {MgSO}_{4}$ D、 $Na \overset{}{\to} NaOH \overset{}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} \overset{}{\to} NaCl$

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11. 在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是（）

A、Na^＋、K^＋、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ B、Cu²^＋、K^＋、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、Mg²^＋、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、OH^－ D、Ca²^＋、K^＋、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中 ${Na}^{+}$ 的物质的量浓度为 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ B、22.4L氨气溶于水制得的1L氨水中，溶质的物质的量浓度为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ C、将9.5 g MgCl₂固体溶于少量水，再加水稀释至100mL，所得溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 2 mol \cdot L^{- 1}$ D、向10mL5mol/L NaOH溶液中加入90mL水，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

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13. 某元素R最高价含氧酸的化学式为H_aRO_b ，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价（）

A、2b-a B、a-2b C、8+a-2b D、2b-a-8

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14. 下列离子方程式中错误的是（）

A、向硝酸银溶液中加入铜粉： ${Ag}^{+} {+Cu=Cu}^{2+} +Ag$ B、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： ${CO}_{3}^{2-} {+Ca}^{2+} {=CaCO}_{3} ↓$ C、氧化铁与稀盐酸混合： ${Fe}_{2} O_{3} {+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} O$ D、向澄清石灰水中通入少量 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {+CO}_{2} {=H}_{2} {O+CaCO}_{3} ↓$

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15. 下列结论正确的是（）

A、HF、HCl、 $H_{2} S$ 的水溶液的酸性逐渐增强 B、 $S^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ 的还原性逐渐减弱 C、单质 ${Cl}_{2}$ 、S、P的氧化性逐渐减弱 D、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${HClO}_{4}$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性逐渐减弱

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16. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1L $1mol \cdot L^{-1} {NaAlO}_{2}$ 水溶液中含有的氧原子数为2 $N_{A}$ B、常温下， $11 {.2LCO}_{2}$ 中含有的质子数为11 $N_{A}$ C、5.6g铁粉与 $0 {.1molCl}_{2}$ 反应，转移的电子总数为0.3 $N_{A}$ D、 $7 {.8gNa}_{2} O_{2}$ 中含有的阴阳离子总数为0.3 $N_{A}$

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17. 下列选项中，Ⅰ和Ⅱ中发生的反应可用同一个离子方程式表示的是（）

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	锌粒中加入稀硫酸	锌粒中加入硫酸氢钠溶液
B	氢氧化亚铁和稀盐酸反应	向澄清石灰水中滴加稀盐酸
C	过量的 ${AlCl}_{3}$ 溶液和NaOH溶液反应	将少量的 ${AlCl}_{3}$ 液加入足量的NaOH溶液中
D	将少量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液滴入足量的HCl溶液中	将少量的HCl溶液滴入足量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 液中

A、A B、B C、C D、D

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18. 将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)
①一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为 $V_{1}$ ；

②一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为 $V_{2}$ ；

③一份在高温下反应( $2Al+3FeO \overset{}{\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {3Fe+Al}_{2} O_{3}}$ )恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为 $V_{3}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $V_{2} {>V}_{1} {=V}_{3}$ B、 $V_{1} {=V}_{3} {>V}_{2}$ C、 $V_{1} {=V}_{2} {>V}_{3}$ D、 $V_{1} {=V}_{2} {=V}_{3}$

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19. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W的单质在常温下为气态，下列说法中错误的是（）

X

Y

Z

W

A、化合物 ${XW}_{3}$ 中含有非极性共价键 B、最简单氢化物的水溶液的酸性：W>Z C、原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y D、 $W_{2}$ 的水溶液具有强氧化性

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20. 31.04gFe₃O₄、Fe₂O₃、FeO组成的固体混合物，用180 mL6.0 mol·L^－¹盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成的铁的物质的量为（）

A、0.2mol B、0.3mol C、0.4mol D、0.5mol

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21. 标准状况下，V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为 $ρg \cdot {mL}^{-1}$ ，溶质的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{-1}$ ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为 $cmol \cdot L^{-1}$ ，溶液的体积为 $V_{0} L$ ，下列关系中正确的是（）

A、 $ρ= \frac{VM+22400}{22 .4+22 .4V} V_{0}$ B、 $c= \frac{ρV}{MV+22400}$ C、 $V_{0} = \frac{VM+22400}{22 .4ρ}$ D、 $w= \frac{MV}{MV+22400}$

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22. 向6.51g镁铝合金中加入2mol/L的稀硫酸，使合金恰好完全溶解，消耗稀硫酸150mL，再加入4mol/L的NaOH溶液至沉淀的量达到最大值，则加入NaOH溶液的体积是（）

A、75mL B、150mL C、200mL D、250mL

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二、计算题

23. 根据所学知识回答下列问题：

(1)、标准状况下， ${8gSO}_{2}$ 的体积为L。

(2)、同温同压下，等体积的CO和 ${CO}_{2}$ 的密度之比为。

(3)、医用生理盐水(密度近似为 $1g \cdot {cm}^{-3}$ )中NaCl的质量分数为0.9%。则医用生理盐水中 $c(NaCl)=$ (保留2位有效数字)mol/L。

(4)、将 $10mL2mol \cdot L^{-1} Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 $c ({NO}_{3}^{-}) =$ mol/L。

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三、填空题

24. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)、生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：。

(2)、火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： ${2KNO}_{3} {+3C+S=K}_{2} {S+N}_{2} ↑ {+3CO}_{2} ↑$ 。其中还原产物是。

(3)、中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 $4 Ag + 2 H_{2} S + O_{2} = 2 X + 2 H_{2} O$ ，则X的化学式是，其中 $H_{2} S$ 在该反应中(填标号)。
A．作氧化剂

B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4)、砒霜( ${As}_{2} O_{3}$ )与Zn可以发生如下反应： ${As}_{2} O_{3} {+6Zn+6H}_{2} {SO}_{4} {=2AsH}_{3} {+6ZnSO}_{4} {+3H}_{2} O$ 。在上述反应中Zn显示出来的性质是(填“还原性”或"氧化性)，

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25. 金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。

(1)、绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O)$ 是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液可观察到的现象为；若将少量 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体加入 ${FeSO}_{4}$ 溶液中，发生的反应为 ${4Na}_{2} O_{z} {+4Fe}^{2+} {+6H}_{2} {O=4Fe(OH)}_{3} ↓ {+8Na}^{+} {+O}_{2} ↑$ ，反应中被氧化的元素为(填元素符号)

(2)、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”， $V_{2} O_{5}$ 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 ${VO}_{4}^{3-}$ )，溶于强酸生成含钒氧离子( ${VO}_{2}^{+}$ )的盐。请写出 $V_{2} O_{5}$ 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：、。

(3)、科学研究表明，向 ${FeCl}_{2}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 的混合溶液中加入适量KOH，在一定条件下可制得化学式通式为 $K_{x} {FeO}_{2}$ 的特殊磁流体材料。
①在加热条件下，请写出生成难溶于水的 $K_{1 .5} {FeO}_{2}$ 的化学方程式：。

②若 $x=1 .3$ ，则 $K_{x} {FeO}_{2}$ 中 ${Fe}^{2+}$ 和 ${Fe}^{3+}$ 的物质的量之比为。

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四、综合题

26. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题：

A
		B	C
D	E			F

(1)、写出下列元素的元素符号：B ， E。

(2)、写出化合物

A_{2} C_{2}

的结构式：。

(3)、

{BA}_{3}

的电子式为。

(4)、写出D的最高价氧化物对应的水化物与

F_{2}

反应的离子方程式：。

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27. 某实验小组为制取纯净干燥的 ${Cl}_{2}$ 并检验 ${Cl}_{2}$ 的性质，设计了如图装置。

资料表明装置D中硬质玻璃管内产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇水蒸气剧烈反应。

回答下列问题：

(1)、装置A中反应的离子方程式为。

(2)、实验开始前，先连接装置，检查装置的气密性，写出检查装置气密性的操作方法：。

(3)、实验中有两处酒精灯需要点燃，则应先点燃装置(填“A”或“D”)中的酒精灯，目的是。

(4)、装置C中浓硫酸的作用是。

(5)、装置D中反应现象为，写出该反应的化学方程式：。

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