浙江省诸暨市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于盐的是（）

A、Mg(OH)₂ B、Al₂O₃ C、Cu₂(OH)₂CO₃ D、CH₃CH₂OH

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2. 下列基本操作正确的是（）

A、过滤 B、稀释 C、尾气处理 D、蒸发结晶

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3. 下列物质属于有机物，又是强电解质的是（）

A、硬脂酸钠 B、乙二醇 C、苯酚 D、Ba(NO₃)₂

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4. 下列说法正确的是（）

A、 ${}_{6}^{12}$ C和 ${}_{6}^{14}$ C是同一种核素 B、液氯和氯气互为同素异形体 C、甲醇(CH₃OH)和甘油( )互为同系物 D、Ca与Br位于元素周期表的同一周期

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5. 足量的干燥Cl₂通入下列物质中，不会褪色的是（）

A、品红溶液 B、鲜花 C、含酚酞的NaOH溶液 D、KMnO₄溶液

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6. 下列表示错误的是（）

A、乙炔的结构式：H-C≡C-H B、甲酸乙酯的分子式：C₃H₈O₂ C、2-甲基丁烷的键线式： D、甲基的电子式：

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7. 下列说法错误的是（）

A、使固态生物质与水蒸气高温反应生成热值较高可燃气体，属于生物质能的热化学转化 B、石油的裂化和裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化 C、将固态化石燃料转化为气体，可有效提高燃烧效率，减少环境污染 D、水煤气、焦炉煤气均可来自于煤的气化

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8. 下列说法错误的是（）

A、镁条着火不能用干冰灭火 B、ClO₂是一种高效安全的灭菌消毒剂 C、钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 D、氯化铁、硫酸亚铁都是优良的净水剂，可用于自来水的消毒

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9. 下列物质不属于高分子化合物的是（）

A、顺丁橡胶 B、硬脂酸甘油酯 C、纤维素 D、蛋白质

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10. 元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是（）

A、元素最高化合价：Z>Y>X B、M可能与氢元素形成化合物H₂M₂和H₂M C、简单离子半径(r)大小：r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y) D、氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>N

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11. 已知：KClO₃+ 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl₂+ 3H₂O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）

A、5:1 B、1:5 C、6:1 D、1:6

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12. 下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是（）

A、油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率 B、我们食用的豆腐主要含有变性的蛋白质 C、加酶洗衣粉不适合用来洗涤真丝衣物 D、糯米中的淀粉经水解反应后就可以直接得到米酒

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13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、碳酸氢钠的水解方程式：HCO $_{3}^{-}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ CO $_{3}^{2-}$ +H₃O⁺ B、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO $_{4}^{-}$ +6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O C、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO $_{3}^{-}$ → +2H₂O+2CO₂↑ D、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

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14. 有关下图所示化合物的说法正确的是（）

A、能发生取代、消去、中和、氧化等反应 B、1mol该化合物最多可以与4mol溴水反应 C、既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色 D、可以与FeCl₃溶液发生显色反应，但不能与NaOH溶液反应

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15. 常温下，下列说法正确的是(忽略混合或溶解时溶液体积变化)（）

A、pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多 B、体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Cl^-) C、pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应，则所用醋酸溶液的浓度等于所用氢氧化钠溶液的浓度 D、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>11

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16. NO₂ 是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性 NO₃^-的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、电源正极为 b B、阴极电极反应式为 2NO₃^－+ 6H₂O +10e^－= N₂↑+12 OH^- C、两电极上产生的气体物质的量之比 n(O₂)：n(N₂) = 5：2 D、将阳极换成铜电极，反应不发生变化

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17. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A、如图所示的化学反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B、相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C、金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为：C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH=(E₁-E₃)kJ/mol D、同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的ΔH相同

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，71g Cl₂溶于足量水，所得溶液中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒总数为N_A B、10L pH=1的H₂SO₄溶液，含H⁺的数目为2N_A C、相同温度下，1L 0.50mol/L NH₄Cl与2L 0.25mol/L NH₄Cl含有相同物质的量的NH $_{4}^{+}$ D、标准状况下，4.48L甲烷与乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4N_A

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19. 下列说法正确的是（）

A、干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同 B、乙醇的沸点高于二甲醚 (CH₃OCH₃)是因为乙醇分子间存在氢键 C、NaHSO₄固体溶于水时，只破坏了离子键 D、CaO₂和CaCl₂中含有的化学键类型完全相同

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20. 一定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS₂Cl₂(g)和1 molCl₂ ，发生反应：S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)⇌2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）

A、A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D B、正反应的活化能大于逆反应的活化能 C、达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 D、在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变

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21. 下列说法错误的是（）

A、利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质 B、将CH₂=CHCHO加入到溴水，溶液褪色，但无法说明该有机物含有碳碳双键 C、将乙醇与浓硫酸共热后产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，可探究乙醇是否发生消去反应 D、CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃的名称为3-甲基戊烷

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22. 反应3Fe(s)+4H₂O(g) $⇌$ Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（）

A、容器内压强不再改变 B、v(H₂O)=v(H₂) C、气体的密度不再改变 D、单位时间消耗2mol H₂O，同时生成2mol H₂

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23. 25℃时，向10mL $0 .1mol \cdot L^{－ 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入20mL $0 .1mol \cdot L^{－ 1}$ 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、HCl溶液滴加一半时： $c ({Cl}^{-}) >c ({OH}^{-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})$ B、在A点： $c ({Na}^{+}) >c ({CO}_{3}^{2-}) =c ({HCO}_{3}^{-}) >c ({OH}^{-}) >c (H^{+})$ C、当 $pH=7$ 时： $c ({Na}^{+}) =c ({Cl}^{-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})$ D、当 $pH=5$ 时，溶液中 $c ({Na}^{+}) >2c (H_{2} {CO}_{3}) +2c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{-})$

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24. 某烃的衍生物A的分子式为C₅H₁₀O₂ ，已知A物质的转化形式如下图，又知D不与Na₂CO₃溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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25. 某溶液中可能含有Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤

②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生

下列说法正确的是（）

A、无法确定原溶液中是否存在SO $_{3}^{2 -}$ B、是否存在Na⁺需要通过焰色反应来确定 C、CO $_{3}^{2 -}$ 肯定不存在，Fe²⁺、Fe³⁺至少有一种 D、溶液中存在NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、Fe²⁺

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二、填空题

26.

(1)、已知酸性H₂CO₃>HClO>HCO $_{3}^{-}$ ，用一个离子方程式表示ClO^-与CO $_{3}^{2 -}$ 结合H⁺的相对强弱：。

(2)、NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式。

(3)、已知金刚石中C-C键能小于C₆₀中C-C键能，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确(填“正确”或“不正确”)，并阐述理由。

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27. 有机物A的相对分子质量大于130，小于180。碳元素和氢元素的质量分数之和为60%；其余为氧元素。

(1)、该有机物的相对原子质量为(要求写出必要的计算过程)

(2)、该有机物分子中最多含有碳氧双键的个数为。

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28. 一氧化碳是一种重要的化工原料。

(1)、一定条件下，CO可用于生产甲醇：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)，在恒容密闭容器中，充入2mol CO和nmol H₂ ，在一定条件下反应，温度、投料比X=[ $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ ]与CO的平衡转化率的关系如下图所示，请回答：

①平衡常数K_AK_B(填“大于”，“小于”或“等于”)。若B点投料比X₁=2，且B点产物CH₃OH的体积分数为50%。则B点CO的平衡转化率为。

②该反应达到平衡后，既加快反应速率同时也提高CO的转化率，可采取的措施有。

A．增加H₂的浓度B．升高温度

C．缩小容器体积D．分离出CH₃OH

(2)、反应温度T₁时，将CO与H₂按物质的量之比为1：2通入某恒容密闭容器中，反应过程中得到甲醇的体积分数与时间(t)关系如下图所示。若该反应在T₁恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中甲醇的体积分数随时间的变化曲线。

(3)、催化剂条件下，CO与N₂O能发生如下反应：CO(g)+N₂O(g) $⇌$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH<0在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：1充入CO和N₂O。在不同温度下，反应相同时间，测得N₂O的转化率随温度的变化如图3所示。在200~400℃时，N₂O的转化率随温度升高而增大，其原因为：(不考虑催化剂活性的变化)。

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三、综合题

29. 功能高分子P的合成路线如下：

(1)、A的分子式是C₇H₈ ，其结构简式是。

(2)、反应③的化学方程式：。

(3)、E的分子式是C₆H₁₀O₂ ， E中含有的官能团：。

(4)、反应④的反应类型是：。

(5)、反应⑤的化学方程式：。

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30. 物质G是制备抗癌药物吉非替尼过程中重要的中间体，某研究小组按下列路线合成中间体G

已知：

⑴ $\to_{② {CH}_{3} COCl / {CCl}_{4}}^{� {NH}_{2} OH/HCl}$

⑵ $\overset{Fe / HCl}{\to}$

⑶R₁-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-R₂ $\overset{R_{3} {-NH}_{2}}{\to}$ (同时还有H₂O或卤化氢生成)

请回答：

(1)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、化合物A中含有4种不同的官能团 C、化合物C具有碱性 D、化合物G的分子式为C₁₅H₂₀N₃O₃

(2)、上述路线中合成A的反应类型为，化合物E的结构简式为。

(3)、写出C到D的化学反应方程式。

(4)、请设计以乙烯为原料转变为物质C的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出化合物B (C₈H₇NO₂)所有可能的同分异构体。
须同时满足：①能发生银镜反应，且1mol B最多能生成2mol Ag；

②¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且分子中有4种不同化学环境的氢原子

③红外光谱表明N原子与O原子直接相连，但不含“-NH-”结构

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31.

(1)、Ⅰ．由四种元素组成的盐A，按如下流程进行实验。气体D依次通过①和②两个洗气瓶，其中通过酸性KMnO₄溶液时可观察到溶液紫红色变浅，经测定消耗0.0800mol KMnO₄ ，洗气过程中气体的溶解损失忽略不计，气体体积和密度均为标准状况下测定。

按要求回答下列问题：

固体A中除Cu外，还含有的三种元素是；A的化学式是。

(2)、写出A在空气中加热的化学方程式。

(3)、混合气体D中一种组分与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为。

(4)、Ⅱ．将空气(不参与反应)和氯气以体积比约3：1混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，反应方程式为2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+2NaCl+CO₂ ，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。

已知Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO，Cl₂O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂ ， O₂。

装置B中多孔球泡的作用。

(5)、实验中，装置B需要冷却，否则进入装置C中的Cl₂O会大量减少，可能原因。

(6)、装置C中采用棕色圆底烧瓶的原因(用化学方程式表示)。

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