浙江省舟山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于碱的是（）

A、Ca(OH)₂ B、CH₃CH₂OH C、SO₂ D、Cu(OH)₂CO₃

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2. 下列物质和化学式不对应的是（）

A、氦气He B、葡萄糖(C₆H₁₀O₅)_n C、氯乙烷C₂H₅Cl D、碘酸钾KIO₃

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3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列属于氧化还原反应的是（）

A、 ${Cl}_{2} {+H}_{2} S=S+2HCl$ B、 $Na {}_{2}O {+H}_{2} O=2NaOH$ C、 ${SiO}_{2} {+2NaOH= Na}_{2} {SiO}_{3} {+H}_{2} O$ D、 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O ≜ {CuSO}_{4} {+5H}_{2} O$

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5. 下列属于弱电解质的是（）

A、酒精 B、醋酸 C、液氯 D、甲烷

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6. 下列物质因水解而使溶液显酸性的是（）

A、KHSO₄ B、Ba(NO₃)₂ C、NH₄Cl D、Na₂CO₃

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7. 下列说法正确的是（）

A、和互为同分异构体 B、 ${}_{6}^{12}C$ 和 ${}_{6}^{14}C$ 互为同位素 C、C₃H₆与C₄H₈互为同系物 D、石墨烯(单层石墨)和石墨烷(可看成石墨烯与H₂加成产物)都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能

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8. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ B、氯离子的结构示意图： C、乙酸的球棍模型： D、N₂的结构式：N≡N

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9. 下列说法错误的是（）

A、 ${NaHCO}_{3}$ 可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多 B、 ${FeSO}_{4}$ 可用于治疗贫血，还是优良的净水剂 C、 ${SO}_{2}$ 具有漂白性，可用于漂白紫色石蕊试液 D、 $AgBr$ 可用于感光材料

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10. 下列说法正确的是（）

A、C₄H₁₀的二氯代物有6种 B、苯乙烯( )中所有原子可以在同一平面上 C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {C(CH}_{3})_{2} {CH}_{3}$ 的系统命名为3，3-二甲基丁烷 D、苯与浓硝酸在一定条件下生成硝基苯属于加成反应

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11. 下列说法正确的是（）

A、咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系 B、“城市空气质量日报”报道的内容包括CO₂、NO、SO₂、可吸入颗粒物等 C、口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子 D、蚕丝、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白质

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12. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、皂化反应完成后加入热的饱和食盐水，搅拌，分离出底部的固体物质用于制造肥皂 B、为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏 C、用瓷坩埚高温熔融Na₂CO₃固体 D、用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A、醋酸钠水解的离子方程式： ${CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} {O=CH}_{3} {COOH+OH}^{-}$ B、Cl₂通入到水中： ${Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ C、稀硝酸和FeO反应： ${2H}^{+} {+FeO=Fe}^{2+} {+H}_{2} O$ D、向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂： ${2Na}^{+} {+CO}_{3}^{2-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=2NaHCO}_{3} ↓$

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14. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）

X

Y

Z

W

T

A、元素的原子半径W＞Z＞X B、Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 C、Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增强 D、根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性

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15. 下列说法正确的是（）

A、H₂O₂中的氧原子满足最外层8电子稳定结构 B、葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C₆₀)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 C、Na₂O₂溶于水只需克服离子键 D、HF比HCl稳定，是由于HF分子间存在氢键

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16. 下列说法错误的是（）

A、利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，从而充分地利用生活垃圾中的生物质能 B、沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源 C、化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D、通过煤的气化、液化等手段可以获得洁净的燃料和化工原料

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17. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L气体，转移电子数为0.2N_A B、在标准状况下，22.4 L己烷含有碳原子数目为6N_A C、25℃时，pH=3的醋酸溶液1 L，溶液中含H⁺的数目小于0.001N_A D、44 g由CO₂和N₂O组成的混合气体中含有的质子数为22N_A

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18. 下列叙述正确的是（）

A、稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离 B、相同温度下，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 C、 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小 D、分别中和等体积、浓度均为 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同

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19. 探究2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		KMnO₄ 溶液褪色平均时间（min）
实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	体积（mL）	浓度（mol·L^-1）	体积（mL）	浓度（mol·L^-1）	KMnO₄ 溶液褪色平均时间（min）
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列说法错误的是（）

A、反应速率：v（实验3） > v（实验1） B、a<12.7，b>6.7 C、用H₂C₂O₄表示实验1的反应速率：v（H₂C₂O₄）≈6.610^-3mol·L^-1·min^-1 D、相同条件下可通过比较收集相同体积CO₂所消耗的时间来判断反应速率快慢

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20. 如图是一种新型的光化学电源。当光照射光电极时，通入O₂和H₂S即产生稳定的电流( $H_{2} AQ$ 和AQ是两种有机物)。下列说法错误的是（）

A、电源工作时发生了电能、光能和化学能之间转化 B、负极的电极反应为2I^--2e^-=I₂ C、H⁺通过阳离子交换膜从正极区进入负极区 D、总反应为H₂S+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix}$ H₂O₂+S

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21. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、△H₁＜0，相同条件下2 mol Na(s)和1 mol ${Cl}_{2} (g)$ 的总能量高于 $2 mol NaCl (s)$ B、△H₅＜0，在相同条件下， $2Br(g)$ 的△H₅＞2Cl(g)的△H₅ C、相同条件下，K(s)的 ${(ΔH}_{2} {+ΔH}_{3})<Na(s)$ 的 ${(ΔH}_{2} {+ΔH}_{3})$ D、 ${ΔH}_{1} {+ΔH}_{2} {+ΔH}_{3} {+ΔH}_{4} {+ΔH}_{5} {+ΔH}_{6} {+ΔH}_{7} =0$

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22. 实验室以工业废渣(主要含CaSO₄∙2H₂O，还含少量SiO₂等杂质)为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A、滤渣的主要成分是CaCO₃ ，还有少量的SiO₂ B、废渣粉末中加(NH₄)₂CO₃溶液的主要反应是CaSO₄(s)+CO $_{3}^{2-}$ (aq)⇌CaCO₃(s)+SO $_{4}^{2-}$ (aq) C、对滤液进行蒸发结晶可得到(NH₄)₂SO₄晶体 D、利用盐酸和Ca(OH)₂溶液，由滤渣制取CaCl₂溶液的过程为滤渣→加足量盐酸→加氢氧化钙溶液调pH→过滤→CaCl₂溶液

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23. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-¹NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A、E点存在：2c(Na⁺)＝3c(H₂C₂O₄)＋3c(HC₂O₄^-)＋3c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ) B、F点存在：c(OH^-)＞c(H⁺)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄) C、在E、F和G点中，G点对应的K_w最小 D、G点存在：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )＞c(HC₂O₄^-)

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24. $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 ${HO}_{2}$ (超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中 ${HO}_{2}$ 又叫超氧酸，与 $H_{2} O_{2}$ 化学性质相似，又与 $HX$ ( $X=Cl$ 、 $Br$ 、I等)某些性质相似，下列说法错误的是（）

A、向 ${HO}_{2}$ 溶液中滴入品红溶液，品红褪色，加热后红色不恢复 B、 ${HO}_{2}$ 在碱中能稳定存在 C、 ${HO}_{2}$ 不稳定，分解会生成氧气 D、 ${HO}_{2}$ 可与 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应： ${HO}_{2} {+AgNO}_{3} {=AgO}_{2} ↓ {+HNO}_{3}$

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25. 某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

A、一定含有Al，其质量为4.5 g B、可能含有AlCl₃ C、可能含有MgCl₂和FeCl₂ D、一定含有(NH₄)₂SO₄和MgCl₂ ，且物质的量相等

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二、填空题

26. 根据所学知识回答下列问题

(1)、写出NaHSO₃在水溶液中的电离方程式；

(2)、写出制作印刷电路板常用的反应离子方程式；

(3)、写出有机物1，3-丁二烯的结构简式；

(4)、写出“84消毒液”有效成分的电子式。

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三、计算题

27. 某实验小组测量Fe粉与CuSO₄溶液反应的反应热。量取三份100.00mL浓度为0.200mol/L CuSO₄溶液和三份质量为1.68g Fe粉。将Fe粉和CuSO₄溶液分别在量热计中混合反应，并测量溶液温度变化，记录数据如下表：

	反应前溶液温度	混合后最高温度
第一次	20.2℃	30.1℃
第二次	20.3℃	30.4℃
第三次	20.4℃	29.0℃

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J/(g∙℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm³ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)、反应放出的热量Q=J。

(2)、反应Fe(s)+CuSO₄(aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)的∆HkJ/mol(列式计算)。

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四、综合题

28.

(1)、I．有一种应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水。取1.40 g材料甲与热的浓NaOH反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896 L。乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀丁，盐酸过量沉淀不溶解，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
气体丙的化学式是；

(2)、工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式；

(3)、乙溶液长时间露置于空气中可能会变质，也生成白色胶状沉淀丁，写出该反应的离子方程。

(4)、II．肼(分子式N₂H₄ ，沸点113.5℃)是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体，在工业上有重要用途，实验室可用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。

B中溶液是， D的作用是；

(5)、长导管b的作用。

(6)、C中反应的离子方程式。

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29.

(1)、Ⅰ.有机物A是甘蔗渣的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如下图所示。请回答

F→C的反应类型是。

(2)、C→D的化学方程式是。

(3)、写出与G具有相同官能团的同分异构体结构简式。

(4)、Ⅱ.下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物与氢气反应的化学方程式(其中Pt、Ni是催化剂)。

结构简式

${Br-CH}_{2} {-CH}_{2} {-CH(CH}_{3} {)-CH}_{2} -Br$

键线式

(环己烷)

(环丁烷)

① +H₂ $\to_{353K}^{Ni}$

② +H₂ $\to_{373K}^{Ni}$

③ +H₂ $\to_{573K}^{Pt}$

④ $\to_{H^{+}}^{{KMnO}_{4}}$ +

回答下列问题

环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①~③的反应，如环丙烷与 ${Br}_{2}$ 可在一定条件下发生反应，得到的产物键线式是。

(5)、有机物核磁共振氢谱有组峰，峰面积比是。

(6)、现有如下试剂：NaOH溶液、盐酸、 ${FeCl}_{3}$ 溶液、溴水、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液。要鉴别环丙烷和丙烯，可选择的试剂是；现象与结论是。

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30. 含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。

(1)、汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应： $N_{2} {(g)+O}_{2} (g) \overset{}{⇌} 2NO(g)$ ，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知 $H_{2}$ 或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
$N_{2} {(g)+O}_{2} (g)=2NO(g)$ $ΔH=+180 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$

${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(l)$ $ΔH=-571 .6 kJ \cdot {mol}^{-1}$

写出 $H_{2} (g)$ 与 $NO(g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} O$ 的热化学方程式是，判断该反应自发进行的条件：(填“高温自发”或“低温自发”)。

(2)、已知当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应 $2NO(g)+2CO(g) \overset{}{⇌} {2CO}_{2} {(g)+N}_{2} (g)$ 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①则该反应△H0(填“>”或“<”)。

②若催化剂的表面积 $S_{1} {>S}_{2}$ ，在该图中画出c(NO)在 $T_{1}$ 、 $S_{2}$ 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

(3)、尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳来合成尿素： ${2NH}_{3} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {CO(NH}_{2})_{2} {(s)+H}_{2} O(g)$ $ΔH<0$ 。一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2 mol ${NH}_{3}$ 和1 mol ${CO}_{2}$ 。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为 $4.8 g \cdot L^{- 1}$ ，平衡常数K=；

②达到平衡后，再往容器中加入2 mol ${NH}_{3}$ 和1 mol ${CO}_{2}$ ，则达到新平衡时反应物 ${NH}_{3}$ 的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4)、 $N_{2} O_{5}$ 是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图1是硼氢化钠燃料电池，图2是电解制备 $N_{2} O_{5}$ 装置。则电极a应连接电极(填c或d)，写出电极a的反应。

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