浙江省台州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列能源属于可再生能源的是（）

A、柴油 B、沼气 C、煤炭 D、汽油

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2. 下列说法正确的是（）

A、石油的主要成分是烃的衍生物 B、煤的干馏是物理变化 C、石油通过裂化可获得乙烯 D、煤通过气化可转化成 $CO$ 和 $H_{2}$

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、全氟丙烷的球棍模型 B、甲酸甲酯的最简式 $C_{2} H_{4} O_{2}$ C、醛基的结构简式 $- COH$ D、某烷烃的系统命名：3−甲基−2−乙基戊烷

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4. 下列分子的二溴取代物只有一种的是（）

A、甲烷 B、环氧乙烷( ) C、乙烷 D、二甲醚

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5. 肥田粉(硫酸铵)水溶液呈现（）

A、中性 B、碱性 C、酸性 D、其酸碱性与浓度有关，要实验测定

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6. 下列属于加成反应的是（）

A、乙醇与浓硫酸共热制乙烯 B、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热有乙醇生成 C、苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D、长期敞口放置的酒出现酸味

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7. 下列叙述与盐类水解无关的是（）

A、NH₄Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B、实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C、泡沫灭火剂的成分是NaHCO₃粉末与Al₂(SO₄)₃溶液 D、明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化

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8. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出：75%乙醇、过氧乙酸( ${CH}_{3} COOOH$ )氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 能与水任意比互溶 B、过氧乙酸具有强氧化性 C、过氧乙酸可密封保存在铁质容器中 D、氯仿的化学名称是三氯甲烷

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9. 下列实验方案科学且能成功的是（）

A、将甲烷与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷 B、为了证明2-氯丙烷含有氯元素：将2-氯丙烷与 $KOH$ 溶液混合加热，冷却后滴入足量盐酸，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，得白色沉淀 C、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复红色 D、往新制氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛立即出现砖红色沉淀

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10. 下列数据不一定随温度升高而增大的是（）

A、活化分子百分数 B、盐类水解平衡常数 C、弱酸或弱碱的电离平衡常数 D、化学平衡常数

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11. 下列有关说法正确的是（）

A、 $0.1 mol$ 乙二醛( )和足量银氨溶液反应最多可得到 $21.6 g$ 银 B、醋酸钠溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小 C、用稀硫酸和锌粒制取 $H_{2}$ 时，加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液以加快反应速率 D、已知：2 $(l) + 15 O_{2} (g) = 12 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $ΔH=-2akJ/mol$ ，则苯的标准燃烧热为 $-akJ/mol$

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12. 下列说法正确的是（）

A、强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱 B、熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质 C、电解质溶液的导电过程发生了化学变化 D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质

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13. 某桥环化合物键线式为，下列关于该化合物的说法正确的是（）

A、 $1 mol$ 该化合物最多与 $8 mol$ ${Cl}_{2}$ 发生取代反应 B、该化合物能萃取碘水中的碘 C、该化合物衍生物 $C_{6} H_{10} O_{5}$ 完全燃烧消耗 $6 mol$ $O_{2}$ D、该化合物中所有碳原子共平面

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14. 我国科学家提出用 ${CO}_{2}$ 替换可燃冰( ${mCH}_{4} \cdot {nH}_{2} O$ )中 ${CH}_{4}$ 的设想，替换过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、E代表 ${CO}_{2}$ ，F代表 ${CH}_{4}$ B、乙到丙的过程熵变大于零 C、甲到乙的过程中释放能量 D、笼状结构中水分子间主要靠氢键“结合”

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15. 某有机物的加氢还原产物为CH₃CH(CH₃)CH₂OH，该有机物不可能是（）

A、乙醛的同系物 B、丁醛的同分异构体 C、 D、CH₃CH₂COCH₃

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16. 下列说法正确的是（）

A、电解精炼铜时，电路中每通过 $2 mol$ $e^{-}$ ，阴极析出 $64 g$ 铜 B、电解精炼铜时，粗铜中含有的 $Zn$ 、 $Fe$ 、 $Ni$ 、 $Ag$ 、 $Au$ 等杂质沉积在电解槽的底部 C、外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连 D、白铁皮(镀锌铁)破损后，铁会迅速被腐蚀

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17. 利尿酸主要用于治疗心功能衰竭、肾脏疾病引起的水肿等疾病，其结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、利尿酸乙酯的分子式是 $C_{15} H_{16} {Cl}_{2} O_{4}$ B、利尿酸分子中含有7种官能团 C、利尿酸与 $H_{2}$ 发生加成反应所得的某种产物能与氯化铁溶液发生显色反应 D、 $1 mol$ 利尿酸最多能与 $3 mol$ $NaOH$ 发生反应

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18. 下列说法错误的是（）

A、常温下，在 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} COOH$ 溶液中加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 晶体，能使 ${CH}_{3} COOH$ 的电离度减小，溶液的 $pH$ 增大 B、常温下，将 $pH$ 相同的盐酸和醋酸，均升温10℃，溶液 $pH$ 不相同 C、将 $0.1 mol$ 氯气溶于水，所得氯水中 $n ({Cl}_{2}) +n (HClO) +n ({ClO}^{-}) =0 .1mol$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中， $c ({OH}^{-}) =c ({NH}_{4}^{+})$

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19. $NaOH$ 标准溶液的配制和标定，需经过 $NaOH$ 溶液配制、基准物质( $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )的称量以及用 $NaOH$ 溶液滴定等操作。下列有关说法错误的是（）

A、可选择酚酞做指示剂，滴定终点的颜色变化是无色到浅红色 B、用图甲所示装置准确称得 $10.18 g$ $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 固体 C、用图乙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D、以图丙所示装置用 $NaOH$ 待测液滴定 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液

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20. 将有机物甲与烧碱溶液混合，滴入酚酞显红色，加热后红色变浅，再向其中滴入足量盐酸，出现浑浊；向浑浊液中滴入氯化铁溶液，出现紫色。有机物甲可能是（）

A、 B、 C、 D、

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21. 下列有机物：甲烷、乙烯、聚丙烯、、 ${CH}_{2} = {CHCOOC}_{2} H_{5}$ 、甲苯、苯酚、 ${HCOOCH}_{3}$ 、2-丁炔。其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色且能与溴水反应而褪色的有（）

A、3 B、4 C、5 D、6种

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22. 双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法正确的是（）

A、在A极上发生氧化反应 B、在BPE中电子的移动方向由a到b C、若B电极产生 $22.4 L$ $O_{2}$ ，则在BPE析出金属的质量至少为 $118 g$ D、 $(1 - {x)Cu}^{2+} {+xNi}^{2+} {+2xe}^{-} {=Ni}_{x} {Cu}_{1 - x}$

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23. 铑的配合物离子 $[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]$ 可催化甲醇羰基化，反应过程如图。下列说法错误的是（）

A、反应过程中 $Rh$ 的成键数目可以为4、5、6 B、甲醇羰基化 ${CH}_{3} OH + CO \to {CH}_{3} COOH$ 为放热反应 C、 $[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]$ 通过降低甲醇炭基化的焓变加快化学反应速率 D、存在反应 ${CH}_{3} COI + H_{2} O \to {CH}_{3} COOH + HI$

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24. 常温下向 $90 mL$ 蒸馏水中滴入 $10 mL$ $10 mol \cdot L^{- 1}$ $HA$ 溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，利用传感器测得溶液中 $c (H^{+})$ 和温度随着加入 $HA$ 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、 $HA$ 的电离平衡常数数量级为 $10^{- 6}$ B、a~b段， $HA$ 电离放热，使溶液温度升高 C、c~d段， $c (H^{+})$ 增大， $HA$ 电离程度增大 D、d点时，加入等体积等浓度的 $NaOH$ 溶液，则 $c ({Na}^{+}) >c (A^{-}) >c ({OH}^{-}) >c (H^{+})$

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25. 已知 $5 mL$ $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ $KI$ 溶液与 $1 mL$ $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液发生反应： $2 {CuCl}_{2} (aq) + 4 KI (aq) ⇌ 2 CuI (s) + I_{2} (aq) + 4 KCl (aq)$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A、加入四氯化碳并振荡，和原平衡状态相比，逆反应速率最终减慢 B、静置，取上层清液加入 $NaOH$ 溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度 C、往平衡体系中加入 $CuI$ 固体，平衡不移动 D、该反应的平衡常数 $K= \frac{c^{4} (KCl) \cdot c (I_{2})}{c^{4} (KI) \cdot c^{2} ({CuCl}_{2})}$

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二、填空题

26. 萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式 $C_{13} H_{10} O_{3}$ ，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键)根据所给模型：

(1)、写出萨罗所含官能团的名称。

(2)、写出萨罗与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式。

(3)、已知 $\overset{Δ}{\to}$ ，请写出与反应产物的结构简式。

(4)、某学生做乙酸乙酯的制备实验，已知表中数据：

物质

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

浓硫酸

沸点/℃

78.0

117.9

77.5

338.0

a. 在试管中加入一定量的体积比为 $3 ： 2$ 的乙醇和乙酸，保持长时间微沸，并没有收集到果香味液体，原因是。

b. 根据表中数据分析，乙醇需要过量一些，其原因是

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27. 铁器的修复是文物保护的重要课题。

(1)、潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是。

(2)、铁器表面氧化层的成分有多种，部分性质见表：

成分

${Fe}_{3} O_{4}$

$FeO (OH)$

$FeOCl$

性质

致密

疏松

疏松

在有氧条件下， ${Fe}_{3} O_{4}$ 在含 ${Cl}^{-}$ 溶液中会转化为 $FeOCl$ ，写出该离子方程式。

(3)、化学修复可以使 $FeOCl$ 转化为 ${Fe}_{3} O_{4}$ 致密保护层：用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 $NaOH$ 混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用 $NaOH$ 溶液反复洗涤。
① $FeOCl$ 在 $NaOH$ 的作用下转变为 $FeO (OH)$ ，推测溶解度 $FeOCl$ $FeO (OH)$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)

②关于Na₂SO₃和NaOH混合溶液的说法正确的是。

A．该溶液显碱性，水的电离一定被抑制

B．往溶液中逐滴滴加盐酸至过量，保持温度不变，水的电离经历先减小后增大的过程

C． $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =2c ({SO}_{3}^{2-}) +c ({HSO}_{3}^{-}) +c ({OH}^{-})$

D．若 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 $NaOH$ 物质的量之比为 $2 ： 1$ ，则有： $c ({Na}^{+}) <5c ({SO}_{3}^{2-}) +5c ({HSO}_{3}^{-}) +5c (H_{2} {SO}_{3})$

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三、综合题

28. 烟气中通常含有高浓度NO_x和CO等有害物质，在排放前必须进行脱硝处理。

(1)、利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
反应1： $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ ； △H₁=akJ∙mol^-1

反应2： ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) {=CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ； △H₂=bkJ∙mol^-1

反应3： ${CH}_{4} (g) + 2 {NO}_{2} (g) {=N}_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ；△H₃=ckJ∙mol^-1

反应4： ${CH}_{4} (g) + 4 NO (g) = 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ；△H₄

下列说法正确的是_______。

A、△H₄为 $(2a+2c+b) kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、反应1和反应2均为放热反应 C、反应4的 $Δ S$ 等于零 D、若反应3可设计成有效的原电池，则c＜0

(2)、 $H_{2} O_{2} (g)$ 在催化剂 $α-FeOOH$ 的表面上，分解产生 $\cdot OH$ ， $\cdot OH$ 再与烟气中的 $NO$ 发生反应，硝酸是产物之一。
①写出 $\cdot OH$ 氧化 $NO$ 的化学反应方程式。

②当 $H_{2} O_{2}$ 浓度一定时， $NO$ 的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，大量汽化的 $H_{2} O_{2}$ 能使 $NO$ 的脱除效率显著提高的原因是，温度高于180℃， $NO$ 的脱除效率降低的原因是。

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中加入 $4 mol$ $NO$ 和 $4 mol$ $CO$ 发生反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ ， $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 物质的量浓度随时间变化如图所示，测得平衡时体系压强为p， $K_{p}$ 为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数 $K_{p}$ =(用含字母p的最简式表示)。

(4)、已知 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 正反应速率满足： $v_{正} {=k}_{正} \cdot c^{2} (NO) \cdot c^{2} (CO)$ ( $k_{正}$ 为速率常数，只与温度有关)。
某温度下，该反应在 $t_{1}$ 时刻建立平衡，在 $t_{2}$ 时刻将容器迅速压缩到原容积的 $\frac{1}{2}$ ，在其它条件不变的情况下， $t_{3}$ 时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出 $t_{2} {~t}_{3}$ 时段正反应速率的变化曲线( $t_{3}$ 以后已画)。

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29. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐作用。某同学对亚硝酸钠进行相关探究。
(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO₂)为无色、无味的晶体。

②HNO₂是一种弱酸，能被常见强氧化剂氧化，但又是一种氧化剂，如把Fe²⁺氧化为Fe³⁺。

(二)问题讨论

(1)、人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺ ，误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会致使机体组织缺氧，若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_______。

A、鸡蛋清 B、胃舒平[主要成分是Al(OH)₃] C、小苏打 D、维生素C

(2)、亚硝酸钠和食盐性状相似，可采用碘化钾淀粉溶液(用稀硫酸酸化)来鉴别NaNO₂和NaCl，证明是NaNO₂的实验现象是，请解释稀硫酸的作用是。

(3)、(三)实验测定
为了测定某样品中NaNO₂的含量，进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $0.0200 mol \cdot L^{- 1}$ KMnO₄ ，标准溶液进行滴定(还原产物为Mn²⁺)，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。

上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有(填一种)。

(4)、用KMnO₄标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定
A．用KMnO₄标准溶液润洗2至3次

B．记录起始读数

C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．排除气泡

E.装入滴定液至碱式滴定管零刻度以上

F.装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上

G.用NaNO₂溶液润洗2至3次

(5)、计算该样品中NaNO₂的质量分数为(用含字母a、V的最简式表示)。

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30. 某研究小组以芳香族化合物A、D为起始原料，按如图路线合成抗呕吐药物昂丹司琼。

已知：①C₆H₅NH-NH₂+ → +H₂O

② $\overset{O_{3}}{\to}$ $\to_{H_{2} O}^{Zn}$ RCHO+

③ + $\overset{稀碱}{\to}$

请回答：

(1)、下列说法正确的是_______。

A、 $B \to C$ 是还原反应 B、D能与甲醛发生加聚反应生成高分子化合物 C、 $1 mol$ E可以与 $2 mol$ C发生反应 D、昂丹司琼能发生加成、取代、消去等反应

(2)、化合物A的结构简式是。

(3)、“ $F \to G$ ”的化学方程式是。

(4)、设计从到E的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应；② ${}^{1}H - NMR$ 谱表明苯环上有两种化学环境的氢。

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物质	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	浓硫酸
沸点/℃	78.0	117.9	77.5	338.0

成分	${Fe}_{3} O_{4}$	$FeO (OH)$	$FeOCl$
性质	致密	疏松	疏松