浙江省丽水市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）

A、NaOH B、NaHSO₄ C、Na₂CO₃ D、Na₂O

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2. 下列仪器及其名称错误的是（）

A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、蒸发皿 D、分液漏斗

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A、硫酸溶液 B、氯化钠 C、液氯 D、乙醇

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4. 下列物质对应的组成错误的是（）

A、石英：SiO₂ B、生石膏：CaSO₄·2H₂O C、纤维素：C₆H₁₀O₅ D、甘氨酸：H₂N－CH₂－COOH

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5. 下列化学用语或模型正确的是（）

A、氯化氢的电子式： B、N₂的结构式：N≡N C、硫离子结构示意图： D、CH₄分子的球棍模型：

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6. 下列说法错误的是（）

A、石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃 B、可燃冰属于化石燃料，是天然气(甲烷等)的水合物 C、煤的干馏、气化与液化都属于化学变化 D、热化学转换是生物质能的利用方式之一

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7. 下列说法错误的是（）

A、¹²C与¹⁴C互为同位素 B、足球烯和石墨互为同素异形体 C、甲苯与二甲苯互为同系物 D、乙醇和乙醚互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A、金属镁常被用于制造信号弹和焰火 B、高炉炼铁的原理：Fe₂O₃+3C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO C、晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业 D、二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物

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9. 下列说法错误的是（）

A、金属铝密度小、硬度大，可用于制造飞机等部件 B、硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂 C、工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D、氯化铁、硫酸铁可用做净水剂

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10. 反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，氧化产物是（）

A、NH₃ B、Cl₂ C、NH₄Cl D、N₂

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11. 下列有关实验说法错误的是（）

A、在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度 B、利用结晶的方法除去KNO₃固体中少量的NaCl C、实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe³⁺ D、分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞

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12. 下列说法正确的是（）

A、工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉 B、高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅 C、工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛 D、接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫

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13. 能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^－+SO₂+H₂O=2HClO+SO $_{3}^{2 -}$ B、向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^– + H⁺ + SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+H₂O C、MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Mn²^＋+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O D、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe³^＋=2Fe²^＋+Cu²⁺

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14. 下列说法错误的是（）

A、油脂的水解反应叫做皂化反应 B、石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃 C、根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花 D、淀粉在一定条件下可转化为乙醇

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15. 醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：
下列说法错误的是（）

A、一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应 B、分子中含有5种官能团 C、1mol醋硝香豆素可与9molH₂反应 D、分子式为C₁₉H₁₅NO₆

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16. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法错误的是（）

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜Q B、原子半径：Y＜Q＜Z C、最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜Q D、XY₂与MY₂中的化学键类型相同

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17. 下列说法正确的是（）

A、一定温度下测得某溶液pH=6，则溶液呈酸性 B、常温下，pH相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，c( ${NH}_{4}^{+}$ )也相等 C、25℃时，0.1 mol·L^-1HA溶液稀释至pH=4，所得溶液c(OH^－)=1×10^-10mol·L^-1 D、10 mL0.01 mol·L^-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则HA溶液的体积V≤10 mL

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18. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH₃)₂Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。反应方程式：Cu(NH₃)₂Ac(aq)+CO(g)+NH₃(g)⇌[Cu(NH₃)₃]Ac·CO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃

15

50

100

化学平衡常数

5×10⁴

2

1.9×10^-5

下列说法正确的是（）

A、上述正反应为吸热反应 B、增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大 C、降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用 D、增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率

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19. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、2.0gH₂O与D₂O的混合物中含中子数为N_A B、标准状况下，22.4L C₂H₆中含共价键的数目为6N_A C、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2N_A D、1L1.0 mol·L^-1NaClO溶液中，ClO^－离子数目小于N_A

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20. 图是制备金属锂的装置，下列说法错误的是（）

A、电极N的电极反应式：Li⁺+ e^-= Li B、标准状况下，若每产生22.4 L Cl₂ ，将有2 mol Li⁺通过隔膜 C、装置左侧的反应：2Cl₂+2Li₂CO₃=4LiCl+2CO₂+O₂ D、制备金属锂的过程中，需要不断补充LiCl

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21. 一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和2.8 mol H₂ ，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌ H₂O(g)+CH₃OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol⁻¹ ， I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO₂的转化率[α(CO₂)]随时间(t)的变化曲线。下列说法错误的是（）

A、活化能：过程I >过程Ⅱ B、m点：正反应速率>逆反应速率 C、n点时该反应的平衡常数K=200 D、t₂时刻改变的反应条件可能是升高温度

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22. 下列叙述正确的是（）

A、已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH<0 B、2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l) ΔH₁；2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g) ΔH₂ ，则ΔH₁<ΔH₂ C、C(_S)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D、N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) ΔH>0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS<0

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23. 常温下，向10mL0.05mol·L^－¹的某酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^－¹氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是（）

A、常温下，0.1mol·L^－¹KHB溶液的pH=1 B、过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减 C、D，E，F三点中，D点水的电离程度最大 D、B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH $_{4}^{+}$ )=2c(B²^－)

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24. 利用Cl^－取代 [Co(NH₃)₅H₂O]³⁺离子中的H₂O的方法制备配合物X：[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂。实验过程如下：

已知：①[Co(NH₃)₅Cl]²⁺离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：

[Co(NH₃)₅Cl]²⁺⇌Co³⁺+5NH₃+Cl^－

②Co(OH)₂是一种难溶于水的物质

下列说法错误的是（）

A、制备配合物X的总反应方程式为：2CoCl₂+H₂O₂+10NH₃+2HCl = 2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+2H₂O B、上述过程可用氯水替代H₂O₂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ) C、用浓氨水替代NH₄Cl-NH₃·H₂O 混合液可以提高CoCl₂·6H₂O的转化率 D、烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂受热分解

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25. 固体X可能含有K₂SO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、Al₂(SO₄)₃的几种或全部，按下图所示探究其组成。下列说法错误的（）

A、沉淀C的成分为BaSO₄ B、气体A可能为混合气体 C、固体X中一定含有NH₄Cl、Ba(NO₃)₂ D、K₂SO₃、Al₂(SO₄)₃至少含有一种

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二、填空题

26.

(1)、CH₃COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。

(2)、KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为。

(3)、石英比干冰熔点高的主要原因是。

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27.

(1)、Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。

X所含的三种元素为H、、， X化学式为。

(2)、溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。

(3)、II．利用图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。

装置D的作用。

(4)、请写出装置B中发生反应的化学方程式。

(5)、取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明C中溶液具有漂白性的原因是。

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三、计算题

28. 按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50 mg之间，现对某品牌碘盐中碘(以KIO₃形式加入)含量的测定：①准确称取食盐100 g，配制成250 mL溶液；②量取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.00 mL。
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+K₂SO₄+3H₂

I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

(1)、所配制的食盐溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

(2)、该品牌食盐中碘的含量为mg·kg^-1(写出简要的计算过程)。

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四、综合题

29. 肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N₂、H₂和NH₃ ，其反应如下：

I. 3N₂H₄(g)⇌4NH₃(g)+N₂(g) ΔH₁=-156.5kJ・mol^-1

II. N₂H₄(g)⇌2H₂(g)+N₂(g) ΔH₂

III. N₂H₄(g)+ H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₃=-178.8kJ・mol^-1

请回答：

(1)、计算ΔH₂=kJ・mol^-1

(2)、室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因是____

A、肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小 B、该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重 C、肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结 D、该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小

(3)、室温下，减小压强有利于提高N₂H₄的平衡转化率，请简述原因。

(4)、气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，N₂H₄有两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能(kJ・mol^-1)，相关反应机理与实验数据如下：

解离分解 N₂H₄(g)→2 NH₂・ ΔH₄=－46.65 kJ・mol^-1

非解离分解 N₂H₄(g)→N₂H₃・+ H・ΔH₅=88.11 kJ・mol^-1

键裂活化能(kJ・mol^-1)

	Ru	Fe	Pt	Cu
N－N	0.00	0.00	23.49	25.00
N－H	66.75	69.35	66.92	88.11

结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以为主(填“解离分解”或“非解离分解”)，判断依据是。

(5)、画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量-反应过程图”

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30. 三草酸合铁酸钾晶体K₃［Fe(C₂O₄)₃］・3H₂O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。现以草酸亚铁FeC₂O₄・2H₂O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：

(1)、Ⅰ过程可采用的加热方式， Ⅱ过程煮沸的目的是。

(2)、请写出Ⅱ过程的化学反应方程式

(3)、设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe²⁺。

(4)、Ⅲ中系列操作包括：恒温80℃加热蒸发→__________→三草酸合铁酸钾晶体粗产品

A、冰水浴冷却热饱和溶液 B、加热至溶液表面出现亮绿色晶体，停止加热 C、用95%的乙醇溶液洗涤晶体 D、避光晾干

(5)、三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定：将粗产品溶解配制成待测液，用高锰酸钾标准液进行滴定。在纯度测定实验过程中，下列说法正确的是____

A、润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需KMnO₄溶液，使滴定管内壁充分润洗 B、滴定终点的现象是：溶液由亮绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复 C、滴定时，左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液，右手摇动锥形瓶 D、滴定终点读取滴定管刻度时，仰视读数会使测得结果偏高

(6)、经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%，则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能混有的物质是。

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31. 有机物H是一种工业生产中常用的有机原料，它的一种合成路线如下图所示：

已知： $R-MgBr \overset{R_{1} Br}{\to} {R-R}_{1}$ (R、R₁代表烃基)

请回答：

(1)、下列有关说法正确的是____

A、G在一定条件下生成有机物H，该反应类型为氧化反应 B、有机物D的一种可能的结构简式为Br-CH₂CH=CH₂ C、¹H-NMR谱检测表明：有机物B中共有4种氢原子 D、有机物H的分子式为C₈H₁₄

(2)、写出F → G的化学方程式

(3)、请写出E的结构简式

(4)、设计以CH₂=CH₂为原料合成CH₃CH₂CH₂CH₃的路线(用流程图表示，无机试剂任选)

(5)、G存在多种同分异构体，请写出4种满足如下条件的同分异构体的结构简式
①分子内含一个六元环

②与H₂完全加成后，产物分子结构中仅含有一个甲基

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温度/℃	15	50	100
化学平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5