浙江省嘉兴市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质的水溶液呈碱性的是（）

A、NH₄Cl B、Na₂CO₃ C、NaCl D、NaHSO₄

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A、CO₂ B、H₂SO₄溶液 C、Na₂SO₄固体 D、C₂H₅OH(乙醇)

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3. 下列化学用语的表述错误的是（）

A、明矾的化学式：KAl(SO₄)₂·12H₂O B、NH₃分子的球棍模型： C、铝原子的结构示意图： D、N₂的电子式：

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4. 下列电离方程式错误的是（）

A、H₂CO₃ $\overset{}{⇌}$ 2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ B、2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₃O⁺+OH^- C、NaHCO₃=Na⁺+HCO $_{3}^{-}$ D、CH₃COOH $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^-+H⁺

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5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A、装置①：制取氨气 B、装置②：精炼铜 C、装置③：吸收NH₃ D、装置④：比较金属铁、铜的活泼性

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6. 化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是（）

A、利用pH计能判断酸碱中和滴定的终点 B、硅太阳能电池工作时把化学能转化为电能 C、利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域 D、利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率

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7. 下列关于金属腐蚀的说法错误的是（）

A、河水中的钢闸门连接电源的负极，使用的是外加电流的阴极保护法 B、金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子被氧化的过程 C、镀锌铁皮(白铁皮)的镀层破损后铁皮仍耐腐蚀 D、钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生了析氢腐蚀

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8. 下列说法与盐类的水解无关的是（）

A、为保存FeSO₄溶液，需在溶液中加少量铁粉 B、配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸，再加水稀释 C、将AlCl₃溶液蒸干灼烧，所得固体为Al₂O₃ D、铵态氮肥不能与草木灰(主要成分是K₂CO₃)混合施用

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9. 甲烷消除NO₂的污染原理为：CH₄(g)+2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄和NO₂进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是（）

A、v_正(CH₄)=2v_逆(NO₂) B、容器中混合气体的平均密度不再变化 C、容器中混合气体总压强不再发生变化 D、单位时间内，消耗1molCH₄同时生成1molCO₂

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10. 下列说法错误的是（）

A、生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 B、利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C、化学电源放电、植物光合作用都发生了化学变化，并伴随能量的转化 D、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少空气中PM_2.5的排放

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11. 合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)ΔH=－90.8kJ·mol^-1。一定条件下，将1molCO和3molH₂通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H₂的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）

A、其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 B、0~5min，反应放出的热量为27.24kJ C、反应到5min时，生成0.6molCH₃OH D、第5min时，H₂的反应速率为0.06mol·L^-1min^-1

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12. 下列说法正确的是（）

A、用酸式滴定管量取15mLNa₂CO₃溶液 B、用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56 C、滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用 D、用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒

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13. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、一定条件下，1molN₂和3molH₂充分反应，转移的电子数目为6N_A B、1molNa₂O₂固体中含有的阴离子数目为N_A C、1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中，NH $_{4}^{+}$ 的数目为0.2N_A D、25℃时，pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.02N_A

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14. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A、将除去氧化膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO $_{2}^{-}$ +3H₂↑ B、过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe+8H⁺+2NO $_{3}^{-}$ =3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O C、向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO $_{2}^{-}$ +4NH $_{4}^{+}$ +2H₂O D、向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO $_{2}^{-}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $_{3}^{-}$

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15. 在25℃时，下列说法错误的是（）

A、0.10mol·L^-1的HA溶液中 $\frac{c {(H}^{+})}{c {(OH}^{-})}$ =10¹⁰ ，该HA溶液的pH=2 B、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 C、pH=3的盐酸和pH=3的AlCl₃溶液中，水电离出的c(H^＋)后者大 D、10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后溶液呈中性

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16. 合成氨的原理为：N₂(g)＋3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）

A、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 B、恒温恒压下，反应达平衡后再充入气体He，平衡不移动 C、将未反应完的N₂和H₂循环使用，有利于提高反应物的转化率 D、恒温恒容下，反应达平衡后再充入NH₃ ，平衡将向正反应移动

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17. 中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是（）

A、优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率 B、催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变 C、合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果 D、合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果

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18. 在氨水中，存在着电离平衡：NH₃·H₂O $\overset{}{⇌}$ NH $_{4}^{+}$ +OH^-。下列说法正确的是（）

A、温度不变时，加水稀释，电离平衡常数K_b增大 B、加入NaOH溶液，NH₃·H₂O电离度α一定减小 C、加入NH₄Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH $_{4}^{+}$ )减小 D、加入冰醋酸，使溶液呈中性，则有c(NH $_{4}^{+}$ )=c(CH₃COO^-)

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19. 如图是工业上制备硝酸的示意图。下列说法错误的是（）

A、在转化器中氨气被催化氧化为NO B、在吸收的过程中，过量氧气能使硝酸的产率提高 C、要得到浓硝酸可以向稀硝酸中加入生石灰再低温蒸馏 D、图中设置热交换器的目的是充分利用热能，节约能源

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20. 在25℃时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(锥形瓶内盛放NaOH溶液)。下列说法正确的是（）

A、其它操作均符合题意，滴定终点时仰视读数，则测得NaOH溶液浓度偏低 B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C、利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡 D、利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7

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21. 如图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是（）

A、铜片释放的电子经导线流向锌片 B、若盐桥中含KCl饱和溶液的琼脂，电池工作时，K⁺移向ZnSO₄溶液 C、电池工作时，该装置中Zn为负极，发生氧化反应 D、若将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转

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22. 在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s) $\overset{}{⇌}$ Z(g)+W(g) DH=akJ·mol^-1 ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）

t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

1.0

1.3

1.8

2.7

A、a＜0 B、该反应的化学平衡常数表达式为：K= $K = \frac{c (Z) \cdot c (W)}{c^{2} (X) \cdot c (Y)}$ C、若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为 $\frac{1}{3}$ mol，说明该反应已达平衡 D、在1000℃时，反应Z(g)+W(g) $\overset{}{⇌}$ 2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8

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23. 室温下，向20mL0.1mol·L^-1HB溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法正确的（）

A、由a点可计算出HB的电离平衡常数K_a约为10^-5 B、整个滴定过程中，在c点时，水的电离程度最大 C、若在b点时加入的NaOH溶液的体积为10.00mL，则有：c(H⁺)+c(HB)=c(B^-)+c(OH^-) D、若在d点时加入的NaOH溶液的体积为30.00mL，则有：2c(B^-)+2c(HB)=3c(Na⁺)

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24. 已知298K时，一些物质的相对能量(见图)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O(l)ΔH=-286kJ·mol^-1-(-242kJ·mol^-1)=-44kJ·mol^-1。则反应C₂H₆(g)＋CO₂(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ 4H₂(g)＋3CO(g)的ΔH为（）

A、＋430kJ·mol^-1 B、－609kJ·mol^-1 C、＋609kJ·mol^-1 D、＋389kJ·mol^-1

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25. 某无色溶液由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、Fe³⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；

②在①所得的溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液并加热，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。下列说法正确的是（）

A、该溶液中一定含有Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ B、由①②可以得出溶液中一定含有AlO $_{2}^{-}$ C、白色沉淀乙一定是BaSO₄ D、③中产生的气体一定是CO₂

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二、填空题

26. 按要求填空

(1)、用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因。

(2)、已知：8.0g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.0kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式。

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27. 如图，甲是氢氧燃料电池示意图，a为正极；乙是惰性电极电解足量CuSO₄溶液的示意图，电解时c电极上有红色固体物质析出。

回答下列问题：

(1)、图甲中，从A口通入的气体是， b电极的电极反应式为。

(2)、图乙中，c电极通过导线与电源的极相连；理论上当c电极析出3.20g红色固体时，则d电极表面产生的气体在标准状况下的体积为mL。

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三、综合题

28. 化合物A由1~20号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；气体D能使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：

(1)、组成A的元素是(填元素符号)，A的化学式是。

(2)、固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式。

(3)、实验室常用固体E与浓氨水混合制取气体B。固体E的作用是。

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29. 为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：
①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10%H₂SO₄和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，记录所用KMnO₄溶液的体积。

②过滤并洗涤沉淀。

③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol·L^-1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL0.2500mol·L^-1(NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀。经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

④再重复以上操作2次并进行数据处理。

完成下列各题：

(1)、上面的实验步骤合理的顺序是(填序号)。

(2)、写出步骤①中加入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式。

(3)、滴定终点判断的依据是。

(4)、某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为mL。

(5)、实验最终测得氯化钙样品中钙元素的质量分数38.00%(样品中不含其它含有钙元素的杂质)，下列说法能合理解释该实验结果的是___。

A、酸性高锰酸钾溶液已部分变质 B、滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO₄溶液 C、滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上 D、酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗

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30. 某兴趣小组用废铝合金(成分为Al、Zn、Fe、Si)制备Al₂O₃和Fe₂O₃、ZnSO₄·7H₂O，流程如图：

已知：①ZnSO₄·7H₂O晶体易溶于水，易风化。

②已知25℃常见离子沉淀的pH范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
Fe³⁺	1.5	3.7
Fe²⁺	6.5	9.7
Al³⁺	3.3	5.2
Zn²⁺	5.4	8.2

回答下列问题：

(1)、下列操作或描述正确的是___。

A、加入试剂A目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ B、调节pH=5.3，可用试剂ZnO C、操作②中用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快过滤速度 D、为制备ZnSO₄·7H₂O，可蒸发ZnSO₄溶液至有大量晶体析出，再停止加热，用余热蒸干

(2)、调节pH=2的目的是。

(3)、写出滤液③中加入碳酸氢钠溶液生成沉淀④的反应的离子方程式。

(4)、为了得到纯净的沉淀③，需要将沉淀③进行洗涤。洗涤沉淀的具体操作是。

(5)、判断滤液②是否有铁元素残留的简要实验方案为。

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31. 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (g) $\overset{}{⇌}$ (g)+H₂(g) ΔH=+17.6kJ·mol^-1

(1)、该反应在条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是。

(2)、工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，并让反应在恒压下进行。从平衡移动的角度说明这样操作的理由是。

(3)、当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶4，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。

已知：A物质的分压为P(A)= $\frac{n (A)}{n (总)}$ ×P(总)。

回答下列问题：

①平衡时水的分压P(H₂O)=kPa

②已知：v_正=k_正P(乙苯)，v_逆=k_逆P(苯乙烯)×P(氢气)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。则： $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ =kPa。

(4)、在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在VL的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图如图。若其它条件不变，amol乙苯在 $\frac{V}{2}$ L的容器中发生该反应，在图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。

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t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	1.0	1.3	1.8	2.7