浙江省湖州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列物质属于非电解质的是（）

A、 ${Cl}_{2}$ B、 $H_{2} O$ C、 $NaOH$ D、 ${NH}_{3}$

查看试题解析
2. 下列反应属于氧化还原反应，且反应吸热的是（）

A、铝片与稀H₂SO₄的反应 B、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl C、灼热的木炭与CO₂的反应 D、甲烷在O₂中的燃烧反应

查看试题解析
3. 有关化学用语正确的是（）

A、乙烷的分子式： $C_{2} H_{6}$ B、乙醇的结构简式： $C_{2} H_{6} O$ C、四氯化碳的电子式： D、乙烯分子球棍模型：

查看试题解析
4. 下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是（）

A、CH₂=CH₂ + Cl₂→ CH₂=CHCl + HCl B、CH≡CH + HCl→ CH₂=CHCl C、CH₂ClCH₂Cl→ CH₂=CHCl + HCl D、n CH₂=CHCl →

查看试题解析
5. 下列有机物的名称中错误的是（）

A、3-甲基戊烷 B、2，4-二甲基戊烷 C、2-乙基丁烷 D、2-甲基-3-乙基己烷

查看试题解析
6. 下列说法错误的是（）

A、能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B、活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能 C、催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能 D、非活化分子也有可能发生有效碰撞

查看试题解析
7. 以下判断正确的是（）

A、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H=+178.5kJ・mol^-1 ，该反应低温才能自发 B、通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发 C、某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行 D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

查看试题解析
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铝片放入氢氧化钠溶液中： $Al + 2 {OH}^{-} = {AlO}_{2}^{-} + H_{2} ↑$ B、Cu与浓硝酸反应： $Cu + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$ D、AlCl₃溶液中滴入过量的氨水： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$

查看试题解析
9. 在室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13mol•L^-1 ，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）

A、Mg²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、Na⁺ B、Al³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、K⁺ C、Na⁺、Fe²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、S^2-、SO $_{3}^{2 -}$ 、K⁺、Na⁺

查看试题解析
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C、已知2HI(g) $\overset{}{⇌}$ H₂(g)+I₂(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I₂、H₂混合气体进行压缩，混合气体颜色变深 D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

查看试题解析
11. 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）

A、生铁块中的碳是原电池的正极 B、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 C、两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^-= Fe²⁺ D、红墨水柱两边的液面变为左低右高

查看试题解析
12. 下图是在 $101 kPa ， 298 K$ 下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是（）

A、 ${ΔH}_{1} <0$ ，且 ${ΔH}_{3} {>ΔH}_{4}$ B、 ${ΔH}_{4}$ 是 $O_{2}$ 的键能 C、 ${ΔH}_{5} {=ΔH}_{1} {+ΔH}_{2} {+ΔH}_{3} {+ΔH}_{4}$ D、 ${ΔH}_{3} {+ΔH}_{4} {>ΔH}_{2}$

查看试题解析
13. 一定条件下，可逆反应：N₂（g）+3H₂（g） $\underset{}{⇌}$ 2NH₃（g）△H=－92.4kJ•mol^－¹ ，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（）

A、c（N₂）：c（H₂）=1：3 B、反应放出92.4 kJ的热量 C、v_正（N₂）=3v_逆（H₂） D、容器内气体分子总数不再发生变化

查看试题解析
14. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）

A、常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 B、常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等 C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D、常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

查看试题解析
15. 下列有关说法错误的是（）

A、氯化铵溶液投入镁条可能会产生两种气体 B、为配制 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 的浓度比为 $1 ： 1$ 的溶液，可在 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中加入适量的氨水 C、 ${NH}_{4} Cl$ 作氮肥时不可与草木灰混合使用 D、 $25 ℃$ 时，浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} 、 {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} 、 {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 三种溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ 的大小为： ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} < {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} < {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$

查看试题解析
16. 有关溶液中 $3 KSCN + {FeCl}_{3} ⇌ Fe {(SCN)}_{3} + 3 KCl$ 的反应，下列说法错误的是（）

A、向平衡体系中加入少量 $KCl$ 固体，溶液红色变浅 B、加入少量 ${FeCl}_{3}$ 固体，溶液红色加深 C、给体系加压，溶液红色没有明显变化 D、 $Fe {(SCN)}_{3}$ 属于盐类，难电离

查看试题解析
17. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 $[2 ， 2]$ 戊烷( )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A、与环戊烯互为同分异构体 B、分子式为 $C_{5} H_{8}$ C、能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳 D、 $1 mol$ 螺 $[2 ， 2]$ 戊烷充分燃烧需要 $7 {molO}_{2}$

查看试题解析
18. 已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10-¹⁰分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ， NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO₂+HF==HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（）

A、HF的电离常数是① B、HNO₂的电离常数是① C、HCN的电离常数是② D、HNO₂的电离常数是③

查看试题解析
19. 盆烯、月桂烯、柠檬烯等萜类化合物广泛存在于动、植物体内，关于这些有机物的下列说法中正确的是（）
①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 ②盆烯与苯互为同分异构体 ③月桂烯所有碳原子一定在同一平面上 ④月桂烯与柠檬烯互为同系物

A、①②④ B、①②③④ C、①② D、①③

查看试题解析
20. 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A、将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B、加热 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 受热不稳定 C、将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气红热体，说明氨气的氧化产物为 ${NO}_{2}$ D、如图红热的铂丝在反应过程中继续保持红热，说明该反应放热

查看试题解析

21. 在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断错误的是（）

	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	$a$	4.50
$b$	2.16	1.80	1.44	1.08

A、

a=6 .00

B、

b<318 .2

C、不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同 D、同时改变反应温度和蔗糖的浓度，蔗糖水解的瞬时速率一定改变

查看试题解析

22. 在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂、0.2moI NO 和0.1mol Cl₂ ，发生如下两个反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s) $⇌_{}^{}$ NaNO₃(s)+ClNO(g) $Δ$ H₁＜0平衡常数 K₁

②2NO(g)+Cl₂(g) $⇌_{}^{}$ 2ClNO(g) $Δ$ H₂＜0平衡常数 K₂

10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20%，10 分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10^-3mol/(L·min)。下列说法正确的是（）

A、平衡时 NO₂的转化率为50% B、平衡后 c(NO)=2.5×10^-2mol·L^-1 C、其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K₂增大 D、反应 4NO₂ (g)+2NaCl(s) $⇌_{}^{}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂ (g)的平衡常数为K₂²-K₁

查看试题解析
23. 已知：100%硫酸吸收 ${SO}_{3}$ 可生成焦硫酸(分子式为 $H_{2} S_{2} O_{7}$ 或 $H_{2} {SO}_{4} \cdot {SO}_{3}$ )；硫酸水溶液中发生如下电离： $H_{2} {SO}_{4} (aq) {=H}^{+} (aq) + {HSO}_{4}^{-} (aq)$ ，
${HSO}_{4}^{-} (aq) ⇌ H^{+} (aq) + {SO}_{4}^{2 -} (aq) K_{2} = 2.7 \times 10^{- 2}$ 。

结合以上信息，下列说法错误的是（）

A、焦硫酸具有强氧化性 B、 ${Na}_{2} S_{2} O_{7}$ 水溶液显中性 C、98%的 $H_{2} {SO}_{4}$ 可以表示为： ${SO}_{3} \cdot \frac{10}{9} H_{2} O$ D、焦硫酸与水反应方程式： $H_{2} S_{2} O_{7} + H_{2} O = 2 H_{2} {SO}_{4}$

查看试题解析
24. 实验室使用pH传感器来测定某Na₂A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 mol·L^-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法错误的是（）

A、未滴定时该混合溶液中：c(A^2-)+2c(OH^-)=2c(H₂A)+c(HA^-)+2c(H⁺) B、滴加10 mL盐酸时：c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)+c(Cl^-) C、滴加30 mL盐酸时：c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D、将等浓度的H₂A水溶液和等浓度的Na₂A混合，溶液可能显酸性

查看试题解析
25. 某同学做“FeSO₄被HNO₃氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO₂或NO与Fe²⁺或Fe³⁺反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是（）

A、先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N₂ B、关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe²⁺反应 C、甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO₂也可与Fe²⁺反应 D、该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

查看试题解析

二、综合题

26. 以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

已知： $R - {NO}_{2} \to_{HCl}^{Fe} R - {NH}_{2}$

(1)、生成A的化学方程式是

(2)、B中的所有原子(填“是”或“不是”)在同一平面上。

(3)、生成C过程中的另一种无机产物是。

(4)、D与氢气的反应类型为。

(5)、E的环上一氯代物有种。

查看试题解析
27.

(1)、燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置， ${CH}_{3} OH$ —空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的 $KOH$ 溶液)燃料电池。电池放电时，
负极的电极反应式为。

正极的电极反应式为。

(2)、如图是一个电解过程示意图，假设使用 ${CH}_{3} OH$ —空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X为铁，Y为银，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：。

②若X、Y分别为石墨和铜，a为 ${CuSO}_{4}$ 溶液，铜片的质量变化 $128 g$ ，则 ${CH}_{3} OH$ —空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L。(假设空气中氧气体积分数为20%)

查看试题解析

28. 常温下，将一元酸

HA

的溶液和

KOH

溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表：

实验序号	起始浓度/ $(mol \cdot L^{- 1})$		反应后溶液的 $pH$
实验序号	$c(HA)$	$c(KOH)$	反应后溶液的 $pH$
①	0.1	0.1	9
②	$x$	0.2	7

请回答

(1)、

HA

溶液和

KOH

溶液反应的离子方程式为。

(2)、

x

0.2 mol \cdot L^{- 1}

(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、下列关于实验②反应后的溶液说法错误的是___________(填字母)。

A、溶液中只存在着两个平衡 B、溶液中：

c (A^{-}) +c(HA) > 0.1 mol \cdot L^{- 1}

C、溶液中：

c (K^{+}) =c (A^{-}) >c ({OH}^{-}) =c (H^{+})

(4)、常温下，实验①反应后的溶液中：

c ({OH}^{-}) -c (H^{+}) =

mol \cdot L^{- 1}

。(用数字列式)

(5)、常温下，取实验①中

HA

溶液

10 mL

，加水稀释10倍后，

\frac{{c(A}^{-})}{c(HA) \cdot {c(OH}^{-})}

的比值将(填变大、变小或不变)。

查看试题解析

29. 滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种。

(1)、Ⅰ．某实验小组在常温下，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液滴定 $20.00 mL$ 未知浓度的 $HCl$ 溶液。且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的 $pH$ 变化如下图所示：

已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加； $\lg 2 \approx 0.3$ 。

该盐酸溶液的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、若滴加 $20.02 mLNaOH$ 溶液，所得溶液的 $pH \approx 9.7$ ，试计算滴加 $19.98 mLNaOH$ 溶液，所得溶液的 $pH \approx$ 。

(3)、Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 和未知浓度的 $H_{2} O_{2}$ 水溶液。反应离子方程式是： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
请回答下列问题：

该滴定实验一定不需要用到的仪器有(填序号)。

A．酸式滴定管 $(50 mL)$ B．碱式滴定管 $(10 mL)$ C．白纸 D．量筒 $(10 mL)$

(4)、滴定时是否需要添加指示剂，理由。

(5)、实验时取 $H_{2} O_{2}$ 溶液 $V mL$ 于锥形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分别为 $amL$ 和 $bmL$ ，则 $H_{2} O_{2}$ 浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

查看试题解析
30. 工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：
主反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) \begin{array}{l} {ΔH}_{1} <0 & {Ea}_{1} \end{array}$

副反应： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{2} < 0 {Ea}_{2}$

已知： ${Ea}_{1}$ 和 ${Ea}_{2}$ 为正反应活化能，且 ${Ea}_{1} < {Ea}_{2}$ 。

请回答：

(1)、有利于主反应平衡正向移动的适宜条件___________。

A、高温高压 B、低温高压 C、高温低压 D、低温低压

(2)、反应： $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 的 $ΔH=$ (用 ${ΔH}_{1} 、 {ΔH}_{2}$ 表示)

(3)、若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是___________

A、当容器压强不变，反应处于平衡状态 B、K值越大，反应速率一定越快 C、 ${ΔH}_{1}$ 越小，放热越多，反应速率就越快 D、使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率 E、正反应活化能越大， $ΔH$ 就越大

(4)、在 $T^{°} C$ 时， $1 molCO$ 和 $2 {molH}_{2}$ 在体积为 $1L$ 的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时 ${CH}_{3} OH$ 的选择性为80%和60%( ${CH}_{3} OH$ 的选择性是指转化的 $CO$ 中生成 ${CH}_{3} OH$ 的百分比)。 $CO$ 的转化率与时间的关系如图1所示：(不考虑其它副反应)
则：①2小时 ${CH}_{3} OH$ 的产率。

②副反应的平衡常数。

(5)、 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量随时间变化曲线。

查看试题解析