浙江省杭州市余杭区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质中属于含氧酸盐的是（）

A、 ${NH}_{4} Cl$ B、 ${NaHCO}_{3}$ C、 ${SiCl}_{4}$ D、 $KOH$

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2. 下列名称为“蒸发皿”的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A、KHSO₄ B、CH₃COOH C、NaHSO₃ D、NH₄NO₃

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4. 下列属于化学变化的是（）

A、丁达尔效应 B、焰色反应 C、煤的气化 D、碘的升华

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5. 下列表述正确的是（）

A、硫离子的结构示意图： B、乙烯的结构简式为： ${CH}_{2} {=CH}_{2}$ C、氨基的电子式： D、二氧化碳的比例模型：

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6. 下列说法正确的是（）

A、 $H_{2}$ 与 $D_{2}$ 互为同位素 B、纤维素与淀粉互为同分异构体 C、干冰和冰为同一种物质 D、甲烷和十六烷互为同系物

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7. 下列化学工艺流程不可行的是（）

A、 ${AgNO}_{3} (aq) \overset{氨水}{\to} {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) \to_{水浴加热}^{蔗糖 (aq)} Ag(s)$ B、 $石英砂 \to_{高温}^{焦炭} 粗硅 \overset{{Cl}_{2}}{\to} {粗SiCl}_{4} \to_{H_{2} /高温}^{分离提纯} 高纯硅$ C、 $提取食盐后的母液 \overset{{Cl}_{2}}{\to} {含Br}_{2} 的液体 \overset{热空气}{\to} \overset{冷凝}{\to} {粗Br}_{2}$ D、 $铝土矿 \to_{过滤}^{NaOH (aq)} {NaAlO}_{2} (aq) \to_{过滤}^{{CO}_{2}} {Al(OH)}_{3} \overset{煅烧}{\to} {Al}_{2} O_{3} \to_{电解}^{冰晶石} Al$

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8. 下列说法错误的是（）

A、二氧化硫可以使石蕊试剂褪色 B、氧化镁可用于制造耐高温材料 C、把固体炸药制成胶体能提高威力 D、二氧化氯可用于自来水的消毒

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9. 下列说法错误的是（）

A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B、在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂 C、氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D、在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石

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10. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A、用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B、用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C、用装置丙稀释反应后的混合液 D、用装置丁测定余酸的浓度

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11. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是（）

A、元素B，C简单离子半径的大小：r(B)<r(C) B、元素E的氧化物对应的水化物均为强酸 C、元素D，E氢化物的热稳定性：E>D D、元素B分别与A，C形成化合物的晶体类型相同

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12. 下列说法正确的是（）

A、用 $200 mL$ 烧杯精确配制物质的量浓度约为 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠溶液 $200 mL$ B、将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存 C、用淀粉 $- KI$ 试纸鉴别碘水和 ${FeCl}_{3}$ 溶液 D、某未知液中加入稀 $NaOH$ 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 ${NH}_{4}^{+}$

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13. 下列不能正确表示变化的离子方程式的是（）

A、酸性溶液中 ${KIO}_{3}$ 与 $KI$ 反应生成 $I_{2}$ ： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ B、向 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${SO}_{2}$ ： ${SiO}_{3}^{2 -} + {SO}_{2} + H_{2} {O=H}_{2} {SiO}_{3} ↓ + {SO}_{3}^{2 -}$ C、利用食醋除去热水瓶水垢中的碳酸钙： ${CaCO}_{3} + 2 {CH}_{3} {COOH=H}_{2} O + {CO}_{2} ↑ + {Ca}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-}$ D、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入 ${Na}_{2} O_{2}$ ： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O= 4 {Na}^{+} + 2 Cu {(OH)}_{2} ↓ + O_{2} ↑$

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14. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、室温下， $1 L pH = 13$ 的 $NaOH$ 溶液中，由水电离的OH^-离子数目为 $0 {.1N}_{A}$ B、 $1 L 0 .1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中 $N ({HCO}_{3}^{-}) +N ({CO}_{3}^{2-}) =0 {.1N}_{A}$ C、 $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $ΔH= - a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则每 $N_{A}$ 个 $H_{2} (g)$ 与足量的 $N_{2} (g)$ 反应生成 ${NH}_{3}$ 放出的热量小于 $a/3kJ$ D、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有的电子数为 ${10N}_{A}$

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15. 下列说法正确的是（）

A、蛋白质水解可生成氨基酸，氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 B、羊毛、蚕丝、塑料、纤维素都是天然的有机高分子化合物 C、淀粉溶液中加入硫酸加热 $4 ~ 5 min$ ，再加入少量银氨溶液，加热，会产生光亮银镜 D、油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆

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16. 透明聚酯玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹达罩。制备橐酯的一种配方中含有甲基丙烯酸甲酯(MMA，结构简式如图。下列有关MMA的说法正确的是（）

A、MMA易溶于水和有机溶剂 B、MMA的含氧官能团是羧基 C、MMA的一种同分异构体为CH₃CH₂ COOCH₂CH₃ D、MMA能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应

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17. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为（ $4NaOH(熔融) \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {4Na+O}_{2} {↑+2H}_{2} O$ ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： $3 Fe + 4 {NaOH=Fe}_{3} O_{4} + 2 H_{2} ↑ + 4 Na ↑$ 。下列有关说法错误的是（）

A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为： ${Na}^{+} + e^{-} =Na$ B、盖·吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行 C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为 $1 ： 1$ D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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18. 常温下，下列说法正确的是（）

A、中和同浓度同体积的盐酸、醋酸溶液，所需 $NaOH$ 的物质的量不同 B、将鸡蛋壳浸泡到醋酸中，产生气泡，说明醋酸是弱酸 C、为确定某酸 $H_{2} A$ 是强酸还是弱酸，可测 $NaHA$ 溶液的 $pH$ 。若 $pH > 7$ ，则 $H_{2} A$ 是弱酸；若 $pH< 7$ ，则 $H_{2} A$ 是强酸 D、室温下，将 ${CH}_{3} COONa$ 溶液加水稀释，溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH) • c ({OH}^{-})}$ 不变

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19. 下列说法正确的是（）

A、 $O^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 $Ne$ 的核外电子排布相同，所以化学性质相同 B、稳定性 $H_{2} O > {CH}_{4}$ ，是因为水分子间存在氢键 C、石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏 D、在 ${SF}_{2}$ 、 ${PCl}_{5}$ 、 ${SOCl}_{2}$ 的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构

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20. $N_{2} O$ 和 $CO$ 是环境污染性气体，可在 ${Pt}_{2} O^{+}$ 表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）

A、总反应为 ${ΔH=E}_{1} {-E}_{2}$ B、为了实现转化需不断补充 ${Pt}_{2} O^{+}$ C、该反应的方程式是： $N_{2} O+CO \begin{matrix} \underline{\underline{{Pt}_{2} O_{2}^{+}}} \end{matrix} N_{2} {+CO}_{2}$ D、加入 ${Pt}_{2} O^{+}$ ，可使反应的 ${ΔH}_{1}$ 减小

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21. 密闭容器中 $NO$ 和 $O_{2}$ 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 $NO$ 转化为 ${NO}_{2}$ 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 $NO$ 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）

A、反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 的 $ΔH>0$ B、图中 $X$ 点所示条件下，继续升高温度，反应逆向移动 C、图中 $Y$ 点所示条件下，增加 $O_{2}$ 的浓度不能提高 $NO$ 转化率 D、380℃下， $c_{起始} (O_{2}) =2 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}$ ， $NO$ 平衡转化率 $50 %$ ，则平衡常数 $K>5000$

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22. 向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量 $NO$ ，发生如下反应 $C(s)+2NO(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+N}_{2} (g)$ $ΔH<0$ ，测得 ${CO}_{2}$ 浓度随时间变化如下表：

反应时间/ $s$

0

80

90

100

110

${CO}_{2}$ 浓度/ $mol \cdot L^{- 1}$

0.00

0.30

0.32

0.33

0.33

下列说法正确的是：（）

A、该反应 $100 s$ 后才到达平衡 B、 $0 ~ 80 s$ 用 $NO$ 来表示反应的速率为 $0.0075 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、达到平衡状态时， ${2v}_{正} (NO) {=v}_{逆} ({CO}_{2})$ D、 $110 s$ 时，缩小容器体积再次达到平衡后， $NO$ 的浓度和转化率都不变化

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23. 常温下向 $100 mL 0 .200mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水中逐滴加入 $0.200 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，所得溶液的 $pH$ 、溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 物质的量分数(平衡时 ${NH}_{4}^{+}$ 或 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 浓度占两种微粒浓度之和的百分数)与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、该温度下， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数为 $10^{- 9.26}$ B、将 $0.200 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水和 $0.200 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液等体积混合后所得溶液的 $pH = 9.26$ C、当加入盐酸体积为 $0<V<a mL$ 时，总是成立c(NH₃•H₂O)＞c( ${NH}_{4}^{+}$ )＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D、当加入盐酸体积为 $50 mL$ 时，溶液中才 $c ({NH}_{4}^{+}) -c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = (2 \times 10^{- 5} - 2 \times 10^{- 9}) mol \cdot L^{- 1}$

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24. 羟氨( ${NH}_{2} OH$ )可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法错误的是（）

A、羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键 B、羟氨既有氧化性又有还原性 C、羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应 D、羟氨分子中 $N$ 原子、 $O$ 原子与羟基 $H$ 原子共线

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25. 某固体混合物 $X$ ，含有 ${AlCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 、 ${NaAlO}_{2}$ 和 ${NaHSO}_{4}$ 中的几种，进行实验： $X$ 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 $Y$ 和弱碱性溶液 $Z$ 。下列说法正确的是（）

A、混合物 $X$ 中必定含有 ${NaHCO}_{3}$ 、 ${FeCl}_{3}$ ，可能含 ${NaHSO}_{4}$ B、取有色沉淀 $Y$ 于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明固体混合物 $X$ 中含有 ${AlCl}_{3}$ C、溶液 $Z$ 中肯定含有 ${NaHCO}_{3}$ D、向溶液 $Z$ 中加入铜粉，铜粉会溶解

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二、填空题

26.

(1)、用一个离子反应方程式说明 ${AlO}_{2}^{-}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 结合 $H^{+}$ 能力的相对强弱。

(2)、冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是。

(3)、用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体 $HCl$ 。

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27. 已知 $A$ 在标准状况下的密度是 $1.16 g/L$ ， $B$ 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。 $E$ 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。按下列路线合成：

已知： $RX \overset{{NaOH/H}_{2} O}{\to} ROH$ ( $X$ 代表卤素原子)

请回答：

(1)、 $D$ 中官能团的名称是。

(2)、 $B + D \to E$ 的化学方程式。

(3)、下列说法错误的是______。

A、有机物 $D$ 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B、用新制碱性氢氧化铜试剂可以区分有机物 $B$ 、 $D$ 和 $E$ C、 $E$ 在强碱性环境下加热可以发生皂化反应 D、实验室制备 $E$ 时，浓硫酸主要起氧化作用

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28.

(1)、Ⅰ.由三种元素组成的化合物 $A$ ，按如下流程进行实验。气体 $B$ 为混合物， $E$ 为黄色沉淀。请回答：

$H_{2} O_{2}$ 的结构式。

(2)、固体 $A$ 与足量稀盐酸反应的化学方程式是。

(3)、气体 $B$ 中的一种气体与 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应生成 $E$ 的化学方程式。

(4)、Ⅱ. ${FeCl}_{3}$ 是一种优良的净水剂。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 ${FeCl}_{3}$ 。经查阅资料得知：无水 ${FeCl}_{3}$ 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 ${FeCl}_{3}$ 的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的 ${Cl}_{2}$ ，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……；

⑤体系冷却后，停止通入 ${Cl}_{2}$ ，改通干燥的 $N_{2}$ ，最后将收集器密封。

请回答下列问题：

第③步加热后，生成的烟状 ${FeCl}_{3}$ 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 $A$ 右端。要使沉积的 ${FeCl}_{3}$ 进入收集器，第④步操作是。

(5)、第⑤步中改通氮气的目的是。

(6)、写出 $D$ 中发生反应的离子方程式。

(7)、上述操作步骤中，为防止 ${FeCl}_{3}$ 潮解所采取的措施有(填步骤序号)。

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29. 为减少碳氧化物的排放，工业上可回收 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ 合成甲醇( ${CH}_{3} OH$ )。

(1)、利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应合成甲醇时发生两个平行反应：
反应Ⅰ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

反应Ⅱ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

控制 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比为 $1 ： 3$ ，温度对 ${CO}_{2}$ 平衡转化率及甲醇和 $CO$ 产率的影响如图所示：

①反应Ⅰ能自发的反应条件：。(填“低温”、“高温”、“任何温度”)

②由图可知温度升高 $CO$ 的产率上升，其主要原因可能是。

③由图可知获取 ${CH}_{3} OH$ 最适宜的温度是。

④控制 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比为 $1 ： 1.6$ ，在 $300 ° C$ 时反应Ⅰ已达到平衡状态， ${CO}_{2}$ 的转化率为 $50 %$ ，甲醇选择性为 $60 %$ ，此时容器的体积为 $1.0 L$ ，若 ${CO}_{2}$ 初始加入量为 $2.0 mol$ ，则反应Ⅰ的平衡常数是。(甲醇的选择性：转化的 ${CO}_{2}$ 中生成甲醇的百分比)

(2)、利用 $CO$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：
反应Ⅲ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$

其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是______。

A、上述反应的 $ΔH= - 91 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $a$ 反应正反应的活化能为 $510 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $b$ 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应 D、 $b$ 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 $ΔH$ E、 $b$ 过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段

(3)、甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 $1 mol CO$ 和 $2 mol H_{2}$ ，向乙中加入 $2 mol CO$ 和 $4mol H_{2}$ ，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中 $CO$ 的平衡转化率如图所示，请在图中画出不同温度下乙容器中 $CO$ 的平衡转化率变化趋势的曲线。

(4)、反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式。

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30. 氯酸镁 $[Mg {({ClO}_{3})}_{2}]$ 常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的流程如下：

已知：卤块主要成分为 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，含有 ${MgSO}_{4}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 等杂质。

(1)、加入 ${BaCl}_{2}$ 的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是。

(2)、实验室常利用卤块先制备出 ${MgCl}_{2}$ 溶液，再加入 ${NaClO}_{3}$ 饱和溶液发生反应为： ${MgCl}_{2} + 2 {NaClO}_{3} =Mg {({ClO}_{3})}_{2} + 2 NaCl ↓$ ，再进一步制取 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 。该过程的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥。

(3)、产品中 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 含量的测定。已知： $6 {Fe}^{2 +} + {ClO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} + 3 H_{2} O$ ， $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的摩尔质量为 $299 g/mol$ ，下图是几种物质的溶解度随温度的变化情况。

步骤1：准确称量 $4.00 g$ 产品配成 $100 mL$ 溶液。

步骤2：取 $10 mL$ 于锥形瓶中，加入 $10 mL$ 稀硫酸和 $21 mL 1 .000mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $15.00 mL$ 。

①产品中 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的质量分数为。

②在测定过程中，使用酸式滴定管滴定，选出其正确操作并按序列出字母：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准液润洗滴定管→→→→→到达滴定终点，停止滴定，记录读数→重复操作2~3次

a．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度

d．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

e．装入 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 mL$ ，固定好滴定管

f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化

g．加入指示剂

③下列关于滴定分析，正确的是。

A．使用碱式滴定管时捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管

B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C．滴定前平视，滴定终点俯视，则滴定测得的体积比实际消耗的小

D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得体积比实际消耗的小

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反应时间/ $s$	0	80	90	100	110
${CO}_{2}$ 浓度/ $mol \cdot L^{- 1}$	0.00	0.30	0.32	0.33	0.33