浙江省杭州市余杭区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2021-10-19 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 下列物质中属于含氧酸盐的是(   )
    A、NH4Cl B、NaHCO3 C、SiCl4 D、KOH
  • 2. 下列名称为“蒸发皿”的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(   )
    A、KHSO4 B、CH3COOH C、NaHSO3 D、NH4NO3
  • 4. 下列属于化学变化的是(   )
    A、丁达尔效应 B、焰色反应 C、煤的气化 D、碘的升华
  • 5. 下列表述正确的是(   )
    A、硫离子的结构示意图: B、乙烯的结构简式为: CH2=CH2 C、氨基的电子式: D、二氧化碳的比例模型:
  • 6. 下列说法正确的是(   )
    A、H2D2 互为同位素 B、纤维素与淀粉互为同分异构体 C、干冰和冰为同一种物质 D、甲烷和十六烷互为同系物
  • 7. 下列化学工艺流程不可行的是(   )
    A、AgNO3(aq)氨水[Ag(NH3)2]+(aq)水浴加热蔗糖(aq)Ag(s) B、石英砂高温焦炭粗硅Cl2粗SiCl4H2/高温分离提纯高纯硅 C、提取食盐后的母液Cl2含Br2的液体热空气冷凝粗Br2 D、铝土矿过滤NaOH(aq)NaAlO2(aq)过滤CO2Al(OH)3煅烧Al2O3电解冰晶石Al
  • 8. 下列说法错误的是(   )
    A、二氧化硫可以使石蕊试剂褪色 B、氧化镁可用于制造耐高温材料 C、把固体炸药制成胶体能提高威力 D、二氧化氯可用于自来水的消毒
  • 9. 下列说法错误的是(   )
    A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 B、在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂 C、氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D、在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中,都需要用到石灰石
  • 10. 探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( )

    A、用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B、用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C、用装置丙稀释反应后的混合液 D、用装置丁测定余酸的浓度
  • 11. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是(   )
    A、元素B,C简单离子半径的大小:r(B)<r(C) B、元素E的氧化物对应的水化物均为强酸 C、元素D,E氢化物的热稳定性:E>D D、元素B分别与A,C形成化合物的晶体类型相同
  • 12. 下列说法正确的是(   )
    A、200mL 烧杯精确配制物质的量浓度约为 0.100molL1 的氢氧化钠溶液 200mL B、将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存 C、用淀粉 KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3 溶液 D、某未知液中加入稀 NaOH 溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含 NH4+
  • 13. 下列不能正确表示变化的离子方程式的是(   )
    A、酸性溶液中 KIO3KI 反应生成 I2IO3+5I+6H+=3I2+3H2O B、Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2SiO32+SO2+H2O=H2SiO3+SO32 C、利用食醋除去热水瓶水垢中的碳酸钙: CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2+Ca2++2CH3COO D、CuSO4 溶液中加入 Na2O22Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2
  • 14. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、室温下, 1LpH=13NaOH 溶液中,由水电离的OH-离子数目为 0.1NA B、1L0.1molL1NaHCO3 溶液中 N(HCO3-)+N(CO32-)=0.1NA C、3H2(g)+N2(g)2NH3(g)   ΔH=a kJmol1 ,则每 NAH2(g) 与足量的 N2(g) 反应生成 NH3 放出的热量小于 a/3kJ D、标准状况下, 22.4LH2O 含有的电子数为 10NA
  • 15. 下列说法正确的是(   )
    A、蛋白质水解可生成氨基酸,氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 B、羊毛、蚕丝、塑料、纤维素都是天然的有机高分子化合物 C、淀粉溶液中加入硫酸加热 4~5min ,再加入少量银氨溶液,加热,会产生光亮银镜 D、油脂是热值最高的营养物质,用油脂可以制造肥皂和油漆
  • 16. 透明聚酯玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹达罩。制备橐酯的一种配方中含有甲基丙烯酸甲酯(MMA,结构简式如图。下列有关MMA的说法正确的是(   )

    A、MMA易溶于水和有机溶剂 B、MMA的含氧官能团是羧基 C、MMA的一种同分异构体为CH3CH2 COOCH2CH3 D、MMA能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应
  • 17. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为( 4NaOH(熔融)通电__4Na+O2↑+2H2O ;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为: 3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2+4Na 。下列有关说法错误的是(   )

    A、电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为: Na++e=Na B、盖·吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行 C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为 11 D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
  • 18. 常温下,下列说法正确的是(   )
    A、中和同浓度同体积的盐酸、醋酸溶液,所需 NaOH 的物质的量不同 B、将鸡蛋壳浸泡到醋酸中,产生气泡,说明醋酸是弱酸 C、为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH 。若 pH>7 ,则 H2A 是弱酸;若 pH<7 ,则 H2A 是强酸 D、室温下,将 CH3COONa 溶液加水稀释,溶液中 c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-) 不变
  • 19. 下列说法正确的是(   )
    A、O2Na+Ne 的核外电子排布相同,所以化学性质相同 B、稳定性 H2O>CH4 ,是因为水分子间存在氢键 C、石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏 D、SF2PCl5SOCl2 的分子中,原子周围都达到了8电子稳定结构
  • 20. N2OCO 是环境污染性气体,可在 Pt2O+ 表面转化为无害气体,有关化学反应的物质变化过程如图1所示,能量变化过程如图2所示,下列说法正确的是(   )

    A、总反应为 ΔH=E1-E2 B、为了实现转化需不断补充 Pt2O+ C、该反应的方程式是: N2O+COPt2O2+__N2+CO2 D、加入 Pt2O+ ,可使反应的 ΔH1 减小
  • 21. 密闭容器中 NOO2 的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下 NO 转化为 NO2 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(   )

    A、反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH>0 B、图中 X 点所示条件下,继续升高温度,反应逆向移动 C、图中 Y 点所示条件下,增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率 D、380℃下, c起始(O2)=2.0×10-4molL-1NO 平衡转化率 50% ,则平衡常数 K>5000
  • 22. 向恒温恒容的密闭容器中,加入足量的碳和一定量 NO ,发生如下反应 C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)   ΔH<0 ,测得 CO2 浓度随时间变化如下表:

    反应时间/ s

    0

    80

    90

    100

    110

    CO2 浓度/ molL1

    0.00

    0.30

    0.32

    0.33

    0.33

    下列说法正确的是:(   )

    A、该反应 100s 后才到达平衡 B、0~80sNO 来表示反应的速率为 0.0075molL1s1 C、达到平衡状态时, 2v(NO)=v(CO2) D、110s 时,缩小容器体积再次达到平衡后, NO 的浓度和转化率都不变化
  • 23. 常温下向 100mL0.200molL1 的氨水中逐滴加入 0.200molL1 的盐酸,所得溶液的 pH 、溶液中 NH4+NH3H2O 物质的量分数(平衡时 NH4+NH3H2O 浓度占两种微粒浓度之和的百分数)与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、该温度下, NH3H2O 的电离常数为 109.26 B、0.200molL1 的氨水和 0.200molL1NH4Cl 溶液等体积混合后所得溶液的 pH=9.26 C、当加入盐酸体积为 0<V<amL 时,总是成立c(NH3•H2O)>c( NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D、当加入盐酸体积为 50mL 时,溶液中才 c(NH4+)-c(NH3H2O)=(2×1052×109)molL1
  • 24. 羟氨( NH2OH )可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法错误的是(   )
    A、羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键 B、羟氨既有氧化性又有还原性 C、羟氨的水溶液显碱性,可与盐酸发生反应 D、羟氨分子中 N 原子、 O 原子与羟基 H 原子共线
  • 25. 某固体混合物 X ,含有 AlCl3FeCl3NaHCO3NaAlO2NaHSO4 中的几种,进行实验: X 与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z 。下列说法正确的是(   )
    A、混合物 X 中必定含有 NaHCO3FeCl3 ,可能含 NaHSO4 B、取有色沉淀 Y 于试管中,加入浓氢氧化钠溶液,若沉淀部分溶解,说明固体混合物 X 中含有 AlCl3 C、溶液 Z 中肯定含有 NaHCO3 D、向溶液 Z 中加入铜粉,铜粉会溶解

二、填空题

  • 26.              
    (1)、用一个离子反应方程式说明 AlO2CO32 结合 H+ 能力的相对强弱
    (2)、冰的密度比水的密度小,能浮在水面上。主要原因是
    (3)、用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体 HCl
  • 27. 已知 A 在标准状况下的密度是 1.16g/LB 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。 E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。按下列路线合成:

    已知: RXNaOH/H2OROH ( X 代表卤素原子)

    请回答:

    (1)、D 中官能团的名称是
    (2)、B+DE 的化学方程式
    (3)、下列说法错误的是______。
    A、有机物 D 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B、用新制碱性氢氧化铜试剂可以区分有机物 BDE C、E 在强碱性环境下加热可以发生皂化反应 D、实验室制备 E 时,浓硫酸主要起氧化作用
  • 28.          
    (1)、Ⅰ.由三种元素组成的化合物 A ,按如下流程进行实验。气体 B 为混合物, E 为黄色沉淀。请回答:

    H2O2 的结构式

    (2)、固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是
    (3)、气体 B 中的一种气体与 H2O2 溶液反应生成 E 的化学方程式
    (4)、Ⅱ. FeCl3 是一种优良的净水剂。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3 。经查阅资料得知:无水 FeCl3 在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

    ①检验装置的气密性;

    ②通入干燥的 Cl2 ,赶尽装置中的空气;

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

    ④……;

    ⑤体系冷却后,停止通入 Cl2 ,改通干燥的 N2 ,最后将收集器密封。

    请回答下列问题:

    第③步加热后,生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器,少量沉积在反应管 A 右端。要使沉积的 FeCl3 进入收集器,第④步操作是

    (5)、第⑤步中改通氮气的目的是
    (6)、写出 D 中发生反应的离子方程式
    (7)、上述操作步骤中,为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有(填步骤序号)
  • 29. 为减少碳氧化物的排放,工业上可回收 CO2CO 合成甲醇( CH3OH )。
    (1)、利用 CO2H2 反应合成甲醇时发生两个平行反应:

    反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

    控制 CO2H2 初始投料比为 13 ,温度对 CO2 平衡转化率及甲醇和 CO 产率的影响如图所示:

    ①反应Ⅰ能自发的反应条件:。(填“低温”、“高温”、“任何温度”)

    ②由图可知温度升高 CO 的产率上升,其主要原因可能是

    ③由图可知获取 CH3OH 最适宜的温度是

    ④控制 CO2H2 初始投料比为 11.6 ,在 300°C 时反应Ⅰ已达到平衡状态, CO2 的转化率为 50% ,甲醇选择性为 60% ,此时容器的体积为 1.0L ,若 CO2 初始加入量为 2.0mol ,则反应Ⅰ的平衡常数是。(甲醇的选择性:转化的 CO2 中生成甲醇的百分比)

    (2)、利用 COH2 在一定条件下亦可合成甲醇,发生如下反应:

    反应Ⅲ  CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示,下列说法正确的是______。

    A、上述反应的 ΔH=91kJmol1 B、a 反应正反应的活化能为 510kJmol1 C、b 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应,第Ⅱ阶段为放热反应 D、b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 ΔH E、b 过程的反应速率:第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
    (3)、甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同,向甲中加入 1molCO2molH2 ,向乙中加入 2molCO4molH2 ,发生反应Ⅲ,测得不同温度下甲中 CO 的平衡转化率如图所示,请在图中画出不同温度下乙容器中 CO 的平衡转化率变化趋势的曲线

    (4)、反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料,请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式
  • 30. 氯酸镁 [Mg(ClO3)2] 常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2O 的流程如下:

    已知:卤块主要成分为 MgCl26H2O ,含有 MgSO4FeCl2 等杂质。

    (1)、加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子,检验杂质离子已沉淀完全的方法是
    (2)、实验室常利用卤块先制备出 MgCl2 溶液,再加入 NaClO3 饱和溶液发生反应为: MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl ,再进一步制取 Mg(ClO3)26H2O 。该过程的实验步骤依次为:①蒸发结晶;②趁热过滤;③;④过滤、洗涤、干燥。
    (3)、产品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的测定。已知: 6Fe2++ClO3+6H+=6Fe3++Cl+3H2OMg(ClO3)26H2O 的摩尔质量为 299g/mol ,下图是几种物质的溶解度随温度的变化情况。

    步骤1:准确称量 4.00g 产品配成 100mL 溶液。

    步骤2:取 10mL 于锥形瓶中,加入 10mL 稀硫酸和 21mL1.000molL1FeSO4 溶液,微热。

    步骤3:冷却至室温,用 0.100molL1K2Cr2O7 溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为 Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00mL

    ①产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为

    ②在测定过程中,使用酸式滴定管滴定,选出其正确操作并按序列出字母:检查是否漏水→蒸馏水洗涤→ K2Cr2O7 标准液润洗滴定管→→到达滴定终点,停止滴定,记录读数→重复操作2~3次

    a. 轻轻转动酸式滴定管的活塞,使滴定管尖嘴部分充满溶液,无气泡

    b. 调整管中液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数

    c. 调整管中液面,用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度

    d. 锥形瓶放于滴定管下,边摇边滴定,眼睛注视锥形瓶内颜色变化

    e. 装入 K2Cr2O7 溶液至“0”刻度以上 2~3mL ,固定好滴定管

    f. 锥形瓶放于滴定管下,边摇边滴定,眼睛注视滴定管内液面变化

    g. 加入指示剂

    ③下列关于滴定分析,正确的是

    A. 使用碱式滴定管时捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位,挤捏乳胶管

    B. 滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

    C. 滴定前平视,滴定终点俯视,则滴定测得的体积比实际消耗的小

    D. 滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得体积比实际消耗的小