浙江省慈溪市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）

A、“84”消毒液和明矾都能用于杀灭新冠病毒 B、肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量 C、 ${NH}_{3}$ 易液化，液氨汽化时吸收大量热，液氨常用作制冷剂 D、泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液

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2. 下列物质中是电解质，且能导电的是（）

A、熔融KCl B、盐酸 C、氨气 D、冰醋酸

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3. 下列物质对应名称正确的是（）

A、 $2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 熟石膏 B、 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 碳铵 C、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 氨水 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 烧碱

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4. 下列化学用语正确的是（）

A、原子核内有8个中子的氮原子： ${}_{7}^{8}N$ B、氯离子的结构示意图 C、氨分子的电子式： D、硝基苯结构简式：

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5. 反应8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为（）

A、2∶3 B、8∶3 C、6∶3 D、3∶2

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6. 下列关于氮及其化合物说法正确的是（）

A、铵盐加热均可产生 ${NH}_{3}$ B、氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 C、浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定 D、氨水呈碱性，不可做化肥，常将氨转化成各种固态铵肥加以使用

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7. 下列关于铝及其化合物说法，正确的是（）

A、氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料 B、氢氧化铝胶体可净水，故饮用水中含铝净水剂可长期使用 C、铝槽车能运送浓硝酸是因为常温下铝与浓硝酸不反应 D、铝是地壳中含量最高的金属元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

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8. 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）

选项	W	X	Y	Z
A	$S$	$H_{2} S$	${SO}_{3}$	${SO}_{2}$
B	$N_{2}$	${NH}_{3}$	$NO$	${NO}_{2}$
C	$Cu$	${CuSO}_{4}$	${CuCl}_{2}$	$Cu {(OH)}_{2}$
D	$Al$	${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$	${AlCl}_{3}$	${NaAlO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列有关实验的说法正确的是（）

A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出反应体系的最高温度 B、配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 C、用标准盐酸溶液滴定未知浓度 ${NaHCO}_{3}$ 溶液时，可选择酚酞作为指示剂 D、将分别蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成

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10. 下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（）

A、中性溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ B、与铝反应产生 $H_{2}$ 的溶液： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、使甲基橙呈红色的溶液： $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $Na$ ⁺ D、透明澄清溶液： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$

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11. 下列说法正确的是（）

A、500℃、30MPa下，将 $1 {molN}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ ，放热 $38.6 kJ$ ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $HCl$ 和 $NaOH$ 反应的中和热 $Δ H$ 为 $- 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $NaOH$ 反应的中和热也为 $- 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、在101kPa时， $2 {gH}_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $285.8 kJ$ 热量，表示 $H_{2}$ 标准燃烧热的热化学方程式为 ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(1)$ $Δ H = - 571.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $P_{4} (白磷， s) =4P(红磷， s)$ $Δ H = - 4 bkJ \cdot {mol}^{- 1} (b > 0)$ ，相同条件下，白磷比红磷稳定

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、将 $1 {molNH}_{4} {NO}_{3}$ 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 $N H_{4}^{+}$ 的数目为 $N_{A}$ B、常温下， $1 LpH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，发生电离的水分子数为 $1 \times 10^{- 9} N_{A}$ C、将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 $0.3 N_{A}$ 个电子 D、将 $1 mol$ 氯气完全溶于水，所得溶液中 $N ({Cl}_{2}) + N ({Cl}^{-}) + N (HClO) + N ({ClO}^{-}) = N_{A}$

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入过量 $NaOH$ 溶液： ${OH}^{-} + {NH}_{4}^{+} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、 $NaClO$ 溶液中通入过量 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + {ClO}^{-} + H_{2} {O=HSO}_{3}^{-} + HClO$ C、 $NaOH$ 溶液中加入少量 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ D、氢氧化铁溶于氢碘酸中： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} {=Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

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14. 下列实验装置设计与对应结论正确的是（）


A．X若为苯，可用于吸收 ${NH}_{3}$ ，并防止倒吸	B．制取 $NO$	C．验证铁发生吸氧腐蚀	D．电解精炼铜

A、A B、B C、C D、D

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15. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法错误的是（）

A、E_a为正反应活化能， ${E^{'}}_{a}$ 为逆反应活化能 B、所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 C、该反应为放热反应， $Δ H = E_{a} - {E^{'}}_{a}$ D、温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

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16. 下列说法错误的是（）

A、pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(混合液体积可视为两溶液体积之和)，混合液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-) B、常温下，测得0.1 mol/L的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为弱酸 C、常温下，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液pH=8 D、常温下，pH均为6的NH₄Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍

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17. 利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示，其中M。N为厌氧微生物电极。下列有关叙述正确的是（）

A、负极的电极反应为： ${HC}_{2} O_{4}^{-} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = 2 {CO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、电池工作时， $H^{+}$ 由N极移向M极 C、好氧微生物反应器中发生的反应为： ${NH}_{4}^{+} + 2 O_{2} {=NO}_{3}^{-} + H^{+} + H_{2} O$ D、相同条件下，产生的 ${CO}_{2}$ 和消耗的 $O_{2}$ 体积之比为5：2

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18. 一定条件下存在反应

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)

Δ H > 0

向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量

C

和

H_{2} O

，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中

CO

的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（）

容器	甲	乙	丙
容积	$0.5 L$	$0.5 L$	$V$
温度	$T_{1} ° C$	$T_{2} ° C$	$T_{1} ° C$
起始量	$2 {molC1molH}_{2} O$	$1 {molC1molH}_{2}$	$4 {molC2molH}_{2} O$

A、甲容器中，反应在前15min的平均速率

v (H_{2}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

B、丙容器的体积

V = 0.5 L

C、当温度为

T_{1} ° C

时，反应的平衡常数

K = 4.5

D、乙容器中，若平衡时

n (H_{2} O) = 0.5 mol

，则

T_{2} < T_{1}

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19. 室温下，在25 mL0.1 mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，曲线如下图所示，下列说法错误的是（）

A、B点离子浓度比较：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B、室温下CH₃COOH电离平衡常数可表示为： $\frac{10^{-7} \times b}{25-b}$ C、D点时，微粒浓度满足关系：2c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)+2c(CH₃COOH) D、B，C，D三点中水电离程度最大的是C点

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20. 某固体混合物X，含有 ${FeSO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 、 ${AlCl}_{3}$ 、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中的几种，进行如下实验：

下列说法正确的是（）

A、混合物X中必定含有 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、灼烧沉淀1得到红棕色物质，说明混合物X中含有 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ C、向溶液1中滴加 $KSCN$ 试剂，溶液变红 D、往溶液2中滴加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生沉淀，说明X中含有 ${AlCl}_{3}$

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二、计算题

21.

(1)、常温下， ${CH}_{3} COOH$ 的 $K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$ ，含浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液电离度是( $\sqrt{1.8} = 1.34$ ，保留3位有效数字)。

(2)、比较给出 $H^{+}$ 的能力的相对强弱： $H_{2} {CO}_{3}$ $Al {(OH)}_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明 ${AlO}_{2}^{-}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 结合 $H^{+}$ 能力的相对强弱。

(3)、某温度时，测得 $0.005 mol \cdot L^{- 1} Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的 $\begin{array}{l} pH=11 \end{array}$ ，将 $\begin{array}{l} pH=11 \end{array}$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液 $V_{a} L$ 与 $pH = 2$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 $V_{b} L$ 混合，混合液呈中性，则 $V_{a} {：V}_{b} =$ 。

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三、综合题

22. 某兴趣小组设计出如图装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的颜色变化。

(1)、在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是；再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是。

(2)、该小组用此装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂ ，此实验的不足之处是。

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23. 化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等。纯

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

为白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有还原性，

Mr = 134 g / mol

。实验室可用标准

{KMnO}_{4}

溶液测定市售草酸钠中

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

的质量分数(假设杂质不与

{KMnO}_{4}

反应)。

准确称取2.680g草酸钠样品溶于水后，将溶液转移至100mL容量瓶中，加水稀释至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中，加足量稀硫酸酸化，作被测试样。然后用 $0.0600 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液进行滴定。

(1)、用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中的离子反应方程式。

(2)、滴定终点的实验现象为。

(3)、滴定管使用前需进行润洗，润洗操作为。

(4)、重复滴定4次，并记录

{KMnO}_{4}

溶液的终了读数。实验数据如下表所示(假设每次实验滴定管中的初始读数均相同)。

实验	稀释后样品体积/mL	滴定消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积/mL
1	20.00	20.02mL
2	20.00	21.30mL
3	20.00	19.98mL
4	20.00	20.00mL

据此计算出草酸钠样品中 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 的质量分数为。

(5)、以下操作会造成测定结果偏高的是_______(填字母编号)。

A、读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 B、滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗立即装入标准

{KMnO}_{4}

溶液 C、锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗 D、滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

(6)、实验过程中需要进行多次滴定，滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→开始滴定。

A．烘干

B．装入滴定液至零刻度以上

C．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞

D．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

E.用洗耳球吹出润洗液

F.用滴定液润洗2至3次

G.静置1分钟左右，记录起始读数

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24. 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验：

已知：①气体B为烃类物质。②固体E既能溶于 $NaOH$ 溶液又能溶于盐酸。请回答：

(1)、A的化学式是。

(2)、固体A与足量 $NaOH$ 溶液反应的化学方程式是。

(3)、有人提出气体B在一定条件下反应可生成四氯化碳，请写出相应的化学方程式。

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25. 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)、已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$ △H=+180 kJ/mol

$N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ △H=+68 kJ/mol

写出NO与O₂反应生成NO₂的热化学方程式，该反应能自发进行的条件是。

(2)、利用反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ △H ＜0，可实现汽车尾气的无害化处理，一定条件下的密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO，发生上述反应，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①下列说法正确的是(填字母)。

A．当容器内各组分浓度c(NO)：c(CO)：c(N₂)：c(CO₂)=2：2：1：2时，体系达到平衡

B．图像中B点正反应速率大于F点正反应速率

C．当温度、压强一定时，在原料气中加入少量稀有气体，有利于提高反应物平衡转化率

D．低温有利于提高NO的平衡转化率

②压强为20 MPa、温度为T₂下，若反应进行到20 min达到平衡状态，此时容器的体积为4 L，该温度下平衡常数K=(保留两位有效数字)。

③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填字母序号)。

a．增大NO浓度 b．压缩容器体积 c．移去部分N₂ d．改用高效催化剂

④在相同条件下，提高CO浓度有利于增加脱氮率。现在一密闭容器中，恒温恒容条件下发生上述反应，请在图中画出平衡时N₂体积分数随起始 $\frac{n(CO)}{n(NO)}$ 变化的总趋势。

(3)、在一定实验条件下模拟该反应，测得NO的平衡转化率随着起始 $\frac{n(CO)}{n(NO)}$ 投料增加而增大，但随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为。

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26. 某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂 $N_{2} O_{5}$ ，装置如下(c、d为惰性电极)。已知：无水硝酸可在液态 $N_{2} O_{4}$ 中发生微弱电离。

请回答：

(1)、a电极名称为。

(2)、写出B装置中生成 $N_{2} O_{5}$ 的电极反应式。

(3)、 $N_{2} O_{5}$ 与水反应生成 ${HNO}_{3}$ ， ${HNO}_{3}$ 作为强氧化剂可氧化大部分金属。3.84g铜粉与100mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到2.24L(标准状况下) $NO$ 与 ${NO}_{2}$ 的混合物，则该硝酸物质的量浓度为。

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