吉林省长春市农安县五校联考2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A

B

C

D

燃气灶

太阳能热水器

纽扣电池

太阳能电池

A、A B、B C、C D、D

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2. 已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）

A、2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH=-3119.6kJ·mol^-1 B、C₂H₆(g)+ $\frac{5}{2}$ O₂(g)=2CO(g)+3H₂O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol^-1 C、C₂H₆(g)+ $\frac{7}{2}$ O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-1559.8kJ·mol^-1 D、C₂H₆(g)+ $\frac{7}{2}$ O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol^-1

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3. 反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L^-1·min^-1；②v(B)=0.45mol·L^-1·s^-1；③v(C)=0.3mol·L^-1·s^-1；④v(D)=0.45mol·L^-1·s^-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（）

A、①＜②＜④＜③ B、①＜②=③＜④ C、①＞②=③＞④ D、①＞②＞③＞④

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4. 下列物质的电离方程式错误的是（）

A、水溶液中：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ B、水溶液中：Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^- C、水溶液中：H₂SO₄=2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ D、熔融状态下：Na₂O=2Na⁺+O^2-

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5. 已知反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列措施不能加快该反应的速率的是（）

A、升高温度 B、加入少量MnO₂固体 C、加水稀释 D、加入几滴FeCl₃溶液

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6. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（）

A、△H <0、△S >0的反应在温度低时不能自发进行 B、在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C、反应 CaCO₃(s) = CaO(s)+CO₂(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 D、一定温度下，反应 MgCl₂(l) =Mg(l)+Cl₂(g)的 △H >0、△S >0

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7. 下列变化与盐类水解平衡无关的是（）

A、浓硫化钠溶液有臭味 B、将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体 C、盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 D、配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸

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8. 测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是（）

A、测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸 B、相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同 C、实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D、环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用

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9. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）

A、该电池中电极b是正极，发生还原反应 B、外电路中电流由电极a通过导线流向电极b C、该电池的总反应为2H₂O＝2H₂＋O₂ D、该电池工作时电能转化为化学能

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10. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH^-)＞c(H^＋)操作是（）

A、加入Na₂CO₃固体 B、加入NaNO₃固体 C、加入NaHSO₄固体 D、加入(NH₄)₂SO₄固体

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11. 某小组用如图装置模拟电镀铜和精炼铜。下列说法错误的是（）

A、电镀铜和精炼铜时，Y上的电极反应都是：Cu²⁺＋2e^－=Cu B、电镀铜时，Y 电极为待镀的金属制品 C、精炼铜时，X 电极是粗铜，比铜活泼的金属最终变成阳极泥 D、电镀铜时，X 电极是铜，溶液中的Cu²⁺浓度保持不变

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12. 将a mol N₂和3a mol H₂充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是（   ）
①体系的温度不再改变；           ②体系的压强不再改变；

③混合气体密度不再改变；         ④混合气体的平均摩尔质量不再改变；

⑤N₂和H₂的浓度之比达到1：3；   ⑥v(N₂)_正反应=3v(H₂)_逆反应；

⑦2v(H₂)_正反应=3v(NH₃)_逆反应；        ⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N-H键形成。

A、②④⑤⑥ B、②③⑥⑧ C、①②④⑥ D、①②④⑦

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13. 下列说法正确的是（）

A、强酸的水溶液中不存在OH^- B、pH=0的溶液是酸性最强的溶液 C、25℃时溶液中由水电离出的c(H⁺）=1×10^-11mol·L^-1 ，该溶液显碱性 D、温度不变时，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不能都减小

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14. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO₂电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H₂O解离成H⁺和OH^- ，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K₁时，Zn-CO₂电池工作原理如图所示：

下列说法错误的是（）

A、闭合K₁时，Zn表面的电极反应式为Zn + 4OH⁻- 2e⁻ = Zn(OH) $_{4}^{2-}$ B、闭合K₁时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小 C、闭合K₂时，Pd电极与直流电源正极相连 D、闭合K₂时，H⁺通过a膜向Pd电极方向移动

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15. 一定条件下，在恒容密闭容器中，一定量的CO和一定量的H₂反应生产工业原料甲醇（CH₃OH），测得CO、CH₃OH的浓度随时间的变化如图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是（）

A、0~10min，H₂的平均反应速率为0.15mol·L^-1·min^-1 B、t=3min时，反应速率：v_正（CO）>v_逆（CH₃OH） C、CO的平衡转化率为75% D、达到平衡时，CO的物质的量浓度一定是H₂的二分之一

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16. 已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag₂SO₄在不同浓度 ${SO}_{4}^{2-}$ 溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是（）

A、图中a、b两点c(Ag⁺)相同 B、在c点的溶液中加入少量Na₂SO₄固体，溶液可变为a点 C、该温度下，Ag₂SO₄溶度积为10^-⁵ D、Ag₂SO₄溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag⁺)=c( ${SO}_{4}^{2-}$ )

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17. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图1表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为吸热反应 B、图2中a、b曲线均表示反应CO（g）+2H₂（g） $⇌_{}^{}$ CH₃OH（g）的物质能量与反应过程的变化关系，b曲线可能使用了催化剂 C、图3表示25 ℃时用0.100 0 mol·L⁻¹醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol·L⁻¹NaOH溶液得到的滴定曲线 D、图4表示向2 mL 5%的H₂O₂溶液中分别滴加0.1 mol·L⁻¹ Fe³⁺和Cu²⁺（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu²⁺能使反应更快

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18. 关于小苏打（NaHCO₃）水溶液的表述正确的是（）

A、c(Na^＋)=c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)+c(H₂CO₃) B、c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)+c(OH^－) C、HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度 D、c(Na^＋)> c(HCO₃^－)> c(CO₃²^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

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19. 室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示，下列分析正确的是（）

A、ac段，溶液pH增大是CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺逆向移动的结果 B、a点，pH＝2 C、b点，c(CH₃COO^-)＞c( ${NH}_{4}^{+}$ ) D、c点，pH可能大于7

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20. 用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的ΔH＜0，且p₁＜p₂ B、反应速率：v_逆(状态A)＞v_逆(状态B) C、在C点时，CO转化率为75% D、其他条件均相同时，该反应恒压下平衡时CH₃OH的体积分数小于恒容时的体积分数

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二、综合题

21.

(1)、下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A、化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化 B、钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化 C、放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

(2)、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气完全燃烧的热化学方程式表示为。

(3)、目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。如图1表示该反应进行过程中能量的变化(单位为：kJ·mol^-¹)，该反应是△H0(选填“>”“=”或“<”)。

(4)、图2装置属于原电池的是(填序号)。在选出的原电池中，是负极，发生(选填“氧化”或“还原”)反应，正极的现象。此原电池反应的化学方程式为。

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22.

(1)、研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.6 kJ/mol

反应II：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) △H₂=+23.4 kJ/mol

反应III：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃

△H₃=kJ/mol。

(2)、反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如表：

物质

CH₃OCH₃(g)

H₂O(g)

CH₃OH(g)

浓度/mol∙L^-¹

1.8

1.8

0.4

此时v_正v_逆(选填“>”“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH体积分数(CH₃OH)%=%。

(3)、在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。

①反应温度T₁T₂(选填“>”“<”或“=”)，说明原因：；

②T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为。

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23. 长春市某中学高二学生为了测定某生理盐水中Cl^－的含量，准确量取待测并用AgNO₃标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。

(1)、用酸式滴定管量取20.00 mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5 mol·L^-¹ AgNO₃标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00 mL，四次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗AgNO₃溶液体积/mL

19.00

19.98

20.02

20.00

该生理盐水的浓度为mol·L^-¹^.(保留两位有效数字)

(2)、在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(填字母序号)。

A、滴定终点读数时俯视读数 B、锥形瓶水洗后未干燥 C、进行滴定操作时，有1滴AgNO₃溶液滴到了锥形瓶外面 D、配制AgNO₃标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

(3)、AgCl沉淀易吸附Cl^-。为减少AgCl沉淀对Cl^-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是。

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24. 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图1.通过控制开关连接K₁或K₂ ，可交替得到H₂和O₂_。

(1)、①制H₂时，连接，产生H₂的电极反应式是；
②改变开关连接方式，可得O₂_.结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。

(2)、用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐( ${NO}_{3}^{-}$ )已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中 ${NO}_{3}^{-}$ 的反应原理如图2所示。作负极的物质是，正极的电极反应式是。

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物质	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)	CH₃OH(g)
浓度/mol∙L^-¹	1.8	1.8	0.4

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗AgNO₃溶液体积/mL	19.00	19.98	20.02	20.00

A	B	C	D

燃气灶	太阳能热水器	纽扣电池	太阳能电池