吉林省白山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是（）

A、太阳能路灯照明 B、风车发电 C、帆船航行 D、燃油汽车行驶

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2. 下列各项中物质的分类组合正确的是（）

选项	A	B	C	D
强电解质	${NaNO}_{3}$	$Cu$	$Ba {(OH)}_{2}$	$HCl$
弱电解质	$HF$	$H_{2} {SO}_{3}$	$HClO$	${CH}_{3} {COONH}_{4}$
非电解质	$H_{2} O$	${NH}_{3}$	${CO}_{2}$	$C_{2} H_{5} OH$

A、A B、B C、C D、D

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3. 新制氯水中存在平衡： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$ ， $HClO ⇌ H^{+} + {ClO}^{-}$ ，加入少量的下列物质，能使 $HClO$ 浓度增大的是（）

A、 ${FeSO}_{4}$ B、 ${NaHCO}_{3}$ C、 $KCl$ D、 ${NaHSO}_{3}$

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4. 某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)，部分数据如表：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(HI)/mol

0

0.18

0.35

0.50

0.62

则2～6 min内，以H₂的物质的量浓度变化表示的反应速率为（）

A、0.02 mol•L^-1•min^-1 B、0.04 mol•L^-1•min^-1 C、0.08 mol•L^-1•min^-1 D、0.16 mol•L^-1•min^-1

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5. 已知某化学反应 $A_{2} (g) {+B}_{2} (g) =2AB (g)$ 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A、该反应是放热反应 B、该反应的 $ΔH= (E_{2} {-E}_{1}) kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D、由 $2 mol A (g)$ 和 $2 mol B (g)$ 形成 $2 mol A - B$ 键吸收的能量为 $E_{2} kJ$

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6. 下列对应的电极反应式中，正确的是（）

A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式： $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} {=Cl}_{2} ↑$ B、酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式： $\begin{array}{l} {2H}_{2} {O+O}_{2} {+4e}^{-} {=4OH}^{-} \end{array}$ C、粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式： ${Cu}^{2 +} + 2 e^{-} =Cu$ D、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式： $Fe - {3e}^{-} {=Fe}^{3 +}$

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7. 室温下，下列各组离子在碱性条件下可以大量共存的是（）

A、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ B、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ C、 ${Cl}^{-}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ D、 ${ClO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Cu}^{2 +}$

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8. 下列说法中错误的是（）

A、 $ΔH<0$ 的反应在常温下不一定能自发进行 B、伴随着能量变化的过程一定发生了化学反应 C、金属阳离子水解时，可以促进水的电离 D、燃料电池的燃料及氧化剂均可由外部提供

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9. 氢气是人类最理想的能源，已知在 $25 ° C$ 、 $101 kPa$ 下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 $142.9 kJ$ ，则氢气燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）

A、 $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ $ΔH=-142 .9 kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (l)$ $ΔH=+285 .8 kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、 ${2H}_{2} (g) + O_{2} (g) {=2H}_{2} O (l)$ $ΔH=-571 .6 kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (l)$ $ΔH=-285 .8 kJ \cdot {mol}^{-1}$

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10. 将0.1mol M、0.2mol N和0.2mol M、0.4mol N，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应： $M (g) + 2 N (g) ⇌ 2 P (g)$ ，达到平衡后，下列比值为1：2的是（）

A、化学平衡常数： $K_{甲} {：K}_{乙}$ B、反应放出或吸收的热量： $Q_{甲} {：Q}_{乙}$ C、M的平衡转化率： $α_{甲} {：α}_{乙}$ D、反应达到平衡所需的时间： $t_{甲} {：t}_{乙}$

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11. 甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、电极 $B$ 为负极 B、 ${OH}^{-}$ 由电极 $B$ 区移向电极 $A$ 区 C、电池总反应的化学方程式为 ${CH}_{4} + 2 O_{2} {=CO}_{2} + 2 H_{2} O$ D、若电极区溶液体积不变，一段时间后电极 $A$ 区溶液 $pH$ 变大

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12. 一定条件下，M、N、P的起始浓度依次是0.25mol•L^-1、0.05mol•L^-1、0.8mol•L^-1 ，可逆反应M(g)+N(g) $\overset{}{⇌}$ 2P(g)达到平衡时，下列数据合理的是（）

A、c(N)=0.02mol•L^-1；c(P)=0.86mol•L^-1 B、c(M)=0.2mol•L^-1；c(P)=0.90mol•L^-1 C、c(M)=1.05mol•L^-1；c(P)=0.85mol•L^-1 D、c(M)=0.19mol•L^-1；c(P)=0.92mol•L^-1

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13. 对下列实验现象或操作解释正确的是（）

	现象或操作	解释
A	将碘水滴入氯酸钾溶液中微热有黄绿色气体产生	氧化性： $I_{2} > {Cl}_{2}$
B	配制 ${FeCl}_{2}$ 溶液时，先将 ${FeCl}_{2}$ 溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	加入的浓盐酸抑制 ${Fe}^{2 +}$ 水解，铁粉可防止 ${Fe}^{2 +}$ 变质
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 或 ${Ag}^{+}$
D	向含有 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和 ${AgNO}_{3}$ 的溶液中滴加过量 ${Na}_{2} S$ 溶液，生成黑色沉淀	$K_{sp} ({Ag}_{2} S) {<K}_{sp} (CuS)$

A、A B、B C、C D、D

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14. 已知：① $H^{+} (aq) {+OH}^{-} (aq) {=H}_{2} O (l)$ ${ΔH}_{1} =-57 .3 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，② $2 {CH}_{3} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 4 H_{2} O (l) + 2 {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-1453 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、甲醇的燃烧热 $ΔH=-726 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热： ${ΔH<ΔH}_{2}$ C、向含 $0.1 mol NaOH$ 的溶液中加入一定体积 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，反应中的热量变化如图所示 D、 $HCl (aq) + {NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) {=NH}_{4} Cl (aq) + H_{2} O (l)$ $ΔH=-57 .3 kJ \cdot {mol}^{-1}$

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15. $25 ° C$ 时， $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸( $HA$ )加蒸馏水稀释， $pH$ 随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $HA$ 为一元弱酸 B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HA$ 中约有 $1 %$ 的 $HA$ 发生了电离 C、升高温度，溶液的pH增大 D、该酸的电离平衡常数约为 $1 \times 10^{- 5}$

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16. 下列说法正确的是（）

A、图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段，铁钉主要发生吸氧腐蚀，后发生析氢腐蚀 B、图乙是平衡体系 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ； $t_{0}$ 时刻改变某一条件后，根据v(正)、v(逆)的变化情况，可推知改变的条件是增加 $N_{2}$ 的量 C、图丙是某温度下， $c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = 0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中 $c ({CH}_{3} COOH)$ 、 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 与pH的关系，可推知该温度下醋酸的 $K_{a}$ 的数量级为 $10^{- 5}$ D、图丁中虚线是 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 在催化剂存在下反应能量的变化情况，可推知催化剂能降低反应的 $Δ H$

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17. 镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子器件中获得了广泛应用。某种金属储氢(MH)材料与镍形成的电池原理如图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电池总反应为 $Ni {(OH)}_{2} + M ⇌_{放电}^{充电} NiOOH + MH$ ，下列有关说法错误的是（）

A、a为OH^- ， b为H₂O B、该图为电池充电原理示意图 C、电池放电时，金属储氢(MH)材料释放出氢 D、放电时，正极上的电极反应式为 ${NiOOH+H}^{+} {+e}^{-} =Ni {(OH)}_{2}$

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18. 环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应：C₅H₆( ·g) +H₂ $⇌_{}^{}$ C₅H₈( ·g) $Δ H$ 。已知：

化学键

$C - H$

$C - C$

$C=C$

$H - H$

键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

412

348

612

436

则 $Δ H$ 为（）

A、 $- 124 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $- 62 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $+ 62 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $+ 124 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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19. 已知常温下， $K_{a} (HCN) =4 .93 \times 10^{-10}$ 、 $K_{a} ({CH}_{3} COOH) =1 .8 \times 10^{-5}$ 、 $K_{a} (HF) =4 .6 \times 10^{-4}$ 、 $K_{a} (HClO) =7 .5 \times 10^{-8}$ ，则常温下，等 $pH$ 的 $NaCN$ 、 ${CH}_{3} COONa$ 、 $NaF$ 、 $NaClO$ 的浓度从大到小的顺序为（）

A、 $c (NaF)> c ({CH}_{3} COONa) > c (NaClO)> c (NaCN)$ B、 $c (NaCN)> c (NaClO)> c ({CH}_{3} COONa) > c (NaF)$ C、 $c (NaCN)> c ({CH}_{3} COONa) > c (NaClO)> c (NaF)$ D、 $c (NaF)> c (NaClO)> c ({CH}_{3} COONa) > c (NaCN)$

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20. 研究表明 $N_{2} O$ (g)与CO(g)在 ${Ir}^{+}$ 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A、未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为557.8 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、催化剂参与的两步反应均为放热反应 C、 $N_{2} O$ 、CO、 ${Ir}^{+}$ 夺取O的能力依次增大 D、总反应的热化学方程式为 $N_{2} O (g) +CO (g) {=N}_{2} (g) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H = - 358.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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21. $2 mol A$ 与 $2 mol B$ 混合于 $2 L$ 的密闭容器中，发生如下反应： $2 A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + zD (g)$ ，保持容器体积不变， $2 s$ 末反应达到平衡，此时 $B$ 的转化率为 $75 %$ ，测得 $v (D) =0 .25 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ ，下列推断错误的是（）

A、 $2 s$ 末，增大压强，平衡正向移动 B、该温度下的平衡常数为16 C、 $2 s$ 末 $C$ 的体积分数为 $\frac{2}{7}$ D、平衡时 $C$ 的浓度为 $1 mol \cdot L^{- 1}$

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22. 向 $100mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中缓慢滴加100 mL $0 .2mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示( $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数 $K_{a1} = 4.31 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 5.60 \times 10^{- 11}$ ，下列说法错误的是（）

A、滴加至A点时， $c (K^{+}) >4c ({HCO}_{3}^{-})$ B、滴加至B点时， $\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {CO}_{3})} \approx 7.7 \times 10^{3}$ C、滴加至C点时， $c ({Cl}^{-}) <c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})$ D、滴加至D点时，溶液的pH<7

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二、填空题

23. 已知：I． ${CuSO}_{4} (s) + 5 H_{2} O (l) {=CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)$ △H₁ $Δ S_{1}$
II． ${CuSO}_{4} (s) {=Cu}^{2 +} (aq) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ △H₂ $Δ S_{2}$

III． ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s) {=Cu}^{2 +} (aq) + {SO}_{4}^{2 -} (aq) + 5 H_{2} O (l)$ △H₃ $Δ S_{3}$

回答下列问题：

(1)、白色无水硫酸铜遇水迅速变蓝，则△H₁(填“＞” “＜”或“=”，下同)0， $Δ S_{1}$ 0。

(2)、称取16g ${CuSO}_{4}$ (s)和25g ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ (s)，将它们分别溶于等量的水中，发现一种溶液温度升高，另一种溶液温度降低，则 $Δ S_{2}$ (填“＞” “＜”或“=”，下同)0，△H₂ 0；若测得16g ${CuSO}_{4}$ (s)和25g ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ (s)溶于水的反应热的差值是Q( $Q > 0$ )kJ，则△H₁=(用含Q的代数式表示) $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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24. 依据所学知识回答问题：

(1)、液态 ${SO}_{2}$ 是一种似水溶剂，可以微弱电离： ${SO}_{2} + {SO}_{2} ⇌ {SO}^{2 +} + {SO}_{3}^{2 -}$ ，在液态 ${SO}_{2}$ 中，视 ${SOCl}_{2}$ 为酸， ${Cs}_{2} {SO}_{3}$ 为碱，试写出二者在液态 ${SO}_{2}$ 体系中发生反应的化学方程式：。

(2)、盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的 $H^{+}$ 或 ${OH}^{-}$ 结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
${Mg}_{3} N_{2}$ 与水反应：；

${PCl}_{5}$ 与热水反应：。

(3)、常温下， ${BaCO}_{3} (s)$ 在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) =$ ；将 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液等体积混合后，混合溶液中 $c ({CO}_{3}^{2-}) =$ 。

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三、综合题

25. 已知反应： $2M(g)+N(g) ⇌ 2P(g)$ ，其化学平衡常数 $K$ 和温度 $T$ 的关系如下表所示：

$T/℃$

700

800

830

1000

1200

$K$

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

回答下列问题：

(1)、该反应的平衡常数表达式 $K=$ ，该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、①某温度下，平衡浓度符合等式 $c^{2} (M) \times {c(N)=c}^{2} (P)$ ，试判断此时的温度为 $° C$ 。
②保持此温度不变，在容积为 $V L$ 的恒容密闭容器中，充入 $0.40 mol M(g)$ 和 $0.25 mol N(g)$ ，反应达到平衡后，测得 $M$ 的物质的量占总物质的量的 $50 %$ ，此时 $n(N)=$ $mol$ 。

(3)、现将 $0.2 mol M(g)$ 和 $0.1 mol N(g)$ 通入某密闭容器中，测得 $M$ 的平衡转化率变化如图所示。

①下列判断正确的是(填标号)。

A． $p_{1} {>p}_{2} {>p}_{3}$ B． $p_{3} {>p}_{1} {>p}_{2}$ C． $p_{1} {<p}_{2} {<p}_{3}$ D． $p_{2} {<p}_{3} {<p}_{1}$

② $a$ 点的平衡常数 $K_{P} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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26. 用如图所示的装置进行电解， $A$ 中盛有 $NaCl$ 溶液， $B$ 中盛有饱和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉 $KI$ 试纸的 $D$ 端变为蓝色。回答下列问题：

(1)、电源的 $F$ 端为(填“正”或“负”)极。

(2)、 $A$ 中发生反应的总化学方程式为。

(3)、 $B$ 中石墨电极上的电极反应式为；一段时间后， $B$ 中溶液 $pH$ (填“升高”、“降低”或“不变”)。

(4)、电池工作 $t min$ 后， $B$ 装置中共收集到 $16.8 L$ (折算为标准状况下)气体，此时 $A$ 中溶液的质量减轻了 $g$ 。

(5)、去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉 $KI$ 试纸的 $D$ 端变为蓝色，可将(填“A”或“B”)中的溶液换成(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。

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27. 工业上采用酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸( $H_{3} {AsO}_{3}$ )形式存在]提取中药药剂 ${As}_{2} O_{3}$ ，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、已知砷元素与 $N$ 同一主族，其原子比 $N$ 原子多两个电子层，则砷元素在周期表中的位置为， “沉砷”中与 ${Na}_{2} S$ 反应的离子方程式为。

(2)、已知 ${As}_{2} S_{3}$ 与过量的 $S^{2 -}$ 存在以下反应： ${As}_{2} S_{3} (s) + 3 S^{2 -} (aq) ⇌ 2 {AsS}_{3}^{3 -}$ ；“沉砷”中 ${FeSO}_{4}$ 的作用是。

(3)、验证“焙烧”过程中生成的是 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的试剂是盐酸和(写名称)，写出对应反应的离子方程式：。

(4)、用稀硫酸调节 $pH = 0$ ，写出由 ${Na}_{3} {AsO}_{4}$ 制备 ${As}_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式：。

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化学键	$C - H$	$C - C$	$C=C$	$H - H$
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	412	348	612	436

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(HI)/mol	0	0.18	0.35	0.50	0.62

$T/℃$	700	800	830	1000	1200
$K$	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6