浙教版科学九年级上册第二章　第2章物质转化与材料利用拓展攀登练习题

试卷更新日期：2021-10-19 类型：单元试卷

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一、单选题

1. 向一定质量的Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）
①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂ ，可能有Cu(NO₃)₂

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A、①② B、①③ C、②③ D、②④

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2. 某同学对Fe₂O₃做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe²⁺转变为Fe³⁺ ，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（）

A、无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B、黑色粉末是Fe₃O₄ C、①过程Fe₂O₃中的氧元素全部转人无色气体 D、②过程有置换反应发生

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3. 某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2- B、Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- C、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2- D、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-

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4. 常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO₃ $=$ 3Ag+R(NO₃)₃ ，有关该反应的说法正确的是（）

A、反应后溶液质量一定增加 B、该金属可能是铁 C、R的活泼性比Ag弱 D、R表面有固体析出

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5. 下列实验能达到目的的是（）

A、检验硫酸根离子 B、探究水的运输部位 C、组装省力到1/3的滑轮组 D、验证酶的专一性

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6.
下列图像能正确表示对应变化关系的是（）

A、图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B、图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO₂的情况下，产生的_O2质量m与反应时间t的关系 C、图丙表示往锌中加入足量的稀H₂SO₄ ，产生的H₂质量m与反应时间t的关系 D、图丁表示往稀盐酸和CuCl₂混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m₂与NaOH溶液质量m₁的关系

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7. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )

A、在一定量AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉 B、向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C、常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D、向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

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8.
现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（）

A、丙可能是碳酸钠溶液 B、丁可能是氢氧化钙溶液 C、乙必须通过置换反应转化为铁 D、甲和丁的反应一定是中和反应

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9. 向 AgNO₃、和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（）

A、滤液中的溶质至少有两种 B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀 C、取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成 D、反应后所得的溶液一定是无色的

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10. 用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 B、反应后不一定有剩余的金属是镁 C、根据图像分析，金属镁产生氢气最多 D、曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况

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11. 相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H₂SO₄充分反应，生成氢气与消耗稀H₂SO₄的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是：（）

A、三种金属消耗稀H₂SO₄的质量：Mg<Fe<Zn B、三种金属的失去电子总数量：Mg>Fe>Zn C、三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn D、三种金属与稀H₂SO₄反应后溶液的质量：Mg>Fe>Zn

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12. 向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、a表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B、反应后均得到无色溶液 C、由图可知，锌比铁的化学活动性强 D、反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等

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13. 将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. “五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag⁺、Ba²⁺”和NO₃^-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下：

已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（）

A、蓝色沉淀是Cu(OH)₂ B、乙一定是氢氧化钡 C、若丙是K₂CO₃ ，滤液C结晶后可以作为化学肥料 D、若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡

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15. 某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是（）

A、溶液N中只含一种溶质 B、原固体粉末中可能含有碳酸钙 C、白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气 D、原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

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16. 测Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O)，分析正确的是（）
①逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物)

②逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大

③所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小

④所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大

A、①② B、③④ C、①③ D、②③

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17. 通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）

A、NaOH、K₂CO₃ B、Ca(OH)₂、Na₂CO₃ C、KOH、K₂CO₃ D、KOH、Na₂CO₃

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18. 某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃ ，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)下列说法中不正确的是（）

A、Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 B、当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种 C、c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn²⁺、Cu²⁺ D、从m₁变化到m₂时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

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19. 如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO₃溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的)。下列推断中不正确的是（）

A、①一定不是氧化还原反应 B、甲中溶质不一定是FcCl₃和Na₂SO₄ C、C可能是碳酸钡 D、E一定是氯化银

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20. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A、在一定量AgNO₃和Zn（NO）₂的混合溶液中加入铁粉 B、向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C、常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D、向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

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二、填空题

21. 学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；

②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；

③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。

回答下列问题：

(1)、步骤②中沉淀乙的化学式为；

(2)、滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是。

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22. 有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)、白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为。

(2)、白色沉淀C的化学式为。

(3)、这包白色固体是由（填化学式）组成的。

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23. 实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B。

②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D。

③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清夜呈红色，过滤，得滤液E和1克滤渣

④向滤液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉沉生成。

(1)、则滤液E中一定含有的溶质是。

(2)、依据实验现象和及数据判断，原样品的成分是。

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24.
现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。
请回答：

(1)、若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是；

(2)、原固体粉末的所有可能组成是。

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25. 铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：

(1)、已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式，该反应属于基本反应中的，反应结束后溶液中的金属阳离子是（用化学符号表示）。

(2)、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是（填写字母序号）。

A、剩余固体肯定含有银 B、剩余固体肯定是银和铜 C、反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜 D、反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜

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26. 铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：

(1)、黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。

(2)、“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的。

(3)、用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是。（选填字母代号）

A、曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 B、反应后一定有剩余的金属是镁 C、反应后可能没有剩余的金属是锌和铁

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三、实验探究题

27.

小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？

【提出问题】镁是否能与水反应？

【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：

【反思与总结】

(1)、小明得出的实验结论是；

(2)、小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：

猜想	验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱	将褪色后的溶液，如果溶液变红，说明小明的猜想正确

小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。

(3)、一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是。

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28.
学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。

请回答下列问题：

(1)、写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：；

在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：。

(2)、
实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：

由上述分析可知：

①固体A中一定还有碳酸钙和。

②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是。

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29.
小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：

(1)、仪器识别：a ；b 。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式。

(3)、能除去H₂中混有少量HCl气体的装置是（填装置序号）。

(4)、装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有生成。

(5)、实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数 %。

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30.
硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置：

【实验原理】

① B装置是燃烧匙固定在带有A导管的单塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；

② C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；

③ 打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入装置。

【实验过程】

步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内（如图B装置），打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；

步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中（如图A装置），观察硫在氧气中燃烧的现象。

【交流讨论】

(1)、硫在空气中燃烧并发出火焰，生成的SO₂气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是（用化学方程式表示）；

(2)、气流能从左向右作定向流动的原因是；

(3)、
【拓展应用】

小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置，用以完成“CO

还原氧化铜”实验。

图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有的用途是；

(4)、实验时，小芳同学先打开止水夹K₁和阀门，过一会儿再点燃酒精灯，她这样操作的目的是。

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31. 天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。

(1)、
设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式。
仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成。

(2)、
评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象（1）相同。请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→ →甲图装置（填装置编号）。
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。

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32.
现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
请回答：

(1)、固体粉末中肯定存在的物质是，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因；

(2)、如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论。

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四、解答题

33. 取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：

(1)、过滤中玻璃棒的作用是。

(2)、产生的无色气体是。

(3)、溶液X的溶质是。

(4)、计算滤液A中氯化钠的质量。

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34. 有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。

(1)、产生二氧化碳气体的化学反应方程式为。

(2)、这包白色粉末的成分为。

(3)、求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)

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35. 为测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

请分析计算：

(1)、表中第三组实验的m值为。

(2)、第组实验恰好完全反应。

(3)、铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

(4)、原混合溶液中FeCl₂的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）