浙教版科学九年级上册第二章 物质转化与材料利用 能力提升练习题
试卷更新日期：2021-10-18 类型：单元试卷
一、单选题
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1. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（ ）
A、①② B、②③ C、①④ D、②④2. 某工厂向含有硝酸银和硝酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列情况中能说明铁粉完全反应的是（ ）A、滤渣中有铜 B、滤渣中有银 C、滤液中有硝酸亚铁 D、滤液中有硝酸铜3. 下列转化能一步完成的是（ ）①Ba（OH）2→NaOH ②Cu→Cu（OH）2 ③HCl→HNO3 ④Fe→FeCl2
A、①③④ B、①②③ C、②③④ D、①②④4. 将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ）A、滤渣的成分只有银 B、滤液中的溶质是 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 C、滤渣的成分可能是银、锌的混合物 D、所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量5. 下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（ ）
A、甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 B、乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量 C、丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D、丁表示加热一定质量的高锰酸钾6. 向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到滤渣的质量为mg，据此分析下列说法不正确的是（ ）A、取反应后的滤液观察，滤液可能呈无色 B、滤渣中的物质最多含有三种，最少含有两种 C、取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面有固体附着 D、向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，溶液可能变为浅绿色7. 现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）A、②③④① B、②④③① C、③①④② D、③②④①8. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A、只含有Mg2+、SO42- B、一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- C、一定含有Mg2+、SO42- ， 可能含有Cl-、K+ D、一定含有Cl-、K+ ， 可能含有Mg2+、SO42-9. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A、实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸 B、两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生 C、甲中试管口略向下倾斜，乙中玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同 D、甲中无尾气处理装置而乙中有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒10. 某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分
说法正确的是（ ）A、一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B、一定有Na2CO3 ， Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种 C、一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 不含CaCl2 ， 可能有KNO3、CuSO4 D、一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 不含CuSO4和CaCl2 ， 可能有KNO311. 下列图像不能正确反映对应变化关系（ ）A、在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B、向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 
C、常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 
D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 
12. 某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4 ， CuCl2中的一种或几种向该溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（ ）
A、HCl和H2SO4一定有 B、H2SO4和CuCl2一定有，HCl一定无 C、HCl、CuCl2、NaNO3一定有 D、HCl、CuCl2一定有，H2SO4一定无，可能有NaNO313. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸 
C、加热一定质量的高锰酸钾 
D、氢气还原一定质量的氧化铜 
14. 将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A、溶液的质量增加 B、溶液由蓝色变成无色 C、溶液中产生大量气泡 D、溶液中铁丝表面有红色物质生成15. 烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A、ab段发生的是铁与氯化铜的反应 B、向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生 C、c点所得溶液呈浅绿色 D、d点所得溶液中的溶质有2种16. 兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A、由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B、两支试管混合后，固体总质量一定增加 C、滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 D、滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn17. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是（ ）
A、可能有二氧化碳 B、可能同时含有甲烷和氢气 C、不可能只有甲烷 D、可能含有氢气和一氧化碳18. 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（ ）
A、原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有CuSO4和KCl B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl C、原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4 D、若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl19. 取一定量的 Mg 放入 Cu（NO 3 ） 2 和 AgNO 3 的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（ ）A、固体中只有 Ag 时，滤液一定呈蓝色 B、固体中有 Cu 和 Ag 时，滤液一定呈无色 C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有 AgNO 3 D、固体中可能有 Cu，滤液中一定有 Mg（NO 3 ） 220. 一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：⑴取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。
⑶另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A、杂质中可能含有KNO3、Na2CO3 B、杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3 C、杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3 D、杂质中肯定含有KCl、Na2CO3 ， 可能含有KNO3二、填空题
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21. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液 （填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有。22. 小柯进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(1)、若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有。(2)、反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量(填“变大”，“变小”，“无法确定”)(3)、非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以判断非金属单质S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。23. A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%。B的化学式为 ， D→E的化学方程式为 ， C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为。
24. 铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
(1)、黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。(2)、“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的。(3)、用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 。（选填字母代号）
A、曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 B、反应后一定有剩余的金属是镁 C、反应后可能没有剩余的金属是锌和铁25. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。
(1)、滤渣a的成分是（填化学式），滤液中溶质的成分是（填化学式）。(2)、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是（填化学式）。26. 有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
(1)、BC段观察到的现象是。(2)、C点时溶液中一定含有的溶质是(填化学式)。(3)、根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有 (填化学式)。三、实验探究题
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27. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题：
(1)、A瓶中产生白色沉淀，其反应的化学方程式是。(2)、D装置中“冰水”的作用是。(3)、实验结果证明有H2、CO、CO2存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是。(4)、为了测定半水煤气中 H2、CO 质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克，则半水煤气中H2与CO的质量比为（用含字母a、b的代数式表示）。
28. 人类的生产生活离不开金属。(1)、铁生锈的条件是铁与直接接触。(2)、铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3。试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的。(3)、在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是_______。[填序号]A、铁比铝活动性弱 B、铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜 C、常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应(4)、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是______[填序号]
A、向左偏 B、向右偏 C、先向左偏后向右偏 D、先向右偏后向左29. 某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
(1)、X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为；(2)、已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为克。(3)、E装置的作用是。30. 某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
(1)、根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是。一定没有的物质是(2)、仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是 ．31. 某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
(1)、ab段生成的沉淀是：（填写物质的化学式）。(2)、某同学说该溶液中一定没有CuSO4 ， 他的理由是。(3)、a中溶液含有种溶质。(4)、原溶液中含有的溶质是。（填写物质的化学式）32. 小江和小南在完成加热碳粉和氧化铜的试验后，得到的铜粉中含有碳粉。再用下图所示装置，测定样品中铜的质量分数（图中铁架台等装置已略去）。已知在A装置中盛有过氧化氢，B中放有二氧化镒；D中盛有碱石灰，请你帮助他们完成下列实验报告。
(1)、实验过程：序号
实验步骤
实验现象
1
连接好仪器后，检査气密性：关闭A的活塞，用酒精灯微热硬质玻璃管一 会儿，再撤掉。
说明气密性良好
2
在C中加入样品W克，称得D检查气密性后总质量为m1克
/ 3
打开A的活塞，慢慢滴加溶液。
B、E中有气泡产生
4
对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。
/ 5
冷却后，称得D的质量为m2克
/ (2)、计算：样品中铜的质量分数=（用含W、m1、m2的代数式表示）。(3)、问题和讨论：实验完成后，老师指出按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，所测得的铜的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）。经讨论，小江提出在B与C之间加入一个洗气瓶，则其中盛放的药品是。四、解答题
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33. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”) 浸泡糯米做成的粽子。小舟了解到草木灰的主要成分是K2CO3（水溶液呈碱性） ， 还含有少量K2SO4、KCl。为测定草木灰的浸出液中K2CO3的含量， 在一烧杯中放入草木灰的浸出液50克，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液总质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题
(1)、实验室只有质量分数为37%的浓盐酸，要稀释成质量分数为10%的稀盐酸，在稀释过程中用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要。(2)、草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少?(3)、为了验证草木灰的浸出液中KCl的存在，请你写出验证的实验方法。34. 黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品 A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取 80 克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表：实验次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/克
20
20
20
20
剩余固体质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
请分析计算：
(1)、样品 A 的质量是克。(2)、第 4 次实验结束后溶液的 pH7（填“＞”、“=”或“＜”）。(3)、稀硫酸的溶质质量分数是多少？(4)、实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？35. 实验室有一包固体粉末，里面可能含有 Zn、CaCO3、NaOH、NaCl 中的一种或几种。为了检验其成分，小文向装有少量固体粉末的烧杯内加入了一定质量的稀硫酸，固体均溶解，产生了气泡，无其他现象。滴入紫色石蕊试液，溶液不变色。(1)、写出此过程中产生气泡的化学方程式：。(2)、写出这包固体粉末中一定含有的物质：。(3)、若该固体粉末的质量为15g，向其中加入200g9.8%稀硫酸，固体恰好完全反应，现象同上，生成氢气的质量为0.2g，则求固体粉末中各成分的质量？36. 已知一瓶食盐固体（主要成分为NaCl）中含有少量Na2SO4杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验：
(1)、往溶液Ⅰ中加过量BaCl2的目的是；(2)、写出溶液Ⅲ中所有溶质的化学式；(3)、溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图。则A点横坐标x的值是多少?
37. 5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：甲
乙
丙
加入Cu-Al合金层样品粉末的质量(g)
10
10
20
加入稀硫酸的质量(g)
100
50
50
烧杯中剩余物的质量(g)
109
59
69
(1)、实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是 (选填“甲”“乙”或“丙”)；(2)、该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？(写出计算过程)