浙教版科学九年级上册第二章物质转化与材料利用夯实基础练习题

试卷更新日期：2021-10-18 类型：单元试卷

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一、单选题

1. 如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（）

A、该反应属于化合反应 B、甲、乙、丙都是有机物 C、该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1 D、该反应在反应前后原子的种类发生了改变

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2. 铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H₂O=Eu(OH)₂↓+H₂↑。该反应属于（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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3. 下列各组物质中，前一种是混合物，后一种是化合物的是（）。

A、石灰水和氯化钠 B、硫酸和氧气 C、铁粉和氢氧化钠 D、红磷和干冰

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4. 读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是（）

A、“C→CO”的反应中碳发生还原反应 B、“CO→CO₂“的反应类型为置换反应 C、“CO₂→CaCO₃"的反应可用于检验二氧化碳 D、“CO₂ $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃”的反应可用酚酞试液验证

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5. 用下列试剂中的一种试剂就能将 AgNO₃、Na₂CO₃和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（）。

A、稀盐酸 B、NaOH溶液 C、BaCl₂溶液 D、KNO₃溶液

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6. 下列实验，不能达到实验目的的是（）。

A、用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 B、用燃着的木条置于集气瓶口检验CO₂是否集满 C、检验未知溶液是否含有Cl^- ，先加AgNO₃溶液，再加稀硝酸 D、用锌粒和稀硫酸反应制取氢气

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7. 现代社会生产的新型陶瓷材料层出不穷，如用氧化铝等原料生产的陶瓷已被应用于制造发动机。下列有关氧化铝陶瓷的说法，错误的是（）。

A、该陶瓷属于有机合成材料 B、该陶瓷耐高温，强度高 C、该陶瓷中的原料氧化铝属于金属氧化物 D、该陶瓷由于含有氧化铝，所以耐酸碱性不强

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8. 下列制：备物质的方案中，正确的是（）。

A、CaO $\overset{H_{2} O}{\to}$ Ca(OH)₂溶液 $\overset{N a C l 溶液}{\to}$ NaOH溶液 B、Cu $\to_{△}^{O_{2}}$ CuO $\overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\to}$ CuSO₄溶液 C、Fe $\overset{盐酸}{\to}$ FeCl₃溶液 $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ Fe(OH)₃沉淀 D、H₂ $\to_{点燃}^{C l_{2}}$ HCl $\overset{N a_{2} S O_{4} 溶液}{\to}$ NaCl溶液

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9. 下列物质之间的转化不能一步实现的是（）。

A、Fe₂O₃→Fe B、CuO→Cu(OH)₂ C、CaO→Ca(OH)₂ D、MgO→MgCl₂

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10. 溶质质量分数为75%的酒精溶液是常用的消毒用品，下列关于该酒精溶液的说法中，错误的是（）

A、是一种混合物 B、100克的该溶液中有酒精75克 C、是由氢元素和氧元素组成的 D、不密封保存，溶液的溶质质量分数会变小

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11. 下列各组物质的鉴别方法错误的是（）

A、CaCl₂、CaCO₃：加水，观察能否被水溶解 B、CO₂、O₂：用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况 C、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄：打开瓶盖，观察是否有白雾 D、CaO、NH4NO₃：向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度

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12. 下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（）

A、KNO₃、Na₂SO₄、Ba(OH)₂、MgCl₂四种溶液，需另加试剂方可鉴别， B、FeCl₂、HCl、KOH、NaCl 四种溶液，利用组内物质即可鉴别 C、Na₂CO₃、NH₄NO₃、Ba(OH)₂、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别 D、NaCl、NaOH、CaO、CuSO₄四种固体，只用适量水即可鉴别

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13. 如图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置。下列说法正确的是（）

A、实验中可观察到玻璃管中的黑色固体变红色 B、该实验说明一氧化碳具有还原性，没有可燃性 C、该实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生 D、为防止发生爆炸，实验前应先加热玻璃管，再通入CO气体

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14. 物质的鉴别是重要的实验技能，下列实验方案正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别AgNO₃和K₂CO₃固体	取样，加水溶解，滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀
B	鉴别NH₄HCO₃和尿素	取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味
C	鉴别酒精和水	分别用玻璃棒蘸取少量放在嘴尝味道
D	鉴别CuO粉末和炭粉	观察颜色

A、A B、B C、C D、D

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15. 某同学利用如图装置测定CuO样品中氧化铜的质量分数，已知实验中CuO样品的质量为15g，样品中CuO反应完全，杂质不参与反应，U形管中干燥剂足量且吸收完全，该小组经过规范的实验操作后得到了如表所示的实验数据：

	反应前	反应后
①B装置的质量/g	45.5	43.9
②C装置的质量/g	100.5	103.2

有关该实验的说法中正确的是（）

A、实验时应先点燃酒精灯，再通入H₂ B、该实验缺少尾气处理装置 C、完全反应后B中减少的质量等于反应生成水的质量 D、选用第①组数据计算氧化铜的质量分数得到的结果更准确

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16. 向一定质量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法符合反应事实的是（）

A、在0～a段发生3个化学反应 B、c点的沉淀是BaSO₄ C、图中m点的值是2.33 D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

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17. 萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂，其分子的微观结构模型如图。下列关于萨罗的说法错误的是（）

①该物质的一个分子由二十六个原子构成    ②该物质是氧化物

③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48   ④该物质的相对分子质量是214g

⑤该物质是有机高分子化合物               ⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成

⑦该物质的化学式为C₁₃H₁₀O₃

A、①②④⑤ B、④⑤⑥⑦ C、①②③⑦ D、②④⑤⑥

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18. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A、实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸 B、甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同 C、两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 D、乙中有尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒

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19. 向一定质量FeCl₂和CuCl₂的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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20. 某固体由Ba²^＋、Cu²^＋、Na^＋、Cl^－、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A、Na^＋、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、Cu²^＋、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、Cl^－、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、Na^＋、Ba²^＋、Cl^－

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二、填空题

21. 有一包白色粉末，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。

则：

(1)、无色溶液A中一定含有的溶质是。

(2)、白色粉末的成分是。

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22. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙．氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。

(1)、白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：。

(2)、白色沉淀Ⅱ的化学式：。

(3)、原白色固体中含有的物质：。

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23. 有甲、乙、丙、丁四种物质，已知乙为黑色固体，丁为一种蓝色不溶于水的固体。四种物质之间能发生如图所示的转化，据此做出推断。

(1)、甲、乙、丙、丁这四种物质，分别是甲，乙，丙，丁。

(2)、Y物质可能是。

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24. 现有4瓶固体药品，标签上贴着A、B、C、D的编号，已知每瓶中放有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾和氯化钠中的某一种物质，各取少量放在4支试管中，分别加入水后，A溶液呈蓝色；再在另3支试管中分别加入盐酸，发现B溶液中产生气泡；另取2支试管分别加入C和D瓶中的物质，加水溶解后滴入硝酸银溶液，发现C溶液中出现白色沉淀。根据上述实验现象，请判断并写出4瓶药品的物质名称。
A；B；C；D。

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25. 某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究炼铁的化学原理。

(1)、在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是

(2)、观察到的现象是。写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：．

(3)、装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是

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26. 请完成下列炼铁的化学方程式。

(1)、C+Fe₂O₃——

(2)、C+Fe₃O₄——

(3)、CO+Fe₃O₄——

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三、实验探究题

27. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：

【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。

(1)、实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为；

(2)、图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的环节；

(3)、【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO₂对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。

实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是；

(4)、实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是。

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28. 废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu)制取FeSO₄和CusO₄溶液的实验流程如下(部分生成物省略)：

(1)、合金属于(填“纯净物“或“混合物”)。

(2)、由Cu制取CuSO₄溶液有以下两种途径：
Ⅰ．Cu +2H₂SO₄(浓) $≜$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Ⅱ.2Cu+O₂ $≜$ 2CuO CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

从两种途径可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变和后，也可以发生反应。相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是， (写两点)。

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29. 铁在自然界中以铁矿石形式分布很广。资料显示：在炼铁过程中，Fe₂O₃是在一定温度下逐步失去其中的氧，依次生成Fe₃O₄、FeO和Fe。小科在实验室找到一些铁锈样品进行实验探究，他所用的实验装置如图甲所示。

(1)、实验时先点燃的酒精灯是。（选填“A”或“B”）

(2)、待反应完成后，将所得黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，小金认为该物质中并不含铁，他的依据是。

(3)、为了解释这一反常现象，他查到某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行的热反应分析，根据相关的数据绘制图像如图乙，通过分析确定实验没有得到铁的主要原因可能是。

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30. 某同学偶然发现，将高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合，会有大量气泡产生，静置一段时间后观察到有黑色沉淀生成。该同学为了探究反应后生成物的成分，进行了如下实验：

(1)、该同学用集气瓶收集实验产生的气体，然后用带火星的木条靠近瓶口，木条复燃。可用于收集该气体的装置有。

(2)、待两种溶液恰好完全反应后，过滤出沉淀得到黑色粉末和无色滤液，经检测这种黑色粉末是二氧化锰。
为研究上述实验后滤液中的成分，查阅资料后得知：锰酸钾溶液呈墨绿色，含有钾离子的溶液在无色火焰上灼烧呈紫色，含有锰离子的溶液在无色火焰上灼烧呈黄绿色。该同学又设计了如下步骤：

①取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，有蓝色絮状沉淀生成。

②用洁净的铂丝蘸取剩余溶液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰颜色为紫色。设计步骤①的作用是，由此推测出滤液中一定含有的溶质是。

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31. 某小组学生发现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的几种组成。为确定其组成，该小组进行了如图实验：

(1)、上述实验中，操作Ⅰ是。

(2)、A物质的化学式为。

(3)、该固体粉末中一定含有的物质。

(4)、该固体粉末中一定不含有的物质

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32. 用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的含量(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置，取一定量干燥样品进行实验。

请根据题目回答：

(1)、在实验中，乙装置的作用是，丙中的现象是。

(2)、要得出氧化铜样品中氧化铜的含量，需要准确称取的数据是。

(3)、根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是____(填字母)。

A、装置的气密性不好 B、空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C、通入的氢气量不足 D、氧化铜没有完全被还原

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四、解答题

33. 实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。

方法一：氧化铜 $\to_{步骤 Ⅰ}^{稀硫酸}$ 硫酸铜溶液 $\to_{步骤 Ⅱ}^{铁粉}$ 铜

方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如右图的还原氧化铜实验。

(1)、方法一中步骤Ⅱ利用了铁的金属活动性比铜(选填“强”或“弱”)

(2)、方法二中实验结束时，先熄灭酒精灯，过一会儿再停止通氢气，其目的是。

(3)、通过比较分析，你会采用方法一还是方法二，并说明理由。

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34. 某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量（g)	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量（g)	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g)	0	a	0.3	0.5	0.6

(1)、“双吸剂”的原理是

(2)、a的数值为

(3)、计算该稀硫酸的溶质质量分数？

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35. 金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。

(1)、请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

实验操作	实验现象	结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的	有气泡产生	仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸		证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

(2)、为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，则该金属粉末中Al的质量分数为多少？

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36. 某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。

(1)、目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是。
A．节约金属资源 B．加大矿物开采 C．保护环境

(2)、该实验有明显的不足，应该如何改进。

(3)、乙图可知，原样品中含氧元素的质量为g。

(4)、某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁84%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？

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37. 有一包固体粉末，可能是BaCO₃ ， K₂SO₄、CuSO₄、K₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】K₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。

(1)、【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有和(填化学式)。

(2)、【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取80g该粉末，溶于水配成300g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：

①计算刚好停止产生沉淀时所加NaOH溶液的质量。

②通过计算确定80g固体粉末的组成。(回答出物质组成及其质量)

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浙教版科学九年级上册第二章 物质转化与材料利用 夯实基础练习题

一、单选题

二、填空题

三、实验探究题

四、解答题

浙教版科学九年级上册第二章物质转化与材料利用夯实基础练习题