初中科学浙教版九年级上册专题复习： 金属

试卷更新日期：2021-10-17 类型：复习试卷

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一、单选题

  • 1. 3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是（    ）
    A、铜 B、铁 C、铝 D、镁

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  • 2. 科学家研究发现，用高能真空紫外线照射二氧化碳可直接产生氧气，其化学反应模型如图所示。该反应的基本类型为（ ）

    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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  • 3. 某同学为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验。这样设计的依据是（ ） 。

    A、活泼金属易与氧气反应 B、铁与铝有不同的物理性质 C、排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D、活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来

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  • 4. 如图所示，分别向甲，乙两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，塞上橡皮塞后，放置一段时间。下列说法错误的是（ ）。

    A、植物油用于隔绝氧气和水 B、甲试管中铁片比乙试管中铁片不易生锈 C、U形玻璃管两端的液面变为右低左高 D、U形玻璃管两端的液面变为左低右高

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  • 5. 能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（ ）
    A、CuCl2 ， AlCl3 B、ZnCl2 ， MgCl2 C、Fe2( SO4)，FeSO4 D、Na2SO3 ， K2SO4

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  • 6. 小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（  ）

    A、①稀盐酸  ②硝酸银 B、①稀硫酸  ②硫酸锌 C、①稀盐酸  ②硫酸亚铁 D、①稀硫酸  ②硝酸镁

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  • 7. 锰是桥梁建筑的重要金属之一.小科通过研究锰、镁、锌三者的金属活动性，发现它们的活动性由强到弱顺序是镁>话>锌，则下列实验方案能够达成目的的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 8. 向CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液。下列说法不正确的是（   ）
    A、滤渣中一定有Cu B、反应后滤液中的金属阳离子为Cu2+和Mg2+ C、向滤渣中滴加稀盐酸，一定会有气泡产生 D、向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀

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  • 9. 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是（   ）

    A、密闭容器内物质反应前后质量减少 B、50s时，溶液中的溶质为AlCl3 C、0~50s内，发生的反应是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ D、100s~140s内，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小

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  • 10. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（   ）
    A、一定有银，可能有铜、锌 B、一定有银，可能有铜，一定没有锌 C、一定有银和铜，可能有锌 D、一定有银和铜，一定没有锌

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  • 11. 将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（    ）
    A、滤渣的成分只有银 B、滤液中的溶质是 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 C、滤渣的成分可能是银、锌的混合物 D、所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量

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  • 12. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（    ）
    A、滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁 B、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D、滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁

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  • 13. 在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则叙述错误的是（   ）
    A、不溶物中一定有铜 B、不溶物中可能有铁 C、滤液可能是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液 D、滤液是硫酸亚铁溶液

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  • 14. 下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）
    A、CaCO3 高温__ CaO+CO2↑ B、H2O+CO2=H2CO3 C、H2+CuO 加热__ H2O+Cu D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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  • 15. 烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（    ）

    A、ab段发生的是铁与氯化铜的反应 B、向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生 C、c点所得溶液呈浅绿色 D、d点所得溶液中的溶质有2种

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二、填空题

  • 16. 在自然界中，仅有少数金属是以态的形式存在的，大多数金属是以态的形式存在的。铁的使用非常广泛，但由于铁的化学性质比较所以地壳中的铁元素都是以形式存在。把赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ， )冶炼成铁是一个复杂的过程，但它的主要反应原理是 (用化学方程式表示)，其中是还原剂，氧化铁是 ， 铁元素从态转变为态。

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  • 17. 垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。

    (1)、图中标示的物质中，属于金属材料的是(写出1种即可)：
    (2)、为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。请判断该方案是否合理并说明理由。

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  • 18. 垃圾的分类回收再利用越来越受社会的关注。下图是某工厂处理含铜垃圾的生产流程：

    (1)、根据相关现象可知加入的A单质可能是。
    (2)、若在回收含铜垃圾中发现混有金属铝，它（填“会”或“不会”）出现在最终得到的红色粉末中。

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  • 19. 近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，我县街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：

    ​​

    (1)、图中标示的物质中，属于金属材料的是(写出1种)
    (2)、塑料矿泉水瓶应放入(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
    (3)、内筒铝合金具有密度小，硬度大，具有一定的抗腐蚀等特性。但需要恰当使用，如铝与稀盐酸易反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应属于化学反应基本类型中的。

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  • 20. 金属在生产和生活中应用广泛。
    (1)、下列属于铁合金的是     （选填字母）。
    A、铁锈 B、纯铁 C、不锈钢
    (2)、某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。兴趣小组的同学们取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

    ①若滤液为浅绿色，则滤液中除Fe(NO3)2外，一定含有的溶质还有。

    ②所得滤液的质量与废液样品的质量相比一定减小，其原因是。

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  • 21.   2020年8月温州轨道交通表示拟建线路7条。
    (1)、地铁建设过程中的列车轨道由锰钢制成，锰钢属于材料（填“金属” 或“有机合成”）。
    (2)、锰钢属于铁合金，已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，通过实验来比较铁和锰的金属活动性强弱，下列试剂中可以选用的是    。
    A、Fe、Mn、ZnSO4 溶液 B、Fe、Mn、CuSO4 溶液 C、Cu、FeSO4 溶液、MnSO4 溶液
    (3)、地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式是。

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  • 22. 北宋张潜在《浸铜要略序》中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

    (1)、书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。用此法冶炼铜的过程中，铁块表面会出现一层色物质。
    (2)、若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同种类的离子，则“ ”表示（填离子符号）。

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  • 23. 金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
    (1)、下列用品中，主要利用金属导热性的是      ．
    A、铂金饰品 B、铁锅 C、铝导线
    (2)、自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，可在其表面刷漆，其防锈的原理是 ．
    (3)、有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：

    ①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl═YCl2+H2↑③X+Z（NO3）2═X（NO3）2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 ．

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  • 24. 每逢中秋佳节，赏月吃月饼是中国人的传统。科学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”又称“双吸剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的主要成分是铁粉。打开发现这包“脱氧剂”发现已变成了红棕色，而铁粉是黑色的，说明这包“脱氧剂”已变质。

    (1)、黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与共同作用生成了氧化铁的缘故；
    (2)、要检验这包“脱氧剂”是否完全变质失效，下列所选试剂或方法正确的      。
    A、氢氧化钠溶液 B、稀盐酸 C、用磁铁吸引

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  • 25. 人类的生产生活离不开金属。
    (1)、下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是     （填字母）；

     

    A、铜火锅 B、铜导线 C、铜钟 D、铜钱
    (2)、往AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，得到滤液和滤渣，往滤渣上滴稀盐酸，发现有气泡，则滤渣一定存在的金属有。

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三、解答题

  • 26. 我国是一个钢铁生产大国，2018年内地的钢铁产量达8亿吨之多。
    (1)、据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。自行车是不少同学上学的交通工具。根据你的观察，谈谈自行车生产厂家对自行车钢圈、车架和链条等各部位采取了哪些防锈的方法（任选一个部位）？
    (2)、铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题。

    实验次数

    1

    3

    4

    5

    6

    取样品质量（g）

    31.0

    31.0

    31.0

    31.0

    31.0

    取稀硫酸质量（g）

    30.0

    90.0

    120.0

    150.0

    180.0

    产生气体质量（g）

    0

    a

    0.3

    0.5

    0.6

    ①a的数值为。

    ②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为。

    ③列式计算该样品中单质铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

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  • 27.                               
    (1)、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属称为“五金”，在“五金”顺序中， 如果把金属的位置移到最后面正好符合由弱到强的顺序。
    (2)、合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：

    金属

    铜

    锌

    锡

    铅

    铋

    镉

    熔   点/℃

    1083.4

    419.6

    231.9

    327.5

    271.3

    320.9

    保险丝由锡、铅、铋、镉组成，其熔点最高不超过℃

    (3)、实验室中有铁、铜、锌三种金属，某同学想用实验的方法探究铁、铜、锌三种金属的活泼性顺序，若他选择的试剂是其中两种金属和一种盐溶液，则他选择的盐溶液是溶液（填化学式或名称）。

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  • 28. 小芳同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
    (1)、你认为能测出其铜的质量分数的是合金。
    (2)、小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。
    (3)、若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时除了上述数据还必须提供和测出哪些数据？

    答：______（填序号）．

    A、产生气体的质量 B、参加反应的稀盐酸的质量 C、参加反应的稀盐酸的体积和密度 D、参加反应的合金的质量．

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  • 29. 铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
    (1)、由用途可知，铜的物理性质有。
    (2)、铜及其合金属于 (填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。
    (3)、我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活泼的有        (填序号，多选)。
    A、在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈 B、硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色 C、铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能 D、把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来 E、铜的价格比铁高
    (4)、通过计算说明，若以此法炼制1吨铜，需要消耗多少吨铁?

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  • 30. 人类的生活与生产都离不开金属．
    (1)、铝和铜常用于制造导线，是利用了铝和铜的性．
    (2)、据报道，每年因腐蚀而报废的金属大约占世界年产量的20%～40%，铁生锈是因为与直接接触，可以用除去．铝比铁活泼，但抗腐蚀性比铁好，用化学方程式表示其原因 ．
    (3)、打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈鲜红色，则镁在沸水中反应的化学方程式为： ．
    (4)、足量的（CuNO3）2溶液中，加入一定量铁粉和锌粉的混合物，充分反应后，溶液质量的变化如图所示．铁粉和锌粉的质量比为 ．

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四、实验探究题

  • 31. 下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

    (1)、实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
    (2)、写出实验II中C试管内反应的化学方程式；
    (3)、实验II中要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填字母序号)。

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  • 32. 某科学小组在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：

    ①甲同学认为通过实验Ⅰ和III可比较出铁和锌的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是。

    ②乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。于是补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X是、Y溶液是。（填化学式）

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  • 33. 老师给同学们提供了盐酸、铁粉、锌粒和镁条，探究金属与酸的反应。

    小科选取了盐酸和一种金属反应得到无色溶液，则小科一定没有选用的金属是;

    小华对上述无色溶液继续进行探究:确定小科选取的是哪种金属与盐酸反应。查阅资料:氢氧化锌和氢氧化镁都是难溶于水的白色固体。其中氢氧化锌可以溶解于 NaOH 溶液但氢氧化镁不溶解于 NaOH  溶液。

    小华根据查阅资料的内容，完成下面实验设计。

    实验步骤

    实验现象及结论

    取少量无色溶液于试管中，

    若,说明是镁与盐酸反应。

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  • 34. 小黄对Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序进行了如下探究。 
    (1)、取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察到现象如表。结论：Ti、Mg、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    实验现象

    产生气泡速度慢

    产生气泡速度快

    无明显现象
    (2)、在实验过程中，小黄又发现镁条与稀盐酸反应过程中产生气体体积与反应时间有如上图所示关系，请分析：t2~t3时间内反应速度逐渐减慢的原因是。  
    (3)、你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性(可供选择的药品：Ti、Mg、Cu、TiCl2溶液、MgCl2溶液、Cu(NO3)2溶液)。(写出一种方法即可)

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  • 35. 人类的生产生活离不开金属。
    (1)、铁生锈的条件是铁与直接接触。
    (2)、铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3。试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的。
    (3)、在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是_______。[填序号]
    A、铁比铝活动性弱 B、铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜 C、常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应
    (4)、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是______[填序号]

    A、向左偏 B、向右偏 C、先向左偏后向右偏 D、先向右偏后向左

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