初中科学浙教版九年级上册专题复习： 常见的碱
试卷更新日期：2021-10-17 类型：复习试卷
一、单选题
-
1. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D2. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A、实验①中石灰水有剩余 B、实验②中有气泡产生 C、实验③中没有明显现象 D、实验③所得溶液中一定含CaCl和NaCl3. 碱溶液中都含有OH- ， 因此不同的碱表现出的一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A、能使紫色石蕊溶液变蓝色 B、能与盐酸反应生成水 C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D、能与CO2反应生成水4. 电导率传感器可测量溶液的导电性强弱。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。现将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器。往其中一份滴加稀H2SO4 ， 往另一份滴加等质量等质量分数的Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、甲曲线上Ｍ点电导率几乎为零的原因是两种溶液恰好完全反应 B、乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色逐渐变为无色 C、乙曲线上N点时，溶液中含有的离子只有Na+和OH- D、若将滴加Na2SO4溶液换成滴加NaCl溶液，其电导率变化与乙曲线相似5. 某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性 B、A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小 C、B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色 D、B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强6. 小雅将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（ ）
A、甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色 B、甲烧杯中，氢离子的数量一直不变 C、乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 D、乙烧杯中，钠离子的数量一直不变7. 将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ）
A、a至b段有蓝色沉淀生成 B、a至d段硫酸钠质量不断增大 C、c至d段，溶液pH不断减小 D、c点比a点所含的溶质种类少8. 温州人过小年有吃芋头的习俗，但是处理芋头外皮时，汁液沾到皮肤上奇痒难忍，是因为芋头皮里有一种名为皂角素的物质。有人提供了有效的小妙招：用醋浸泡、用火炉烤手或者用热水浸泡等方法止痒。根据以上信息，不能推测皂角素具有（ ）A、能 溶 于 水 B、碱性 C、挥发性 D、热不稳定性9. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，关于它们的说法中正确的是（ ）A、他们都能用来中和酸性土壤 B、二者的化学性质不同是因为阳离子不同 C、他们与任何酸反应时均无明显现象 D、他们都能与二氧化碳反应，也能吸收一氧化碳10. 相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B、M点时甲曲线的烧怀中的固体和液体中均没有离子 C、乙过程中溶液始终为红色 D、乙过程中溶液中四种离子数目都减少11. 在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（ ）A、①②③④ B、①②③ C、①③④ D、②③④12. 人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A、生石灰 B、熟石灰 C、烧碱 D、硫酸亚铁(水溶液显酸性)13. 2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）A、 与二氧化碳反应 B、与盐酸反应 C、与氧化铁反应 D、与氯化铜溶液反应14. 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A、②③ B、①②③ C、③④ D、②③④15. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、a点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝 B、d点溶液中的溶质是NaCl和NaOH C、ab段(不含b点)反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O D、整个变化过程溶液中镁离子数目没有改变二、填空题
-
16. 某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)、将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，B点溶液颜色刚好。(2)、为了验证性质③，该同学可选择的物质是_______(填字母)。A、Na2CO3 B、HCl C、FeCl2 D、CO2(3)、为了验证性质③，该同学可选择的物质是_ __(填字母)。A、Na2CO3 B、HCl C、FeCl2 D、CO217. 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
(1)、为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有 。A、HCl B、CuCl2 C、CaO D、CaCO3 E、Na2CO3(2)、农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的(填序号)(3)、运用图中④的性质可以用来检验(填物质名称)。18. 如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。
(1)、该现象的出现，原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式： 。(2)、若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是 。A、SO2 B、H2 C、O2 D、HCl19. 化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹.
(1)、锥形瓶中能观察到的现象是 ；(2)、根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？答：20. 氢氧化钠是重要的化工原料，在生活、生产中应用广泛。(1)、氢氧化钠具有强烈的性，实验时最好戴防护眼镜。(2)、氢氧化钠若没有密封保存易变质，要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列试剂无法达到目的的是 。（填选项）A、稀HCl B、酚酞试液 C、CaCl2溶液 D、Ca（OH）2溶液21. 小科通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)、打开止水夹，观察到的现象是。(2)、实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是。22. 小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)、打开止水夹后观察到的现象是。(2)、反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有。23. 氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似：①纯净的氢氧化钾是白色固体；②氢氧化钾极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
(1)、氢氧化钾的物理性质为。（填序号）(2)、氢氧化钾与氯化铁反应的现象为。(3)、根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。24. 室温下将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度汁测出烧杯中溶液的温度，由图可知该反应是（填”放热“或”吸热“）的。图中（填字母）点表示酸和碱恰好完全反应。
25. 钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
(1)、汗水中产生咸味的含钠物质是由（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。(2)、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质（可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红①稀盐酸②KNO3
③CaCl2溶液④MgSO4溶液
(3)、下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是A、证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡 B、确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C、除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤三、解答题
-
26. 实验室有一瓶标签被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：(注：方案2滴入酚酞试液的质量忽略不计：氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2↓)
(1)、方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的(填字母编号，可多选)。
(2)、根据方案1中的数据，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(3)、根据方案2中的数据，算得氢氧化钠溶液的溶质质量分数，发现与事实严重不符，小明分析造成这种情况的原因可能是加入的稀盐酸过量，为证明稀盐酸确实过量需要进行的实验是(写出实验操作与相应现象)。27. 向一含有盐酸的氯化铁溶液边振荡边逐滴滴加氢氧化钠溶液，且至过量，某同学了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。
请看图分析：
(1)、b点对应的溶液中，溶质化学式为；(2)、图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠的溶液质量变化关系曲线(要求标出abc折线点）四、实验探究题
-
28. 氢氧化钠溶液与二氧化碳、稀盐酸反应都没有明显现象，化学实验小组的同学为探究它们之间是否发生反应设计了如图所示的实验。
【实验目的】探究氢氧化钠溶液与二氧化碳、稀盐酸是否发生反应及反应后溶液中的溶质。
【实验设计】
步骤Ⅰ：关闭 K1、K2 ， 快速将注射器内的氢氧化钠溶液推入 A 中。步骤Ⅱ：打开 K1 ， C 中红色液体流入 A 中。
步骤Ⅲ：打开 K2 ， 风哨鸣叫，B 中稀盐酸流入 A 和C 中。
【表达交流】
(1)、该组某成员观察了步骤Ⅱ之后的现象，得出氢氧化钠与二氧化碳一定反应了的结论， 你认为是否可以得到该结论，并说明理由：。(2)、进行了步骤Ⅲ之后，若 C 中溶液呈无色，则溶液中溶质的可能组成情况是（除酚酞以外）。（填化学式）(3)、进行步骤Ⅲ之后，若最终 A 中溶液呈红色，要验证溶质成分，应该进行的操作是：。29. 化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。
【查阅资料】a．硫酸钠溶液呈中性；b．氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
(1)、甲实验通过试管内液面上升证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应。但需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验：。(2)、乙实验试管中酚酞溶液的作用是。(3)、丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。实验结束后，小组同学 对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；猜想二：硫酸钠。
【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 。
A、酚酞试剂 B、氯化钡溶液 C、氯化镁溶液 D、石蕊溶液30. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。
已知：A中发生的反应为：H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
B中发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
(1)、图中盛放浓硫酸的仪器名称是；
(2)、写出C中发生反应的化学方程式；(3)、在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是；(4)、该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的(填化学性质)有关。五、综合说理题
-
31. 小科在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的境术（如图中甲），看到鸡蛋被吞进瓶内。小科思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图乙的实验，他加入的试剂 P 为稀盐酸，结果鸡蛋吐了出来。请利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。
