辽宁省沈阳市郊联体2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

试卷更新日期：2021-10-15 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是（）

A、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C、“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应 D、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色

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2. 下列关于化学用语的表述正确的是（）

A、BF₃的电子式： B、Fe²⁺的原子结构示意图： C、中子数为143的U原子： ${}_{92}^{235}U$ D、乙醇的结构简式：C₂H₆O

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3. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、18g重水(D₂O)中含有的质子数为 $10 N_{A}$ B、3mol的 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 完全反应时转移的电子数为 $4 N_{A}$ C、 $31 {gP}_{4}$ (分子结构： )中的共价键数目为 $1.5 N_{A}$ D、1L $pH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$

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4. 下列说法正确的是（）

A、 $H_{2}$ 、 $D_{2}$ 、 $T_{2}$ 互为同素异形体 B、 $H_{2}$ 、 $D_{2}$ 、 $T_{2}$ 在相同条件下的密度之比为 $1 ： 2 ： 3$ C、由 $H$ 、 $D$ 、 $T$ 与 $^{16} O$ 、 $^{17} O$ 、 $^{18} O$ 能形成9种水分子 D、 $D$ 、 $T$ 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化

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5. 室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、pH=10的溶液中，Na⁺、ClO^-、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、Cl^- B、0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中，Cu²⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ C、使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg²⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、K⁺、Cl^- D、0.2mol·L^-1KI溶液中， ${MnO}_{4}^{-}$ 、H⁺、Al³⁺、Br^-

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6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $NaCl(aq) \overset{电解}{\to} {Cl}_{2} (g) \to_{Δ}^{Fe(s)} {FeCl}_{2} (s)$ B、 $N_{2} (g) \to_{高温高压、催化剂}^{H_{2} (g)} {NH}_{3} (g) \to_{NaCl(aq)}^{{CO}_{2} (g)} {NaHCO}_{3} (s)$ C、 ${MgCl}_{2} (aq) \overset{石灰乳}{\to} Mg {(OH)}_{2} (s) \overset{煅烧}{\to} Mg(s)$ D、 $S(s) \to_{点燃}^{O_{2} (g)} {SO}_{3} (g) \overset{H_{2} O(l)}{\to} H_{2} {SO}_{4} (aq)$

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7. 一种新型的合成氨的方法如图所示．下列说法正确的是（）

A、反应①中 $N_{2}$ 发生了氧化反应 B、反应①和②均属于“氮的固定” C、反应③为 $4 LiOH \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 4 Li + 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ D、三步循环的总结果为 $N_{2} {+3H}_{2} ⇌ {2NH}_{3}$

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8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A、四氧化三铁溶于足量稀硝酸： $3 {Fe}_{3} O_{4} + 28 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 9 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 14 H_{2} O$ B、工业上生产漂白粉的原理： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ C、用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收少量 ${Cl}_{2}$ ： ${SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ D、向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 $H_{2} O_{2}$ 溶液： $2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} + 7 H_{2} O_{2} = 2 {Mn}^{2 +} + 6 O_{2} ↑ + 10 H_{2} O$

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9. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是（）

A、加热图1中烧杯用于分离I₂和高锰酸钾固体 B、用图2装置验证二氧化硫的漂白性 C、用图3装置制备氢氧化亚铁 D、用图4装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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10. 下列说法中错误的有（）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②测定新制氯水的 $pH$ 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在 $pH$ 试纸上，再与标准比色卡对照；

③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；

④ $pH$ 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤加入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 存在；

⑥ ${SO}_{2}$ 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；

⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；

⑨蒸干 ${AlCl}_{3}$ 溶液可得纯净的无水氯化铝；

A、5个 B、6个 C、7个 D、8个

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11. 控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去	试管中液体变浑浊
结论	催化活性：Fe³⁺>Cu²⁺	氧化性：Br₂>I₂	硫酸亚铁铵分解的产物中除NH₃外还含有SO₃ 和SO₂	非金属性：C>Si

A、A B、B C、C D、D

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12. 有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点由高到低顺序为 $Q > W$ B、含氧酸的酸性强弱顺序为 $Q > Z > Y$ C、元素第一电离能由小到大的顺序为 $Y < Z < W$ D、元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构

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13. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。A确定时，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟 ${Cl}_{2}$ 反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中错误的是（）

A、当X是强酸时，A，B，C，D，E，F中均含同一种元素，F可能是 $H_{2} {SO}_{4}$ B、当X是强碱时，A，B，C，D，E，F中均含同一种元素，F是 ${HNO}_{3}$ C、B和 ${Cl}_{2}$ 的反应是氧化还原反应 D、A可能为亚硫酸铵

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14. 硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag₂Se、Cu₂S)进行综合处理的一种工艺流程如下图：下列说法错误的是（）

A、合理处理富硒废料符合循环经济理念。 B、母液可在“酸溶”工序循环利用 C、“滤液”经处理可制得胆矾 D、“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

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15. $1 .52 g$ 铜镁合金完全溶解于 $50 mL$ 密度为 $1 .40 g/mL$ 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体 $1120 mL$ (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入 $1 .0 mol/LNaOH$ 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 $2 .54 g$ 沉淀，下列说法正确的是（）

A、该合金中铜的物质的量是 $0 .01 mol$ ，镁的物质的量是 $0 .02 mol$ B、金属完全溶解后硝酸剩余 $0 .5 mol$ C、 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中， ${NO}_{2}$ 的体积分数是80% D、得到 $2 .54 g$ 沉淀时，加入 $NaOH$ 溶液的体积是 $600 mL$

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二、综合题

16. 实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应

(1)、称取铁钉(碳素钢) $12.0 g$ 放入 $30.0 mL$ 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 $X$ 并收集到气体 $Y$ 。
①甲同学认为 $X$ 中除 ${Fe}^{3 +}$ 外还可能含有 ${Fe}^{2 +}$ 。若要确认其中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ，应选择加入的试剂为(选填序号)

A． $KSCN$ 溶液和氯水 B．铁粉和 $KSCN$ 溶液 C．浓氨水 D．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

②乙同学取 $672 mL$ (标准状况)气体 $Y$ 通入足量溴水中，然后加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，经适当操作后得到干燥固体 $4.66 g$ 。据此推知气体 $Y$ 中 ${SO}_{2}$ 的体积分数为。(保留三位有效数字)。

(2)、分析上述实验中 ${SO}_{2}$ 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有 $H_{2}$ 的原因是。

(3)、装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式。

(4)、简述确认气体Y中含有 ${CO}_{2}$ 的实验现象。

(5)、如果气体Y中含有 $H_{2}$ ，预计实验现象应是。

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17. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)、Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu^＋在酸性条件下发生的反应是2Cu^＋=Cu²^＋＋Cu。
写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：。

(2)、CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。

(3)、如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：。

(4)、Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是。

(5)、向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。
ClO $_{3}^{-}$ +_VO²⁺+_=_Cl^-+_VO $_{2}^{+}$ +

(6)、V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则SO $_{3}^{2-}$ 、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是。

(7)、在20.00 mL 0.1 moI·L^-¹ VO $_{2}^{+}$ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________。

A、VO²⁺ B、VO $_{2}^{+}$ C、V²⁺ D、V

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18. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜( ${Cu}_{2} Te$ )、三氧化二铬( ${Cr}_{2} O_{3}$ )以及少量的金( $Au$ )，可用于制取 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时， ${Cu}_{2} Te$ 发生的反应为： ${Cu}_{2} Te + 2 O_{2} \to 2 CuO + {TeO}_{2}$

(1)、 $Te$ 元素在元素周期表中的位置为，该元素最高化合价。

(2)、煅烧时， ${Cr}_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(3)、浸出液中除了含有 ${TeOSO}_{4}$ (在电解过程中不反应)外，还含有(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为极。

(4)、工业上用重铬酸钠( ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ )母液生产重铬酸钾( $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ )的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的原因是。

(5)、测定产品中 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 含量的方法如下：称取试样 $2.50 g$ 配成 $250 mL$ 溶液，取 $25.00 mL$ 置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为。若三次实验消耗 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准液的体积平均为 $25.00 mL$ ，则所得产品中 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的纯度为。

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19. 某科学研究小组设计以辉钼矿( ${MoS}_{2}$ 、 ${CuFeS}_{2}$ 、 ${Cu}_{2} S$ 及 ${SiO}_{2}$ 等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如下：

已知：①“焙砂”中有 ${MoS}_{2}$ 、 ${CuSO}_{4}$ 、 ${CuMoO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 。

②“氨浸”时，铜元素转化为 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2}$ (深蓝色)，钼元素转化为 ${({NH}_{4})}_{2} {MoO}_{4}$ 。

③ $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”在马弗炉中进行。
①为了使辉钼矿充分焙烧，需要采取的措施是(写出一种)。

②马弗炉中逸出的气体为，是一种空气污染物。

③ ${MoS}_{2}$ 转化成 ${MoO}_{3}$ 的化学方程式为。

(2)、“氨浸”时发生多个反应，其中 ${CuMoO}_{4}$ 被浸取的化学方程式为。

(3)、“滤渣1”的成分有 ${SiO}_{2}$ 、(填化学式)。

(4)、“沉铜”是在 $80 ° C$ 时进行的，铜沉淀完全的现象是，发生反应的离子方程式为。

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