江苏省苏州八校联盟2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2021-10-15 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析 B、北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiC C、过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO₃溶液的方法解毒 D、石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料

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2. 1868年，Deacon曾提出在反应温度430~475℃，以CuCl₂为催化剂，用氧气直接氧化氯化氢来制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2Cl₂(g)＋H₂O(g) △H=－116kJ·mol^－¹ ，关于Deacon提出的制Cl₂的反应，下列有关说法错误的是（）

A、催化剂CuCl₂降低了该反应的活化能 B、标准状况下每生成22.4LCl₂ ，放出58kJ的热量 C、在430~475℃加热条件下，较常温下更有利于平衡正向移动提高Cl₂的产率 D、Deacon法制Cl₂会遇到反应物转化率低、设备易被腐蚀的问题

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3. 氯是一种重要的“成盐元素”。一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是（）

A、Cl₂(g) $\overset{H_{2} O}{\to}$ HClO(aq) $\overset{光照}{\to}$ Cl₂(g) B、NaCl(aq) $\overset{通电}{\to}$ NaOH(aq) $\overset{{Al}_{2} O_{3}}{\to}$ NaAlO₂(aq) C、NaCl(aq) $\overset{{过量CO}_{2}}{\to}$ NaHCO₃(aq) $\overset{△}{\to}$ Na₂CO₃(s) D、AlCl₃(aq) $\overset{△}{\to}$ AlCl₃(s) $\overset{通电}{\to}$ Al(s)

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4. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名―氯气)。实验室制取Cl₂时，下列装置能达到相应实验目的的是（）

A

B

C

D

制备Cl₂

净化Cl₂

收集Cl₂

尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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5. 实验室用下图所示装置制取SO₂并验证SO₂的部分性质。下列有关说法正确的是（）

A、铜和浓硫酸反应制取SO₂时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B、品红溶液褪色，说明SO₂的氧化性 C、石蕊试液变红但不褪色 D、用NaOH溶液吸收少量SO₂的离子方程式为SO₂＋OH^-=HSO $_{3}^{-}$

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6. 废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、“溶解”过程中发生的反应有 $H_{2} O_{2} + Cu + 2 H^{+} {=Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、与锌粉反应的离子主要是 ${Cu}^{2 +}$ 和 $H^{+}$ C、过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D、为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌

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7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的 $18 e^{-}$ 分子。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $Z > X > Y$ B、W与Y能形成含有非极性键的化合物 C、X和Y的最简单氢化物的沸点： $X > Y$ D、由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

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8. 某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（）

A、分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个 B、该有机物分子存在顺反异构 C、分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种 D、分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应

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9. Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄ ， CuSO₄溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)₄]^2-。CuSO₄·5H₂O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法错误的是（）

A、蛋白质溶液中加入CuSO₄发生变性 B、Cu₂O溶于硫酸的离子方程式Cu₂O＋2H^＋=Cu²^＋＋Cu＋H₂O C、Cu(OH)₂为两性氢氧化物，无法鉴别葡萄糖和蔗糖 D、CuSO₄·5H₂O晶体中SO $_{4}^{2 -}$ 与水分子之间存在氢键

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10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红	溶液X中一定含Fe²⁺
B	用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液Y中含Na⁺不含K⁺
C	室温下，向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹CaCl₂溶液，产生白色沉淀	K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻³
D	室温测定浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH，CH₃COONa溶液的pH大	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH强

A、A B、B C、C D、D

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11. 用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L^-1H₂A溶液，溶液pH和温度随 $\frac{V（NaOH溶液）}{{V(H}_{2} A溶液)}$ 的变化曲线如图所示，下列说法正确的（）

A、从W至Z点，一定存在K_w不变，且c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋2c(A²^－)＋c(HA^－) B、当 $\frac{V（NaOH溶液）}{{V(H}_{2} A溶液)}$ =1时，2c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^－)+c(A²^－) C、27℃，H₂A的电离常数K_a2=10^-9.7 D、Y点为第二反应终点

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二、综合题

12. V₂O₅是冶金、化工等工业中的重要催化剂，是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V₂O₅、PbO、ZnO、CaO)中提取V₂O₅及回收铅、锌等金属。工艺流程如图所示：

已知：①NH₄VO₃是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。

②2NH₄VO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ V₂O₅+2NH₃↑+H₂O

请回答：

(1)、V₂O₅的结构式为，则1个V₂O₅分子中σ键的数目为。

(2)、钒铅锌矿高温熔炼时，V₂O₅与纯碱反应的化学方程式为。

(3)、钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如图1所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是。

(4)、在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是。

(5)、在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因。

(6)、V₂O₅的应用：有氧条件下，NO在钒基催化剂(V₂O₅)作用下可被NH₃还原为N₂。根据图2所示反应机理，NO、NH₃在有氧条件下的总化学方程式是。

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13. 曲美布汀能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，其合成路线如图：
已知：R－CN $\to_{}^{H^{+}}$ R－COOH

回答下列问题：

(1)、曲美布汀分子中含氧官能团的名称是。

(2)、C分子中碳原子的轨道杂化类型有。

(3)、反应③的反应类型是。

(4)、H的结构简式。

(5)、化合物M是E的一种同分异构体，满足下列条件，该同分异构体结构简式为。
①M能发生银镜反应

②M能发生水解反应且水解产物之一能与FeCl₃发生显色反应

③核磁共振氢谱为五组峰

(6)、参照上述合成路线，以和CH₃CH=CHCH₃为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)。

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14. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。

(1)、Ⅰ.湿法制备K₂FeO₄
制备NaClO，实验装置如图。玻璃管a的作用是。

(2)、制备K₂FeO₄晶体
第一步：将制得的NaClO(含NaOH)饱和溶液与FeCl₃饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将缓慢滴加到中得Na₂FeO₄；相关化学方程式。

第二步：加入适量KOH固体至饱和，得湿产品；

第三步：洗涤、干燥，得K₂FeO₄晶体。

(3)、II．提纯K₂FeO₄
粗产品[含有Fe(OH)₃、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol·L^-1KOH溶液中，。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇，真空干燥器)。

(4)、Ⅲ．测定K₂FeO₄纯度
通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L-¹硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应：

a.Cr(OH) $_{4}^{-}$ ＋FeO $_{4}^{2 -}$ =Fe(OH)₃＋CrO $_{4}^{2 -}$ ＋OH^－

b.2CrO $_{4}^{2 -}$ ＋2H^＋=Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋H₂O

c.Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋6Fe²^＋=14H^＋=2Cr₃＋6Fe³^＋＋7H₂O

计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)。

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15. CO₂综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。

(1)、在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe_0.9O]能分解CO₂ ，其过程如图所示。过程①的化学方程式是。在过程②中每产生1molO₂ ，转移电子mol。

(2)、CO₂与H₂一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ·mol⁻¹

②CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.1kJ·mol⁻¹

研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。

②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因。

(3)、利用CO₂在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。中间体为，研究表明，极性溶剂有助于促进CO₂插入M－H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是

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A	B	C	D

制备Cl₂	净化Cl₂	收集Cl₂	尾气处理