湖南省名校联合体2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

试卷更新日期：2021-10-15 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列物质的性质与用途有对应关系的是（）

A、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B、酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌 C、碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污 D、浓H₂SO₄具有脱水性，可用于干燥氯气

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2. 阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A、2.0 g重水(D₂O)中含N_A个中子 B、0.3 mol甲基所含电子数为2.1N_A C、60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N_A D、标准状况下，11.2 L NH₃含有的质子数为0.5N_A

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3. 下列表示错误的是（）

A、磷原子结构示意图： B、溴苯的分子式：C₆H₅Br C、乙烯的球棍模型： D、SiF₄的电子式：

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4. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu₂HgI₄＋2Cu。下列说法错误的是（）

A、上述反应属于置换反应 B、Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物 C、该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D、当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

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5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

图甲图乙图丙图丁

A、用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳 B、用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C、图甲装置配制100 mL 1 mol·L^－1的硫酸 D、用图丁装置除去氯气中的氯化氢

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6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中： ${Al}^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${ClO}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、SO₂ $\to_{}^{{CaCl}_{2} (aq)}$ CaSO₃ $\to_{}^{O_{2}}$ CaSO₄ B、Fe₃O₄(s) $\to_{高温}^{Al(s)}$ Fe(s) $\to_{}^{{HNO}_{3} (aq)}$ Fe(NO₃)₃(aq) C、MgO(s) $\to_{}^{H_{2} {SO}_{4} (aq)}$ MgSO₄(aq) $\to_{}^{电解}$ Mg(s) D、Fe $\to_{}^{稀硫酸}$ FeSO₄(aq) $\to_{}^{NaOH}$ Fe(OH)₂ $\to_{}^{空气中灼烧}$ FeO

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8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述错误的是（）

A、四种元素的原子半径大小顺序为： $r (Y) >r (Z) >r (W) >r (X)$ B、元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构 C、X与Y两种元素组成的化合物中一定不含非极性共价键 D、由X、Y和Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈中性

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9. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）

A、溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ B、热稳定性：HCl<PH₃ C、沸点：C₂H₅SH<C₂H₅OH D、碱性：LiOH<Be(OH)₂

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10. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）

A、若A为浓盐酸，B为 ${KMnO}_{4}$ 晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 B、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有硝酸银溶液，则C中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解 C、若A为醋酸，B为石灰石，C中盛有硅酸钠溶液，C中产生白色沉淀，说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸 D、若A为浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中先出现白色沉淀，然后沉淀又溶解

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11. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂： $Al + 2 {OH}^{-} {=AlO}_{2}^{-} + H_{2} ↑$ B、室温下用浓HNO₃溶解Cu： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ C、含等物质的量的Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气： $2 {Fe}^{2 +} + 2 I^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + I_{2} + 4 {Cl}^{-}$ D、亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： ${SO}_{2} + {ClO}^{-} + H_{2} {O=SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$

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二、多选题

12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红色	可能含有 ${Fe}^{2 +}$
B	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量 ${CCl}_{4}$ ，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色	原无色溶液中一定有 $I^{-}$
C	${SO}_{2}$ 缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	${SO}_{2}$ 具有漂白性
D	少量Zn粉加入1.0 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中	溶液颜色变浅	金属Zn比Fe活泼

A、A B、B C、C D、D

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13. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、X和Z的最高化合价均为+7价 B、HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与 C、四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D、Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

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14. 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A、滤渣为Fe(OH)₃ B、焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗1.5 mol O₂ C、焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有漂白性 D、将获得的CuCl₂·2H₂O晶体直接加热分解可制得CuCl₂固体

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三、综合题

15. 无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25 g/L；溶液B显酸性。

(1)、混合气体C含两种气体，其中气体D的结构式为，另一种气体的电子式为。

(2)、白色沉淀F可溶于盐酸，反应的离子方程式为。

(3)、加入足量H₂O₂反应后，检验溶液B中主要阴离子的实验操作是。

(4)、写出无机盐A所含的金属元素在周期表中的位置。

(5)、写出A与H₂O₂反应的离子方程式。

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16. 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以 ${Co}_{2} O_{3} \cdot CoO$ 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴( ${CoCO}_{3}$ )的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)、写出两种加快“碱溶”速率的措施、。

(2)、过程Ⅱ中加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化后，再加入 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液浸出钴，产物中只有一种酸根，则浸出钴的离子反应方程式为。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是。

(3)、过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀 ${Al}^{3 +}$ ，写出沉淀 ${Al}^{3 +}$ 的离子方程式。已知LiF微溶于水，过程Ⅲ控制pH值不宜过低，否则会影响沉淀 ${Li}^{+}$ ，原因是。

(4)、过程Ⅳ沉钴的离子方程式是。

(5)、 ${CoCO}_{3}$ 可用于制备锂离子电池的正极材料 ${LiCoO}_{2}$ ，其生产工艺是将 $n (Li) ：n (Co) =1：1$ 的 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${CoCO}_{3}$ 的固体混合物在空气中加热至700~900℃。试写出该反应的化学方程式：。

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17. 常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

ⅰ.在A装置的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1~2粒沸石。在B的圆底烧瓶中加入20 g花椒籽粉和50 mL水。

ⅱ.加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

ⅲ.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

回答下列问题：

(1)、装置A中玻璃管的作用是。

(2)、步骤ⅱ中，当观察到现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为(序号)。
①停止加热 ②打开弹簧夹 ③关闭冷凝水

(3)、在馏出液中加入食盐的作用是；加入无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的作用是。

(4)、实验结束后，冷凝管中残留物以表示，清洗冷凝管的最佳试剂是___________(填标号)。

A、蒸馏水 B、稀盐酸 C、苯 D、NaOH溶液

(5)、为测定在花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL溶液。移取25.00 mL于锥形瓶中，滴加酚酞溶液，用0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂 $g \cdot L^{- 1}$ (花椒油中油脂以计，相对分子质量：884)。

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18. 钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以＋4价的Ti最为稳定。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子的价电子排布式为，核外不同空间运动状态的电子数为种。

(2)、已知电离能：I₂(Ti)=1310kJ·mol^-1 ， I₂(K)=3051kJ·mol^-1.I₂(Ti)<I₂(K)，其原因为。

(3)、钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①钛的配位数为，碳原子的杂化类型有种。

②该配合物中存在的化学键有(填字母)。

a.离子键b.配位键c.金属键d.共价键e.氢键

(4)、钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

TiCl₄

TiBr₄

TiI₄

熔点/℃

-24.1

38.3

155

沸点/℃

136.5

233.5

377

分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是。

(5)、已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为，阴离子的立体构型为。

(6)、已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为pm。(用含ρ、N_A的代数式表示)

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19. H是合成某药物的中间体，其合成路线如下(-Ph代表苯基)：

(1)、已知X是一种环状烃，则其化学名称是。

(2)、Z的分子式为；N中含氧官能团的名称是。

(3)、反应①的反应类型是。

(4)、反应⑥的化学方程式为。

(5)、T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有种(不包括立体异构)。
A．与氯化铁溶液发生显色反应

B.1 mol T最多消耗2 mol钠

C．同一个碳原子上不连接2个官能团

写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式。

(6)、参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成 ${OHCCH}_{2} {CH}_{2} COOH$ ，设计成路线(其他试任选) 。

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	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	-24.1	38.3	155
沸点/℃	136.5	233.5	377