浙教版科学九年级上册第二章物质转化与材料利用１、２节同步夯实基础练习卷

试卷更新日期：2021-10-12 类型：同步测试

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一、单选题

1. 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列有关说法正确的是（）

A、O₂具有助燃性 B、铁生锈属于物理变化 C、金属活动性Cu比Mg强 D、KClO₃属于氧化物

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3. 我国发明的新型钛合金,为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是: ① 2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\underline{\underline{一定条件}}$ 2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；②2Mg+TiCl_{4 $\underline{\underline{高温}}$}2MgCl₂+Ti 下列说法合理的是（）

A、FeTiO₃属于氧化物 B、钛合金是一种金属单质 C、反应②属于置换反应 D、TiCl₄中钛元素和氯元素的质量比为96:71

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4. 如图所示，分别向甲，乙两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，塞上橡皮塞后，放置一段时间。下列说法错误的是（）。

A、植物油用于隔绝氧气和水 B、甲试管中铁片比乙试管中铁片不易生锈 C、U形玻璃管两端的液面变为右低左高 D、U形玻璃管两端的液面变为左低右高

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5. 能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（）

A、CuCl₂ ， AlCl₃ B、ZnCl₂ ， MgCl₂ C、Fe₂(SO₄)，FeSO₄ D、Na₂SO₃ ， K₂SO₄

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6. 下列图像不能正确表示对应变化关系的是（）

A、图甲表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸时，产生的H₂质量与稀盐酸质量的关系 B、图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO₂情况下，产生O₂质量与反应时间的关系 C、图丙表示向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液时，溶液pH随NaOH溶液质量的变化关系 D、图丁表示向一定量Ba(OH)₂溶液中滴加过量H₂SO₄溶液时的溶液导电性与时间的关系

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7. 小科按如图流程进行实验（假设每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象。由此实验可知（）

A、滤渣中一定有铜和铁 B、金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu C、两支试管混合后，固体总质量一定增加 D、滤液中的溶质一定有FeCl₂、ZnCl₂ ，可能含有CuCl₂

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8. 小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）

A、①稀盐酸 ②硝酸银 B、①稀硫酸 ②硫酸锌 C、①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D、①稀硫酸 ②硝酸镁

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9. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（）

A、甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B、金属活动性：甲>乙>丙 C、相对原子质量：乙>丙>甲 D、消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

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10. 下列实验操作能达到目的的是（）

选项	目的	物质	操作
A	鉴别	Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液	滴加 BaCl₂溶液，观察是否产生白色沉淀
B	制备	少量熟石灰	将石灰石加入足量水中
C	分离	铁粉和铜粉	加入适量 AgNO₃溶液，过滤
D	除杂	CuSO₄ 溶液中混有少量H₂SO₄	加过量的氧化铜，过滤

A、A B、B C、C D、D

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11. 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属，下列判断合理的是（）

A、铁、镁 B、锌、镁 C、锌、铁 D、铁、锌

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12. 下列实验目的、操作及现象以及结论均正确的是（）

	实验目的	操作及现象	结论
A	验证氢气的还原性	将氢气通入盛有氧化铜的硬质玻璃管，排尽其内的空气后加热，观察到黑色固体变红	氢气具有还原性
B	比较金属铝和锌的活动性	将两种金属与等质量、等浓度的盐酸反应，观察到盛有锌的试管产生气泡比铝的快	铝比锌活泼
C	验证氢氧化钠溶液为碱溶液	向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，观察到溶液变红	氢氧化钠溶液为碱溶液
D	验证铁和硫反应过程的能量变化	铁粉和硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混合物出现红热现象	该反应为吸热反应

A、A B、B C、C D、D

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13. 向CuSO₄溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液。下列说法不正确的是（）

A、滤渣中一定有Cu B、反应后滤液中的金属阳离子为Cu²⁺和Mg²⁺ C、向滤渣中滴加稀盐酸，一定会有气泡产生 D、向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀

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14. 生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释对应的是（）

选项	禁忌	原理解释
A	用锡壶装醋酸	活动性顺序：Sn<H
B	煤气泄漏时，开灯检查	电火花会点燃混合气体，气体爆炸
C	用稀HCl除铁锈时，浸泡太久	6HCl+2Fe=2FeCl₃+3H₂↑
D	浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗	浓硫酸具有吸水性

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列说法中正确的是（）

A、碱的组成中一定含有氢、氧两种元素 B、金属都可以与盐酸反应生成盐和氢气 C、铁与氧气反应一定生成四氧化三铁 D、含有金属元素和氧元素的化合物一定是金属氧化物

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16. 如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（）

金属活动性由强逐渐减弱

A、常温下，铝制品比铁制品更容易腐蚀 B、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来 C、排在前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来 D、铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系

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17. 下列反应属于置换反应的是（）

A、2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑ B、Cu（NO₃）₂+2KOH=Cu(OH)₂↓+KNO₃ C、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O D、Fe₂O₃+3CO_{$\underline{\underline{高温}}$}3CO₂+2Fe

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18. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（）

A、该反应不可能是置换反应 B、该反应中不止一种元素的化合价发生变化 C、该反应中MnO₂可能催化剂 D、该反应中MnOOH不是碱

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19. 向一定质量的AgNO₃、Fe(NO₃)₂混合溶液中加入a 克 Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a 克。下列说法正确的是（）

A、滤液一定呈无色 B、滤液中一定含Fe(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂ C、滤渣中一定含Fe D、滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生

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20. 下列化学反应属于置换反应的是（）

A、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ B、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO₄↓+2H₂O C、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ D、2HgO $\underline{\underline{Δ}}$ 2Hg+O₂↑

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二、填空题

21. 已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X₂O₃；②它主要通过加热还原法冶炼而成；③它的年产量在所有金属中居首位。

(1)、据此推断X是_____。

A、钛 B、铁 C、铝 D、铜

(2)、在高炉中，用含X₂O₃的矿物冶炼该金属的原理是(用化学方程式表示)。

(3)、下列物质中，不能与X₂O₃ ，反应生成X的是

A、木炭 B、氢气 C、一氧化碳 D、氧气

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22. 钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁FeWO₄）冶炼钨，主要反应有：
①4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂ $\underline{\underline{△}}$ 4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4X

②Na₂WO₄+2HCl=H₂WO₄+2NaCl

③H₂WO₄ $\underline{\underline{△}}$ WO₃+H₂O

④WO₃+3H₂ $\underline{\underline{△}}$ W+3H₂O

(1)、钨酸亚铁FeWO₄中W的化合价为。

(2)、反应①中X的化学式为。

(3)、上述4条化学反应中，属于置换反应的是。（填序号）

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23. 铝是日常生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题：．

(1)、Al和CuSO₄溶液反应的化学方程式为。

(2)、生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是 (用化学反应方程式表示)。

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24. 铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：

(1)、“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的。

(2)、用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（填字母）。

A、曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 B、反应后一定有剩余的金属是镁 C、反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 D、三份盐酸均反应完

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25. 制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ 的化学方程式是。

(2)、过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和（填化学式）。

(3)、反应Ⅱ的基本类型属于；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是（答出一种即可）。

(4)、上述生产流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。

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26. 金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：

(1)、下列用品中，主要利用金属导热性的是．

A、铂金饰品 B、铁锅 C、铝导线

(2)、自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，可在其表面刷漆，其防锈的原理是．

(3)、有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：
①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl═YCl₂+H₂↑③X+Z（NO₃）₂═X（NO₃）₂+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是．

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三、实验探究题

27. 学习了金属的性质之后，同学们决定用实验对铁、铝、铜三种金属的活动性顺序进行验证。请回答：
(一)验证实验

(1)、将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，过一会儿取出铁丝，观察到就能得出三种金属的活动性顺序为：铝>铁>铜。

(2)、将铁丝插入硫酸铜溶液中时，除了上述观象，同学们还发现容液中有较多气泡放出。为了确定生成了什么气体，同学们决定继续进行探究。
[建立猜想]放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂的一种或几种。

[查阅资料]SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，也能使澄清石灰水变浑油，生成CaSO₃

[方案设计]依据上述猜想，同学们分别设计了如下方案：

甲同学认为气体是O₂ ，检验方法是，经检验不是O₂。对于另两种气体的验证，同学合作设计了如图组合实验方案：

(3)、实验开始时，先将收集到的气体从A通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是。

(4)、实验过程中根据现象，可以得出结论：铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气，硫酸铜溶液中可能含有酸。

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28. 含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，但老师在做氧化铜粉末与新配制的稀盐酸反应实验时，反应后的溶液却是绿色的，这是怎么回事呢?他们对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有其它离子；

猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关；

(1)、为了验证猜想一，同学们先查阅了常见离子的颜色，知道了亚铁离子的颜色为浅绿色。于是，他们向反应后的溶液中加入金属锌，结果在锌表面只生成红色固体，则证明猜想一是。

(2)、为了验证猜想二，上网进行了查询，发现氯化铜溶液的颜色与溶液的浓度有关，见下表。那么，实验若要得到蓝色的氯化铜溶液，老师可采取的措施是：。

溶液浓度

溶液很浓

溶液较浓

溶液很稀

溶液颜色

黄色

绿色

蓝色

(3)、进一步查阅网上资料可知：氯化铜溶液的颜色变化的真正原因是氯离子的浓度不同产生的。为了验证上述资料是否正确。小宁同学向反应后蓝色的溶液中加入NaCI固体，溶液出现，则该资料是正确的。

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29. 为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。

(1)、检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是；

(2)、加入药品，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与有关；B、C处实验现象对比说明铁生锈的快慢与有关；

(3)、写出一种防止铁生锈的方法。

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30. 铬（Cr）是一种重要的金属材料，具有良好的抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上达到防锈的目的。小明想利用实验室的药品和器材来比较铝和铬的金属活动性强弱。
【实验器材及药品】厚度相同的铝片和铬片（表面打磨过）、质量分数为 10%的稀盐酸、剪刀、秒表、注射器若干、具支试管若干、橡胶塞若干、相同气球若干。

( ( 温馨提示：在金属活动性强弱差别不大时，产生气泡的快慢难以区分) )。

(1)、实验中使用的铝片和铬片表面均用砂纸事先打磨过，其目的是。

(2)、小明利用相关实验器材搭建了如右图所示装置，请你帮助他设计实验步骤。
建议：①每组实验中取用稀盐酸 10mL；②每组实验取用金属片 2 片；。

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31. 镁条在空气中久置表面会变黑，某同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na₂SO₃)可与O₂发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O₂、CO₂、水蒸气有关

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编号	主要实验操作	实验现象
1	先充满用NaoH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸	镁条始终无明显变化
2		镁条始终无明显变化
3	先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO₂	镁条始终无明显变化
4	先加入4mL饱和NaSO₃溶液再充满CO₂	镁条始终无明显变化
5	先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO₂	镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑

【解释与结论】

(1)、得出“镁条变黑一定与CO₂有关”结论，在编号2组设计是实验操作中加；

(2)、由上述实验可推知，镁条变黑的条件是。

(3)、【反思与评价】该同学在猜想时，认为镁条变黑与O₂有关，与空气另一主要成分无关，其理由是。

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32. 铁在不同环境条件下锈蚀的快慢不同。为了比较铁在不同酸性环境中锈蚀的快慢，科学兴趣小组利用如图所示装置进行实验探究。

可选用的器材：铁粉、溶质质量分数为7.3%的盐酸、蒸馏水、烧杯、量筒、托盘天平。

建议：铁粉可装入纱布吊袋内；每组宜取10mL盐酸溶液；每组实验时间不超过1周。

实验步骤：

①利用提供的盐酸和蒸馏水，配置溶质质量分数为3.65%的盐酸

②检查装置气密性；

……

(1)、写出步骤①中所需要的测量工具。

(2)、补充完整实验步骤②之后的其它步骤。。

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四、解答题

33. 某金属混合物的主要成分是锌、铁和铜,课外兴趣小组将500克稀硫酸溶液不断加到50克金属混合物中得到如下数据：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸溶液的质量/克	100	100	100	100	100
剩余固体的质量/克	37	24.9	a	3	3

(1)、表格中“a”的值为；

(2)、其所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？

(3)、第2次反应结束后，溶液中含有的溶质有。

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34. 有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量/g	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	120	100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g	4.4	4.4	14.4

回答下列问题：

(1)、丙同学所得混合物中铜的质量是。

(2)、甲所得溶液中含有溶质的是。

(3)、根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。

(4)、计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

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35. 将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算：

(1)、原样品中所含锌的质量。

(2)、实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。

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36. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：

(1)、赤铁矿石中氧化铁的质量；

(2)、盐酸的溶质质量分数

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37. 对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

(1)、铜锌合金中，Zn的质量分数是。

(2)、所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

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