浙教版科学九年级上册第一章除杂专题

试卷更新日期：2021-10-11 类型：单元试卷

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一、单选题

1. 下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	去除杂质的方法
A	NaCl(Na₂CO₃)	加入适量的Ca(OH)₂溶液、过滤
B	CaO(CaCO₃)	加水、过滤
C	Fe(Zn)	加过量FeSO₄溶液、过滤
D	H₂SO₄(HNO₃)	加Ba(NO₃)₂溶液、过滤

A、A B、B C、C D、D

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2. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A、A B、B C、C D、D

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3. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )

选项	物质	杂质	试剂和方法
A	NaNO₃	Na₂CO₃	滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B	KCl	K₂SO₄	滴入适量Ba(NO₃)₂溶液、过滤
C	CO	CO₂	通过灼热的氧化铜粉末
D	H₂	HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列实验操作能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱	铁丝浸入CuSO₄溶液，铜丝浸入AgNO₃溶液
B	验证NaCl溶液中混有盐酸	取少量溶液，滴加无色酚酞试液
C	不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D	分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液	加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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5. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向收集满CO₂的软塑料瓶中加入约 $\frac{1}{3}$ 体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪	CO₂能与食盐反应
B	点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有无色液滴产生	被点燃的气体一定是H₂
C	某溶液中加入BaCl₂溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生	溶液中一定含有硫酸根离子
D	将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气	通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧	氧气是可燃物燃烧的条件之一

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方法
A	检验一瓶气体是否为CO₂	将燃着的木条伸入瓶中
B	鉴别H₂和CH₄	分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C	鉴别石灰水和NaOH溶液	加入适量的稀盐酸
D	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性	将Zn和Ag分别放入CuSO₄溶液中

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（　　）

A、CO₂（H₂O） B、CO₂（HCl） C、NaCl溶液（MgCl₂） D、KNO₃溶液（H₂SO₄）

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8. 下列实验方案设计中，正确的是（）

A、除去NaCl中少量的Na₂CO₃杂质，先加入过量的CaCl₂溶液，过滤后再蒸发结晶 B、检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾 C、实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化 D、实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

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9. 鉴别物质的方法错误的是（　　）

A、用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B、用水鉴别生石灰和石灰石 C、用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

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10. 除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	所用试剂及方法
A	CO₂	HCl	通入足量的NaOH溶液
B	CaCl₂溶液	稀盐酸	加入过量的CaCO₃ ，过滤
C	FeSO₄溶液	CuSO₄溶液	加入足量的Zn粉，过滤
D	K₂SO₄溶液	MgSO₄溶液	加入适量的NaOH溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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11. 根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）

选项	实验目的	所选试剂及操作方法
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体	通入氧气、点燃
B	除去氯化钾中的二氧化锰	加水溶解、过滤、蒸发
C	除去氧化钙中的碳酸钙	加水溶解、过滤
D	除去稀盐酸中的稀硫酸	加入足量的氢氧化钡溶液、过滤

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（　　）

A、除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤 B、用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液 C、要除去CO₂气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液 D、不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K₂SO₄溶液、CuSO₄溶液

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13. 下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	氧气	水	将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B	氧化钙	碳酸钙	加水溶解，过滤
C	铜	氧化铜	加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D	氯化亚铁溶液	氯化铜	加过量的铁粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

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14. 除去下列物质中少量杂质所选试剂正确的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂
A
KNO₃溶液
K₂CO₃
BaCl₂溶液
B
Fe
Cu
稀盐酸
C
CO₂
HCl
饱和NaHCO₃溶液
D
FeSO₄溶液
CuSO₄
Zn

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列实验方案不能达到目的是（　　）

A、用Na₂SO₄除去NaCl中的BaCl₂ B、用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒 C、用点燃的方法除去CO₂中的CO D、用水鉴别NH₄NO₃和NaOH固体

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16. 除了下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）

A、木炭粉（CuO）﹣﹣在空气中灼烧 B、KCl溶液（CaCl₂）﹣﹣通入过量的CO₂气体，过滤 C、NaCl溶液（Na₂CO₃）﹣﹣加入适量的澄清石灰水，过滤 D、H₂气体（HCl气体）﹣﹣依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

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17. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂及操作方法
A	二氧化碳（一氧化碳）	通入氧气，点燃
B	氧化钙（碳酸钙）	加入足量的水，过滤
C	铁粉（铜粉）	加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
D	硫酸铜溶液（稀硫酸）	加入过量的氧化铜，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（　　）

序号	物质	选用试剂	操作
A	CO₂（HCl）	NaOH溶液	洗气
B	CaO（CaCO₃）	H₂O	加入足量的水，充分溶解，过滤
C	KNO₃溶液（K₂CO₃）	稀盐酸	加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D	NaCl溶液（CaCl₂）	①Na₂CO₃溶液 ②稀盐酸	先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②

A、A B、B C、C D、D

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19. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重3.6g，装置④增重4.4g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）

A、一定没有二氧化碳 B、可能是甲烷和氢气 C、可能只有甲烷 D、可能是氢气和一氧化碳

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20. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）

物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl₂溶液
CuCl₂
过量铁粉
结晶
B
CO₂
H₂O
氢氧化钠
干燥
C
NaCl溶液
Na₂SO₄
适量Ba（NO₃）₂溶液
过滤
D
铜粉
CuO
过量稀盐酸
过滤

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

21. 海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。

(1)、海水中含量最高的盐是。

(2)、在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有。

(3)、为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是（用序号表示，不重复操作）。

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22. 以粗盐（含杂质 Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙）为原料制备精盐。

(1)、加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是。

(2)、为除去 Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂ ，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的 Na₂CO₃ 溶液，②过滤，③加过量的 NaOH 溶液，
④加适量的稀 HCl，⑤加过量的 BaCl₂ 溶液，能达到目的的顺序是。

(3)、若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。

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23. 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃。试回答：
该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：

则固体A中一定含有（写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有。

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24. 无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO₂、Fe₂O₃、MgSO₄等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：

(1)、从流程图中推知：SiO₂具有的化学性质是。

(2)、加入BaCl₂溶液的主要作用是。

(3)、滤渣3中除有Ca(OH)₂外，还有(填化学式)。

(4)、产品中的杂质除极少量H₂O外，最有可能含的是(填化学式)。

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25.
有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：
H₂C₂O₄•xH₂O $\overset{△}{=}$ （x+1）H₂O+CO₂↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）
Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；
Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是；装置B的作用是；装置C的作用之一是测量的体积．
（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果（填“偏小”或“偏大”）．
（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为　　（用代数式表示）．

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26. 粗盐(主要成分氯化钠)中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯制取精盐(氯化钠)的操作步骤如下：

(1)、将粗盐研细，加水充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是，过滤是为了除去。

(2)、向上述滤液中加入过量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再产生。加入过量的BaCl₂溶液的目的是。

(3)、继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是。(填化学式)

(4)、向(3)的滤液中加入过量盐酸，目的是除去。

(5)、将上述溶液蒸发结晶。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到时停止加热，利用余热蒸干。

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三、实验探究题

27.
小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：

(1)、仪器识别：a ；b 。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式。

(3)、能除去H₂中混有少量HCl气体的装置是（填装置序号）。

(4)、装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有生成。

(5)、实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数 %。

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28. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂ ，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

(1)、【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称。

(2)、【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO₂没有排出 ③反应产生的CO₂未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

(3)、【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是。

(4)、【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(5)、【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃ ，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成。

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29. 天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。

(1)、
设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式。
仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成。

(2)、
评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象（1）相同。请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→ →甲图装置（填装置编号）。
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。

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30.
某气体可能由CO、CO₂、H₂、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验（有些固定装置已经省去）。
请回答：

(1)、若该气体中含有H₂ ，则能观察到的实验现象是；

(2)、按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，据此现象，你能确定气体中CO₂的存在吗？若能，请说明理由。若不能；请你在不影响其他气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO₂是否存在。

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31. 为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：

(1)、沉淀B化学式是，试剂甲是，滤液C中溶质成分有。

(2)、根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为。

(3)、为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl₂固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。
请你判断：上述所选称量数据不合理的是（填：“方案1”或“方案2”）。
理由是。

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32.
某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）．

(1)、【查阅资料】
a、二氧化碳在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小；
b、CaCl₂溶液呈中性．
（1）装置B的作用是．
（2）实验中观察到A中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是．
（3）针对上述现象，同学们改进并成功完成了实验，在处理废液时，小新同学想将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，但小帆同学认为这种做法不正确，应该先对废液中溶质的成分进行探究．

(2)、【猜想与假设】猜想1：溶质为CaCl₂；猜想2：溶质为CaCl₂和HCl．
【实验与验证】
操作
现象
结论
取少量废液于试管中，向其中加入

猜想2正确

(3)、【反思与应用】为避免污染，向废液中加入过量的（填化学式），反应完全后过滤，就可得到只含CaCl₂一种溶质的溶液．

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四、解答题

33. 现有 HCl 与 CaCl₂ 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl₂ 的质量分数，设计了如图 1 所示实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

(1)、生成气体的质量为．

(2)、混合溶液中 CaCl₂ 的质量分数为多少？（写出计算过程）

(3)、若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6%的 Na₂CO₃ 的溶液，请在图 2 中画出加入 Na₂CO₃
溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

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34. 某学习小组为了分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物30克。设计方案如下：

请回答下列问题：

(1)、有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

(2)、如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中CaCl₂的质量分数。

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35. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO₃)₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)、A溶液中溶质的化学式为；

(2)、操作1的名称是；

(3)、NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?

(4)、C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少?

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36. 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。

(1)、小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为

(2)、小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。

(3)、小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。

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37. 科学小组为了分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物20克。设计方案如下：

(1)、

有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

(2)、如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl₂固体?(假设实验过程中无损耗)

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