2022届全国高三第一次学业质量联合检测化学（乙卷）

试卷更新日期：2021-10-09 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。下列说法错误的是（）

A、用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应 B、着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属． C、火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为增强体 D、外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连

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2. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、聚苯乙烯的结构简式为 B、环己烷与甲基环戊烷属于碳骨架异构 C、扁桃酸分子中所有原子可能共面 D、异戊二烯与Br₂发生1：1加成时，产物有两种

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3. 下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）

A、向试管中加入适量稀盐酸 B、海带灼烧 C、组装简易启普发生器 D、转移溶液

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4. 下列说法正确的是（）

A、谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应 B、向Na₂S固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成H₂S C、室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体 D、NO₂与H₂O发生反应生成HNO₃ ， NO₂为酸性氧化物

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5. 科学家利用"2X原子与a粒子发生核反应，获得了第一种人工放射性同位素，该核反应为 $_{2}^{27} X +_{2}^{4} H e \to_{p}^{30} Y +_{0}^{1} n$ 。已知 $_{2}^{27} X$ 原子的中子数比质子数多1个。下列说法错误的是（）

A、³⁰Y和³¹Y互为同位素 B、y的简单氢化物比NH₃更稳定 C、X(OH)₃可用于治疗胃酸过多 D、Y的某种单质在空气中能够发生自燃

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6. 邻二澳(氟)化物常用作火焰阻滞剂、杀虫剂等。近日，科研团队从价格低廉且安全金友好的双卤代物出发，发展了电化学辅助的“穿梭”反应(即某基团能在两种分子间进行可逆地“牙梭”)，实现了烯烃的双卤化反应。反应原理如下图所示(图中x代表卤索原子，本题中为Br)。

下列说法错误的是（）

A、a电极为阴极 B、1，2-二溴乙烷生成Br^-的同时，会释放乙烯气体，从而为“穿梭”反应提供驱动力，推动新的邻二卤代物生成 C、b极反应为R-CH=CH₂+2Br^-+2e^-=R-CHBrCH₂Br D、该方法可用于修复被有机氯农药残留污染的土壤，同时还能生产有价值的化学药品

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7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂	溶液变浑浊	K_h( $C O_{3}^{2 -}$ )<K，(ClO^-)
B	向淀粉-Kl溶液中通入过量Cl₂	溶液先变蓝后褪色	HClO具有漂白性
C	向酸性KMnO₄溶液中加入某有机物	溶液褪色	该有机物中含有碳碳双键
D	将少量铁屑加入过量的氨水中，并滴加2滴KSCN溶液	溶液未变为红色	氨水将铁氧化为Fe³⁺ ，同时氧化了SCN^-

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列推断合理的是（）

A、CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃ ，则SiO₂也与H₂O反应生成H₂SiO₃ B、CO₂与Na₂O₂反应生成O₂ ，则SO₂也与Na₂O₂反应生成O₂ C、Mg在CO₂中燃烧生成C单质，则Ca也在CO₂中燃烧生成C单质 D、HCl气体溶于水形成的盐酸为强酸，则HF气体溶于水形成的氢氟酸也为强酸

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9. 可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区城呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。

下列说法错误的是（）

A、MV²⁺被 $S O_{2}^{-}$ 还原形成自由基阳离子MV^·+的过程伴随着颜色的改变 B、开启可闻声波能够促进MV²⁺再生 C、持续补充SDT才能维持蓝色 D、向体系中加入1 mol SDT，转移电子为2 mol

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10. 从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（）

A、“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸"速率，同时防止H₂O₂过度分解 B、“碱浸”时，GaAs被H₂O₂氧化，每反应1 mol GaAs，转移电子的数目为5N_A C、“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H₂SO₄ ，可进行循环利用，提高经济效益 D、该工艺得到的Na₃AsO₄·12H₂O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯

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11. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、31 g白磷中含磷磷单键键数为N_A B、标准状况下，22.4 L HF含有的质子数为10N_A C、0.1 mol·L^-1的CH₃COONH₄ ，溶液显中性，1 L该溶液中含阴离子数小于0.1N_A D、Na₂O₂与H₂O反应生成0.1 mol O₂时转移电子数为0.1N_A

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12. SOCl₂是一种常用的脱水剂，熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用SOCl₂和ZnCl₂·xH₂O晶体混合制取无水ZnCl₂ ，回收剩余的SOCl₂并验证生成的产物SO₂ ，实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水 B、冰水的作用是冷凝SOCl₂并回收 C、装置B的作用是除去HCl气体 D、装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液

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13. K-CO₂电池中活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物，导致正极催化剂活性不足与较高的充电过电位，容易引发电解液氧化分解，恶化电池性能。近日，我国科研团队通过对该电池正、负极同时改进，实现了稳定高效且可逆循环的K-CO₂电池。电池总反应为4KSn+3CO₂ $⇌_{充电}^{放电}$ 2K₂CO₃+C+4Sn。

下列说法错误的是（）

A、活泼的钾负极替换成KSn合金是为了改善负极侧的枝晶问题 B、电池的正极反应式为4K⁺+3CO₂+4e^-=2K₂CO₃+C C、在碳纳米管正极表面引人羧酸根离子，可以使放电产物更易于可逆分解，降低充电过电位 D、充电时，每生成3molCO₂ ，阴极质量减少156g

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14. 室温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L^-1的CuCl₂、FeCl₂和ZnCl₂溶液中分别滴加等浓度的Na2S 溶液，滴加过程中pe[pc=-lgc(M²⁺)，M²⁺为Cu²⁺或Fe²⁺或Zn²⁺]与Na₂S溶液体积的关系如图所示。已知：K_ap(CuS)<K_ap(ZnS)，K_ap(FeS)= 6.25×10^-18 ， lg 25=1.4。下列说法错误的是（）

A、m=8.6 B、a点的CuCl₂溶液中：2c(Cu²⁺ )<c(Cl^- )+c(OH^- ) C、a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程 D、将足量ZnCl₂晶体加人0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液中，c(Zn²⁺)最大可达到10^-24.4mol·L^-1

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二、非选择题：必考题，共43分。

15. 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是重要的工业产品，在空气中易吸收氧气，具有脱氧、漂白保鲜功能，俗称保险粉。受热易分解，在酸性条件下易发生歧化反应，同时有固体和气体生成。实验室模拟工业生产Na₂S₂O₄ ，的装置如图甲所示。

在C中按照一定质量比加入甲醇和水，再加入适量甲酸钠和氢氧化钠固体，溶解。

回答下列问题；

(1)、仪器e的名称为，装置B的作用为。

(2)、装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为。

(3)、Na₂S₂O₄与稀硫酸作用的离子方程式为，反应过程中应该控制SO₂的通入量，原因是。

(4)、Na₂S₂O₄的制备原理为HCOONa+NaOH+2SO₂=Na₂S₂O₄+H₂O+CO₂。用单线桥法标注电子转移的方向和数目。

(5)、图乙为保险粉含量测定装置。称取样品m g加入三口烧瓶。通过滴定仪控制滴定管向三口烧瓶快速滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗0.1mol·L^-1的K₃[Fe(CN)₆]溶液a mL。

①图乙中2为N₂入口，通入N₂的作用是。

②样品中连二亚硫酸钠的含量为(用含m、a的式子表示)。

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16. 某萃铜余液主要含有Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺ ． Cd²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子，从萃铜余液中回收金属和制备xZnCO₃·yZn(OH)₂·zH₂O的工艺流程如图甲所示。

回答下列问题：

(1)、过硫酸钠(Na₂S₂O₈)中s的化合价为+6，1 mol $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中过氧键的数目为，向pH=1的萃铜余液中加入Na₂S₂O₈进行“氧化除锰" ，其反应的离子方程式为。“氧化除锰”过程中，Na₂S₂O₈(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂H₂O₂来代替。

(2)、向“氧化除锰”后的余液中加入试剂X调节pH= 5.4使铁元素完全沉淀，试剂X的化学式为

(3)、“沉锌”时，应保持溶液pH在6.8~7.0之间，pH不能过低的原因是

(4)、“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→→→ →→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物b．关活塞 A c．开活塞 A d．确认抽干 e．加洗涤剂洗涤

(5)、高温煅烧碱式碳酸锌[x ZnCO₃·yZn(OH)₂·zH₂O]得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41 g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO₂0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为

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17. 工业废气和机动车尾气排放的氮氧化物(NO_x)是大气中细颗粒物(PM2.5)的主要
前体物之一，还可产生光化学烟雾和硝酸型酸雨，严重危害人类生命健康和破坏生态环境。回答下列问题：

(1)、一种脱硝方法是利用臭氧将NO_x氧化为高价态氮氧化物N₂O₅ ，然后溶解在液相中。
氧化反应如下：

Ⅰ．NO(g)+O₃(g) $\overset{}{⇌}$ NO₂(g)+O₂(g) △H₁=- 200.9 kJ·mol^-1

Ⅱ.2NO₂(g)+O₃(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₅(g)+O₂(g) △OH₂

①在298K，101kPa时，反应I的活化能为10.7kJ·mol^-1 ，则其逆反应的活化能为kJ·mol^-1

②在2L密闭容器中充入2molNO₂和1molO₃ ，在不同温度下，平衡时NO₂的物质的量分数 $φ$ (NO₂)随温度变化的曲线如图甲所示。

ⅰ．反应Ⅱ的△H₂0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，a点的V_正b点的v_正， a点的v_正 v_逆。

ⅱ．图甲中，T₂℃时，若考患2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g)，平衡后，O₂和N₂O₄的平衡分压相同，则反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数K_x=(保留两位小数，不考虑反应Ⅰ的影响)。

ⅲ．对反应体系无限加压，得平衡时a(O₃)与压强的关系如图乙所示。压强增大至p₁MPa之后，O₃的平衡转化率a(O₃)不再增大的原因是

(2)、一种Ce-Ti固溶体催化剂选择性催化还原NO_x的原理如下。

①反应的化学方程式为。

②反应的催化剂为(填标号)。

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三、选考题：

18. [选修3：物质结构与性质]
氯乙酸(ClCH₂COOH)是重要的有机化工原料，实验室中先用KMnO₄ ，和浓盐酸制备干燥、纯净的Cl₂ ，然后将Cl₂通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：

(1)、K的焰色试验呈紫红色，紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。

A、670.8 B、589.2 C、553.5 D、404.4

(2)、氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为；其分子中碳原子的杂化方式为；占据基态C原子中最高能级电子的电子云轮廓图形状为形。

(3)、基态Mn原子核外电子排布式为；KMnO₄的阴离子的空间构型为。

(4)、氯乙酸的熔点高于冰醋酸的原因可能为。

(5)、KMnO₄中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。

①下列立方堆积模型中符合钾、锰堆积方式的为(填标号)。

A、

B、

C、

②N_A为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，晶胞的密度为d g·cm^-3 ，则锰的晶胞参数为nm(用含Nλ、M、d的式子表示)。

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19. [选修5：有机化学基础]
药物阿维巴坦中间体G的合成路线如下图所示。

已知：

Ⅰ．RCOOH $\overset{S O C l_{2}}{\to}$ RCOCl $\to_{T H F}^{R' N H_{2}}$ RCONHR'

Ⅱ． RCOR'+R"NH₂ $\overset{C H_{2} C l_{2}}{\to}$ =N-R"+H₂O

(R、R'、R"为烃基、氢原子或卤素原子)

回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、E的结构简式为；E生成F的反应类型为。

(3)、试剂X的结构简式为。

(4)、F生成G的化学方程式为。

(5)、物质H与D互为同分异构体，H分子同时满足以下条件：
①含有1个碳碳双键的六元碳环；

②环上只有2个含氮的取代基；

③分子中有5种不同化学环境的氢原子。

则H的结构简式为。

(6)、结合题中信息，请设计以CH₃NH₂和为原料合成的路线(其他试剂任选)。

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