上海市上交大附高2021-2022学年高二上学期化学9月月考试卷

试卷更新日期：2021-10-09 类型：月考试卷

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一、选择题

1. 化学与生活、环境、科技等密切相关，下列说法错误的是（）

A、葡萄酒中通常添加微量 ${SO}_{2}$ 起到灭菌和抗氧化的作用 B、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，因此可用于制胃酸中和剂 C、高压钠灯可用于道路照明 D、二氧化硫和氮氧化物的超量排放是形成酸雨的主要原因

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2. 下列过程中属于人工固氮的是（）

A、用氨气和二氧化碳合成尿素 B、工业合成氨 C、闪电时，氮气转移为一氧化氮 D、分离液态空气制氮气

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3. 常温下，能鉴别浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，且与浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 强氧化性有关的是（）

A、铝片 B、纸 C、铜片 D、焦炭

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4. 下列叙述正确的是（）

A、切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末 B、钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 C、钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D、钠在空气中长期放置，最终主要产物为碳酸钠

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5. 室温时，在由水电离出的 $[{OH}^{-}] = 1.0 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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6. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、密闭容器中， $1 mol N_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ 充分催化反应后分子总数为 $2 N_{A}$ B、 $1 L 0 .1mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 的数量为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 mol Na$ 与足量 $O_{2}$ 反应生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，转移的电子数为 $N_{A}$ D、 $25 ° C$ 时， $1 L pH = 13$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，含有的 ${OH}^{-}$ 数目为 $0.2 N_{A}$

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7. 检验铵根离子的实验所依据的是（）
①铵根离子水解显酸性；② ${NH}_{4}^{+}$ 与 ${OH}^{-}$ 间发生反应加热后产生氨气；③ ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 能电离出 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ；④石蕊在碱性条件下变为蓝色

A、②④ B、①②③④ C、①②③ D、②③④

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8. $5.6 g$ 铁粉投入到足量的 $100 mL 2mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸的烧杯中， $2 \min$ 时铁粉刚好全部溶解（假设反应后溶液体积不变），下列表示这个反应的速率正确的是（）

A、 $v (Fe) = 0.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ B、 $v (H_{2} {SO}_{4}) = 1 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ C、 $v (H_{2}) = 0.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、 $v ({FeSO}_{4}) = 0.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$

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9. 反应 $3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌ {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是（）

A、保持容积不变，增加 $H_{2} O(g)$ 的物质的量 B、将容器的容积缩小一半 C、保持容积不变，充入 $Ar$ D、保持压强不变，充入 $Ar$

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10. 如图所示是电解 ${CuCl}_{2}$ 溶液的装置，其中 $c$ 、 $d$ 为石墨电极。则下列有关判断正确的是（）

A、 $a$ 为负极、 $b$ 为正极 B、 $c$ 电极发生了还原反应 C、电解过程中， $d$ 电极质量增如 D、溶液中电子移动方向为 $d \to c$

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11. 某温度下，在体积固定的密闭容器中，气态物质 $A$ 、 $B$ 、 $E$ 、 $F$ 的物质的量 $n$ 随时间 $t$ 的变化情况如下左图所示，反应进程中正反应速率（ $v_{正}$ ）随时间 $t$ 的变化情况如下图所示， $t_{2}$ 、 $t_{4}$ 时刻分别只改变一个条件（温度、压强或某反应物的量）。下列说法错误的是（）

A、此温度下，该反应的化学方程式为 $2 A (g) + E (g) ⇌ 2 B (g) + F (g)$ B、若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数 $K$ 一定相同 C、 $t_{2}$ 时刻改变的条件是增大压强 D、 $t_{4}$ 时刻改变的条件是降低温度

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12. 在常温条件下，下列说法错误的是（）

A、 $1.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中 $[H^{+}] = 1.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ B、将 $KCl$ 溶液从常温加热至 $80 ° C$ ，溶液的 $pH$ 变小但仍保持中性 C、 $NaCN$ 溶液呈碱性，说明 $HCN$ 是弱电解质 D、 $pH$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸的固体，溶液 $pH$ 增大

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13. 浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 、体积均为 $V_{0}$ 的 $HX$ 、 $HY$ 溶液，分别加水稀释至体积为 $V$ ， $pH$ 随 $\lg \frac{V}{V_{0}}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、 $HX$ 比 $HY$ 易电离 B、常温下，由水电离出的 $[H^{+}]$ ： $a < b$ C、相同温度下，电离常数 $K (HX)$ ： $a > b$ D、未稀释时两溶液的导电能力相同

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14. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、钠与水反应： $Na + 2 H_{2} {O=Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ B、硫化氢气体通入氯水中： $H_{2} S + {Cl}_{2} = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + S ↓$ C、硫酸和氢氧化钡溶液混合： $H^{+} + {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、铁与稀硫酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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15. 下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是（）

A、合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动 B、接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源 C、 ${SO}_{2}$ 氧化为 ${SO}_{3}$ 时需使用催化剂，这样是为了提高 ${SO}_{2}$ 的转化率 D、用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥

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16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、配制氯化铁溶液时，一般将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释 B、 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡体系，加压时颜色变深 C、温度升高，纯水的 $pH$ 减小 D、打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

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17. 已知 ${SO}_{3}^{2 -} + I_{2} + H_{2} {O=SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 I^{-}$ ，某无色溶液中可能含有 $I^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）

A、可能含有 ${Cu}^{2 +}$ B、肯定不含 ${NH}_{4}^{+}$ C、可能含有 ${SO}_{3}^{2 -}$ D、可能含有 $I^{-}$

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18. 下列溶液中，操作和现象对应正确的是（）

选项	溶液	操作	现象
A	滴有酚酞的明矾溶液	加热	颜色变深
B	滴有酚酞的氨水	加入少量NH₄Cl固体	颜色变浅
C	滴有酚酞的CH₃COONa溶液	加入少量的CH₃COONa固体	颜色变浅
D	氯化铁溶液	加热	颜色变浅

A、A B、B C、C D、D

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19. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A、新制氯水中加入适量 $NaOH$ 固体： $[{Na}^{+}] = [{Cl}^{-}] + [{ClO}^{-}] + [{OH}^{-}]$ B、 $pH = 8.3$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液： $[{Na}^{+}] > [{HCO}_{3}^{-}] > [{CO}_{3}^{2 -}] > [H_{2} {CO}_{3}]$ C、 $pH = 11$ 的氨水与 $pH = 3$ 的盐酸等体积混合： $[{Cl}^{-}] = [{NH}_{4}^{+}] > [{OH}^{-}] = [H^{+}]$ D、 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液等体积混合：
$2 [H^{+}] + [{CH}_{3} COOH] = [{CH}_{3} {COO}^{-}] + 2 [{OH}^{-}]$

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20. 将 $51.2 g Cu$ 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 $NO$ 、 $N_{2} O_{4}$ 、 ${NO}_{2}$ ）的混合物，这些气体恰好能被 $500 mL 2mol/L NaOH$ 溶液完全吸收，生成含 ${NaNO}_{3}$ 和 ${NaNO}_{2}$ 的盐溶液，其中 ${NaNO}_{3}$ 的物质的量是（）

A、 $0.2 mol$ B、 $0.4 mol$ C、 $0.6 mol$ D、 $0.8 mol$

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二、综合分析题

21. （一）下图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。
完成下列填空：

(1)、图1中 $X$ 的化学式为。从化合价上看， $X$ 具有（填“氧化”或“还原”）性。

(2)、实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为（选填编号，气体均从左面导管进入）。

下列试剂不能用于干燥 ${NH}_{3}$ 的是（选填字母）。

a.浓硫酸 b.碱石灰 c. $NaOH$ 固体 d.无水 ${CaCl}_{2}$

(3)、已知 ${PH}_{3}$ （磷化氢）与 ${NH}_{3}$ 的分子结构相似，试写出 ${PH}_{3}$ 的结构式。

(4)、汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体 $CO$ 和 $NO$ 在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 $NO$ 与 ${NO}_{2}$ 按物质的量之比 $1 ： 1$ 被足量 $NaOH$ 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。

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22. （二） ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 等钠盐在生活、生产中都有着较广的应用。
完成下列填空：

(1)、硫通常是一种淡黄色的晶体，高温下其蒸气有橙色、无色、红棕色等颜色，化学式分别为 $S_{2}$ 、 $S_{4}$ 、 $S_{6}$ 等，它们互为。

(2)、纺织工业中常用氯气作漂白剂， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 可以作为漂白后布匹的“脱氧剂”，试配平该化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
$______{Na}_{2} S_{2} O_{3} +______{Cl}_{2} +______H_{2} O=______{Na}_{2} {SO}_{4} +______H_{2} {SO}_{4} +______HCl$

若消耗标准状况下的 ${Cl}_{2}$ 气体 $17.92 L$ ，则转移电子数目是。

(3)、向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加入少许 $Ba {(OH)}_{2}$ 固体，忽略溶液体积变化，溶液中的 $[{CO}_{3}^{2 -}]$ 的变化是（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(4)、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的水溶液中存在如下等式，在横线处填上适当的微粒补充完整下列等式：
$[{OH}^{-}] - [H^{+}] = [{HSO}_{3}^{-}]$ +。

向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴加过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，现象为。

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23. （三）有科研工作者研究利用 $H_{2} S$ 废气制取 $H_{2}$ ，反应原理 $2 H_{2} S (g) \overset{高温}{⇌} 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 。
在 $2 L$ 的恒容密闭容器中， $H_{2} S$ 的起始物质的量均为 $1 mol$ ，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得 $H_{2} S$ 的转化率如图所示。

【注】曲线 $a$ 表示 $H_{2} S$ 的平衡转化率与温度的关系；

曲线 $b$ 表示不同温度下反应经过相同时间时 $H_{2} S$ 的转化率。

完成下列填空：

(1)、写出该反应的平衡常数表达式： $K =$ 。下列能作为判断其达到平衡状态的标志是（选填编号）。
① $2 v_{正} (H_{2} S) = v_{逆} (S_{2})$       ② $[H_{2} S] ： [H_{2}] ： [S_{2}] = 2 ： 2 ： 1$

③ $[H_{2} S]$ 、 $[H_{2}]$ 、 $[S_{2}]$ 各自不再变化   ④容器内气体密度不再变化

⑤容器内气体平均摩尔质量不再变化

(2)、下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是（选填字母）。
a.根据曲线 $a$ 可知为吸热反应   b.根据曲线 $a$ 可知为放热反应

c.根据曲线 $b$ 可知为吸热反应   d.根据曲线 $b$ 可知为放热反应

(3)、 $985 ° C$ 时，反应经过 $5 s$ 达到平衡状态，此时 $H_{2} S$ 的转化率为 $40 %$ ，则 $5 s$ 内反应速率 $v (S_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

(4)、随着温度升高，曲线 $b$ 向 $a$ 逐渐靠近，说明对于该反应，不改变其他条件的情况下，升温能够（选填字母）。
a.仅加快正反应速率      b.仅加快逆反应速率

c.提高 $H_{2} S$ 的分解率      d.缩短达到平衡所需的时间

(5)、 $H_{2} S$ 尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式。

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24. （四）某化学社团小组设计了如图所示装置，验证 ${CO}_{2}$ 跟 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应时需要与水接触。完成下列填空：

(1)、【装置分析】
装置①中反应的离子方程式是。

(2)、装置②中的试剂是，装置③中的试剂是（均选填字母）。
a.饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 b.饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 c.浓 $H_{2} {SO}_{4}$ d.水

(3)、【进行实验】
步骤1，打开 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 $a$ 处；

步骤2：打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 $a$ 处。

步骤1和步骤2中， $a$ 处带火星的木条产生的实验现象分别是、。

(4)、 ${Na}_{2} O_{2}$ 的电子式是， ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式是。关于该反应，下列叙述中正确的有（选填字母）。
A.有离子键、共价键的断裂与生成

B. ${CO}_{2}$ 是氧化剂， ${Na}_{2} O_{2}$ 是还原剂

C.反应物和生成物中都含离子化合物

D.转移 $2 mol$ 电子，生成气体体积为 $22.4 L$

(5)、【实验反思】
有同学提出质疑：上述实验不足以证明有水存在时 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 发生了化学反应。其理由是。

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