云南省昆明市官渡区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-09 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中医药文化博大精深，是中华民族智慧的象征。下列中药传统制作技艺中主要涉及化学变化的是（）

A、白芍切片 B、研磨珍珠粉 C、厚朴去皮 D、烧制血余炭

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2. 空气的成分按体积分数计算，含量最多的是（）

A、氧气 B、稀有气体 C、氮气 D、其他成分

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3. 玉龙雪山海拔5596米，是国家5A级风景名胜区。为避免出现高原反应，游客进入景区可携带便携式氧气瓶。氧气可被压缩在便携式氧气瓶中的原因是（）

A、分子间有间隔 B、分子的质量很小 C、分子在不断运动 D、分子的体积很小

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4. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（）

A、滴加液体 B、倾倒液体 C、量取液体 D、加热液体

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5. 2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭成功发射“嫦娥五号”月球探测器。此次航天任务中用到了我国研制的大尺寸二氧化碲晶体等关键材料。二氧化碲（TeO₂）中Te的化合价为（）

A、-2 B、+1 C、+2 D、+4

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6. 下列化学用语中数字“2”表示分子个数的是（）

A、H₂ B、2N C、2SO₃ D、Cu²⁺

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7. 用化学知识对下列成语进行解释，错误的是（）

A、“釜底抽薪”的灭火原理是移除可燃物 B、“煽风点火”的原理是加速空气的流动补充氧气 C、“火上浇油”的原理是为燃烧提供了更多的可燃物 D、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点

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8. 下列实验现象描述正确的是（）

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射 C、硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 D、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳

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9. 明代诗人于谦在其诗中写道“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”诗中所写的“乌金”主要成分是（）

A、金 B、二氧化锰 C、炭 D、氧化铜

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10. “常消毒”是爱国卫生“七个专项行动”之一、消毒常用到84消毒液，其有效成分制取的反应原理为 ${2NaOH+Cl}_{2} {= NaCl+H}_{2} O+X$ ，则X的化学式为（）

A、NaH B、NaClO₂ C、NaClO D、ClO

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11. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、红磷燃烧： ${2P+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2P}_{2} O_{5}$ B、铁丝燃烧： ${4Fe+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2Fe}_{2} O_{3}$ C、甲烷完全燃烧： ${CH}_{4} {+2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ D、检验二氧化碳： $Ca {(OH)}_{2} {+CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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12. 我国5G技术处于世界领先地位，氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、下图分别为氮和镓（Ga）的原子结构示意图，下列说法错误的是（）

A、x的值为8 B、氮化镓的化学式为NGa C、镓原子在化学反应中容易失去电子 D、氮元素位于元素周期表中的第二周期

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13. 下列关于碳及其氧化物的说法，错误的是（）

A、“低碳”生活可防止温室效应进一步增强 B、二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料 C、空气质量评价的主要污染物含二氧化碳、一氧化碳 D、常温下碳的化学性质稳定，常用碳素墨水书写档案

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14. 硒鼓是激光打印机重要的成像部件。元素周期表中硒元素的相关信息如图所示，下列有关硒元素说法错误的是（）

A、元素符号是Se B、原子序数是34 C、属于非金属元素 D、相对原子质量是78.96g

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15. 褚橙以味甜皮薄而著称，其果实中含有的维生素P（C₂₇H₃₀O₆）具有防止维生素C被氧化的作用。下列关于维生素P说法错误的是（）

A、由三种元素组成 B、氧元素的质量分数最小 C、相对分子质量为610 D、该分子中氢、氧原子的个数比为15：8

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16. 清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”（含硝酸）的条目下写到“性最烈，能蚀五金”。五金是指金、银、铜、铁、锡，其中银和浓硝酸反应的微观过程如图所示。

下列有关该反应说法错误的是（）

A、参加反应的甲、乙物质的质量比为12：7 B、反应生成的丁、戊分子的个数比为1：1 C、反应前后原子的种类、数目不变 D、甲物质由原子构成

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17. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	24	36	2	26
反应后的质量/g	42	x	2	42

A、x=2 B、乙一定是化合物 C、丙可能为该反应的催化剂 D、反应生成的甲和丁的质量之比为1：1

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18. 下列图示实验不能达到实验目的的是（）

A、探究燃烧需要氧气 B、探究分子运动 C、探究质量守恒定律 D、探究二氧化碳与水反应

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19. 近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、该过程实现了能量的相互转化 B、反应Ⅰ的化学方程式为 ${2H}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{380 ° C}} \end{matrix} {2SO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O ↑ {+O}_{2} ↑$ C、反应Ⅱ中硫元素的化合价未发生变化 D、该过程可实现H₂SO₄、SO₂等物质的循环使用

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20. 物质之间的相互转化是创造新物质的前提。甲、乙、丙可能代表的物质如下表，且三者之间的相互转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

物质

可能代表的物质

甲

CaCO₃　C　H₂O₂　HCl

乙

O₂　H₂　CO　CaO

丙

Ca（OH）₂　H₂O　CO₂

（小资料）已知CaCO₃不能与NaOH、KOH等物质发生反应。

Ⅰ．若反应①②③均属于分解反应，则甲、乙、丙分别是H₂O₂、O₂、H₂O

Ⅱ．若甲是黑色固体单质，则只能通过化合反应实现反应②

Ⅲ．若乙为氧化物，则丙可能为Ca（OH）₂

Ⅳ．若丙是水，乙为单质，则符合要求的甲和乙的组成情况有一种

以上说法正确的个数为（）

A、0个 B、1个 C、2个 D、3个

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二、填空题

21.

(1)、用化学用语填空：
①3个氢原子。

②2个水分子。

③2个镁离子。

④五氧化二氮。

⑤1个碳酸根离子。

(2)、1个氖原子中含个电子，Ne和Ar的化学性质（填“相似”或“不相似”）。氯元素与铝元素最本质的区别是（填“质子数”或“最外层电子数”）不同。

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22. 化学就在我们身边，它与生产、生活息息相关。

(1)、现有A金刚石B活性炭C氧气D稀有气体E生石灰，选择适当的物质填空（填标号）。
①可用于制成多种用途的电光源的是。

②可用于吸附装修产生的有害气体的是。

③可用于裁玻璃的是。

④可用于医疗急救的是。

⑤可用作方便食品加热包的是。

(2)、化石燃料包括石油、煤和等。目前化石燃料等不可再生能源面临枯竭危险，化石燃料对环境的影响也不容忽视。开发和利用新能源成为越来越迫切的需求，人们正在开发和利用的新能源有（填一种）。

(3)、多数汽车使用的燃料是汽油。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，目的是（填标号）。
A.减少氧气的消耗量 B.增大汽油与空气的接触面积 C.减少CO和烟尘的排放

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23. 水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。

(1)、世界上淡水资源不足，全球2%的人口靠海水淡化提供饮用水。海水淡化已成为解决全球水资源危机的重要途径。

①海水属于（填“纯净物”或“混合物”），用如图所示的简易装置可以从海水中获取淡水，其净水原理为（填“吸附”“过滤”或“蒸馏”）。

②向获取到的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水是（填“硬水”或“软水”）。

③饮用硬度过大的水不利于身体健康，生活中常用的方法来降低水的硬度并杀菌消毒。

(2)、如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是___________（填标号）。

A、在水中加入少量硫酸钠以增强导电性 B、a管产生的气体能被点燃 C、电解时接通交流电源 D、该实验证明水由氢元素和氧元素组成

(3)、保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________（填标号）。

A、大量开采地下水 B、工业废水经处理达标后再排放 C、农业上合理使用化肥和农药 D、生活中推广使用节水设备

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三、综合题

24. 阅读下面科普材料。
碘是元素周期表中的ⅦA族元素，以化合物的形式广泛的存在于自然界中。

单质碘（I₂）是由法国药剂师库尔图瓦（Courtios）于1813年从海藻灰中首次分离得到，它是一种紫黑色有光泽的片状晶体，易升华，纯碘蒸气呈深蓝色。提取分离单质碘的化学原理是：海藻灰中含有的碘化钾（KI）和硫酸（H₂SO₄）反应生成碘化氢（HI）气体和硫酸钾（K₂SO₄），碘化氢再与浓硫酸反应得到单质碘。

碘及其化合物有广泛的用途。碘的酒精溶液即碘酒，是常用的消毒剂。碘化银（AgI）可用作照相底片的感光剂及人工降雨时造云的晶种。碘在人体中有重要的作用，是甲状腺激素的重要成分。缺碘和碘过量都会引起甲状腺肿大。明代医学家陈实功编著的《外科正宗》记载了用“海藻玉壶汤”治疗瘿病（现代医学中以甲状腺肿大为主要临床表现）。日常生活中可通过在食盐中加入碘酸钾（KIO₃）补碘来预防碘缺乏症，加碘食盐烹饪时不宜长时间炖炒。

根据材料，回答下列问题：

(1)、加碘食盐中的“碘”是指（填“元素”“原子”或“单质”）。

(2)、碘化钾和硫酸反应的化学方程式为。

(3)、人体缺碘和碘过量会引起。

(4)、碘酸钾可能具有的化学性质是。

(5)、请写出一条碘或碘的化合物的用途。

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25. 高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

(1)、软锰矿和氢氧化钾按一定比例在“烘炒锅”中混合，在“平炉”中与氧气发生化学反应，反应后生成K₂MnO₄和一种相对分子质量最小的氧化物。该反应的化学方程式为。

(2)、将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺：
①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄水溶液中通入CO₂气体，反应生成KMnO₄ ， MnO₂和另一种物质。该物质可能为。

ANa₂CO₃BKHCO₃CK₂O

②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。该反应的化学方程式为。

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26. 根据下列实验室制取气体的装置图，回答下列有关问题。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为，若选用高锰酸钾制取氧气，需要对B装置进行的改进是。

(3)、实验室用块状大理石制取二氧化碳，可选择的收集装置是（填标号），该反应的化学方程式为。

(4)、实验室常用碳化钙（CaC₂）固体和水在常温下反应制取乙炔（C₂H₂）气体，应选择的发生装置是（填标号）。

(5)、SO₂能使品红溶液褪色，可用甲装置检验SO₂ ，气体应从（填“a”或“b”）端通入集气瓶。

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27. 某化学兴趣小组同学模仿工业冶炼金属的原理，设计如下实验用CO还原CuO制取金属铜。加热一段时间后发现硬质玻璃管内固体不完全是光亮紫红色，还有部分是鲜红色。兴趣小组同学对此现象进行了分析和探究。

（查阅资料）①Cu₂O是鲜红色固体，Cu是紫红色固体

②铜的氧化物有氧化亚铜（Cu₂O）和氧化铜两种

(1)、（实验分析）上述实验过程中，还观察到B装置中澄清石灰水变浑浊，则A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为， C处酒精灯的作用是。

(2)、（提出问题）实验过程中有Cu₂O生成与什么因素有关？

（作出猜想）猜想一：与反应物CuO的堆放方式有关

猜想二：与反应的温度有关

（实验探究）

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	取等量的CuO粉末，其中一份堆积在硬质玻璃管内，另一份平铺在硬质玻璃管内，进行对照实验。	堆积在硬质玻璃管内的固体为鲜红色，平铺在硬质玻璃管内的固体为紫红色	猜想成立
2	另取适量的CuO粉末进行实验，过程中利用原位X射线粉末衍射仪测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如下图所示。		300℃时，固体产物中含有Cu₂O和

（提示）该图谱可判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同。

(3)、（得出结论）生成Cu₂O的因素是多方面的。由图谱可知，用CO还原CuO欲制取纯净的Cu，反应的温度应要控制在℃以上。

(4)、（反思评价）规范操作和严格控制反应条件是保障实验成功的关键。若实验刚结束就直接将纯净的铜倒在纸上，会观察到铜表面变黑，生成黑色物质的原因是。

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四、计算题

28. 硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。工业上可用镁与三氧化二硼（B₂O₃）固体生产硼，反应原理为 $B_{2} O_{3} +3Mg \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2B+3MgO$ ，要生产4.4t的硼。请计算：
理论上需要B₂O₃的质量是多少？理论上可以得到MgO的质量是多少？

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物质	可能代表的物质
甲	CaCO₃　C　H₂O₂　HCl
乙	O₂　H₂　CO　CaO
丙	Ca（OH）₂　H₂O　CO₂