四川省眉山市洪雅县2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-09 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列变化中，有一个变化与其他三个变化有本质区别的是（   ）
    A、酒精挥发 B、糯米酿酒 C、绳锯木断 D、辣椒剁碎

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  • 2. 下列实验基本操作正确的是（   ）
    A、加热液体 B、称量固体 C、检查装置气密性 D、取用固体

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  • 3. 下列属于纯净物的是（   ）
    A、碘酒 B、金刚石 C、孔雀石 D、硬铝

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  • 4. 下列关于分子、原子和离子的说法中，正确的是（   ）
    A、原子可以转化成离子，离子不能转化成原子 B、分子、原子、离子都是不带电的微粒 C、原子都是由质子、中子、电子构成的 D、化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

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  • 5. 下例微粒中与 化学性质相似的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 6. 2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（C2H4O3）消毒液可有效灭活病毒。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
    A、过氧乙酸属于氧化物 B、过氧乙酸是由碳原子、氧原子、氢原子构成的 C、过氧乙酸中氧元素质量分数最大 D、过氧乙酸中C，H元素质量比为1：2

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  • 7. 二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：CS2+3O2 点燃__  CO2+2X，据此推断X的化学式为（   ）
    A、SO2 B、SO3 C、S2O6 D、S

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  • 8. 下列关于燃料及其利用的相关知识的叙述中错误的是（   ）
    A、可燃性气体点燃前一定要验纯 B、将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积，让燃烧更充分 C、石油是一种化工产品 D、乙醇汽油的使用可减少空气污染

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  • 9. 某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中错误的是（   ）
    A、某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 B、将硝酸铵溶于水，溶液温度会明显降低 C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加 D、湿衣服晾干是因为分子在不停地运动

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  • 10. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举例错误的是（   ）

    选项

    方法

    示例

    A

    分类法

    根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物

    B

    归纳法

    根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具有助燃性

    C

    类比法

    根据镁带能在空气中燃烧，推测铁丝也能在空气中燃烧

    D

    实验法

    用浓氨水和酚酞溶液做“分子运动现象”实验
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 11.

    甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）


    A、20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B、将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 C、甲的溶解度大于乙的溶解度 D、40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

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  • 12. 近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是（   ）

    A、反应前后共有4种分子 B、反应前后氧元素化合价发生了改变 C、反应前后原子、分子数目不变 D、参加反应的两种物质分子个数比为2：3

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  • 13. 现有X，Y，Z三种金属，把X，Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（  ）

    A、X＞Y＞Z B、Y＞Z＞X C、Y＞X＞Z D、Z＞Y＞X

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  • 14. 已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则原混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（   ）
    A、9：21：5 B、18：40：29 C、9：25：23 D、18：20：5

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  • 15. 向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（   ）
    A、滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe B、滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu C、滤液中必定含有Zn2+ ， 可能含有Fe2+ D、滤液中必定含有Zn2+、Fe2+ ， 可能含有Cu2+

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  • 16. 由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（   ）
    A、都能确定 B、都不能确定 C、只有①能确定 D、只有⑤不能确定

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二、填空题

  • 17. 用化学用语和数字填空。

    ①保持水的化学性质的最小的微粒；

    ②硬水中含有的两种阳离子；

    ③氨气中氮元素化合价；

    ④两个甲烷分子；

    ⑤两个亚铁离子；

    ⑥二个氧原子。

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  • 18. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：
    (1)、日常生活中用来区别我们的生活用水是硬水还是软水。
    (2)、生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是。
    (3)、实验室中常通过的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。

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  • 19. 为了保护好我们赖以生存的自然环境，去年的“两会”就提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右。请回答下列问题：
    (1)、现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是（填序号）。

    A 二氧化碳

    B 二氧化硫

    C 氮氧化物

    D 可吸入颗粒物

    (2)、近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是因为 ， 自然界中消耗二氧化碳的主要途径是。
    (3)、人类降低空气中CO2含量的两个研究方向：一是增强对CO2的吸收，另一个是减少排放。“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少二氧化碳的排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（填序号）。

    A 为了节约用纸，两面使用草稿纸

    B 为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上

    C 开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史

    D 减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行

    (4)、最近有科学家提出一种收集空气中的二氧化碳的构想：把空气吹入吸收池的碳酸钾溶液中，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物，有效实施碳循环。其技术流程如图：

    ①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3。分解池发生的主要化学反应为：2KHCO3 高温__ K2CO3+H2O+CO2↑。该流程中可循环利用的物质是。

    ②在合成塔中，若气体X是H2 ， 在一定压强、一定温度和催化剂的条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学方程式为。

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三、综合题

  • 20. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同物质，其中A在空气中的体积分数为21%，B在常温下为液体，A→E反应剧烈，火星四射，且E是一种黑色固体（说明：“﹣”反应关系，“→”转化关系）。根据如图所示回答下列问题：

    (1)、写出有关物质的名称：DE；
    (2)、写出A→E的化学反应方程式 ， 基本反应类型为；
    (3)、B、D化学性质不同的本质原因是。

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  • 21. 用Y形管或Y形导管完成以下实验。（已知二氧化碳可使湿润的紫色石蕊试纸变红）

    (1)、图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象 ， 用分子的观点解释这一现象：。
    (2)、图2中Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，实验中可观察到的现象是： ， 该实验设计可以得到什么结论？。反应化学方程式是。

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  • 22. 如图是实验室常用的部分实验装置图，请按要求回答问题。

    (1)、写出仪器名称：① ， ②。
    (2)、用加热高锰酸钾的方法制取纯净的氧气，所选择的发生和收集装置是（填字母序号，下同），写出反应的化学方程式 ， 检验氧气的方法是。
    (3)、选用B装置实验室可以制取CO2 ， 写出反应的化学方程式。选用B装置实验室可以制取H2 ， 写出Zn和稀H2SO4反应的化学方程式。
    (4)、硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸溶液发生反应可制得H2S，则选择的发生装置为 ， 某同学用如图F、G、H组合收集H2S。用F收集H2S，说明其密度比空气（选填“大”或“小”）；H装置的目的是。

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  • 23. 某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4  MnO2 __Δ CO↑+CO2↑+H2O。B装置中发生的化学反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。

    (1)、第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处一会儿后再加热D，目的是；实验结束时，应先停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：。
    (2)、第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用；E装置的作用；D装置中发生反应的化学方程式为。
    (3)、第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。

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四、计算题

  • 24. 小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取20g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：

    操作次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    剩余固体质量/g

    16.6

    14.6

    13.4

    13.4

    试计算：

    (1)、完全反应后生成二氧化碳的质量为g；
    (2)、求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。

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