四川省成都市武侯区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-10-09 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（   ）
    A、 冷水浸泡 B、 加热煎制   C、 取液弃渣 D、 装袋保存

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  • 2. 下列图示实验中，有一个实验所发生的变化与另外三个存在本质区别的是（   ）
    A、 验证质量守恒定律 B、 检查气密性 C、 研磨木炭 D、 向水中加入品红

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  • 3. 下列对客观事实的微观解释正确的是（   ）

    选项

    客观事实

    微观解释

    A

    金刚石、石墨性质差异大

    碳原子结构不同

    B

    水银温度计测量体温的原理

    温度升高，分子间间隙增大

    C

    变瘪的乒乓球放入热水后重新鼓起

    乒乓球内，分子的体积增大

    D

    CO2、CO化学性质不同

    CO2、CO分子构成不同
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）
    A、铁强化酱油中的“铁”是指铁元素 B、洗涤剂去油污的原理是溶解油污 C、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 D、燃气燃烧火焰呈黄色时需调大进风口

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  • 5. 为探究燃烧条件设计实验1、2，记录实验现象如下表所示

    已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。据此分析，下列说法错误的是（   ）

    实验

    实验现象

    实验1

    白磷a燃烧；白磷b和红磷未燃烧

    实验2

    通入氧气前白磷b未燃烧，通入氧气后燃烧
    A、实验1、2都能说明燃烧需要氧气 B、实验2中，热水温度t一定为80℃ C、白磷燃烧的现象有大量白烟 D、实验1也能说明燃烧时温度需达到着火点

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  • 6. 下列图示实验操作中，正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、  

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  • 7. 用固体NaCl配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（   ）
    A、称量时，左盘放10g砝码，游码移到2g处 B、量取所需水时，仰视会导致所配溶液浓度偏大 C、实验过程中，用到的玻璃仪器仅有烧杯和量筒 D、将所配溶液转移至贴有标签的试剂瓶中保存

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  • 8. 一种处理汽车尾气的反应微观示意图如下

    下列有关说法错误的是（   ）

    A、 表示天然气主要成分的分子 B、生成物的分子个数比为1：1：1 C、反应中所有物质都是由分子构成 D、反应前后都有显+4价的元素

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  • 9. 嫦娥五号返回器于2020年12月17日携月壤安全返回。月壤中含丰富的铝、硅等元素，下图为铝、硅的有关信息

    下列说法正确的是（   ）

    A、铝原子的中子数为13 B、硅原子易失电子形成Si4+离子 C、28.09表示硅元素的相对原子质量 D、铝、硅都属于第三周期金属元素

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  • 10. 下表是我国化石能源基础储量和年产量

    基础储量

    年产量

    石油

    28.33亿吨

    1.89吨

    天然气

    32124亿立方米

    857.1亿立方米

    煤

    3261亿吨

    30.5亿吨

    下列说法中错误的是（   ）

    A、我国煤基础储量大应着力发展火力发电 B、石油是一种主要含碳、氢元素的混合物 C、提高化石燃料的利用率可延长其使用期 D、石油、天然气、煤都属于不可再生能源

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  • 11. 某校化学小组设计如图甲装置进行实验，用氧气传感器测定广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化，所得数据如图乙所示。

    已知：铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应：

    ① 2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2 ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

    下列有关描述错误的是（   ）

    A、反应①、②都属于化合反应 B、Fe(OH)2在反应中作催化剂 C、图乙中t1的取值范围为t1<5 D、利用图甲可测定空气中O2的含量

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  • 12. 下列实验操作能达成相应实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    回收KClO3、MnO2制取O2后剩余固体中的MnO2

    将剩余固体转移至烧杯，加水溶解，过滤，蒸发结晶

    B

    除去铜粉中混有少量的氧化铜

    加入过量的木炭粉末，混合均匀后高温加热

    C

    鉴别NaCl、NaOH、 NH4NO3、CaCO3四种固体物质

    分别取少量四种固体于4支试管中，加水，振荡，观察现象

    D

    鉴别两集气瓶中的CO2和N2

    将燃着的木条分别伸入两集气瓶中，观察现象
    A、A   B、B  C、C   D、D

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  • 13. 将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中燃烧，充分反应后冷却。测得反应前后所有物质的质量如下表所示

    物质

    CH3OH

    O2

    H2O

    CO2

    CO

    反应前的质量/g

    9.6

    m

    0

    0

    0

    反应后的质量/g

    0

    0

    10.8

    x

    y

    据此分析，下列说法中错误的是（   ）

    A、m、x、y的大小关系为m＞x+y B、x与y的比值可能为11：7 C、反应后容器中碳、氢元素质量比为3：1 D、若x=8.8时，无法确定m的值

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  • 14. 对下列图像的分析错误的是（   ）
    A、 图I表示气体溶解度随温度、压强的变化关系，可知P2>P1 B、 图Ⅱ表示加热 KMnO4时，固体中锰元素质量分数的变化 C、 图Ⅲ表示实验室电解水时，生成H2、O2的质量比为2：1 D、 表示向稀硫酸中加入锌，溶液质量的变化关系，可知m=6.3

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二、填空题

  • 15. 水是一种重要的自然资源，是生产、生活和实验室中必不可少的物质。
    (1)、生活中常用的方法，对饮用水进行杀菌并适当降低饮用水的硬度，实验室区分硬水和软水常用的试剂名称为。
    (2)、下列各种“水”中，属于纯净物的是(填字母)

    a 矿泉水      b 糖水       c 蒸馏水      d 自来水

    (3)、生石灰是一种常见食品干燥剂，其干燥原理是与水发生反应，则该反应的化学方程式为。
    (4)、氢化钙固体（CaH2）是登山运动员常用的能源提供剂，氢化钙中氢元素的化合价为 ， 氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为。
    (5)、某温度时，向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中分别逐渐加入固体物质甲和乙（甲、乙均为无水固体物质且与水不反应)。所得溶液中溶质的质量分数与所加固体质量的关系如图所示。则图中b点对应的乙物质的溶液为(填“饱和”或“不饱和）溶液；该温度下，甲物质在水中的溶解度为g

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  • 16. “价类二维图”(元素的化合价和物质类别的二维图)是学习化学的一种重要方法，下图为硫元素的“价类二维图”。回答下列问题。

    (1)、已知：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氢元素的叫做氢化物。则A点对应物质的化学式。
    (2)、B点对应物质易溶于CS2(二硫化碳)形成溶液，其溶质是。大量排放C点对应物质导致的危害有。(任意写一条）
    (3)、D点对应物质中氧元素的质量分数为。
    (4)、A、C两点对应的物质在常温下反应生成两种产物，其中一种为B点对应物质，另一种物质为常见液态氧化物。则该反应的化学方程式为。

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三、计算题

  • 17. 碳酸氢钠俗称小苏打，常用作面点膨松剂。
    (1)、计算：1.26g粉末与足量稀硫酸充分反应后，理论上可生成CO2的质量是多少? (写出计算过程)。(反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    (2)、设计下图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。测得反应前后质量如下表所示：

    反应前

    反应后

    加入 NaHCO3/g

    锥形瓶+稀硫酸/g

    锥形瓶+反应后溶液/g

    1.26

    124.59

    125.36

    分析：实验测得CO2的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)理论上生成CO2的质量，原因可能是。

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四、综合题

  • 18. 某同学在整理化学物质间的转化关系时，发现存在三角关系。图中“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物或反应条件已略去。A－G是初中常见的不同物质，其中B、G为单质：其余物质均为化合物：A、C是元素组成相同的两种液态物质：E、F是元素组成相同的两种气态物质，且E是一种温室气体；D是鸡蛋壳的主要成分。回答下列问题：

    (1)、下列物质的化学式为A ， G。
    (2)、C→B转化的基本反应类型为。
    (3)、D→E转化的化学方程式为。
    (4)、F与物质X反应可实现F→E的转化，则X的化学式可为、（要求所选物质类别不同）。
    (5)、E与C在常温下可发生化合反应，但无明显现象，常选择一种试剂证明此反应的发生，该试剂的名称为。

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  • 19. 辉铜矿的主要成分为硫化亚铜(Cu2S)，工业上用辉铜矿冶炼铜的一种工艺流程图如下。回答下列问题：

    (1)、硫化亚铜(Cu2S)中，铜元素和硫元素的质量比为.在焙烧炉Ⅰ和Ⅱ中，将辉铜矿研碎的目的是。
    (2)、焙烧炉Ⅱ中所发生反应的化学方程式为。
    (3)、吸收塔中所发生反应为SO2+2NaOH=X+H2O，则X的组成元素为。

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  • 20. 下图是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置

    回答下列问题：

    (1)、仪器X的名称为。
    (2)、检查B装置气密性的方法是。用B装置可制备一种常见的气体，制备该气体可选择药品名称是。
    (3)、下列对各装置的叙述中错误的是(填数字编号)

    ①可用C装置收集密度比空气小的气体

    ②若用D装置收集CO2时，可将燃着的木条伸入集气瓶中验满

    ③若用E装置收集气体时，应在气泡连续均匀冒出时才收集

    (4)、氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，实验室制取氨气时，应选择的发生装置是 (填装置编号)，不能用E装置收集氨气的原因是。若选择F装置收集氨气，则氨气应从(选“f”或“g")通入。

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  • 21. “鱼浮灵”俗称固体双氧水，主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，为深入了解其相关知识进行如下探究。

    查阅资料

    ①工业上可利用Na2CO3溶液与H2O2反应制备过碳酸钠

    ②工业Na2CO3中常常含有少量Fe3+、Mn2+等金属离子，这些金属离子会促进H2O2分解，造成H2O2的损失，需加入絮凝剂对Na2CO3进一步精制除杂

    ③浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂

    ④过碳酸钠与稀硫酸反应放出CO2和O2

    ⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收H2O、CO2 ， 不能吸收O2

    回答下列问题

    (1)、Ⅰ工业制备

    流程中加絮凝剂的目的是 ， 该步骤所发生的变化属于（填“物理”或“化学”）变化；操作Ⅰ、Ⅱ都要使用玻璃棒，其作用是。

    (2)、加入过氧化氢溶液制备过碳酸钠的过程中，测得过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：

    温度范围/℃

    5～10

    10～15

    15～20

    20～25

    过碳酸钠的产率/%

    84.49

    85.78

    88.38

    83.01

    分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是（用化学方程式表示）。

    (3)、Ⅱ性质探究

    取少量过碳酸钠样品于试管中加水，观察到样品表面有气泡缓慢冒出：再向该试管中加入少量MnO2粉末，迅速有大量气泡产生；将带火星的木条伸入试管中部，观察到 ， 说明有O2生成，取反应后的上层清液于另一支试管，如入过量硫酸，又有大量气泡产生；将该气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，该气体为（写化学式）。

    实验结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

    (4)、Ⅲ组成测定

    为测定过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)中x：y的值。称取相等质量的两份过碳酸钠样品，利用图甲、图乙两装置分别进行相应实验

    ①利用图甲进行实验时，共收集到V升气体，欲计算该气体的质量，须查阅的数据为相同温度和压强下该气体的。

    ②图乙中装置B的作用是。

    ③利用图乙进行实验时，先打开弹簧夹K1、K2，关闭弹簧夹K3，缓慢通入一段时间N2的目的是。再关闭K1、K2，打开K3，缓慢滴加稀硫酸且过量的目的是。当过碳酸钠完全反应后，需打开K1继续缓慢通入一段时间的N2。若此时不继续通入N2会导致x：y的值(填“偏大”或“偏小”)。

    (5)、数据处理：利用图甲实验所得数据，结合查阅数据计算所得气体质量为1.2g利用图乙进行实验中，装置C增重2.2g，则x：y=。

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