黑龙江省大庆市林甸县2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-09-29 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列化学反应中不属于缓慢氧化的是（   ）
    A、 动植物的呼吸 B、 醋的酿造 C、 酒精勾兑成酒 D、 农家肥腐熟

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  • 2. 从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中错误的是（）
    A、“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动 B、“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类 C、“真金不怕火炼”﹣﹣金(Au)的化学性质不活泼 D、“釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器.薪：柴禾)﹣﹣破坏了燃烧的条件

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  • 3. 科学探究离不开实验，下列化学实验基本操作正确的是（   ）
    A、 验满二氧化碳气体 B、 量取一定量的液体 C、 分离固液混合物 D、 检查装置的气密性

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  • 4. 2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是（   ）

    A 保护空气

    B 爱护水资源

    a禁燃烟花爆竹--降低PM2.5

    b防止SO2增多--减少酸雨

    c降低CO2排放--减缓温室效应

    a用淘米水浇花--节约用水

    b液氯--除自来水异味和异味

    C污水处理--防止水污染

    C 垃圾处理

    D 能源利用

    a焚烧垃圾—— 减少“白色污染”环保

    b回收废电池 ——保护土壤

    c禁烧秸秆 —— 减轻雾霾

    a发现大量可燃冰——不存在能源危机

    b太阳能路灯——节能环保

    c车用乙醇汽油 ——无尾气污染
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. 下列对实验现象的描述正确的是（   ）
    A、块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中，持续产生气泡 B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体 C、红磷燃烧产生大量白色烟雾 D、向用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花上喷稀醋酸，纸花变成红色

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  • 6. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（   ）
    A、用澄清石灰水检验二氧化碳 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O 置换反应 B、拉瓦锡研究空气成分            2HgO =∆ 2Hg+O2↑ 分解反应 C、用天然气作燃料 CH4+O2=CO2+H2O 氧化反应 D、稀盐酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 置换反应

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  • 7. 下列推理正确的是（   ）

    ①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧

    ②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的

    ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

    ④不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同元素

    ⑤木炭能在氧气中燃烧，氧气是有可燃性

    A、①③④ B、②③ C、④ D、①④⑤

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  • 8. 次氯酸钙[Ca(ClO)2]能起杀菌、消毒作用，其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为－2，则氯元素的化合价是（   ）
    A、+l B、+3 C、+5 D、+7

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  • 9. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳，最好的方法是（   ）
    A、使混合气体在空气中点燃 B、使混合气体通过灼热的氧化铜 C、使混合气体通过澄清石灰水 D、使混合气体通过紫色石蕊试液

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  • 10. 经过体外药学研究发现，瑞德西书C27H35N6O8P这种化学药物能在体外抑制新冠病毒引起的细胞病变效应，减少新冠病毒感染细胞胞浆和囊泡内的病毒颗粒，下列对瑞德西韦的说法正确的是（   ）
    A、瑞德西韦属于氧化物 B、1个瑞德西韦分子中含有3个氮分子 C、瑞德西韦由碳、氢、氮、氧、磷五种原子构成 D、瑞德西书分子中C，H，N，O原子个数比为27：35：6：8

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  • 11. 实验室里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    区分的物质

    空气和人呼出气体

    食盐水和水

    铁丝和铜丝

    白酒和白醋

    第一方案

    取样，观察颜色

    取样，蒸干

    观察颜色

    观察颜色

    第二方案

    将带火星的木条，分别伸入待测气体中，观察现象．

    取样，观察状态

    用磁体吸引

    取样，闻气味
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是（   ）
    A、2：1 B、1：8 C、1：10 D、1：4

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  • 13. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（    ）

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量/g

    30

    3

    6

    8

    反应后质量/g

    16

    m

    4

    24
    A、该反应是化合反应 B、丁可能是单质 C、参加反应的甲、丙的质量比是7：1 D、乙可能是反应的催化剂

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  • 14. 工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是（    ）

    A、采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染 B、膜反应器中反应为：2HI=H2+I2 C、分离器中分离出的副产品是硫酸 D、生产流程中能被循环利用的物质是I2

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二、多选题

  • 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（   ）

    A．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积、等质量分数的稀硫酸反应

    B．加热一定量的高锰酸钾固体

    C．将水通电电解一段时间

    D． 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
    A、A   B、B  C、C   D、D

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三、填空题

  • 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
    (1)、氦气；
    (2)、3个铵根离子；
    (3)、2个过氧化氢分子
    (4)、相对分子质量最小的氧化物
    (5)、标出氧化铁中铁元素的化合价

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  • 17. 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

    (1)、地壳中含量最多的金属元素名称是 ， 它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为。
    (2)、从上表中我还可以探究出以下规律：元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右（写一条即可）
    (3)、研究表明：第二周期从3号--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号--17号元素原子半径变化规律是。
    (4)、表中不同种元素最本质的区别是         （填序号）：
    A、质子数不同 B、中子数不同 C、相对原子质量不同
    (5)、金刚石和石墨物理性质不同的原因。

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  • 18. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。请解答下列有关水的问题：
    (1)、海水含有大量氯化钠，氯化钠是由 （填微粒符号）构成的。
    (2)、图1是自来水生产流程简化图如图：

    ①流程中试剂A常用（填名称）。

    ②进入用户的自来水，在饮用之前要将其煮沸，煮沸的目的为和杀菌消毒。

    ③试剂C可以有很多，其中一种的化学式为ClO2 ， 请写出该物质的名称。

    (3)、若要得到更纯净的水，需要蒸馏，如图2是蒸馏装置，根据图形回答下列问题：

    两套装置中作用相当的仪器：改进装置中的漏斗与原装置中的（填“b”、“c”或“d”）作用一样。

    (4)、如图3是电解水的实验，请写出这里发生的化学方程式 ， 实验前在水中加入硫酸钠理由是 ， 通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是（填化学式）。

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  • 19. 某同学用镁条在空气中燃烧（只考虑氧气参加反应）验证质量守恒定律，请回答下列问题：

    (1)、实验前打磨镁条的目的是 ， 镁条燃烧化学方程式是。
    (2)、反应时测得固体质量的变化如图所示，则参加反应的氧气的质量为（用m1和m2表示），该反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律

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四、综合题

  • 20. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示。部分生成物已省略。

     

    请回答：

    (1)、B的化学式为；F与B发生反应的化学方程式为；在上述反应中A、F都具有性。
    (2)、反应②的化学方程式为；
    (3)、将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因（填“相同”或“不同”）。

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  • 21. 结合图1化学实验装置，回答有关问题。

    (1)、写出图中标有宇母的仪器的名称：b 。
    (2)、实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填序号），发生的化学方程式  若用排水法收氧气时，当时，氧气已满。
    (3)、实验室制取二氧化碳常用的药品是 ， 化学方程式为 ， 若用装置E收集二氧化碳，则气体应从（填“①”或“②“）端进入；
    (4)、图2中的E、F、G与C装置效果相同的是（填序号）。

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  • 22. 某兴趣小组想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收铜，设计流程如图：

    (1)、Ⅰ中有关反应的化学方程式为。
    (2)、溶液B中所含的溶质是。（填化学式）
    (3)、Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是。

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  • 23. 化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。

    （提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？

    （查阅资料）①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。

    ②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；

    ③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。

    ④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫。

    (1)、（提出猜想）甲：气体可能是 H2； 乙：气体可能是 SO2； 丙：气体可能是。
    (2)、（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

    实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有。

    (3)、C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是；加热一段时间后，观察到 ， 证明气体中含有H2 ， 化学方程式为。
    (4)、（问题讨论）

    ①氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为： 。

    ②锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是（填一种合理的答案）。

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五、计算题

  • 24. 铝在生活生产中具有广泛的用途。
    (1)、铝箔是现代生活中常见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是。
    (2)、小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

    现象：在t1～t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余，问题：t2～t3时间段产生气泡速度放慢的原因是。

    (3)、为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数。

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