广东省广州市越秀区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-09-29 类型：期末考试
一、单选题
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1. 空气中的下列物质，常用作保护气的是（ ）A、N2 B、O2 C、H2O D、CO22. 下列物质，属于氧化物的是（ ）A、KClO3 B、O2 C、干冰 D、生铁3. 下列净水方法中，净化程度最高的是（ ）A、静置 B、过滤 C、吸附 D、蒸馏4. 下列实验操作，正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
5. 下列有关实验要求，正确的是（ ）A、过滤时液面要低于滤纸的边缘 B、闻药品气味要将鼻孔凑到容器口 C、实验剩余药品要放回原试剂瓶 D、实验废液要直接倒入下水道6. 下列有关元素的说法，正确的是（ ）A、地壳中含量最多的是铝元素 B、铈(Ce)属于非金属元素 C、碳元素和硫元素最根本的区别是它们的相对原子质量不同 D、氯元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最密切7. 如图为周期表中钠元素的信息及其粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A、在周期表中钠元素排在第23位 B、a=12 C、该粒子带正电，由钠原子失去电子形成 D、该粒子的质量约是一个碳原子质量的23倍8. 维生素D2 (C28H44O)有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）A、维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1 B、1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子、1 个氢原子构成 C、维生素D2的相对分子质量为386 D、维生素D2中氢元素的质量分数计算式为9. 某种火箭在发射时其燃料发生反应N2O4+2X 3N2+4H2O；其中的反应物X是（ ）A、N2O B、N2H4 C、NH3 D、H2O210. 现将10gA和足量D混合加热，A与D发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gM和4gX，则参加反应的D与反应生成的M的质量比是（ ）A、5：1 B、1：1 C、1：4 D、1：211. 下图是某反应前后分子种类变化的微观示意。下列有关说法正确的是（ ）
A、丁是天然气的主要成分——甲烷 B、乙是H2O2 ， 丙是H2O， 乙和丙中都含有H2 C、甲、丁充分燃烧后的生成物不同 D、反应生成的丙和丁的质量比为9：1612. 下列说法正确的是（ ）A、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 B、造成酸雨的主要物质是二氧化硫和一氧化碳 C、为防止天然气泄漏造成危险，报警器要安装在气炉下方 D、生产生活中常用的汽油、煤油、柴油、焦炭、天然气都是石油产品13. 取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。 下列图示与实验结果相符的是（ ）A、
B、
C、
D、
14. 下列实验，操作、现象及结论均正确的是（ ）实验装置
操作与现象
结
A
静置一段时间后，烧杯①中液体变红色。
氨分子很小，且分子之间有间隔。
B
向集满CO2的塑料瓶中加入约1/3体积的水，振荡后发现塑料瓶没有变扁。
CO2难溶于水。
C
将红热的细铁丝伸入集气瓶，铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体。
铁丝能与氧气反应生成氧化铁。
D
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声
收集到的氢气较纯
A、A B、B C、C D、D二、填空题
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15. 氧气是一种宝贵的资源。(1)、氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成 个氧原子。氧原子最外层有6个电子，倾向于(填“失去”或“得到”)电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。(2)、氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。
①如图所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是；反应的化学方程式是 ， 反应中硫元素的化合价从价变为价。
②用下图装置测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧的化学方程式是。请仿照“实验后”的图示，画出“实验前"广口瓶中气体组成的微观示意图，水分子无须画出。
16. 水是生命之源。(1)、自然界的水循环如图所示。从分子、原子角度分析，水变为水蒸气时，变化的是。自然界的水可分为硬水和软水。硬水中溶有较多的 ， 遇到肥皂水会产生较多的。
(2)、如图是某种自热饭盒内部结构的简单示意。使用时，水与生石灰接触就会反应并放出大量的热，发生反应的化学方程式是要保证反应恰好完成，配料时生石灰与水的质量比应为(填最简整数比)
(3)、按图所示装置进行电解水实验，试管(填“a”或"b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管a、b中气体的体积比为；密度比为(填最简整数比)
三、综合题
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17. 碳单质及其化合物的变化与我们的生产生活密切相关。(1)、金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质。下图中表示的是石墨结构。表示C60的分子结构。 (填编号)
(2)、用如图装置，按如下步骤进行实验。
步骤一：取一小块铜片，在酒精灯上加热至红热后在空气中自然冷却，铜片表面变黑。
步骤二：取少量木炭粉装入试管，将步骤一所得铜片放入试管，使其一半被木炭粉包埋。
步骤三：装好装置，充分预热后，先加热木炭粉包埋铜片的部分，观察到澄清石灰水变浑浊；然后着重加热未包埋部分，观察到铜片表面由黑变红。
步骤四：停止加热。待试管冷却后倒出管内物质，取出铜片用清水冲洗后观察到铜片光亮如初。
请回答如下问题：
①“步骤一”中用于夹持铜片的仪器名称是 ， 铜片 表面变黑的反应的化学方程式是
②“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管；将木炭粉送至试管底部。
③“步骤三"中，木炭粉与氧化铜反应的化学方程式是 ： 澄清石灰水变浑浊是因为有难溶于水的碳酸钙生成，碳酸钙中含有原子团 (用化学符号表示)。使未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红的物质是(填化学式)， 此反应的化学方程式是。
④结合步骤三的变化，从环保和安全角度考虑，原实验装置右边部分应该换成下列装置中的或 。(填编号)
18. 铁、钢在生产生活中的应用由来已久。(1)、制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要是利用了铁、铜的性(填“导电”或“导热")。(2)、西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。“曾青” 主要是含铜化合物。以上变化可证明：铁的金属活动性比铜 ( 填“ 强”或“弱")。北宋沈括《梦溪笔谈)中记载： “信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；此泉“苦”是因为含有硫酸铜。请用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应：(3)、某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某生设计了如下实验流程回收金属铜。
请回答下列问题：
①废弃物与稀盐酸混合时，发生反应的化学方程式是液体C中含有H2O和 (填化学式)。
②将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是
③请简述从固体B提纯铜粉的实验操作：
④理论上，这个实验能回收到铜粉g。
19. 实验室制取气体是化学学习者的必备技能。(1)、实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
①利用上述仪器和药品制取较干燥的二氧化碳，要选择的仪器是填编号)，药品是 ， 反应的化学方程式是
②若补充一种仪器(填名称)，再选择上述仪器中的 (填编号)和药品 还可以制取氧气，反应的化学方程式是。
要制得1.6g氧气，要用托盘天平称取g所选药品。
(2)、如图是实验室制取某气体的装置图。
①结合装置判断，下列有关说法正确的
A 该气体的密度比空气大
B 该气体可溶于水
C该反应在常温下能快速进行
D 反应物有两种
②实验前发现装置漏气，下列后续操作正确的是(填编号)
A 更换胶塞、橡胶管，塞紧胶塞再次检查装置气密性
B 换一套装置，装入药品，塞紧胶塞继续实验
C 装入药品，在玻璃管与胶塞连接处涂上凡士林后继续实验
20. 实验是化学研究的基础，对比实验有助于辨别变化的影响因素。(1)、下列实验中，紫色纸花会变红的是实验(填编号)，能证明二氧化服不能使石蕊变红的是实验(镇编号)。 综合这四个实验能得到的结论是
(2)、由下图一的实验现象可以推出，燃烧需要的条件之一是下图二的实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出， 燃烧需要的另一项条件是
物质代号
A
D
E
T
熔点/℃
44
3550
-117
-259
沸点/℃
257
4827
78
-253
着火点/℃
40
370
510
580
已知酒精灯火焰的温度约为500℃．选用下表中的可燃物和(填代号)替代图二中的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，也能达成实验探究目的。